九年級化學全冊 第六單元 6.2 海水“曬鹽”教案 魯教版.doc

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第二節(jié) 海水“曬鹽” 學習目標： 1．知道蒸發(fā)結晶是海水曬鹽的基本原理；學會用重結晶法提純混有泥沙的粗鹽；了解食鹽的用途和工業(yè)上精制食鹽的方法。 2．理解“飽和溶液”、“溶解度”、“結晶”等概念；學會繪制并使用溶解度曲線圖；知道結晶有蒸發(fā)結晶和降溫結晶兩種途徑。 3．學習用數(shù)形結合的方法處理實驗數(shù)據(jù)（繪制溶解度曲線圖）；進一步提高在實驗探究中控制實驗變量的能力。 相關知識： 1．溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念 2．在一種溶液中溶劑只有一種，而溶質(zhì)可以有多種。 3．有些物質(zhì)可以溶解在水中制成溶液，有些物質(zhì)幾乎不溶于水重點 重點、難點： 重點：海水曬鹽的基本原理；工業(yè)上精制食鹽的方法；“飽和溶液”、“溶解度”、“結晶”等概念 難點：繪制并使用溶解度曲線圖；用數(shù)形結合的方法處理實驗數(shù)據(jù)。 方法技巧與規(guī)律小結： 1．體物質(zhì)溶解度有溫度變化規(guī)律：大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3；少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大，如NaCl；極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，如Ca(OH)2。 2．加深對概念的理解，了解溶解度曲線的意義，逐步學會根據(jù)溶解度曲線提供的信息，結合概念知識來解決問題。 思考誤區(qū)： 1．和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化是易錯點，特點是對大多數(shù)物質(zhì)來說，由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤簯撋邷囟?，但對于Ca(OH)2來說，由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤簞t應降低溫度。 2．濃稀與飽和不飽和沒有必然的聯(lián)系，這是一個易錯點 3．固體溶解度四個要素缺一不可，缺少其中一個則概念及其應用將是錯誤的。 板書提綱：　　　　　　　　　 第二節(jié)　海水“曬鹽” 知識點 教師活動 學生活動 一、海水曬鹽的過程 1、 海水曬鹽的原理 海水　蒸發(fā)池　　結晶池 2、 飽和溶液和不飽和溶液 定義 飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 ［創(chuàng)設情景］ 我們都知到由海水可以曬制食鹽，但曬鹽過程的原理你理解嗎？本節(jié)課我們將以“海水曬鹽”為載體，學習“飽和溶液、溶解度、結晶等概念，并完成有關的實驗探究，指導學生閱讀教材P9內(nèi)容并完成下面的題目： 先將海水引入　　　　池，經(jīng)日曬蒸發(fā)水分到一定程度時，再導入___　　　　　池，繼續(xù)日曬，海水成為食鹽的____　　溶液，再曬就會逐漸析出食鹽來，這時得到的晶體就是粗鹽。 實驗探究：飽和溶液的配制和結晶 飽和溶液：在一定溫度下，一定質(zhì)量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。 不飽和溶液：在一定溫度下，一定質(zhì)量的溶劑里，還能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。 理解飽和溶液和不飽和溶液的時應注意：①首先，應明確“一定溫度” 和“一定量的溶劑”，因為改變溫度或溶劑量，飽和溶液和不飽和溶液可以互相轉(zhuǎn)化②其次應明確“某一物質(zhì)”的飽和溶液，例如在一定條件下，不能　再溶解NaCl，可繼續(xù)溶解蔗糖，此時的溶液是NaCl的飽和溶液，對蔗糖來說，就是不飽和溶液了。 補充實驗：分別給有未溶解的硝酸鉀存在的硝酸鉀飽和溶液升溫和加水。 閱讀教材P9完成思考題 學生自行總結出不飽和溶液的概念 討論如何理解飽和溶液和不飽和溶液的概念 討論：飽和溶液與不飽和溶液之間應如何轉(zhuǎn)化 思考：要使一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎捎玫姆椒ㄓ小　　?、　　　、　　　? 小結： 3結晶： 晶體：是有規(guī)則幾何 外形的固體 蒸發(fā)結晶 飽和溶液不飽和溶液 固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程。 像海水“曬鹽”這樣，經(jīng)日曬風吹等，使溶劑不斷減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大，直到形成飽和溶液，繼而析出晶體。 總結 鞏固練習 理解結晶的含義 閱讀 “多識一點”　 教后記： 影響固體物質(zhì)在溶劑中的溶解限量的因素 第二課時 引入：既然大多數(shù)物質(zhì)在水中是有一定的溶解限度的，那他們的溶解能力大小該如何表示和衡量呢？ 設疑：我們同樣需要思考的是哪些因素會影響固體物質(zhì)在水中的溶解限量呢？ 