2019-2020年中考化學總復(fù)習 第八單元 金屬和金屬材料試題 （新版）新人教版.doc

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2019-2020年中考化學總復(fù)習 第八單元 金屬和金屬材料試題 （新版）新人教版【知識網(wǎng)絡(luò)】【分析解讀】1.本單元考查的題型主要有選擇題、填空題和探究題。中考將以最新的金屬材料方面的科技為結(jié)合相關(guān)知識來設(shè)計相應(yīng)的綜合性題目，讓學生來通過分析進行推斷和探究。2. 金屬的化學性質(zhì)是中考的熱點和重點，考查形式多種多樣；由于對金屬性質(zhì)的考查易于酸堿鹽等知識綜合起來的考查，因此復(fù)習時要在掌握本講知識的同時，注重知識之間的橫向聯(lián)系。金屬的性質(zhì)在很大程度上決定了它們的用途。題目往往是通過圖表和文字信息來反映某一具體物質(zhì)的用途，考查對所涉及物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況。復(fù)習時將金屬與氧氣、酸、鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象、產(chǎn)物以及化學方程式進行歸納、對比，找出它們的相同點和不同點。3金屬活動性順序的應(yīng)用考查，結(jié)合金屬與酸和鹽溶液的反應(yīng)，圖像題考查物質(zhì)的反應(yīng)程度、先后順序及其溶液中剩余的離子，生成的最終物質(zhì)。熟記金屬活動性順序，理解應(yīng)用中的注意事項為結(jié)題關(guān)鍵。此類試題一般難度較大，重點考查同學們新信息獲取、處理以及靈活運用所學化學知識進行分析問題、解決問題的能力。解答時讀懂題意，提取有用信息，同時聯(lián)系教材內(nèi)容，綜合應(yīng)用，問題便可迎刃而解?！局R梳理】考點一：金屬材料的物理性質(zhì)和合金(?？伎键c)1.金屬材料金屬材料金屬材料包括_和_。合金是指由一種_跟其他一種或幾種_（或_）一起_而成的具有_特性的物質(zhì)。金屬物理性質(zhì)1.常溫下，大多數(shù)金屬為_，有金屬光澤。但汞（俗稱水銀）為_金屬；2.大多數(shù)金屬呈_色。但銅為_色，金為_色；3.大多數(shù)金屬具有_性、_性、_性。方法總結(jié)：銅的顏色特征是銅的一個重要特征，往往是解題尤其是推斷題的“題眼”。2.金屬之最：鋁：地殼中_的金屬元素；鈣：_中含量最多的金屬元素；鐵：目前_最多的金屬（鐵鋁銅）；銀：_性最好的金屬（銀銅鋁）；鉻：_最高的金屬；鎢：_最高的金屬；汞：_最低的金屬；鋨：_最大的金屬；鋰：_最小的金屬。方法總結(jié)：有些金屬處于粉末狀態(tài)時，就會呈現(xiàn)不同的顏色；例如，粉末狀的鐵粉都是呈黑色的，這主要是由于顆粒太小，光不容易反射。生活中使用的鐵制品表面一般有鍍金層或油漆，不是其真正顏色?？捎^察其斷面的顏色。3.常見的合金：（1）鐵的合金：生鐵：含碳量_；鋼：含碳量_；不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能。生鐵和鋼是人類利用最_的合金。（2）銅的合金：黃銅（_）；青銅（銅錫）青銅是人類歷史上使用最早的合金；（3）鈦的合金：如鈦鎳合金。被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。4.合金的優(yōu)點：純金屬形成合金后性能的改變?yōu)橐桓撸ê辖鸬腳和_一般比組成它們的純金屬更高）一低（合金的_比組成它們的純金屬的熔點低）二更好（合金的_更好、合金的_能更好）方法總結(jié)：合金屬于混合物，合金中各成分均以單質(zhì)形式存在，例如黃銅中的銅和鋅就以單質(zhì)形式存在。判斷某物質(zhì)是否為合金關(guān)鍵是看其中是否含有金屬成分，合金要求組成中至少有一種金屬。考點二：金屬的化學性質(zhì)（必考考點）1.金屬與氧氣的反應(yīng)（1） 大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。（2） 活潑性強的金屬在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；如K、Ca、Na、Mg、 Al （生成薄膜，有耐腐蝕性）、Zn等。（3） 活潑性較強的金屬會在高溫下與氧氣反應(yīng)或在潮濕的空氣中與氧氣反應(yīng)。如Fe在潮濕空氣中生成鐵銹，Cu在潮濕空氣中生成銅綠。（4）活潑性較弱的金屬即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。如Au、Ag。4Al+3O22Al2O3。