九年級化學(xué)上冊 第五單元 化學(xué)方程式 如何正確書寫化學(xué)方程式 化學(xué)方程式的書寫課后微練習(xí)1 新人教版.doc

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化學(xué)方程式的書寫班級_ 姓名_學(xué)號_1 當(dāng)汽車尾氣產(chǎn)生的NO2在日光照射下分解成為NO和氧原子時，即開始光化學(xué)煙霧的循環(huán)，不斷地產(chǎn)生O3這個循環(huán)包括下列3個化學(xué)方程式：（1）NO2=NO+O；（2）：（3）O+O2O3，則（2）中的化學(xué)方程式是（）ANO+ONO2 B2NO+O22NO2CO3=O+O2 D2N2+2O34NO+O22 根據(jù)下列要求，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)有黑色固體生成的化合反應(yīng)： 。(2)檢驗二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)： 。(3)實驗室用一種純凈物制取氧氣： 。(4)用鹽酸除去鐵銹 。(5)一種可再生能源物質(zhì)的燃燒反應(yīng)： 。3 下列各式中，正確表示鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是（）AAl+H2SO4AlSO4+H2B2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2CAl+2H2SO4Al（SO4）2+2H2D2Al+H2SO4Al2SO4+H24 下列化學(xué)方程式符合事實且書寫正確的是（）A 鐵絲在氧氣中燃燒： 4Fe+3O2=2Fe2O3B用稀硫酸洗去附著在試管壁上的銅：Cu+H2SO4=CuSO4+H2C用赤鐵礦石（主要成分：Fe2O3）煉鐵：D用氫氧化鈉固體治療胃酸過多： NaOH+ HCl=NaCl+H2O5 寫出下列反應(yīng)的符號表達(dá)式，并注明反應(yīng)的基本類型。（1）鐵絲在足量氧氣中燃燒 _（ ）（2）加熱高錳酸鉀制氧氣 _（ ）（3）碳酸氫銨受熱反應(yīng) _（ ）（4）銅綠加熱的反應(yīng) （ ）（5）檢驗二氧化碳的反應(yīng) 6 下列化學(xué)方程式，書寫完全正確的是（）A2KNO3+MgCl2=2KCl+Mg（NO3）2BH2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2OCPbSO4+Cu=CuSO4+PbD2Fe+6HCl=2FeCl3+3H27 下列化學(xué)方程式符合題意屬于基本反應(yīng)類型，且書寫正確的是（ ）A一氧化碳用作燃料 CO+O2點燃CO2化合反應(yīng)B小蘇打治療胃酸過多Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 復(fù)分解反應(yīng)C用鐵桶配制農(nóng)藥波爾多液則會發(fā)生 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置換反應(yīng)D證明鐵是金屬活動性順序表中氫之前的金屬：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 分解反應(yīng)8 下列化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）A熟石灰中和硫酸：Ca（OH）2+H2SO4= CaSO4 + 2H2OB紅磷在氧氣中燃燒：2P+5O2點燃2P2O5C電解水：2H2O電解2H2O2D鐵釘與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H29 完成下列變化的化學(xué)方程式，并按要求填空。（1）鎂條在空氣中燃燒 ，點燃鎂條時使用的夾持儀器是 。（2）實驗室用6%的過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣 ，6%的過氧化氫溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（計算結(jié)果精確到0.1%）（3）將鐵絲放入硫酸銅溶液中 ，鐵絲表面產(chǎn)生 色的固體。（4）水通電分解 ，正極產(chǎn)生的氣體與負(fù)極產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量之比為 。（5）受到猛烈撞擊時，硝酸銨會迅速分解生成一氧化二氮氣體和另一種氧化物 ，一氧化二氮中氮元素的化合價為 。10 根據(jù)下列反應(yīng)事實寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）常溫下，鋁和氧氣發(fā)生反應(yīng)，在鋁表面形成致密的氧化鋁膜（2）稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)，生成水和氯化鐵溶液（3）煉鐵高爐內(nèi)焦炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳：（4）鐵粉浸入硫酸銅溶液中，置換出單質(zhì)銅，生成硫酸亞鐵溶液（5）碳酸氫銨晶體受熱后生成氨氣、水和二氧化碳?xì)怏w參考答案：1 答案： B解析： 解：A、反應(yīng)NO+ONO2不可能發(fā)生，因為根據(jù)題意反應(yīng)為循環(huán)反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)（1）可知不會反應(yīng)所以錯誤B可能發(fā)生，因為生成的二氧化氮又可以分解產(chǎn)生氧原子，使反應(yīng)循環(huán)進(jìn)行正確C根據(jù)題意03是生成物，不是反應(yīng)物，所以錯誤D根據(jù)題意03是生成物，不是反應(yīng)物，所以錯誤故選B2 答案： （1）3Fe2O2Fe3O4（或2CuO22CuO）（2）CO2Ca（OH）2=CaCO3H2O（3）2KMnO4K2MnO4MnO2O2（4）6HClFe2O3=2FeCl33H2O（5）C2H5OH3O22CO23H2O（或2H2O22H2O）解析： （1）生成的黑色固體物質(zhì)是CuO或Fe3O4；（2）利用澄清石灰水；（3）用高錳酸鉀加熱，不用雙氧水和MnO2（混合物）制O2；（4）鹽酸與鐵銹的主要成分Fe2O3反應(yīng)；（5）可再生能源常見的是酒精和氫氣。3 答案： B解析： 解：鋁和硫酸發(fā)生置換反應(yīng)是常顯示+3價，通過分析只有2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2中的鋁才顯示+3價，而其他的反應(yīng)中鋁都不顯示+3價，故選B4 答案： C解析： A鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，故A不正確；B金屬Cu金屬活動性在氫后面，不可以與稀硫酸反應(yīng)，故B不正確；CCO可以用于冶煉鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2, 符合客觀事實，故C正確；D氫氧化鈉固體具有很強的腐蝕性，不能用于治療胃酸過多癥，故D不正確。