2018-2019學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八章 常見的酸、堿、鹽 8.3 酸和堿的反應(yīng)同步練習(xí) (新版)粵教版.doc
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8.3 酸和堿的反應(yīng) 核心易錯(cuò) 1.下列反應(yīng)中,屬于中和反應(yīng)的是( ) A.CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O B.Fe2O3+6HCl=== 2FeCl3+3H2O C.NaOH+HCl===NaCl+H2O D.CH4+2O2CO2+2H2O 2.如圖8-3-1是酸與堿溶液反應(yīng)的示意圖,下列關(guān)于酸和堿反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是( ) 圖8-3-1 A.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH-===H2O B.生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng) C.當(dāng)酸和堿完全中和時(shí),兩者所用質(zhì)量一定相等 D.當(dāng)酸和堿完全中和時(shí),所得鹽溶液pH等于0 3.中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用,下列做法不是利用中和反應(yīng)原理的是( ) A. 用熟石灰改良酸性土壤 B.用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過(guò)多 C.用鹽酸除去鐵銹 D.用氨水(NH3H2O)處理工廠污水中的硫酸 4.xx梧州 某?;瘜W(xué)興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過(guò)程,測(cè)得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖8-3-2所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( ) 圖8-3-2 A.圖中b點(diǎn)所示溶液中,溶質(zhì)是NaCl B.向圖中c點(diǎn)所示溶液中滴加無(wú)色酚酞溶液,溶液不變色 C.該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入盛有稀鹽酸的燒杯中 D.由a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化過(guò)程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng) 5.xx濰坊 25 ℃時(shí),向20.0 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液,溶液的pH與所加氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖8-3-3所示。下列有關(guān)敘述正確的是( ) 圖8-3-3 A. b、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH:b>d B.所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為30% C.向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈無(wú)色 D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)是NaCl和NaOH 6.將10 g 20%的氫氧化鈉溶液與10 g 20%的鹽酸混合,充分反應(yīng)后滴入紫色石蕊溶液,溶液變?yōu)? ) A.紫色 B.藍(lán)色 C.紅色 D.無(wú)色 7.向盛有稀硫酸的小燒杯中,逐滴滴加稀Ba(OH)2溶液至過(guò)量。有關(guān)量的變化情況如圖8-3-4所示。其中肯定不正確的是( ) 圖8-3-4 8.某化學(xué)興趣小組的三位同學(xué)在學(xué)習(xí)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后,分別結(jié)合自己在實(shí)驗(yàn)室中所做的實(shí)驗(yàn),各從不同方面對(duì)其進(jìn)行圖像描述。圖8-3-5中A是實(shí)際操作圖,圖B是反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH變化曲線圖,圖C是微觀粒子結(jié)合過(guò)程的示意圖。 圖8-3-5 根據(jù)圖B的變化曲線,回答下列問題。 (1)該變化對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是將______________滴加到另一種溶液中。 (2)當(dāng)?shù)稳肴芤旱馁|(zhì)量為a g時(shí),溶液中的溶質(zhì)為________________(填化學(xué)式)。 (3)當(dāng)溶液的pH=7時(shí),溶液中的主要離子是__________(填離子符號(hào))。 (4)當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為b g時(shí),向所得溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液呈________色。 9.xx宿遷 某興趣小組在準(zhǔn)備化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本技能考試時(shí),對(duì)以下問題進(jìn)行了探究。 Ⅰ.探究酸和堿能否發(fā)生反應(yīng) 方案1:甲同學(xué)向盛有少量NaOH溶液的試管中滴幾滴無(wú)色酚酞溶液,振蕩,繼續(xù)加入稀硫酸,觀察到溶液由________色變成無(wú)色。甲同學(xué)得出結(jié)論:酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。 方案2:乙同學(xué)取少量NaOH溶液,測(cè)得溶液pH為10,向該溶液中加入一定量稀硫酸后,測(cè)得溶液pH為9。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)溶液pH減小了,得出結(jié)論:酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。 交流討論:大家同意甲同學(xué)的結(jié)論,對(duì)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程提出質(zhì)疑,溶液pH減小的原因還可能是稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液。大家認(rèn)為,乙同學(xué)向NaOH溶液中加入稀硫酸后,測(cè)得溶液的pH必須____________(填“小于”或“小于或等于”)7,才能證明酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。 