劇烈燃燒，放出熱量，發(fā)出_，生成_。2MgO22MgO。劇烈燃燒，放出熱量，發(fā)出_，生成_固體。3Fe+2O2 Fe3O4。劇烈燃燒，_，放出熱量，生成_固體。2Cu+O2 2CuO。放出熱量，紅色固體變?yōu)開固體。方法總結(jié)：物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)，主要注意反應(yīng)條件的選擇、實驗現(xiàn)象的敘述，在實驗現(xiàn)象的敘述中，要注意不要說出產(chǎn)物的名稱，這樣說不是現(xiàn)象而是結(jié)論。（5）鋁比鐵耐腐蝕的原因鋁與氧氣反應(yīng)生成的致密的_薄膜，能覆蓋鋁的表面，從而保護里層的鋁不再與氧氣反應(yīng)；而鐵與氧氣、水等反應(yīng)生成的鐵銹（主要成分是_）很_，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水等反應(yīng)，因此鐵制品可以全部銹蝕。2. 金屬與酸的反應(yīng)金屬 + 酸 = 鹽 + _ 置換反應(yīng)（條件：活動性：金屬H ）該反應(yīng)的條件：金屬為金屬活動性順序中氫之前的活潑金屬；酸為鹽酸或稀硫酸等非氧化性酸。（1） H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2 2HCl + Mg = MgCl2+ H2現(xiàn)象：反應(yīng)_，有大量_產(chǎn)生。（2） 3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2 6HCl + 2Al = 2AlCl3+ 3H2現(xiàn)象：反應(yīng)_，有大量_產(chǎn)生。（3）H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H2 2HCl +Zn = ZnCl2 + H2現(xiàn)象：反應(yīng)_，有大量_產(chǎn)生。（4） H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 2HCl + Fe = FeCl2+ H2現(xiàn)象：反應(yīng)比較_，有_產(chǎn)生，溶液由_色變?yōu)開色。方法總結(jié)：金屬與酸反應(yīng)都放熱。 金屬與酸反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量都增加。Fe在參加置換反應(yīng)時，只能生成+2價的亞鐵鹽。3. 金屬與鹽溶液的反應(yīng)金屬 + 鹽 = 另一金屬 + 另一鹽 （條件：活動性：參加反應(yīng)的金屬化合物中金屬元素） （1） 鐵絲浸入硫酸銅溶液中 _ （“濕法冶銅”的原理、不能用鐵制品放硫酸銅溶液（或農(nóng)藥波爾多液）現(xiàn)象：鐵釘表面有_物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由_色變?yōu)開色。（2）鋁絲浸入硫酸銅溶液中 _現(xiàn)象：鋁絲表面有_色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由_色變?yōu)開色。（3）銅絲浸入硝酸銀溶液中 _現(xiàn)象：銅絲表面有_物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由_色變?yōu)開色。 方法總結(jié)： （1）此類反應(yīng)一定在溶液中進行，不溶于水的化合物一般不與金屬反應(yīng)。（2）K、Ca、Na活動性非常強，但不能用它們置換化合物中的金屬，因為它們能同溶液中的水劇烈反應(yīng)。鉀、鈣、鈉它們會先和水反應(yīng)生成堿和氫氣，然后堿和鹽反應(yīng)。（3）CuSO4溶液：藍色、FeSO4、FeCl2溶液：淺綠色Fe在參加置換反應(yīng)時，只能生成+2價的亞鐵鹽?？键c三：常見金屬活動性順序（高頻考點）1.常見金屬的活動性順序：K Ca Na _ Sn Pb（H） _ Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱2.意義：H代表酸中的氫_；金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出_、_中的氫（不可用濃_、硝酸）；位于_的金屬能把位于_的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na） 3應(yīng)用：用于判斷金屬是否與酸發(fā)生置換反應(yīng)；用于判斷金屬與酸發(fā)生化學反應(yīng)的劇烈程度；用于判斷金屬與鹽能否發(fā)生置換反應(yīng)。