5 答案： 3Fe+2O2點燃=Fe3O4 2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2 NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2 Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O解析： 鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，該反應(yīng)由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，符合化合反應(yīng)的概念，屬于化合反應(yīng)，故為：3Fe+2O2點燃=Fe3O4 （2）加熱高錳酸鉀制氧氣加熱會生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應(yīng)由一種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)，符合分解反應(yīng)的概念，屬于分解反應(yīng)，故為：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2（3）碳酸氫銨受熱反應(yīng)生成氨氣、二氧化碳和水，該反應(yīng)由一種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)，符合分解反應(yīng)的概念，屬于分解反應(yīng)，故為：NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2（4）銅綠加熱的反應(yīng)生成氧化銅、水、二氧化碳，該反應(yīng)由一種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)，符合分解反應(yīng)的概念，屬于分解反應(yīng)，故為：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2（5）實驗室通常用澄清石灰水檢驗二氧化碳，反應(yīng)為：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O6 答案： B解析： A、硝酸鉀與氯化鎂交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故A錯誤B該化學(xué)方程式書寫完全正確，故B正確C銅的金屬活動性比鉛弱，不能發(fā)生置換反應(yīng)，故C錯誤D鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學(xué)方程式為：Fe+2HClFeCl2+H2，故D錯誤故選：B7 答案： C解析： A、化學(xué)方程式?jīng)]有配平，即化學(xué)反應(yīng)前后的原子個數(shù)不相等，錯誤，B、小蘇打是碳酸氫鈉，碳酸鈉是蘇打，錯誤，C、正確， D、金屬鐵發(fā)生置換反應(yīng)時，一定形成亞鐵鹽，錯誤，故選C考點：化學(xué)方程式的書寫，化學(xué)反應(yīng)基本類型8 答案： A解析： 依據(jù)化學(xué)方程式的書寫原則及步驟，正確書寫即可：B沒配平；C條件應(yīng)為通電；DFeCl3應(yīng)為FeCl2考點：化學(xué)方程式的書寫9 答案： （1）2Mg + O2點燃 2MgO 坩堝鉗（2） 2H2O2MnO2 2H2O+ O2 10.8%（3） Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 紅（4）2H2O 通電 2H2+ O2 8:1（5）NH4NO3撞擊N2O+2H2O +1解析： （1） 鎂條在空氣中燃燒的化學(xué)方程式：2Mg + O2點燃 2MgO，點燃鎂條時使用的夾持儀器是坩堝鉗（2） 實驗室用6%的過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣的化學(xué)方程式：2H2O2MnO2 2H2O+ O2，6%的過氧化氫溶液，含94%的水，所以氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為應(yīng)將這兩種物質(zhì)中的氫元素都算進(jìn)去，所以6%的過氧化氫溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=6%2/34100%+94%2/18100%=10.8%（3） 由于鐵的活動性比銅強，所以將鐵絲放入硫酸銅溶液中，鐵能將銅置換出來，方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故鐵絲表面產(chǎn)生紅色的固體（4）水通電分解的化學(xué)方程式：2H2O 通電 2H2+ O2 ，正極產(chǎn)生的氣體是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的氣體是氫氣，故兩者質(zhì)量之比為8:1（5）受到猛烈撞擊時，硝酸銨會迅速分解生成一氧化二氮氣體和另一種氧化物的方程式：NH4NO3撞擊2O+2H2O，根據(jù)化合價的一般規(guī)律：在化合物中，正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，而氧元素的化合價為-2，所以一氧化二氮中氮元素的化合價為+1考點：化學(xué)方程式的書寫，據(jù)化合價的一般規(guī)律，元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算10 答案： （1） 4Al+3O2= 2Al2O3；（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3） C+CO2 高溫2CO；（4） Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（5） NH4HCO3NH3+H2O+CO2解析： 準(zhǔn)確找出反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件，按照步驟完整書寫；（1） 4Al+3O2= 2Al2O3；（2）反應(yīng)前后鐵都為+3價，F(xiàn)e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）煉鐵高爐內(nèi)焦炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳： C+CO2 高溫2CO；（4）反應(yīng)后鐵為正二價，F(xiàn)e+CuSO4=Cu+FeSO4；（5） NH4HCO3NH3+H2O+CO2考點： 化學(xué)方程式的書寫