2019-2020年九年級化學上冊 5.1 質(zhì)量守恒定律教案 （新版）新人教版 (I).doc

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2019-2020年九年級化學上冊 5.1 質(zhì)量守恒定律教案 （新版）新人教版 (I)教學目標1、知識與技能通過對化學反應中反應物和生成物的質(zhì)量的實驗測定，讓學生知道什么叫質(zhì)量守恒定律，理解其涵義。2、過程與方法(1)通過實驗探究，認識科學探究的意義和基本過程，認識定量研究在化學科學探究和發(fā)展中的重要地位和作用。(2)初步學會運用觀察、實驗等方法獲得信息，學會運用比較、分析、歸納、概括等方法獲得正確的結論。(3)初步培養(yǎng)學生的定量研究和分析推理能力。3、情感態(tài)度與價值觀(1)增強探究興趣，獲得探究的樂趣。(2)樹立“物質(zhì)不滅”的辯證統(tǒng)一觀點。(3)逐步養(yǎng)成善于合作、勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神。教學重點、難點：質(zhì)量守恒定律涵義的理解及應用。教學方法：實驗探究教學設計思路提出問題作出假設實驗探究討論分析提出假設實驗驗證得出結論普遍規(guī)律解決問題教學過程復習提問1：化學變化和物理變化的根本區(qū)別是什么？2：列舉出一兩個你所知道的化學變化。引入新課提問：化學變化中是生成了新物質(zhì)，那么在生成新物質(zhì)的時候物質(zhì)的總質(zhì)量會怎么變化呢？這就是我們這節(jié)課要研究的問題。講授新課（教師活動）（板書）一、質(zhì)量守恒定律作出假設（學生活動）學生猜想、假設、積極發(fā)言。1：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，不等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。收集證據(jù)（教師引導、啟發(fā)）學習化學最重要的方法是什么？接下來我們就通過實驗來驗證質(zhì)量是否守恒。接下來，老師給大家?guī)硪粋€實驗。在老師做實驗的時候，同學們要注意完成以下任務：1、反應物和生成物的顏色、狀態(tài)及其變化。2、實驗中觀察到的質(zhì)量變化。（教師活動）教師演示實驗：碳酸鈉與稀鹽酸反應（投影展示）實驗現(xiàn)象：a: 劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡。b:天枰不再平衡。實驗結論：反應前物質(zhì)的質(zhì)量不等于反應后物質(zhì)的質(zhì)量。 討論分析（學生活動）1、 實驗得出了什么結論？2、 老師的實驗有沒有問題？3、 試分析天枰不再平衡的原因。提出假設改進裝置后天枰平衡。實驗探究（教師活動）播放視頻：白磷的燃燒。（學生活動）學生觀看、思考。實驗現(xiàn)象a.白磷劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙。b.天平仍然平衡。實驗分析（教師活動）探究反應中天枰平衡的原因（投影展示） 點燃 磷+ 氧氣 五氧化二磷反應前稱得的總質(zhì)量包括 反應后稱得的總質(zhì)量包括錐形瓶 錐形瓶氣球 氣球玻璃管 玻璃管參加反應的白磷，氧氣 反應生成的五氧化二磷細沙 細沙橡皮塞 橡皮塞空氣中其他成分 空氣中其他成分未反應完的白磷 未反應完的白磷實驗結論：參加反應的白磷與氧氣的質(zhì)量之和等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量（學生活動）傾聽、分析、思考、理解。（引入）一個實驗不足以說明原因，我們要多做幾個實驗來驗證。接下來請看第二個實驗實驗探究探究實驗二（投影展示）實驗現(xiàn)象：a.鐵釘表面覆蓋著一層紅色物質(zhì)。b.溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。c.天枰任然平衡。實驗分析：A+B=C+D實驗結論：硫酸銅與鐵反應前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應后物質(zhì)的總質(zhì)量。得出結論（投影展示）質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于生成物的各物質(zhì)質(zhì)量的總和。關鍵詞理解運用對象：化學反應。參加：沒有參加反應或沒有反應完全的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)?？偤停翰荒芎雎苑磻锘蛏晌镏械臍怏w。質(zhì)量守恒：不是分子個數(shù)和體積的守恒。（教師活動）舉例講解。（學生活動）傾聽、分析、思考、理解例1:下列 變化可用質(zhì)量守恒定律進行解釋的是（ ）A. 10g水變成10g冰B. 物質(zhì)升華時要吸收熱量C. 9g水完全電解成1g氫氣和8g氧氣D. 5g糖放入25g水總得到30g糖水（學生活動）思考，討論。例2：觀看實驗描述實驗現(xiàn)象，并分析。實驗現(xiàn)象：a: 劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡。b:天枰不再平衡。分析：試分析天枰不再平衡的原因。 怎么改進裝置可以使天枰平衡。（教師活動）引導提問。（學生活動）分析，思考，討論。分析討論（教師活動）（教師引導、啟發(fā)、分析、講述）試分析天枰不再平衡的原因。普遍規(guī)律（教師活動）講述：根據(jù)大量實驗事實和對化學反應本質(zhì)的分析說明，無論什么物質(zhì)發(fā)生了什么樣的化學反應，參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和一定等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律是自然界一切化學變化遵循的普遍規(guī)律。（學生活動）傾聽、思考、理解。對質(zhì)量守恒定律的理解解決問題應用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象：1、有人說；“鐵放在空氣中生銹后的質(zhì)量變大，說明這一反應不遵循質(zhì)量守恒定律”，對嗎？2、高錳酸鉀受熱分解后的殘余物的質(zhì)量變小。（學生活動）分組討論（前后4人小組）學生積極發(fā)言。（教師活動）傾聽、補充、訂正。結課（教師活動）講述：這節(jié)課，我們用實驗探究的方法學習驗證了一個重要定律質(zhì)量守恒定律，這是化學變化中的基本規(guī)律，也是自然界中的普遍規(guī)律。同時我們還感受和體會了一種探索知識的過程，初步學習了科學探究的一般方法，有助于提高同學們的分析、推理能力。那么，在化學用語上能用什么形式來體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律呢？請同學們帶著這個問題預習，我們下節(jié)課再來研究。（學生活動）傾聽、思考、理解。課后練習1.加熱10克氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應后稱得殘留物的質(zhì)量總和為952克，則生成氧氣的質(zhì)量為（ ）2.在化學反應A+B=C中，5克A與足量的B反應生成8克C，則參加反應的B的質(zhì)量是（ ） A 8克 ， B 5克， C 3克 ， D 2克3.在化學反應A+B=C中，1.5g的A與足量的B充分反應后生成9.5g C，則參加反應的B的質(zhì)量為 。4.鐵燃燒后的黑色固體的質(zhì)量比反應前的鐵的質(zhì)量要大，為什么？5.高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量是比反應物高錳酸鉀的質(zhì)量小，因此不遵守質(zhì)量守恒定律，對嗎？為什么？如何設計實驗來進行驗證？