2019-2020年九年級化學上冊 第三單元 課題2 原子的結構（第2課時 離子）課時檢測（含解析）（新版）新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學上冊 第三單元 課題2 原子的結構（第2課時 離子）課時檢測（含解析）（新版）新人教版一、選擇題( 每題5分，共40分)1下圖是鈉與氯氣(Cl2)反應生成氯化鈉的模擬圖。下列說法不正確的是 A反應中鈉原子轉移一個電子給氯原子 B反應中氯氣分子分成氯原子C核外電子在化學反應中起著重要作用 D氯化鈉由氯化鈉分子構成【答案】D【解析】試題分析：鈉原子在化學反應中容易失去一個電子形成鈉離子，氯原子在化學反應中容易得到一個電子形成氯離子。氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的化合物。元素的化學性質由最外層電子數決定。故選D?？键c：離子2下列粒子在化學反應中容易得到電子的是 AB C D【答案】D【解析】試題分析：原子的最外層電子數4時，在化學負中容易得到電子形成陰離子。故選D。考點：原子的結構3某陽離子的結構示意圖如下，則x的數值可能是 A9 B10 C12 D17【答案】C【解析】試題分析：原子的最外層電子小于4時再化學反應中易失去電子形成帶正電的陽離子。即陽離子中的質子數大于核外電子數。故選C。考點：離子的形成4下列粒子中屬于陰離子的是 【答案】C【解析】試題分析：原子得到電子形成陰離子，帶負電。即陰離子中質子數小于核外電子數。故選C?？键c：離子5根據下列原子結構示意圖判斷，化學性質最穩(wěn)定的是 【答案】C【解析】試題分析：最外層電子數為8屬穩(wěn)定結構。故選C?？键c：核外電子與元素化學性質的關系6某粒子核內所含的質子數多于其核外電子數，該粒子一定是 A原子 B分子 C陽離子 D陰離子【答案】C【解析】試題分析：在原子中，質子數=核外電子數，原子失去電子形成帶正電荷的陽離子，即陽離子中質子數核外電子數。故選C?？键c：離子7右圖是硫原子的原子結構示意圖，下列對硫原子的敘述正確的是 A硫原子第一電子層有6個電子 B硫原子核內有16個質子C硫原子最外層電子的能量低于第二層電子的能量D硫原子在化學反應中容易失去電子【答案】B【解析】試題分析：由硫原子的結構示意圖可知，硫原子第一電子層有2個電子，核內有16個質子；它的最外層電子數為6，在化學反應中容易得到2個電子形成帶2個單位負電荷的陰離子；核外電子的排布規(guī)律是能量越低離原子核越近。故選B?？键c：原子的結構8關于分子、原子、離子的敘述中，正確的是 A只有帶電的原子才叫離子B原子是最小的粒子C分子是化學變化中的最小微粒 D分子、原子、離子都是構成物質的粒子【答案】D【解析】試題分析：原子得失電子形成帶電的離子，帶電的原子團也屬離子，A錯誤；原子是化學變化中的最小粒子，B錯誤；在化學變化中分子能分解原子，原子重新組合形成新的分子，C錯誤；構成物質的粒子有分子、原子和離子，D正確。故選D?？键c：分子、原子和離子二、填空題( 每空3分，共60分)9下圖是幾種元素的原子結構示意圖，請根據題目要求填寫下列空白。（1）屬于金屬元素的是 （填序號），其原子結構特點為 ，在化學反應中易 （得、失）電子，能形成 離子。（2）屬于非金屬元素的是 （填序號），其原子結構特點為 ，在化學反應中易 （得、失）電子，能形成 離子。（3）屬于稀有氣體元素的是 （填序號），其原子結構特點為 ，在化學反應中 （易、不易)得失電子。【答案】（1）DE ，最外層電子數小于4，易失去電子，陽離子；（2）BCFG ，最外層電子數4；得到，陰離子；（3）A，最外層電子數為8，不易?！窘馕觥吭囶}分析：金屬原子的最外層電子數小于4，容易失去最外層電子形成穩(wěn)定結構；非金屬元素的原子最外層電子數4，容易得到電子形成穩(wěn)定結構；稀有氣體原子的最外層電子數（除氦為2外）為8，不容易得失電子，屬穩(wěn)定結構?？键c：原子的核外電子排布10寫出鈉原子結構示意圖 。鈉原子中質子數為 ， 在化學反應中鈉原子容易 (填得失幾個電子)，而變成 (用符號表示)?！敬鸢浮?1，失去1個電子，Na+【解析】試題分析：鈉原子的質子數為11，最外層電子數為1，在化學反應中容易失去一個電子形成帶一個單位正電荷的鈉離子。根據離子的表示方法：在元素符號的右上角標出所帶的電荷量及電荷的蒸發(fā)，若電荷數為1,1省略，故鈉離子表示為Na+。考點：原子的結構，離子符號的書寫28n+m711某粒子（原子或離子）的結構示意圖如右圖,請回答下列問題：（1） 若m=11，則該粒子所對應元素的符號為 ；（2） 若該粒子帶兩個單位負電荷，且n=8，則該粒子的符號為 ；（3） 若m-n10,則該粒子是一個 （選填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）?！敬鸢浮?（1）Na （2）S2- （3）陰離子【解析】試題分析： （1）m=11，即質子數為11，故是鈉元素；（2）該粒子帶兩個單位負電荷，即得到了2個電子，n=8，即m=16，故是硫離子，表示為S2-；（3）若該粒子是原子，那么m=10+n 。先m-n10 ，即m質子數，故該粒子得到了2個電子，形成了帶2個單位負電荷的陰離子；（2）在原子中，質子數=核外電子數，故B表示的是氮原子的結構示意圖；氮原子在化學反應中容易得到3個電子形成帶3個單位負電荷的陰離子?？键c：分子、原子和離子，粒子結構示意圖