方法總結(jié)：金屬與鹽的反應(yīng)必須在“鹽溶液”中進行，否則不能反應(yīng)，如：Cu可以與AgNO3溶液反應(yīng)置換出Ag，但不能與AgCl反應(yīng)。K、Ca、Na三種金屬的活動性太強，除與酸反應(yīng)外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應(yīng)（如2Na+2H2O=2NaOH+H2），其余金屬則不能。4.判斷金屬活動性的方法：方法一看金屬與氧氣反應(yīng)的_程度和_程度方法二看金屬與酸反應(yīng)的_程度和_程度方法三看金屬能否與另一金屬的_溶液發(fā)生_反應(yīng)方法總結(jié)：一種金屬與多種鹽溶液反應(yīng)（1）將一種金屬單質(zhì)放入幾種鹽溶液的混合液中時，其中排在金屬活動性順序表中最靠后的金屬最先被置換出來，然后再依次置換出稍靠后的金屬。簡記為“在金屬活動性順序中，距離遠，先反應(yīng)”。（2）將幾種不同的金屬放入同一鹽溶液中，發(fā)生反應(yīng)的情況與將種一種金屬單質(zhì)放入幾種鹽溶液的混合液中相似，也是在金屬活動性順序中，距離越遠的先反應(yīng)，然后是距離較遠的反應(yīng)。5. 置換反應(yīng)概念一種_和一種_反應(yīng)，生成另一種_和另一種_通式A+BCAC+B類型金屬與酸反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2金屬與鹽溶液反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu金屬氧化物與還原性物質(zhì)反應(yīng)H2 + CuOCu + H2O C + 2CuO2Cu + CO2考點四：鐵的冶煉（常見考點）1.工業(yè)煉鐵常見的鐵礦石磁鐵礦（主要成分是_）、赤鐵礦（主要成分是_）鐵的冶煉原料鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣原理高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的_把鐵從鐵礦石里_出來裝置圖方法總結(jié)：焦炭的作用：一是生成還原劑一氧化碳，二是提高高爐的溫度；石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣除去；高爐煉鐵得到的鐵是生鐵，其主要成分是鐵，還含有C、P、S等元素。2.一氧化碳還原氧化鐵裝置圖實驗現(xiàn)象_色粉末逐漸變?yōu)開色； 澄清石灰水變_； 尾氣點燃后有_火焰。注意事項先通CO（點燃酒精燈），再加熱（點燃酒精噴燈）；以便排盡玻璃管中的_。實驗完畢，先熄燈（熄酒精噴燈），繼續(xù)通CO至玻璃管冷卻。防止生成的Fe被氧化。尾氣處理：燃燒或用塑料袋收集起來后燃燒；防止未反應(yīng)的CO污染空氣方法總結(jié)： 一氧化碳還原紅棕色的氧化鐵，得到黑色粉末-還原性鐵粉，鐵的形狀不同顏色有差異。在用一氧化碳還原鐵礦石的實驗過程中，要特別注意在加熱前必須將管內(nèi)空氣排盡，尾氣要進行處理才能排放。注意觀察裝置中的加熱儀器不同，一個是酒精燈，一個是酒精噴燈，一氧化碳還原鐵礦石的反應(yīng)條件是高溫。3. 有關(guān)含雜質(zhì)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）的計算考點五：金屬的銹蝕與防護（常見考點）1. 金屬的銹蝕與防護鐵生銹的條件鐵與_接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3 xH2 O）用途做食品等的_，“雙吸劑”防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的_和_；(講衛(wèi)生)表面形成_。如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等；（穿外衣）制成_。如不銹鋼。（強體質(zhì)）特征鐵銹很_，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)因而鐵銹應(yīng)及時除去。金屬資源的意義節(jié)約_，減少_金屬資源的保護途徑防止金屬_； _廢舊金屬；_開采礦物； 尋找金屬的_。2.鐵釘銹蝕條件的探究設(shè)計方案一周以后的實驗現(xiàn)象結(jié)論把潔凈的鐵釘放在干燥的試管中，并放入用棉花包裹的氯化鈣干燥劑，用橡皮塞密封試管口。鐵釘表面無變化鐵釘生銹不只是與_有關(guān)系.把潔凈的鐵釘全部浸在盛有煮過蒸餾水的試管中，將植物油滴在水面上密封。