2019-2020年九年級化學上冊《5.1 質(zhì)量守恒定律》教案.doc

《2019-2020年九年級化學上冊《5.1 質(zhì)量守恒定律》教案.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年九年級化學上冊《5.1 質(zhì)量守恒定律》教案.doc（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年九年級化學上冊《5.1 質(zhì)量守恒定律》教案 一、教學目標： (1)知識與技能目標 ①認識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學反應中的質(zhì)量關(guān)系。 ②能運用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題。 (2)過程與方法目標 ①通過定量實驗，探究化學反應中的質(zhì)量關(guān)系，體會自然科學探究的基本方法，培養(yǎng)實驗操作和觀察能力。 ②通過學生之間的討論交流，對質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)分析、推理能力。 (3)情感態(tài)度與價值觀目標 ①通過實驗探究，培養(yǎng)嚴謹求實的科學態(tài)度。 ②產(chǎn)生探究后的成功體驗，享受學習、享受科學。 確定的依據(jù)：根據(jù)課程標準的要求和教材內(nèi)容的地位和作用及學生的實際情況，突出重點，同時體現(xiàn)全面性、綜合性和發(fā)展性，確定了以上教學目標。 3、教學重點、難點 重點：通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律。 難點：從微觀的角度理解質(zhì)量守恒定律及其應用。 二、課時安排：三課時 第一課時：質(zhì)量守恒定律 第二課時：化學方程式 第三課時：巧用質(zhì)量守恒定律解題 三、教學過程 【新課引入】設置問題、創(chuàng)設情境。 在一定的條件下，物質(zhì)發(fā)生化學反應都會生成新的物質(zhì)。如磷、硫、鐵絲、蠟燭等在氧氣中燃燒，藍色的CuSO4溶液和無色的NaOH溶液反應生成了藍色的Cu(OH)2絮狀沉淀，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu等等。 【設問】物質(zhì)發(fā)生化學變化前后質(zhì)量是否變化？ 【實驗探究】反應物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和的關(guān)系 提出假設：反應物的質(zhì)量總和 生成物的質(zhì)量總和 A、> B、< C、= D、有時>，有時<，有時= 設計實驗，驗證假設： （討論）選擇什么實驗來驗證假設？（突出強調(diào)是化學變化，發(fā)生了化學反應。） 設計實驗）1、白磷 + 氧氣 點 燃 五氧化二磷 2、鐵 + 硫酸銅 銅 + 硫酸亞鐵 （分組討論）1、實驗目的，實驗原理（引導學生注意物質(zhì)的狀態(tài)，結(jié)合現(xiàn)象思考） 2、選擇哪些實驗儀器和裝置 3、主要操作步驟 （演示）白磷在空氣中燃燒（注意白磷的保存方法） （討論）1、玻璃管的作用（這些可能是學生設計的裝置與演示裝置的不同之處） 2、容器底部為什么要鋪一層細沙？ 3、玻璃管的上端系一個小氣球作用是什么？ 4、整套儀器裝置為什么要密閉？ （學生實驗）鐵釘與硫酸銅溶液反應 【講述】質(zhì)量守恒定律 【比較】兩個實驗裝置的密閉性，從物質(zhì)的狀態(tài)分析原因。 【討論交流】 【活動與探究】P94實驗5-1，實驗5-2 （過渡）通過這兩個實驗，結(jié)果發(fā)現(xiàn)天平不平衡，你能幫他解釋嗎？你認為這一反應也遵守質(zhì)量守恒定律嗎？ 【思考】為什么質(zhì)量守恒呢？從微觀角度分析。 【動畫演示】水通電分解的課件（微觀），結(jié)合P71的討論。 【分析】分子 分 裂 原子 重新組合 分子 聚 集 物質(zhì) 【總結(jié)】質(zhì)量守恒定律的微觀實質(zhì) —— 原子三不變 原子的種類沒有改變 化學反應前后 原子的數(shù)目沒有增減 原子的質(zhì)量沒有變化 【聯(lián)系實際，學以致用】 ①100g水和100g酒精混合，質(zhì)量等于200g，這是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？ ②高錳酸鉀在空氣中加熱后，固體質(zhì)量減少了，有人說這個事實不符合質(zhì)量守恒定律，你說對嗎？為什么？ ③已知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應，則生成二氧化碳的質(zhì)量是_______g；若6g碳在18g的氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳______g，剩余______：______g，為什么？ 【交流反思，體驗成功】 通過本課題的學習，你獲得了哪些知識？懂得了什么樣的化學學習方法？ 四、板書設計 第五單元 化學方程式 課題1質(zhì)量守恒定律 一、質(zhì)量守恒定律 1、參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 2、對質(zhì)量守恒定律內(nèi)容的理解 ①“質(zhì)量關(guān)系”：質(zhì)量守恒定律探討的是物質(zhì)質(zhì)量而不是體積。 ②“化學反應”:質(zhì)量守恒定律是關(guān)于化學反應的普遍規(guī)律，其運用范圍是化學變化而不是物理變化，一切化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律。 ③“參加”:是指實際反應了的物質(zhì)的質(zhì)量，沒有參加反應的物質(zhì)或者剩余的物質(zhì)不包括在內(nèi)。 ④ “各物質(zhì)”:應當包括參加反應或生成的各種物質(zhì)，包括固體、液體、氣體（特別是沉淀和氣體）. ⑤“質(zhì)量總和相等”:在理解了以上幾點的基礎上我們才能說“反應前后質(zhì)量總和相等”. 3、質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì) 化學反應前后 原子的質(zhì)量不變 原子的種類不變 原子的數(shù)目不變