2019-2020年九年級化學全冊 第四章 認識化學變化 4.3 化學方程式的書寫與應用教案3 （新版）滬教版.doc

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2019-2020年九年級化學全冊 第四章 認識化學變化 4.3 化學方程式的書寫與應用教案3 （新版）滬教版課題4-3 化學方程式的書寫與應用（3）地點 教 學目 標知識目標1掌握有關反應物、生成物質量的計算；2掌握根據化學方程式計算的解題格式。教學方法自主探索能力目標1依據化學式的意義進行有關計算，培養(yǎng)學生的計算能力；2能將所學知識用于生產實際中，培養(yǎng)學生的應用知識的能力。情感目標培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度，產生學習的成功體驗，享受學習、享受科學。教材分 析重點由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量難點由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量教 學 過 程教學過程一預習導學與交流反饋1化學方程式表示了反應物、生成物各物質間的質量比是一定的。根據化學方程式的計算，是依據反應物和生成物的質量關系進行的。2填表：化學方程式點燃C + O2 CO2各物質質量比12 (32) 44已知，求？6g (16)g (22)g化學方程式通電2 H2O 2H2 + O2各物質質量比36 （4） 32已知，求？72g (8)g (64)g二問題提出與情境創(chuàng)設在日常生活和工農業(yè)生產中，人們經常需要研究化學變化中物質之間的質量關系，以便更好地認識、控制和應用化學反應。依據化學方程式可以方便地計算該反應中反應物、生成物的質量。三精講釋疑與新知建構依據化學方程式的計算計算依據：化學方程式揭示了化學反應前后各物質之間的質量關系 。例題 碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳。若要制備8.8 g 二氧化碳，至少需要碳酸鈣多少克？分析過程 解答格式（1）設：設未知量； 解：設需碳酸鈣的質量為x 。（2）寫：寫出化學方程式； CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（3）找：找出反應物和生成 100 44物的質量關系； X 8.8g（4）列：列出比例式； 100 ：44 = X : 8.8g（5）求：求算未知量； X = 20g（6）答：簡明地寫出答案。 答：至少需碳酸鈣20g 。通電 鞏固練習 工業(yè)上電解氧化鋁制取金屬鋁的化學方程式是：2Al2O3 4Al + 3O2 。電解10t氧化鋁最多可生成多少噸鋁？解：設鋁的質量為X 。方法一： 方法二：通電 2Al2O3 4Al + 3O2 Al2O3 2Al 204 108 102 5410t X 10t X204 ：108 = 10t ：X 102 ：54 = 10t ：X X 5.3t X 5.3t 答:最多可生產5.3t鋁。【友情提醒】根據化學方程式計算應該注意的事項：（1）正確書寫化學方程式，準確列出有關反應物或生成物的質量比；（2）列式時，各物質的質量單位必須統(tǒng)一，對應關系要正確；（3）反應物、生成物都必須是純凈物。如果是混合物，應該不純物的質量按題意轉化為純凈物的質量；（4）解題的過程要完整，規(guī)范；（5）設未知量是要指明物理量，不要帶單位。四課堂演練與拓展提升1銅在空氣中加熱生成氧化銅，在這個反應中，銅、氧氣、氧化銅的質量比是（ D ）A .2:1:2 B. 64:32:80 C .1:1:2 D. 4:1:52在反應2X+Y=2Z中，已知Y的相對分子質量為32，Z的相對分子質量為80，則X的相對分子質量為 （ C ）A.24 B.48 C.64 D.128點燃3根據質量守恒定律及2Mg + O2 2MgO的反應方程式，下列各組數據（依次為鎂的質量、氧氣質量、氧化鎂質量）中正確的是（ B ）A.2 g，3 g，5 g B.3 g，2 g，5 g C.1 g，4 g，5 g D.4 g，1 g，5 g43克碳在氧氣中充分燃燒，可得到多少克二氧化碳？解：設可得二氧化碳的質量為x。點燃C + O2 CO212 443g x12：44 = 3g：xx=11g答：可得到3克二氧化碳。五歸納總結依據化學方程式的計算計算依據：化學方程式揭示了化學反應前后各物質之間的質量關系 。解答格式：設、寫、找、列、求、答。六教學反思：個人二次備課：個人二次備課：