鐵釘表面無變化鐵釘生銹不只是與_有關(guān)系把潔凈的鐵釘一半浸入試管中的蒸餾水里，將試管敞口放置鐵釘表面有鐵銹生成鐵生銹是鐵與_和_共同作用的結(jié)果方法總結(jié):銅生銹需要銅與水、氧氣、二氧化碳同時接觸。生成堿式碳酸銅（銅綠Cu2(OH)2CO3） 鐵生銹和鐵燃燒的實質(zhì)都是氧化反應(yīng)，但鐵燃燒時劇烈的氧化反應(yīng)而鐵生銹是緩慢氧化，反應(yīng)產(chǎn)物鐵銹是紅色的，而四氧化三鐵是黑色的。知識梳理參考答案考場練兵中考回顧1.(xx廣州中考)下列有關(guān)金屬材料說法正確的是()A.鐵片在海水中不易生銹B.鋼是純鐵C.鋁片表面易生成一層致密的氧化膜D.純銅硬度高于黃銅(銅鋅合金)2.(xx成都中考)下圖所示反應(yīng)，有關(guān)說法錯誤的是()鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)A.鋁絲需要砂紙打磨B.溶液由藍色變?yōu)闊o色C.金屬活動性強弱：AlCuD.反應(yīng)的化學方程式為Al+CuSO4=Cu+AlSO43.(xx山東青島中考)下列防銹措施不合理的是()A.鋼管存放在干燥的地方B.用鹽水清洗菜刀C.及時清除鐵制品表面的銹漬D.在鐵管表面鍍上一層不易銹蝕的金屬4.(xx廣州中考)化學小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計了下圖所示實驗方案。下列說法不正確的是()A.由實驗甲可知金屬活動性：AlCuB.由實驗乙可知金屬活動性：CuAgC.由實驗甲、乙、丙可知金屬活動性：AlCuAgD.實驗甲中的CuSO4改為CuCl2不能完成本實驗探究5.(xx湖南邵陽中考)下列根據(jù)實驗?zāi)康乃O(shè)計的實驗方案中，正確的是()選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤除去稀硫酸中的FeSO4加入適量鐵粉B除去CO2中的CO將氣體通入NaOH溶液C除去CaCl2溶液中的HCl加過量CaCO3，過濾D除去鋁粉中的銅粉加適量稀硫酸，過濾6.(xx天津中考)金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。(1)鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的(填“導電”或“延展”)性。(2)為探究鋁、銅的金屬活動性順序，某同學選用了下列藥品進行實驗，其中可行的是(填字母)。A.鋁絲、銅絲、氯化鎂溶液 B.鋁絲、銅絲、硫酸銅溶液(3)AG是初中化學常見的物質(zhì)。已知A為黑色固體單質(zhì)，B為紅棕色粉末，G為紫紅色固體單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答問題。寫出化學式：A；B。反應(yīng)的化學方程式為 。反應(yīng)的化學方程式為 。(4)用1600 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為 t(結(jié)果保留至0.1)。7.(xx天津中考)金屬具有廣泛的應(yīng)用。(1)下列金屬制品中，利用金屬導熱性的是(填字母)。A.金屬硬幣 B.鋁制導線 C.銅制火鍋(2)波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成，不能用鐵質(zhì)容器配制波爾多液的原因是(用化學方程式表示)。(3)防止金屬銹蝕是保護金屬資源的有效途徑之一。潔凈的鐵釘在下列情況下容易生銹的是(填字母)。A.在干燥的空氣中 B.在潮濕的空氣中 C.浸沒在植物油中(4)鋁具有良好的抗腐蝕性能，原因是鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。氧化鋁難溶于水，卻能溶于酸。寫出氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水的化學方程式： 。(5)向鐵粉和氧化銅粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應(yīng)后過濾，得濾渣和濾液。向濾液中加一潔凈鐵片，未看到鐵片有任何變化。則濾液中含有的溶質(zhì)是(填化學式)，濾渣中一定含有的物質(zhì)是_(填化學式)。模擬預(yù)測1.下列說法不符合事實的是() A.金屬大多數(shù)都是銀白色的B.鋼的性能優(yōu)良，所以鋼是很純的鐵C.多數(shù)合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好D.“真金不怕火煉”說明金的化學性質(zhì)不活潑2.下列有關(guān)金屬資源的利用和保護不合理的是()A.車船表面涂油漆可防止生銹B.