請(qǐng)寫出稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________。 Ⅱ.探究酸和堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分 丙同學(xué)對(duì)探究Ⅰ中甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無(wú)色溶液展開探究。 [提出問題] 試管中無(wú)色溶液的溶質(zhì)除了酚酞還有什么? [提出猜想] (1)Na2SO4;(2)Na2SO4和________。 [設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)] 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 方 案 1 向試管中加入少量鋅粒,然后加入甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無(wú)色溶液 鋅粒逐漸 減少,有 ________產(chǎn)生 猜想(2) 成立 方 案 2 向試管中加入少量甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無(wú)色溶液,然后慢慢滴加NaOH溶液,并不斷振蕩試管 開始無(wú)明顯現(xiàn)象,過(guò)一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)__________________________________________________________________ __________________________________________________________________ [實(shí)驗(yàn)反思] 為了驗(yàn)證猜想(2)成立,你認(rèn)為還可以選擇的藥品是________(填字母)。 A.BaCl2溶液 B.Cu C.Fe2O3 10.在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后,下列能證明兩者恰好完全中和的是( ) A.滴入適量 FeCl3 溶液,溶液變黃,但無(wú)沉淀生成 B.滴入幾滴酚酞溶液,酚酞溶液不變色 C.測(cè)得反應(yīng)后溶液中 Na+與 Cl-的個(gè)數(shù)比為 1∶1 D.滴入適量 AgNO3溶液和稀硝酸,觀察到有白色沉淀 11.用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子,叫作離子方程式。請(qǐng)用離子方程式表示氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì):__________________________。 典題講評(píng)與答案詳析 答 案 速 查 [核心易錯(cuò)] (1)√ (2) (3) (4) (5) (6) (7)√ [應(yīng)考能力提升練] 1.C 2.A 3.C 4.B 5.D 6.C 7.B 8.(1)氫氧化鈉溶液 (2)HCl、NaCl (3)Na+、Cl- (4)藍(lán) 9.Ⅰ.方案1:紅 方案2:小于或等于 2NaOH+H2SO4===2H2O+Na2SO4 Ⅱ.[提出猜想] H2SO4(或硫酸) [設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)] 方案1:氣泡 方案2:溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色 [實(shí)驗(yàn)反思] C [初高銜接拓展練] 10.C 11.H++OH-===H2O 典 題 講 評(píng) [應(yīng)考能力提升練] 2.[解析] 中和反應(yīng)生成鹽和水,但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng),如用稀鹽酸除鐵銹,生成氯化鐵和水,但該反應(yīng)不是中和反應(yīng);當(dāng)酸和堿完全中和時(shí),所用酸和堿的質(zhì)量不一定相等;氫氧化鈉溶液和鹽酸完全中和時(shí),生成氯化鈉和水,氯化鈉溶液為中性,pH等于7。 3.[解析] 鐵銹的主要成分是氧化鐵,不是堿,與鹽酸反應(yīng)不是中和反應(yīng)。 4.[解析] b點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于7,鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉和水,溶質(zhì)是氯化鈉;c點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7,溶液顯堿性,能使酚酞溶液變紅;圖像中pH的變化是從小于7逐漸增大到大于7,可知原溶液顯酸性,然后不斷地加入堿性溶液,使pH增大,說(shuō)明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中;由a點(diǎn)到b點(diǎn)的變化過(guò)程,pH從小于7逐漸增大到等于7,溶液由酸性變?yōu)橹行?,說(shuō)明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)。 5.[解析] 由圖可知,b點(diǎn)所示溶液的pH<7,d點(diǎn)所示溶液的pH>7,所以b、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH:b<d;由于題干中沒有提及兩種溶液的密度,所以無(wú)法確定所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù);b點(diǎn)所示溶液的pH<7,溶液顯酸性,滴加紫色石蕊溶液,溶液變?yōu)榧t色;d點(diǎn)所示溶液的pH>7,溶液中的溶質(zhì)既有酸堿中和生成的氯化鈉,還有過(guò)量的氫氧化鈉。 6.[解析] 等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)時(shí),鹽酸過(guò)量,最終溶液呈酸性,滴入紫色石蕊溶液后,溶液變?yōu)榧t色。 7.[解析] 逐滴滴加Ba(OH)2溶液至過(guò)量,水的質(zhì)量不斷增加,不會(huì)出現(xiàn)不變的情況。 [初高銜接拓展練] 10.[解析] 滴入適量FeCl3溶液,如果鹽酸過(guò)量也不會(huì)有沉淀生成;酚酞溶液在酸性或中性條件下均不變色,滴入幾滴酚酞溶液,如果鹽酸過(guò)量也不會(huì)變色;只要加入稀鹽酸,Cl-就會(huì)和Ag+生成沉淀。 11.[解析] 氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)可表示為NaOH+HCl===NaCl+H2O。酸、堿、鹽在溶液中都是以離子形式存在的,則氫氧化鈉、鹽酸和氯化鈉溶液中存在的離子分別是Na+、OH-,H+、Cl-,Na+、Cl-,鈉離子和氯離子在反應(yīng)前后不變,即反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子的過(guò)程。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問題本站不予受理。
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