2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊 第四章 認(rèn)識(shí)化學(xué)變化 4.3 化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用學(xué)案3（新版）滬教版.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊 第四章 認(rèn)識(shí)化學(xué)變化 4.3 化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用學(xué)案3（新版）滬教版 一、預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)1化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的 比是一定的。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，是依據(jù)反應(yīng)物和生成物的 進(jìn)行的?；瘜W(xué)方程式C + O2 CO2各物質(zhì)質(zhì)量比12 ( ) 44已知，求？6g ( )g ( )g2填表：點(diǎn)燃化學(xué)方程式通電2 H2O 2H2 + O2各物質(zhì)質(zhì)量比36 （ ） 32已知，求？72g ( )g ( )g二、課堂檢測反饋：1銅在空氣中加熱生成氧化銅，在這個(gè)反應(yīng)中，銅、氧氣、氧化銅的質(zhì)量比是（ ）A .2:1:2 B. 64:32:80 C .1:1:2 D. 4:1:52.在反應(yīng)2X+Y=2Z中，已知Y的相對分子質(zhì)量為32，Z的相對分子質(zhì)量為80，則X的相對分子質(zhì)量為 （ ）點(diǎn)燃A.24 B.48 C.64 D.1283.根據(jù)質(zhì)量守恒定律及2Mg + O2 2MgO的反應(yīng)方程式，下列各組數(shù)據(jù)（依次為鎂的質(zhì)量、氧氣質(zhì)量、氧化鎂質(zhì)量）中正確的是 （ ）A.2 g，3 g，5 g B.3 g，2 g，5 g C.1 g，4 g，5 g D.4 g，1 g，5 g43克碳在氧氣中充分燃燒，可得到多少克二氧化碳？5在實(shí)驗(yàn)室里電解1.8 g水，可制得氫氣多少克？這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為0.0899 g/L）三、課后作業(yè)1天然氣的主要成分是甲烷（CH4），燃燒時(shí)生成二氧化碳和水，在這個(gè)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的甲烷、氧氣與生成的二氧化碳和水的質(zhì)量比為 （ ） A4：16：11：9 B8：16：22：9 C4：8：11：9 D8：16：11：92已知60gA和30gB恰好完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)2A + B = 3C + D，生成15gD。若C的相對分子質(zhì)量為50，則A的相對分子質(zhì)量為 ( ) A60 B65 C70 D753A、B、C各10g混合加熱后，A全部參加了反應(yīng)，C增加了8g，同時(shí)生成4gD，則反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為 （ ）點(diǎn)燃點(diǎn)燃 A5：1 B1：5 C1：4 D4：14.鎂在空氣中燃燒反應(yīng)如下：2Mg +O2 2MgO，3Mg +N2 Mg3N2，已知24 g鎂在純氧中燃燒可得40 g產(chǎn)物，則24 g鎂在空氣中燃燒可得產(chǎn)物的質(zhì)量是（ ）A.等于40 g B.小于40 g C.大于40 g D.無法確定物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量g201222反應(yīng)后質(zhì)量g022待測5化學(xué)興趣小組對某反應(yīng)進(jìn)行了探究，并將實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果填寫在下表中，請你分析數(shù)據(jù)并填空：(1)該反應(yīng)的類型是 。(2)C物質(zhì)可能是該反應(yīng)的_ (填反應(yīng)物、生成物或催化劑)。(3)反應(yīng)后D物質(zhì)的質(zhì)量是_g。68.4g鐵絲在氧氣中完全燃燒，可生成 _g四氧化三鐵，消耗 g氧氣。通電7工業(yè)上用電解氯化鎂的方法生產(chǎn)金屬鎂，MgCl2 MgCl2。問電解10t氯化鎂最多能生產(chǎn)多少噸鎂？同時(shí)能得到多少噸氯氣？8（1）將高錳酸鉀晶體31.6g加熱至完全分解，可制得氧氣多少克？剩余固體的質(zhì)量是多少？（2）一定量的高錳酸鉀完全分解后，稱得剩余固體質(zhì)量為28.4g，則反應(yīng)放出氧氣 克。9有一種含水的過氧化氫樣品50 g，在二氧化錳的催化作用下，完全分解得到3.2 g氧氣，試求該樣品中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10A、B、C三種物質(zhì)各15g,在一定條件下充分反應(yīng)后只生成30g D，若再向殘留物中加入10g A，繼續(xù)充分反應(yīng)后，只有C有剩余，則（1）第一次反應(yīng)停止后，殘留物中A g，B g，C g；（2）第二次反應(yīng)中，消耗A g，消耗B g，剩余C g；（3）該反應(yīng)中A、B、C三種物質(zhì)的質(zhì)量比為 。