煉鐵的主要原料有鐵礦石、焦炭、石灰石C.銀是導電性最好的金屬，應(yīng)該全面取代銅、鋁做導線D.廢舊金屬的回收利用是保護金屬資源的有效途徑之一3.先取質(zhì)量相等的甲、乙、丙、丁四種金屬粉末，分別投入相同濃度的稀鹽酸中，只有甲、乙能產(chǎn)生氣體，乙反應(yīng)更劇烈；再取一小塊丁投入丙的硝酸鹽溶液中，丁的表面有丙析出。則甲、乙、丙、丁四種金屬的活動性順序為()A.甲乙丙丁B.乙甲丙丁C.丁丙乙甲D.乙甲丁丙4.向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量，如圖是反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系，則Y不可能表示()A.消耗鐵粉的質(zhì)量B.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量C.溶液的總質(zhì)量D.生成氫氣的質(zhì)量5.根據(jù)以下鐵釘生銹實驗的設(shè)計，得出的結(jié)論不正確的是()A.對比甲、丙，說明鐵生銹一定要有水參加B.對比乙、丙，說明鐵生銹一定要有氧氣參加C.對比甲、乙，說明鐵生銹一定要有氧氣參加D.對比丙、丁，說明鐵在水面附近生銹的速度較快6.某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量與溶液中金屬離子種類的關(guān)系(如圖所示)。下列說法不正確的是()A.ab間(不含兩點)的溶液中金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+ B.cd間(不含兩點)的溶液中金屬離子為Zn2+、Cu2+C.當參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為m3時，溶液中金屬離子為Zn2+D.當參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量分別為m1、m2時，溶液中Cu(NO3)2的質(zhì)量分數(shù)相等7.金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。請回答：(1)下列用品中，主要利用金屬導電性的是(填字母)。A.鉑金飾品 B.鐵鍋 C.鋁導線(2)為了驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計了下列四種方案，其中可行的是(填序號)。將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中(3)在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。濾液中一定含有的溶質(zhì)是(填化學式)；向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是(填化學式)。(4)某鋼鐵廠每天需消耗4900 t含F(xiàn)e2O3 76%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e 98%的生鐵的質(zhì)量是 t。8.某?；瘜W興趣小組的同學，對課本中一氧化碳還原氧化鐵實驗作了綠色化改進后制取單質(zhì)鐵(K1、K2是活塞)：(1)關(guān)閉K1、開啟K2，可以驗證CO還原Fe2O3的產(chǎn)物。這是關(guān)于氣體的實驗，實驗前必須對裝置進行 。CO還原Fe2O3的化學方程式為 。在e處點燃氣體的目的是 。(2)關(guān)閉K2，開啟K1，可以將d口出來的氣體再從a通入裝置而循環(huán)使用。c瓶中應(yīng)裝(填序號)。A.澄清石灰水 B.水 C.石蕊溶液 D.濃硫酸反應(yīng)完后(假設(shè)b瓶中NaOH全部轉(zhuǎn)化為純堿)，要從b瓶溶液中得到純堿固體，必要的實驗操作為轉(zhuǎn)移、結(jié)晶。該實驗這樣改進的主要優(yōu)點是 。9.某興趣小組為探究鋁鎂合金的組成，取16.0 g鋁鎂合金樣品，將60.0 g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中(鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，NaAlO2溶于水)，充分反應(yīng)后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：所加氫氧化鈉溶液的次數(shù)第一次第二次第三次剩余固體的質(zhì)量/g10.65.24.0計算：(1)從表中數(shù)據(jù)可知第一次參加反應(yīng)金屬鋁的質(zhì)量為 g；(2)該合金中金屬鎂的質(zhì)量分數(shù)；(3)所用氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。