實驗探究：哪些因素影響固體物質(zhì)在水中的溶解限量 1、 溶質(zhì)種類的影響： 在實驗中要改變的因素是：溶質(zhì)種類 要保持不變的因素是：溫度和水的質(zhì)量 2、 溫度的影響 3、 在實驗中要改變的因素是：溫度 要保持不變的因素是：溶質(zhì)的種類和水的質(zhì)量 實驗證明：影響固體物質(zhì)在溶劑中溶解限量的因素有： 學生按照給定的步驟進行實驗，記錄現(xiàn)象，推斷結論，然后自己設計實驗方案，獨立地進行探究并作出結論，進行交流反思 固體物質(zhì)的溶解度 定義： 溶解度的含義 影響固體物質(zhì)溶解度的因素 固體物質(zhì)溶解度的表示方法： 溶解度曲線 溶解度曲線的意義 （1） 不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解能力不同 （2） 同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力不同 （3） 同一種物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解能力與溫度有關，一般固體物質(zhì)溫度越高溶解能力越強，但熟石灰相反，即溫度越高，溶解能力越弱 活動天地：認識溶解度 在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和時能溶解的質(zhì)量。 正確理解固體的溶解度概念需要注意四個要點： 1、 條件：在一定溫度下 2、 標準：在100g溶劑中 3、 狀態(tài)：達到飽和時 4、 單位：以克為單位，因為溶解度實質(zhì)上是溶質(zhì)的質(zhì)量 指該物質(zhì)在此溫度下，在100g溶劑中溶解達到飽和狀態(tài)時，所溶解的克數(shù) 內(nèi)部因素：溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì) 外部因素：溫度。 活動天地：繪制溶解度曲線 從曲線圖上，我們可以查得0——100之間任一溫度時的溶解度，所以將表格數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)換成圖像表達，具有直觀連續(xù)等優(yōu)點。 指導學生仔細觀察幾種物質(zhì)的溶解度曲線圖 比一比：看誰能從圖中找到更多的信息。 學生仔細觀察該圖，查出20℃及60℃時100g水中最多溶解硝酸鉀的質(zhì)量。 試著用自己的語言說出什么是固體物質(zhì)的溶解度 理解、記憶 理解溶解度的含義 討論：影響固體物質(zhì)溶解度的因素有哪些？ 學生動手繪制溶解度曲線 討論：從溶解度曲線圖上能得到哪些信息？通過繪制溶解度曲線有哪些體會和收獲？ 認真讀圖找信息，并分析信息的用途 溶解度曲線的變化規(guī)律 固體物質(zhì)溶解度與溶解性的關系 結晶的途徑： 小結：溶解度曲線的意義 1、 表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度 2、 溶解度曲線上的每一點表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液必然是飽和溶液。 3、 兩條曲線的交叉點表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。 4、 溶解度曲線下方的點，表示溶液是不飽和溶液 1、 大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡”如：KNO3 2、 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“緩”如：NaCl 3、 極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線“坡度”下降如：Ca(OH)2 溶解性只是一般地說明某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是衡量某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解性大小的尺度。溶解度大小與溶解性關系如下： 注：絕對不溶的物質(zhì)是不存在的。 溶解度/g（20℃） <0.01 0.01—1 1—10 >10 溶解性分類 難溶 微溶 可溶 易溶 蒸發(fā)結晶和降溫結晶 總結： 鞏固練習 理解記憶溶解度曲線的含義及變化規(guī)律 閱讀“多識一點”總結結晶的途徑 在線測試 教后記： 三、粗鹽提純 儀器、藥品 步驟： 第三課時 創(chuàng)設問題情境： 利用海水“曬鹽”得到的是粗鹽，其中含有一些可溶性雜質(zhì)，如氯化鎂、氯化鈣等；還含有一些不溶性雜質(zhì)，如泥沙。 那么，如何將粗鹽進行分離和提純，才能使之更好地應用于生產(chǎn)、生活中去呢？ 展示實驗室中的粗鹽，提出問題： 1、 我們可以使用什么方法可將粗鹽中的泥沙除去？ 2、 除去泥沙后，再怎樣操作才能得到食鹽晶體？ 實驗探究： 量筒、托盤天平、小燒杯、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺、蒸發(fā)皿、濾紙、蒸餾水、粗鹽 1、 溶解 2、 過濾 3、 蒸發(fā) 巡視：指導學生進行分組實驗。 討論： 1、 重結晶法提純粗鹽的基本步驟有哪些？其中，使用次數(shù)最多儀器有哪些？各有何作用？ 2、 過濾、蒸發(fā)過程中需要注意哪些問題？ 小結設疑：通過過濾的方法除去了粗鹽中的泥沙等不溶性雜質(zhì)，而得到的食鹽中仍含有較多的可溶性雜質(zhì)，那么，如何才能除去其中的SO42-，Ca2+，Mg2+等可溶性雜質(zhì)呢？ 思考、討論 合作交流 發(fā)表自己的看法 根據(jù)老師提供的儀器充分討論后，設計實驗方案，并進行分組實驗 討論交流，發(fā)表自己的觀點 閱讀：多識一點，分析除去其中的SO42-，Ca2+，Mg2+等可溶性雜質(zhì)原理 食鹽的用途： 提問：上述除雜過程中發(fā)生了哪些 反應？ BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl HCl＋NaOH＝H2O＋NaCl 介紹食鹽在化學工業(yè)及生活中的應用 總結 鞏固練習 完成反應的化學方程式 了解食鹽的用途