2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第6章 第2節(jié) 溶液組成的表示教案 （新版）滬教版.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第6章 第2節(jié) 溶液組成的表示教案 （新版）滬教版 1.知道溶質(zhì)的濃度的概念 2.掌握一種溶質(zhì)濃度的表示方法：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 3.能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算 一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （1）定義：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （2）數(shù)學(xué)表達(dá)式 符號(hào)：ω （3）理解： ①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。 ②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。 ③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。 ④計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒(méi)有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。 ⑤當(dāng)溶劑中所溶解的溶質(zhì)不止一種時(shí)，其中某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)是這種溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比。 ⑥t℃時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為Sg，則t℃，該物質(zhì)飽和溶液中 （4）關(guān)于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的具體情況 ①若溶質(zhì)全部溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，直接利用上述計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算。 ②若溶質(zhì)雖不與水反應(yīng)，但沒(méi)有全部溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量只計(jì)算溶解部分，未溶解部分不能參與計(jì)算。 ③若溶質(zhì)溶于水時(shí)與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)就為反應(yīng)后的生成物了。 ④若溶質(zhì)為結(jié)晶水合物，溶于水后，其溶質(zhì)的質(zhì)量就不包括結(jié)晶水的質(zhì)量。因?yàn)榻Y(jié)晶水合物溶于水時(shí)，結(jié)晶水就轉(zhuǎn)化為溶液中的溶劑了。 （5）公式變形：溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量。 二、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液： 實(shí)驗(yàn)儀器：燒杯、玻璃棒、量筒、托盤(pán)天平、藥匙、膠頭滴管 實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算、稱量(對(duì)固體溶質(zhì))或量取(對(duì)液體物質(zhì))、溶解、裝瓶，貼簽。 以配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的蔗糖溶液為例說(shuō)明。 （1）計(jì)算 根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式，計(jì)算配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的蔗糖溶液所需要的：①蔗糖質(zhì)量：50g5%＝2.5g，②水的質(zhì)量：50g－2.5g＝47.5g 。 （2）稱量 用托盤(pán)天平稱2.5g蔗糖倒入燒杯中，近似認(rèn)為水的密度為1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。 （3）溶解 把量好的水倒入盛有蔗糖的燒杯中，用玻琉棒攪拌，加速蔗糖的溶解。 （4）裝瓶，貼簽 把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽上注明溶液的名稱以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，放到試劑柜中。 三、稀釋與混合問(wèn)題 稀釋公式： m濃c濃%= m稀c稀% 原理：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變 混合公式：m1c1%+ m2c2%＝m混c混% 原理：溶液混合前后溶質(zhì)的總質(zhì)量不變 知識(shí)點(diǎn)一：有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 例1. 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種?，F(xiàn)要配制300kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？ 例2.配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要?dú)溲趸c和水各多少克？ 知識(shí)點(diǎn)二：溶液的稀釋與混合 例3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？ 例4.50gl0%的硫酸溶液與30g20%的硫酸溶液混合后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A. 30％ B. 15% C. 20％ D. 13.75％ 知識(shí)點(diǎn)三、一定濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制 例5.某學(xué)區(qū)都進(jìn)行了部分學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作競(jìng)賽，某學(xué)區(qū)競(jìng)賽題目之一是“配制70g20%的氯化鈉溶液”。該實(shí)驗(yàn)的部分操作如下圖所示。 （1） 需要稱取氯化鈉的質(zhì)量是_____g，稱量時(shí)A出現(xiàn)了右盤(pán)低的現(xiàn)象，接下來(lái)的操作應(yīng)該是______。 ①左邊的平衡螺絲向左調(diào) ②右邊的平衡螺絲向右調(diào) ③右盤(pán)中減少砝碼 ④左盤(pán)中增加食鹽 （2） B中儀器a的名稱是___________________。量取水時(shí)，如果按照?qǐng)DB的方法讀數(shù)，會(huì)使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______________（填“偏大”或“偏小”） （3） C中用玻璃棒攪拌的作用是________________________。 （4） D中所貼標(biāo)簽有不妥之處，請(qǐng)劃掉不妥的地方，并在方框中寫(xiě)出你認(rèn)為適合的內(nèi)容。 基礎(chǔ)演練 1.現(xiàn)有100mL20%的硫酸溶液，其密度為1.14g/cm3，下列說(shuō)法正確的是（ ） A.該溶液中溶質(zhì)20g B.該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量=1∶6 C.該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=1∶5 D.該溶液中，溶液質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=1∶4 2.20℃時(shí)，從100g20%的氯化鈉溶液中取出50g，則所取溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ） A.16% B.4% C.20% D. 1 3.