參考答案考點梳理考點一：金屬材料的物理性質(zhì)和合金(?？伎键c)1. 純金屬 合金 金屬 金屬 非金屬 熔合 金屬 固態(tài) 液態(tài) 銀白 紫紅 黃 導電 導熱 延展2. 含量最多 人體 世界年產(chǎn)量 導電、導熱 硬度熔點 熔點 密度 密度3. （1）2%4.3% 0.03%2% 廣泛 （2）銅鋅4.強度 硬度 熔點 機械加工性能 抗腐蝕性考點二：金屬的化學性質(zhì)（必考考點）1.（4）白光 白色固體 耀眼白光 白色 火星四射 黑色 黑色（5）氧化鋁 Fe2O3 疏松2. H2（1）劇烈 氣泡（2）劇烈 氣泡（3）比較劇烈 氣泡（4）緩慢 氣泡 無 淺綠3. 金屬與鹽溶液的反應(yīng)（1） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 紅色 藍 淺綠（2）2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu 紅 藍 無（3）Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 銀白色 無 藍 考點三：常見金屬活動性順序（高頻考點）1. Mg Al Zn Fe Cu 2.元素 鹽酸、稀硫酸 硫酸 前面 后面4. 難易 劇烈 難易 劇烈 鹽 置換 5. 單質(zhì) 化合物 單質(zhì) 化合物考點四：鐵的冶煉（常見考點）1. Fe3O4 Fe2O3 一氧化碳 還原2. 紅棕 黑 渾濁 藍色 空氣考點五：金屬的銹蝕與防護（常見考點）1. O2、H2O 干燥劑 潔凈 干燥 保護膜 合金 疏松 金屬資源 環(huán)境污染 腐蝕 回收利用 合理 代用品2. 氧氣 水 水 氧氣中考回顧1C 2.D 3.B 4.D 5.C 6.(1)延展 (2)B(3)CFe2O3CO2+C2COFe+CuSO4=FeSO4+Cu (4)933.37. (1)C (2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (3)B(4)Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O (5)FeSO4Cu模擬預(yù)測1.解析：鋼是含碳0.03%2%的鐵合金，是混合物，B項錯誤。答案：B2. 解析：銀是導電性最好的金屬，但價格昂貴，因此無法全面取代銅、鋁做導線，C項錯誤。答案：C3. 解析：由題意可知：將這四種金屬粉末分別投入相同濃度的鹽酸中，只有甲、乙發(fā)生反應(yīng)并產(chǎn)生氣體，而且乙反應(yīng)更劇烈，說明甲和乙排在氫前，且乙排在甲的前面，丙、丁排在氫后；由將丁投入丙的硝酸鹽溶液中，丁的表面有丙析出，說明丁排在丙的前面，所以，四種金屬的活動性順序為乙甲丁丙。答案：D4. 解析：向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量，鐵粉將會被全部消耗盡，即消耗鐵粉的質(zhì)量逐漸增多，最后不變，故A正確；鐵可以與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵粉消耗盡時，硫酸亞鐵的質(zhì)量不再改變，故B正確；隨著硫酸的加入，溶液質(zhì)量不斷增加，當鐵粉消耗盡時，隨著硫酸的不斷滴加，溶液的質(zhì)量繼續(xù)增加，故C錯誤；隨著鐵的消耗，氫氣的質(zhì)量不斷增加，當鐵粉消耗盡時，氫氣的質(zhì)量不再改變，故D正確。答案：C5. 解析：選項A，對比甲、丙，甲中沒有水不生銹，丙中有水生銹，說明鐵生銹一定要有水參加，正確；選項B，對比乙、丙，乙中鐵釘沒有接觸氧氣不生銹，丙中接觸氧氣生銹，說明鐵生銹一定要有氧氣參加，正確；選項C，對比甲、乙，乙中有水，而甲中沒有水，變量不唯一，不能說明鐵生銹一定要有氧氣參加，錯誤；選項D，對比丙、丁，說明鐵在水面附近生銹的速度較快，正確。答案：C6. 解析：選項A，鋅粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合液中，鋅粉會先與AgNO3發(fā)生反應(yīng)，后與Cu(NO3)2發(fā)生反應(yīng)。