2019年高中化學(xué) 期中綜合檢測(cè) 蘇教版必修2.doc

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2019年高中化學(xué) 期中綜合檢測(cè) 蘇教版必修2 一、選擇題(本題共18小題，共54分。) 1．下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是(　　) A．盡量坐公交車，少開私家車 B．教室人走關(guān)燈，關(guān)風(fēng)扇 C．盡量購(gòu)買外地的、當(dāng)季的水果 D．盡可能使用太陽(yáng)能熱水器，少開空調(diào) 【解析】　盡量坐公交車，少開私家車，節(jié)約汽油，減少CO2的排放量，符合低碳生活；教室人走關(guān)燈、關(guān)風(fēng)扇，節(jié)約電能，符合低碳生活；購(gòu)買外地的、當(dāng)季的水果，運(yùn)輸時(shí)消耗能源，不符合低碳生活；盡可能使用太陽(yáng)能熱水器，少開空調(diào)，節(jié)約電能，符合低碳生活。 【答案】　C 2．北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者合作已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子化合物，且有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)的分析正確的是(　　) A．K3C60中只含離子鍵，不含有共價(jià)鍵 B．1 mol K3C60中含有的離子數(shù)目為636.021023 C．該化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 D．該物質(zhì)的化學(xué)式可定為KC20 【解析】　K3C60中K＋和C之間為離子鍵，C中C和C之間為共價(jià)鍵，A錯(cuò)；1 mol K3C60中含有3 mol K＋和1 mol C，離子數(shù)目為46.021023，B錯(cuò)；該物質(zhì)由K＋和C構(gòu)成，不含C，故其化學(xué)式不是KC20，D錯(cuò)。 【答案】　C 3．依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是(　　) A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng) B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng) C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M 【解析】　非金屬性：B＜C，故H3BO3的酸性比H2CO3的弱，A錯(cuò)誤；金屬性：Mg>Be，故Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)，B正確；非金屬性：Cl>Br>I，故HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，C錯(cuò)誤；若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：M>R，D錯(cuò)誤。 【答案】　B 4．下列關(guān)系不正確的是(　　) A．離子半徑：Cl－>F－>Na＋>Al3＋ B．熔點(diǎn)：石英>食鹽>冰>干冰 C．結(jié)合氫離子的能力：SO>SO>CO D．熱穩(wěn)定性：PH3F－，F(xiàn)－、Na＋、Al3＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，A對(duì)；由于酸性：H2SO4>H2SO3>H2CO3，故結(jié)合H＋的能力：SOAl>C>N，故C錯(cuò)誤；MgO中含有離子鍵而CO或CO2中含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。 【答案】　B 8．下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是(　　) A．BF3　　　　　　　　　 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5 【解析】　BF3中，硼元素的化合價(jià)為＋3價(jià)，硼原子最外層電子數(shù)為3，二者之和為6(≠8)，故硼原子不滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。H2O分子中，氫原子不滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。SiCl4中，硅元素的化合價(jià)為＋4價(jià)，硅原子的最外層電子數(shù)為4，二者之和為8；氯元素的化合價(jià)的絕對(duì)值為1，氯原子的最外層電子數(shù)為7，二者之和為8，故SiCl4中所有原子滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。PCl5中，磷元素的化合價(jià)為＋5價(jià)，磷原子的最外層電子數(shù)為5，二者之和為10(≠8)，故磷原子不滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 【答案】　C 9．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是(　　) A．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵 B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素 C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng) 【解析】　非金屬元素組成的化合物中可以含有離子鍵，如NH4Cl；B項(xiàng)正確；同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不一定相同；ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越弱，如：非金屬性：Cl＞I，還原性：I－＞Cl－，酸性：HClO4＞HIO4。 【答案】　B 10．金屬鈦對(duì)人體無(wú)毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，因而有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)Ti和Ti的說(shuō)法中正確的是(　　) A.Ti和Ti中均含有22個(gè)中子 B.Ti和Ti的化學(xué)性質(zhì)不同 C.Ti和Ti互稱為同位素 D.Ti和Ti為同一核素 【解析】　Ti和Ti中的中子數(shù)分別為26和28，質(zhì)子數(shù)都為22，A項(xiàng)錯(cuò)誤；因它們的原子中質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故它們是同一種元素的兩種核素，互為同位素，所以C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】　C 11．(雙選)已知化學(xué)反應(yīng)Na2SO410H2ONa2SO4nH2O＋(10－n)H2O。將裝有芒硝(Na2SO410H2O)的密閉聚乙烯管安裝在房屋的外墻上就能夠白天蓄熱，使室內(nèi)保持低溫度；晚上把白天所蓄的熱量放出，使室內(nèi)保持溫暖。以下說(shuō)法正確的是(　　) A．白天將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．白天將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為太陽(yáng)能 C．晚上將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 D．