2019-2020年九年級化學上冊《3.1 構成物質的基本微?！方贪? 滬教版 (II).doc

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2019-2020年九年級化學上冊3.1 構成物質的基本微粒教案3 滬教版 (II)一、教學目標:（一）、知識與技能1、初步了解核外電子是分層排布的。2、了解離子形成的過程，認識離子是構成物質的一種粒子（二）、過程與方法1、學習運用討論的方法，將所學知識進行對比。2、運用比較、歸納的方法將所學的知識進行加工整理。（三）、情感態(tài)度與價值觀1、逐步培養(yǎng)學生的微觀想象能力和推導思維的方法2、通過核外電子排布知識的介紹展示核外電子排布的規(guī)律美。二、重點：離子的形成過程、核外電子排布三、難點：核外電子運動的特點，離子的形成過程四、教學方法：情境教學法、課堂討論法。五、教學過程情景導入：電子很小，運動的空間又這樣特殊，它的運動與普通物體的運動有何不同，有什么特點？你猜想下電子會怎樣運動？猜想：1、電子繞核運動 2、電子在離核近的區(qū)域運動 3、電子在離核遠的區(qū)域運動 4、電子是分層運動的驗證：從課本或課外書籍上尋找資料。板書：一、原子結構示意圖講解：核外電子的分層排布 電子層數(shù)：一、二、三、四、五、六、七 離核距離：由近 遠 能量高低：由低 高第一層最多容納2個電子，最外層最多容納8個電子。練習：氧原子結構示意圖如下 你從原子結構示意圖中能看出氧原子最外層電子數(shù)是 核外電子層數(shù)為 ，第一層電子數(shù)為 。說明：用原子結構示意圖能簡潔、方便地表示出原子的結構找一找：看1-18號元素的原子結構示意圖，你發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？金屬、非金屬、稀有氣體這三類元素的原子最外層有什么特點？你知道：稀有氣體為什么曾經叫惰性氣體？這與它們的原子結構是否有關系？你認為：元素的化學性質與原子的結構哪一部分有關？元素的類別最外層電子數(shù)是否達到相對穩(wěn)定結構得失電子化學性質金屬4末達易失活潑非金屬4末達易得活潑稀有氣體=4達到不易穩(wěn)定結論：元素的化學性質由原子的最外層電子數(shù)決定。板書：二、離子的形成出示鈉原子與氯原子的原子結構簡圖，利用鈉原子和氯原子最外電子層的結構特征講解分析離子的概念、離子符號的涵義、離子和原子的比較。小結：1、離子：帶電的原子或原子團2、離子的表示法離子符號 陽離子：HNa Mg2 Al3 NH4 陰離子：Cl、O2、S2、OH、SO42、CO32、NO3、離子符號的意義（數(shù)字2的意義） 表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷 2 Mg2 表示兩個鎂離子離子符號前邊的化學計量數(shù)表示離子個數(shù) 4、離子跟原子的比較原子離子陽離子陰離子結構核內質子數(shù)=核外電子數(shù)核內質子數(shù)核外電子數(shù)核內質子數(shù)核外電子數(shù)電性不帶電帶正電帶負電表示法用元素符號表示如Na、S用離子符號表示如Na用離子符號表示如S2相互轉化關系失電子得電子得電子失電子 陽離子 原子 陰離子練習：請分析KCl、MgO的形成過程。小結：構成物質的微粒有分子、原子、離子等并舉例說明引申：離子除了由單個原子得失電子形成外，還有原子團離子。由多個原子構成的離子，是原子團。分 子物 質原子子離 子結合得、失電子失、得電子子分解小結：總結：（1）由原子直接構成物質的有：（2）由分子直接構成物質的有：（3）由離子直接構成物質的有：教學反思：