通過坐標可以看出，ab間溶液中有三種離子，鋅參與置換反應(yīng)，溶液中有Zn2+、Ag+未反應(yīng)完全，所以溶液中的離子是Zn2+、Ag+、Cu2+，A項正確；選項B，通過坐標可以看出，cd間溶液中有兩種離子，說明鋅與硝酸銀完全反應(yīng)，所以溶液中的離子是Zn2+、Cu2+，B項正確；選項C，當參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為m3時，溶液中含有的離子有一種，說明鋅與硝酸銅、硝酸銀完全反應(yīng)，溶液中的離子是Zn2+，C項正確；選項D，當參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量分別為m1、m2時，溶液中Cu(NO3)2的質(zhì)量不變，但加入的鋅的質(zhì)量m1、m2不相等，置換出的銀的質(zhì)量不相等，所以溶液的質(zhì)量也不相等，溶液中Cu(NO3)2的質(zhì)量分數(shù)就不會相等，D項錯誤。答案：D7. 解析：(1)在常見的金屬材料用品中，鋁導線主要利用金屬導電性；(2)鋁與硫酸銅反應(yīng)，可驗證鋁的活動性比銅的強。銀與硫酸銅不反應(yīng)，可知銀的活動性比銅的弱，可驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，故是可行的方案；銀與硫酸鋁、硫酸銅都不發(fā)生反應(yīng)，可驗證鋁、銅的活動性比銀的強。但不能驗證鋁、銅的活動性，不可驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，故是不可行的方案；銅、銀與硫酸鋁都不反應(yīng)，可驗證鋁的活動性比銅、銀的強。但不能驗證銅、銀的活動性，不可驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，故是不可行的方案；銅與硫酸鋁不反應(yīng)，可知銅的活動性比鋁的弱；銅與硝酸銀反應(yīng)，可驗證銅的活動性比銀的強，可驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，故是可行的方案；(3)在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，由于鎂的活動性強于銅和鐵的，鎂能與氯化銅和氯化亞鐵反應(yīng)，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是MgCl2，不能確定氯化銅和氯化亞鐵的存在；若向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是Fe，還有置換出的Cu，Mg不能確定是否存在；(4)設(shè)日產(chǎn)含F(xiàn)e 98%的生鐵的質(zhì)量為x，F(xiàn)e2O3+3CO2Fe+3CO2160 1124 900 t76% x98%解得x=2 660 t答案：(1)C (2) (3)MgCl2Cu、Fe (4)2 6608. 解析：(1)進行氣體的實驗首先對裝置進行氣密性檢查，CO和Fe2O3在高溫條件下生成Fe和CO2，CO有毒會污染空氣，用酒精燈進行點燃；(2)CO2中可能混有水蒸氣，用濃硫酸進行干燥，從溶液中得到純堿固體，進行蒸發(fā)、結(jié)晶，該實驗改進后的優(yōu)點，減少碳的排放，提高了原料的利用率。答案：(1)氣密性檢查3CO+Fe2O32Fe+3CO2防止污染空氣(2)D蒸發(fā)減少碳的排放，提高原料利用率(合理即可)9. 解析：(1)根據(jù)“鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)”，結(jié)合第一次加入氫氧化鈉溶液所得的數(shù)據(jù)可知，參加反應(yīng)金屬鋁的質(zhì)量為16.0 g-10.6 g=5.4 g；(2)根據(jù)第一次或第二次所加入氫氧化鈉溶液的實驗數(shù)據(jù)，通過反應(yīng)消耗鋁的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，計算所加氫氧化鈉溶液中的氫氧化鈉的質(zhì)量，而得出所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。答案：(1)5.4(2)該合金中金屬鎂的質(zhì)量分數(shù)為100%=25.0%(3)解：第一次所加20.0 g氫氧化鈉溶液能反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為：16.0 g-10.6 g=5.4 g設(shè)20.0 g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H254805.4 gx解得x=8.0 g所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%=40.0%答：所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40.0% 。