晚上將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 【解析】　白天吸收的太陽(yáng)能使Na2SO410H2O分解，即太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；晚上，Na2SO4nH2O與(10－n)H2O作用形成Na2SO410H2O，放出熱量，即化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故A、C兩項(xiàng)正確。 【答案】　AC 12．日常所用干電池的電極分別為碳棒(上面有銅帽)和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)(其中加入MnO2吸收H2)，電極反應(yīng)可簡(jiǎn)化為Zn－2e－===Zn2＋、2NH＋2e－===2NH3↑＋H2↑(NH3與Zn2＋能生成一種穩(wěn)定的物質(zhì))。根據(jù)上述信息，下列結(jié)論正確的是(　　) A．Zn為正極，碳為負(fù)極 B．Zn為負(fù)極，碳為正極 C．工作時(shí)，電子由碳極經(jīng)外電路流向Zn極 D．長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用該電池時(shí)，內(nèi)裝糊狀物不會(huì)流出 【解析】　根據(jù)原電池的工作原理可知，相對(duì)活潑(指金屬性)的一極為負(fù)極，相對(duì)不活潑的一極為正極，B項(xiàng)正確；在外電路中，電子從負(fù)極流向正極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用該電池，由于鋅皮慢慢溶解而破損，糊狀物很可能流出而腐蝕用電器，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】　B 13．(xx安徽高考)科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為： NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O。 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．儲(chǔ)氫、釋氫過(guò)程均無(wú)能量變化 B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵 C．儲(chǔ)氫過(guò)程中，NaHCO3被氧化 D．釋氫過(guò)程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2 【解析】　解答本題時(shí)應(yīng)特別注意：未說(shuō)明狀況無(wú)法由物質(zhì)的量計(jì)算氣體的體積，這是選擇題常出現(xiàn)的陷阱之一?；瘜W(xué)反應(yīng)的過(guò)程中既有物質(zhì)變化又有能量變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3、HCOONa屬于離子化合物，含有離子鍵，另外酸根中含有共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；儲(chǔ)氫過(guò)程中，H2中的H元素由0價(jià)升到＋1價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，NaHCO3中的碳元素由＋4價(jià)降到＋2價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由化學(xué)方程式可知，釋氫過(guò)程中，每消耗0.1 mol H2O會(huì)生成0.1 mol H2，若為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則H2的體積為2.24 L，未說(shuō)明狀況，則體積數(shù)值不能確定，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】　B 14．(2011福建高考)研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．水既是氧化劑又是溶劑 B．放電時(shí)正極上有氫氣生成 C．放電時(shí)OH－向正極移動(dòng) D．總反應(yīng)為：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑ 【解析】　原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，C不正確。 【答案】　C 15．(2011廣東高考) 某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是(　　) A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出 B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－===Cu C．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色 D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，SO向銅電極移動(dòng) 【解析】　a和b不連接時(shí)，不能構(gòu)成原電池，鐵置換出的銅附著在鐵片上，故A正確；a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，構(gòu)成原電池，溶液中的Cu2＋得到電子生成的銅在銅片上析出，故B正確；無(wú)論a和b是否連接，都是鐵片不斷溶解生成Fe2＋，溶液中的Cu2＋不斷得到電子生成Cu，從溶液中析出，溶液顏色從藍(lán)色逐漸變成淺綠色，故C正確；a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，鐵作負(fù)極，F(xiàn)e失去電子轉(zhuǎn)化為Fe2＋，負(fù)極有多余的正電荷，因此SO向鐵極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。 【答案】　D 16．將a g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物消耗的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如各選項(xiàng)中實(shí)線所示。在相同條件下，將b g(a>b)粉末狀碳酸鈣與同濃度足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物消耗的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線用虛線表示，則相應(yīng)的曲線正確的是(　　) 【解析】　粉末狀碳酸鈣的表面積比塊狀碳酸鈣的表面積大，故在相同條件下，與同濃度足量鹽酸反應(yīng)時(shí)粉末狀碳酸鈣的化學(xué)反應(yīng)速率快，即單位時(shí)間內(nèi)消耗CaCO3的質(zhì)量大，體現(xiàn)在圖象上為虛線的斜率大，可排除A、B。由于鹽酸足量，所以碳酸鈣全部反應(yīng)完，而a>b，所以最終實(shí)線在虛線上方。 【答案】　C 17．已知1～18號(hào)元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是(　　) A．質(zhì)子數(shù)c＞d B．離子的還原性Y2－W 【解析】　根據(jù)四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則W為Al，X為Na，Y為O，Z為F。O、F的質(zhì)子數(shù)分別為8、9，A錯(cuò)；非金屬性：F>O，還原性：O2－>F－，氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O，B、C錯(cuò)。 【答案】　D 18．(xx新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ)“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．