2019-2020年九年級物理下冊《物質(zhì)溶解的量》公開課教案 粵教版.doc

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2019-2020年九年級物理下冊《物質(zhì)溶解的量》公開課教案 粵教版 課題：溶解度及溶解度曲線 目標： （一）知識與能力： 1、了解溶解度的概念，初步學會繪制和查閱溶解度曲線。 2、知道氣體溶解度的表示方法及其影響。 （二）過程與方法：通過溶解曲線繪制的探究掌握溶解度概念及影響因素。 （三）情感態(tài)度與價值觀：感受用溶解度知識對一些問題的解釋。 重點：溶解度概念，溶解度曲線繪制的探究氣體溶解度及其影響因素。 難點：溶解量，溶解性與溶解度三者的關系。 教程：[復習]討論下列各題是否正確 1、某溶液一旦達到飽和、便無法再分溶解原有的溶質(zhì)了。（ ） 2、在溶液中有固體長期存在，該溶液必定飽和。（ ） 3、在溶液中物質(zhì)被溶劑溶解了的量稱為溶解量。（ ） [設問]什么叫溶解性？ [講述]一種物質(zhì)在某溶劑里中溶解能力的大小稱為該物質(zhì)在這種溶劑中的溶解性，決定溶解性大小內(nèi)因是溶質(zhì)與溶劑的本性，外因是溫度和壓強，溶解性可分哪幾個等級？（學生看表回答） 溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶或不溶 溶解度 ＞10克 ＞1克 ＜1克 ＜0．01克 一、[概念的形成] 1、用“溶解量或溶解性”能定量地比較KNO3與KClO3在水中的溶解能力的大小嗎？誰更易溶解。 2、在一定溫度下一定溶劑中，蔗糖的溶解量有一個限度，科學上如何量度這種溶解限度。 3、閱讀課文，討論溶解度的概念。 溶解度是用 的質(zhì)量克數(shù)來定量表達的，它有三個前提：①外界條件——一定溫度下；②溶劑的比較標準——每100g水中；③溶液的狀態(tài)——已達到飽和。 二、溶解度的表示方法：1、列表法2、坐標法（繪制和查閱溶解度曲線） [練習]1、查閱圖7—11，200C時NH4NO3的溶解度是 ，600C時50g水最多能溶解 g NH4Cl，200C時KNO3的溶解能力比NanO3 （大小或一樣）800C時會發(fā)生什么變化？ 2、下圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。 （1）圖中a物質(zhì)的溶解度曲線比b物質(zhì)的陡，說明 ； （2）200C，100g水中最多能溶解的a物質(zhì)的質(zhì)量是 g，此時，要想在100g水中溶解更多的a物質(zhì)，可采取的措施是 ； （3）400C時，將40g a物質(zhì)放入100g水中，充分攪拌，所得溶液的質(zhì)量是 g。 三、[閱讀討論]氣體溶解度如何表示？氣體溶解度隨溫度升高而 ，隨壓強的升高而 。 討論：1、魚塘中的魚，在陰天有時會成群地把頭浮出水面呼吸，這是什么原因？如何增加魚塘里水中的含氧量？ 2、要使啤酒涌出大量的氣泡，除了搖一搖外，你還有什么方法？ 四、[小結(jié)] 1、溶解度與飽和溶液的關系；溶解度是飽和溶液中溶質(zhì)的溶解量的量度，如果溶液未飽和則不能進行這種量度。 2、溶解量、溶解性、溶解度的概念及三者的關系。 3、溶解度與溫度密切相關，不同溫度下，同一物質(zhì)的溶解度都不相同，由此可畫出溶解度曲線，氣體溶解度還與壓強有關。 4、溶解量與溶劑量的多少成正比，但溶解度與溶劑的實際多少無關，若某一飽和溶液中的溶劑不是100g，則擴大（或縮小）到100g后以其溶質(zhì)克數(shù)表示。（如200C時10g水最多能溶解3.16g KNO3, 200g水最多能溶解63.2克 KNO3，則200C時KNO3在水中的溶解度是31.6g）。 五、作業(yè)：習題7-2 P445-6 2008年3月18日