2019-2020年九年級化學全冊 第六章 溶解現(xiàn)象 6.2 溶液組成的表示教案3 （新版）滬教版.doc

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2019-2020年九年級化學全冊 第六章 溶解現(xiàn)象 6.2 溶液組成的表示教案3 （新版）滬教版教 學目 標知識目標認識配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的兩種方法。教學方法自主探索能力目標1初步掌握涉及體積的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。2學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。情感目標通過活動和探究，培養(yǎng)學生之間的團結(jié)合作精神。教材分 析重點1涉及體積的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。2配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。難點1涉及體積的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。2溶液的配制。教 學 過 程教學過程一預(yù)習導學與交流反饋1現(xiàn)有100mL20%的稀硫酸，密度為1.14g/cm3 ，下列說法正確的是( D )A該溶液中含溶質(zhì)20g B該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=1:5C該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量=1:4 D該溶液中溶液質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=5:42配制10的氯化鉀溶液50g，需氯化鉀固體5g，水45g。 濃鹽酸 37%容量 500ml密度 1.19 g/cm3生產(chǎn)批號02021033右圖是一瓶未開封的化學試劑標簽，請根據(jù)標簽回答問題：（1）溶質(zhì)的化學名稱是氯化氫氣體，化學式是HCl。（2）這瓶試劑中含溶質(zhì)的質(zhì)量是220.15g，溶劑的質(zhì)量是374.85g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是37%。二問題提出與情境創(chuàng)設(shè) 實驗室使用的稀酸溶液通常都是將市售濃酸用水稀釋而成的。如果配制一定質(zhì)量一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，所需濃硫酸的質(zhì)量如何？又該加多少水呢？三精講釋疑與新知建構(gòu)4有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算計算中往往涉及溶液體積、密度、質(zhì)量之間的換算：溶液的質(zhì)量 = 溶液的體積 溶液的密度溶質(zhì)的質(zhì)量 = 溶液的體積 溶液的密度溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)加水的質(zhì)量 = 稀溶液的質(zhì)量 濃溶液的質(zhì)量【例題】配制500mL20%的稀硫酸（密度為1.14g/cm3），需98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）多少？水多少？解：設(shè)需98%的濃硫酸體積為x。 500mL1.14g/cm3 20% = x 1.84g/cm3 98% x 63.2mL 加水質(zhì)量= 500mL1.14g/cm3 63.2mL 1.84g/cm3 453.7g 加水體積= 453.7g 1g/cm3 = 453.7mL 答：（略）5配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液(1)用固體溶質(zhì)和水配制【活動與探究】配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6的氯化鈉溶液實驗步驟： 計算：所需氯化鈉質(zhì)量：50g6 3g 水的質(zhì)量： 50g3g 47g 相當于47mL水稱量：用托盤天平稱取3g氯化鈉(用藥匙取用)；用量筒量取47mL水（接近刻度改用膠頭滴管滴加）。溶解：將稱得的氯化鈉固體和量取的水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌， 使固體完全溶解，即得50g 6的氯化鈉溶液。裝瓶：將配制的溶液倒入試劑瓶，并貼上標簽。(2)用濃溶液加水稀釋【活動與探究】如何用市售溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸（密度為1.18g/cm3）配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5的稀鹽酸? 實驗步驟：計算：所需37%的濃鹽酸體積： 50g 5 37% 1.18g/cm3 5.7mL 水的體積： (50g 5.7mL 1.18g/cm3 ) 1g/cm3 43.2mL 量?。河?0mL量筒量取5.7mL 37%的濃鹽酸；用50mL量筒量取43.2mL水（接近刻度改用膠頭滴管滴加）。稀釋：將5.7mL 37%濃鹽酸和43.2 mL水倒入燒杯，用玻璃棒攪拌，使之混合均勻，即得50g 5的稀鹽酸。裝瓶：將配制的溶液倒入試劑瓶，并貼上標簽。四課堂演練與拓展提升1要配制100g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10的氯化鈉溶液，下列操作中正確的是（D） A將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量 B量取90ml水時，俯視讀數(shù) C為加快固體溶解，用溫度計攪拌溶液 D將配好的溶液倒入細口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標簽2在實驗室用食鹽晶體配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10的氯化鈉溶液500 g，簡要步驟為：計算、稱量、溶解。這些過程中所需的儀器主要有托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。3在實驗室用98的濃硫酸配制500 mLl0%的稀硫酸，簡要步驟為：計算、量取和稀釋。所需的實驗儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。五歸納總結(jié)4有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算計算中往往涉及溶液體積、密度、質(zhì)量之間的換算：溶液的質(zhì)量 = 溶液的體積 溶液的密度溶質(zhì)的質(zhì)量 = 溶液的體積 溶液的密度溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)加水的質(zhì)量 = 稀溶液的質(zhì)量 濃溶液的質(zhì)量5配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液(1)用固體溶質(zhì)和水配制：計算 稱量 溶解 裝瓶(2)用濃溶液加水稀釋：計算 量取 稀釋 裝瓶六教學反思：個人二次備課：個人二次備課 ：