電池反應(yīng)中有NaCl生成 B．電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子 C．正極反應(yīng)為：NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－ D．鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng) 【解析】　結(jié)合蓄電池裝置圖，利用原電池原理分析相關(guān)問(wèn)題。A項(xiàng)，在負(fù)極Na失電子生成Na＋，正極反應(yīng)為NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－，故電池反應(yīng)中有NaCl生成；B項(xiàng)，電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原二價(jià)鎳離子；C項(xiàng)，正極上NiCl2發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－；D項(xiàng)，鈉在負(fù)極失電子，被氧化生成Na＋，Na＋通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)。 【答案】　B 二、非選擇題(本題包括6小題，共46分) 19．(9分)已知溴原子結(jié)構(gòu)示意圖為。 (1)x為________，溴元素在周期表中的位置為____________________。 (2)溴元素的原子在反應(yīng)中表現(xiàn)出________性。(填“氧化”或“還原”) (3)溴元素的最高化合價(jià)為________價(jià)，其氫化物的電子式為________。 (4)氯、溴元素的最高價(jià)含氧酸的酸性________比________強(qiáng)。(填化學(xué)式) (5)CaBr2的電子式為________，其中含________鍵。 【解析】　核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)，故x＝35，電子層數(shù)＝周期序數(shù)，最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)＝最高化合價(jià)＝8－|最低負(fù)價(jià)|。 【答案】　(1)35　第四周期第ⅦA族　(2)氧化 20．(7分)A、B、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B、X均可形成10電子的化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2∶3；常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞溶液變紅。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)元素Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________；化合物BA4的電子式為____________。 (2)化合物Y2X2中含有的化學(xué)鍵類型有_____________________________。 (3)化合物A2X2的結(jié)構(gòu)式為______________________________________。 (4)Y2X2與BX2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________ _____________________________________________________________。 【解析】　Y2X2與水生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞溶液變紅，則Y為Na，X為O；又X與Z同主族，則Z為S；A、B、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，B與Z的最外層電子數(shù)之比為2∶3，則B為C；又A與B、X均可形成10電子的化合物，則A為H。(1)BA4為CH4。(2)Y2X2為Na2O2，該化合物中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵。(3)A2X2為H2O2，其電子式為，故結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H。(4)Y2X2和BX2分別為Na2O2和CO2。 【答案】　(1) (2)離子鍵和共價(jià)鍵 (3)H—O—O—H (4)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 21．(8分)(xx湛江期末調(diào)研)某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。 回答下列問(wèn)題： (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________。 (2)反應(yīng)開始至2 min時(shí)，用Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 _____________________________________________________________。 (3)若X、Y、Z都是氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)和開始時(shí)的壓強(qiáng)之比為________。 (4)若X、Y、Z均為氣體，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________。 A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化 C．容器內(nèi)氣體密度不變 D．單位時(shí)間消耗0.1 mol X的同時(shí)生成0.3 mol Y 【解析】　(1)Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝0.1∶0.3∶0.2＝1∶3∶2 故化學(xué)方程式為：X＋3Y2Z (2)v(Y)＝molL－1min－1＝ 0．075 molL－1min－1 (3)＝＝＝ (4)氣體總質(zhì)量不變，體積不變，故密度平衡前后一樣。 【答案】　(1)X＋3Y2Z (2)0.075 molL－1min－1 (3)7∶8　(4)A、B、D 22．(8分)(xx北京高考節(jié)選)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。 反應(yīng)A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O 已知：ⅰ.反應(yīng)A中， 4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。 ⅱ. (1)H2O的電子式是________。 (2)反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_____________________________________。 (3)斷開1 mol HO鍵與斷開 1 mol HCl鍵所需能量相差約為________kJ，H2O中HO鍵比HCl中HCl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)________。 【解析】　(1)水是共價(jià)化合物，其電子式為HH。(2)在400 ℃時(shí)，水為氣態(tài)，熱化學(xué)方程式為4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－115.6 kJ/mol。(3)設(shè)H—Cl鍵的鍵能為a，H—O鍵的鍵能為b。反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，4a＋498 kJ/mol－2243 kJ/mol－4b＝－115.6 kJ/mol。