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的某溶液，其中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為（ ） A.1∶3 B.3∶1 C.4∶1 D.1∶4 4.向50g20%的硝酸鉀溶液加水到200g，加水后所得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ） A．20% B．10% C．5% D．1% 5.無(wú)土裁培的某種營(yíng)養(yǎng)液中，硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.1%，某蔬菜生產(chǎn)基地欲配制該營(yíng)養(yǎng)液200kg，需要硝酸鉀的質(zhì)量為（ ） A.7.1gk B.14.2kg C.71kg D.142kg 鞏固提高 6.配制5000g20%的鹽酸，需要38%的鹽酸(密度為1.19g/cm3)的體積為(　　) 　　A.2211mL　　　　 B.1000mL　　　　 C.2200mL　　　　D.2632mL 7.已知20℃硝酸鉀的溶解度為31.6g。在該溫度下將20g硝酸鉀放入50g水中，充分?jǐn)嚢瑁瑒t所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 （ ） A.24.0% B.28.6% C.31.6% D.40.0% 8.在80g15%硝酸鈉溶液里加入20g水或20g硝酸鈉。計(jì)算用這兩種方法制成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 9．向飽和氯化鈉溶液中，逐漸加入氯化鈉固體，邊加邊攪拌。下列圖形中變化關(guān)系正確的是（ ） 10. 向40g5%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液，混合后溶液中NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___. 1.實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽水，現(xiàn)有①托盤(pán)天平；②量筒（10mL、50mL、100mL）；③藥匙。根據(jù)要求填空： （1）完成本實(shí)驗(yàn)還需要用到的玻璃儀器有 。 （2）具體的操作步驟可概括為 。 （3）本實(shí)驗(yàn)量取蒸餾水時(shí)應(yīng)選用 mL的量筒。 （4）量筒讀數(shù)時(shí)如果俯視，其他操作沒(méi)有錯(cuò)誤，則配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 　 （填“大于”、“小于”或“等于）5%。 2.配制500gNaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液，需要用到的溶劑質(zhì)量及量取方法是（ ） A.400g，用托盤(pán)天平稱量 B.400g，用500mL量筒量取 C.100g，用量筒量取 D.400g，用100mL量筒量取 3.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸溶液10 g，加水稀釋成25 g，從中取出5 g，則此、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （ ） A. 3% B. 10% C. 4% D. 0.4% 4.有20℃時(shí)的KNO3飽和溶液100 g．欲改變此溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列措施可行的是 （ ） A.加入5 g KNO3固體 B.取出5 g原溶液 C.升高溫度至60℃ D.加入5 g水 5.（多選）恒溫下，加水稀釋NaCl溶液，不變的是（ ） A.溶液質(zhì)量 B.溶質(zhì)質(zhì)量 C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D.溶質(zhì)的溶解度 6.傳統(tǒng)“陳醋”生產(chǎn)過(guò)程中有一步稱為“冬撈夏曬”，是指冬天撈出醋中的冰，夏日曝曬蒸發(fā)醋中的水分，以提高醋的品質(zhì)。假設(shè)用醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的半成醋，生產(chǎn)500g5.4%的優(yōu)級(jí)醋，過(guò)程中醋酸沒(méi)有損失，撈出的冰和蒸發(fā)的水的總質(zhì)量為（ ） A.500g B.400g C.200g D.100g 7.(xx巴中校級(jí)期中)實(shí)驗(yàn)室用95%的濃硫酸與5%的稀硫酸來(lái)配制20%的硫酸180g，需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克？ 8.（xx合肥二模）現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的食鹽水40g，要使溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到20%，以下說(shuō)法正確的是（） A．加入食鹽4g B．蒸發(fā)水分20g C．蒸發(fā)水分24g D．加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的食鹽水96g _________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ 1.在實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)，常涉及以下過(guò)程：①溶解，②稱量，③計(jì)算，④量取。請(qǐng)按要求回答問(wèn)題： （1）現(xiàn)欲用氯化鈉固體與蒸餾水配制50g5%氯化鈉溶液，配制過(guò)程的先后順序是 　 （填序號(hào)）。 （2）用已調(diào)節(jié)平衡的天平稱取氯化鈉固體時(shí)，發(fā)現(xiàn)指針偏右，接下來(lái)的操作是 　　　　 。 （3）在量取蒸餾水體積時(shí)，若仰視讀數(shù)，則會(huì)導(dǎo)致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“＞”或“＜”）5%。 （4）在溶解步驟中需要的儀器有 　　 、 。（填名稱） 2.實(shí)驗(yàn)室用36%的濃鹽酸配制5%的稀鹽酸500mL，應(yīng)選用的儀器有（ ） A.托盤(pán)天平、酒精燈、燒杯、量筒 B.藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒 C.鐵架臺(tái)、試管、漏斗 D.玻璃棒、燒杯、量筒 3. 有100 g 15％的NaNO3溶液，使其濃度增大一倍，可采用的方法是（ ） A.蒸發(fā)掉42.5 g水 B.蒸發(fā)掉50 g溶劑 C.加入15 g NaNO3 D.升高溫度 4. （xx鹽邊縣校級(jí)模擬）將80g20%的NaCl溶液變成10%，下列方法正確的是（） A．加入80g水 B．加入16gNaCl C．倒掉40g D．加入40g5%的NaCl溶液 5.將80 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量為(　　)。 A．80 g B．100 g C．200 g D．280 g 6.用25%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液混合，要得到10%的NaOH溶液，混合時(shí)兩種溶液的質(zhì)量比是（ ） A．3∶1 B．1∶3 C．1∶5 D．5∶1 7.下表是NH4C1、NaC1、KNO3在不同溫度下的溶解度，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題： 溶解度 溫度 / g / ℃ 物質(zhì) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 NH4C1 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 NaC1 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 138 169 (1) 寫(xiě)出NH4C1和NaCl具有相近溶解度的溫度范圍（限相鄰兩個(gè)溫度之間) (2) 50℃時(shí)，50 g水中溶解 g NaCl即成為該溫度下氯化鈉的飽和溶液。此溫度時(shí)，向100 g水中加入90 g KNO3，充分溶解后得到硝酸鉀溶液 g。 (3) 60℃時(shí)配制的硝酸鉀溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為 (4) 若硝酸鉀中含有少量氯化鈉，應(yīng)采取的結(jié)晶分離方法是