2019-2020年九年級化學(xué)上冊 4.3 質(zhì)量守恒定律教案 （新版）粵教版(I).doc

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2019-2020年九年級化學(xué)上冊 4.3 質(zhì)量守恒定律教案 （新版）粵教版(I)課標(biāo)依據(jù)認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，用微粒的觀點(diǎn)對質(zhì)量守恒定律作出解釋。一、教材分析 教材不是從定義出發(fā)，把質(zhì)量守恒定律強(qiáng)加給學(xué)生，而是首先提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系的問題，讓學(xué)生思考，然后通過作出假設(shè)、實(shí)驗(yàn)探究，交流討論，得出結(jié)論等科學(xué)探究方法，設(shè)計(jì)并實(shí)施一些實(shí)驗(yàn)方案，指導(dǎo)學(xué)生觀察、思索，使學(xué)生從自己親身觀察到的事實(shí)中，經(jīng)過思考，得到參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一規(guī)律，然后教材又給出蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定，鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，讓學(xué)生比較前后質(zhì)量變化情況，并分析發(fā)生變化的原因，進(jìn)而較深刻地認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。二、學(xué)情分析 本節(jié)課學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣較高，采用實(shí)驗(yàn)探究的方法，鼓勵(lì)學(xué)生動手、動腦，在實(shí)驗(yàn)中觀察，在觀察中討論，在討論中形成共識，不僅使學(xué)生學(xué)到新的化學(xué)知識，也可使學(xué)生對化學(xué)知識的內(nèi)在聯(lián)系有更深的理解。所授課班級學(xué)生喜歡探索新問題，能主動與他人合作，積極表達(dá)自己的觀點(diǎn)。三、教學(xué)目標(biāo)知識與技能 認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系，從微觀角度認(rèn)識，在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。過程與方法通過具體的探究活動，了解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并從微觀角度解釋化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。情感態(tài)度與價(jià)值觀 通過對質(zhì)量守恒定律的探究，讓學(xué)生體會成功的樂趣，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)精神。四、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)質(zhì)量守恒定律的理解及運(yùn)用。教學(xué)難點(diǎn)引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識質(zhì)量守恒定律五、教法學(xué)法六、教學(xué)過程設(shè)計(jì)師生活動設(shè)計(jì)意圖一、引入鐵生銹后它的質(zhì)量增加了，這又是為什么呢？難道在化學(xué)變化中隱藏著什么秘密嗎？碳在氧氣中燃燒生成了二氧化碳，那么生成的二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)物碳和氧氣的質(zhì)量之和有什么時(shí)候關(guān)系呢？二、實(shí)驗(yàn)探究1、提出假設(shè)若反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量有變化，則可能有幾種情況？參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。2、制定方案白磷燃燒前后質(zhì)量的測定鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，試著總結(jié)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量的變化規(guī)律。問題討論為什么參加化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于化學(xué)反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和呢演示有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質(zhì)的分子”的動畫課件。小結(jié)（投影）原子的種類不變原子的數(shù)目不變 質(zhì)量守恒原子的質(zhì)量不變鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前、后以及反應(yīng)后并刺破汽球質(zhì)量的測定討論在封閉體系中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，沒有物質(zhì)逸散到空氣中，而在開放體系中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)常會有生成的氣體逸散到空氣中，分析是否與質(zhì)量守恒定律相矛盾？小結(jié)所有的化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律（5） 歸納總結(jié) 1、質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和2、 化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。當(dāng)堂檢測：1、參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因?yàn)椋?）A、反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒有變化 B、反應(yīng)后原來的種類沒有變化 C、反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化 D、反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化 2、現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)A+B=C，若mgA和ngB在一定條件下充分反應(yīng)，生成C的質(zhì)量是（ ）A、等于（m+n）g B、小于（m+n）g C、大于（m+n）g D、不大于（m+n）g3、小明在練習(xí)制作“糖葫蘆”時(shí)，在給蔗糖加熱時(shí)產(chǎn)生了炭黑和水（整個(gè)過程密閉），這一事實(shí)說明了（ ）A、蔗糖是由炭黑和水組成的純凈物 B、蔗糖是炭黑和水組成的混合物 C、蔗糖分子是由碳元素和水分子組成的 D、蔗糖是由碳、氫、氧元素組成的4、下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的是（ ）A、鎂條放入鹽酸中 B、高錳酸鉀固體受熱分解 C、硫酸銅溶液加入氫氧化鈉溶液D、在空氣中加熱銅粉5、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鐵絲在氧氣中空氣燃燒后生成的質(zhì)量為（ ）A、大于鐵絲質(zhì)量 B、小于鐵絲質(zhì)量 C、等于鐵絲質(zhì)量 D、可能等于鐵絲質(zhì)量6、 高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量是比反應(yīng)物高錳酸鉀的質(zhì)量小，因此不遵守質(zhì)量守恒定律，對嗎？為什么？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行驗(yàn)證？作業(yè)：練習(xí)冊33頁必做題：1.2. 3.4.5.6 選做題：8.9再次設(shè)疑啟發(fā)學(xué)生深入思考通過形象的分析，使學(xué)生的思維由宏觀到微觀，從現(xiàn)象對本質(zhì)深入思考，學(xué)會研究問題的科學(xué)方法。掌握質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，為后面的學(xué)習(xí)作準(zhǔn)備加強(qiáng)對定律的理解使學(xué)生對開放體系的化學(xué)反應(yīng)也能遵守質(zhì)量守恒定律有更直觀的理解