2019-2020年九年級化學全冊 6.2.2 溶液組成的表示教案 （新版）滬教版.doc

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2019-2020年九年級化學全冊 6.2.2 溶液組成的表示教案 （新版）滬教版 課題 6.2.2溶液組成的表示 教學時間 教學目標 1.知道溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶液濃稀的關(guān)系。 2.掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念 3.掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶液的稀釋和濃縮的計算 教學重點 掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶液的稀釋和濃縮的計算 教學難點 掌握與溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)有關(guān)計算題的關(guān)鍵：找準題目中的不變量 教學方法 討論 比較 歸納 教學媒體 硫酸銅溶液的溶質(zhì)是 ，溶劑是 。 鹽酸溶液的溶質(zhì)是 ，溶劑是 。 鐵與稀硫酸恰好完全反應后，溶質(zhì)是 ，溶劑是 。 30g植物油與10g汽油形成的溶液，溶質(zhì)是 ，溶劑是 。 30g酒精與10g水形成的溶液，溶質(zhì)是 ，溶劑是 。 白磷溶解于二硫化碳中，叫做 溶液 氧化鈣溶于足量的水中，叫做 溶液 【新知導學】： 溶液組成的表示方法：閱讀教材P161-162，（注：ω是希臘小寫字母，讀作歐米伽） 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（ω溶質(zhì)）= 100% 二、合作、研討與點撥 活動一、根據(jù)公式完成下列問題 （1）根據(jù)公式完成下表： 溶質(zhì)/g 溶劑/g 溶液/g ω（溶質(zhì)） 蔗糖溶液（1） 10 90 蔗糖溶液（2） 10 40 蔗糖溶液（3） 60 40 蔗糖溶液（4） 20 80 (2) 某食鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%，它表示什么含義？ (3) 變式 食鹽 水 食鹽水 ω（食鹽） 100g 5% 8g 20% 活動二、有關(guān)溶液的基本計算 例1：冬天，人們常給皮膚上抹上一點甘油溶液，使皮膚保持潤濕。用400ｇ甘油溶解在100ｇ水中，配制的甘油溶液護膚效果最佳。該甘油溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？ 例2：溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途。在農(nóng)業(yè)上，為了選種子，需要配制16％的食鹽溶液?，F(xiàn)有32㎏食鹽固體，可配制多少㎏這樣的食鹽溶液？需水的質(zhì)量是多少？ 活動三、涉及溶液稀釋、濃縮的計算 將100 g 20%的氯化鈉溶液作如下改變，分析下表中各種量的變化，增加用“↑”、減小用“↓”、不變用“▁”填空。 氯化鈉溶液的變化 溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量/g 溶劑的質(zhì)量/g 溶液的質(zhì)量/g 溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量分數(shù) 倒出一半 加入NaCl（全部溶解） 加水 蒸發(fā)（無固體析出） 加入9gKCl（全部溶解） 加入10%的NaCl溶液 加入50%的NaCl溶液 歸納： 稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量 稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量 濃縮前溶質(zhì)的質(zhì)量 濃縮后溶質(zhì)的質(zhì)量 從溶液中取出部分后 不變 例3：實驗室使用的稀硫酸，通常都是將市售濃硫酸用水稀釋而成的?，F(xiàn)要將100 g98%的濃硫酸稀釋成24.5%的稀硫酸，需要加水多少克？ 練習：欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的糖水250g，需50%的糖水多少克？ 三、總結(jié)、反思與提升 反思： 1.溶液中的溶質(zhì)可以是被溶解的物質(zhì)本身，也可能不是。如食鹽溶于水，溶質(zhì)就是食鹽。如果加入水中的物質(zhì)和水發(fā)生了反應，則溶質(zhì)就改變了，如氧化鈣加入水中，得到的溶液是澄清石灰水，溶液中的溶質(zhì)是Ca(OH)2,而不是CaO。CuSO45H2O溶于水，得到硫酸銅溶液，溶液中的溶質(zhì)是CuSO4，而不是CuSO45H2O。A g物質(zhì)完全溶于Bg水中，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 （ ） A. = B. > C. < D.以上都有可能 提升：兩種溶液混合的計算 2.160 g質(zhì)量分數(shù)為50%的NaNO3溶液與40 g質(zhì)量分數(shù)為40%的NaNO3溶液混合，求混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 四、自檢、反饋與鞏固 【課堂作業(yè)】 【課堂小結(jié)】學生總結(jié)，并完成導學案達標檢測部分 【作業(yè)布置】導學案課后訓練部分 【板書設(shè)計】 【教學反思】