4(a－b)＝－127.6 kJ/mol，a－b≈－32 kJ/mol。H—O鍵的鍵能比H—Cl鍵的鍵能大，則H—O鍵比H—Cl鍵強(qiáng)。 【答案】　(1)HH (2)4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ/mol (3)32　強(qiáng) 23．(8分)(xx全國(guó)大綱卷)五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。 回答下列問(wèn)題： (1)五種元素中，原子半徑最大的是________，非金屬性最強(qiáng)的是________。(填元素符號(hào)) (2)由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是________。(用化學(xué)式表示) (3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為________，其中存在的化學(xué)鍵類型為________。 (4)D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為________。 (5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為 ________ 。 (6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為________。 【解析】　推斷出具體元素，根據(jù)元素性質(zhì)及其化合物的性質(zhì)來(lái)解題。 由A和B、D、E三種元素均能形成共價(jià)型化合物，結(jié)合A和B形成的化合物的水溶液顯堿性可知，A為H元素，B為N元素。由A、B、C原子序數(shù)依次增大，A和C同族，則C為Na元素。B和D同族，則D為P元素。又因?yàn)镃和E形成的化合物在水中呈中性，可知E為Cl元素。 (1)根據(jù)同周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越小，非金屬性越強(qiáng)，同主族元素原子序數(shù)越大原子半徑越大，非金屬性越弱可知，五種元素中，原子半徑最大的是Na原子，非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素。 (2)非金屬性越弱，氫化物的穩(wěn)定性越差，故最不穩(wěn)定的是PH3。 (3)HCl與NH3反應(yīng)生成離子化合物NH4Cl，NH和Cl－之間存在離子鍵，在NH中存在共價(jià)鍵。 (4)P的最高價(jià)氧化物為P2O5，其水化物為磷酸，化學(xué)式為H3PO4。 (5)磷在足量的氯氣中燃燒生成五氯化磷，在少量氯氣中燃燒生成三氯化磷。 (6)氯氣溶于水后有一部分生成鹽酸和次氯酸，但次氯酸是弱酸，不能完全電離，在離子方程式中寫分子形式。 【答案】　(1)Na　Cl　(2)PH3 (3)NH4Cl　離子鍵和共價(jià)鍵　(4)H3PO4 (5)2P＋5Cl22PCl5　PCl3 (6)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO 24．(6分)(xx天津高考)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號(hào))_______________________________________________________________。 (2)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式)________。 (3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： AB(在水溶液中進(jìn)行) 其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。 寫出C的結(jié)構(gòu)式：________；D的電子式： ________。 ①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為____________；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為___________________________________________________________________。 ②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：________________________。A、B濃度均為0.1 molL－1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是____________；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有________。 【解析】　依據(jù)題干提供的信息，判定元素種類，解決具體問(wèn)題。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0，結(jié)合它們都是短周期元素初步判斷是ⅠA族的H和ⅣA族的C。Q與X同主族，則Q為Na。Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，可以判斷是O和Al。所以X、Y、Z、Q、R分別是H、C、O、Na、Al。(1)H、C、O、Na、Al原子半徑的大小順序是Na>Al>C>O>H。(2)H和C形成的化合物中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是C2H2。(3)由AB轉(zhuǎn)化及C是溶于水顯酸性的氣體，可知C是CO2，D是淡黃色固體，則D是Na2O2。CO2的結(jié)構(gòu)式為O===C===O；Na2O2的電子式是。①A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則B為Al(OH)3，A為NaAlO2。NaAlO2轉(zhuǎn)化為Al(OH)3的離子方程式為AlO＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO或2AlO＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO。②由上述五種元素組成的化合物，其溶液顯堿性的有Na2CO3、NaHCO3和NaOH等。B由四種元素組成，所以B是NaHCO3。結(jié)合AB的轉(zhuǎn)化可以確定A是Na2CO3。Na2CO3溶液顯堿性的原因是CO＋H2OHCO＋OH－。Na2CO3和NaHCO3濃度均為0.1 molL－1的混合溶液中，由于CO的水解程度大于HCO，所以離子濃度大小關(guān)系是c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)。向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀鹽酸，Na2CO3先和HCl反應(yīng)生成NaHCO3，然后NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成CO2，生成的CO2部分溶解在溶液中，溶有CO2的飽和溶液的pH為5.6，所以當(dāng)溶液呈中性時(shí)，還會(huì)有少量NaHCO3存在，此時(shí)溶質(zhì)的主要成分為NaCl、NaHCO3、CO2。 【答案】　(1)Na>Al>C>O>H　(2)C2H2 ①NaAlO2　AlO＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO[或2AlO＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO] ②CO＋H2OHCO＋OH－ c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋) NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)