九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十一單元鹽化肥生活中常見(jiàn)的鹽碳酸鈉碳酸氫鈉及碳酸鈣等物質(zhì)的性質(zhì)和用途課后微練習(xí)3 新人教版.doc

《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十一單元鹽化肥生活中常見(jiàn)的鹽碳酸鈉碳酸氫鈉及碳酸鈣等物質(zhì)的性質(zhì)和用途課后微練習(xí)3 新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十一單元鹽化肥生活中常見(jiàn)的鹽碳酸鈉碳酸氫鈉及碳酸鈣等物質(zhì)的性質(zhì)和用途課后微練習(xí)3 新人教版.doc（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

碳酸鈉、碳酸氫鈉及碳酸鈣等物質(zhì)的性質(zhì)和用途 班級(jí)______姓名__________ 學(xué)號(hào)_______ 1． 下列四組溶液，不能通過(guò)組內(nèi)兩兩混合鑒別的一組是（　?。? A． Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀鹽酸 B． NaOH、稀H2SO4、NaCl、酚酞試液 C． Na2CO3、稀鹽酸、石蕊試液、KOH D． K2CO3、HNO3、CuSO4、BaCl2 2． 在發(fā)酵的面團(tuán)中加入下列某種物質(zhì)的溶液揉和，既能除去面團(tuán)中的酸，又能使蒸出的饅頭疏松多孔，該物質(zhì)是（　?。? A．Na2CO3 B．Ca（OH）2 C．CaO D．NaCl 3． 下列實(shí)驗(yàn)方案中，可行的是（　?。? A．按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作順序分離CaCl2和CaCO3的固體混合物 B．將白醋滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)定其pH C．用氫氧化鈉溶液除去CO2中得HCl氣體 D．用燃著的木條檢驗(yàn)二氧化碳和氮?dú)鈨善繗怏w 4． 相同質(zhì)量的CaCO3、MgCO3、Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，都生成二氧化碳，其中生成的二氧化碳質(zhì)量相等的是（　?。? A．NaHCO3和MgCO3 B．CaCO3和Na2CO3 C．CaCO3和MgCO3 D．Na2CO3和NaHCO3 5． 有A、B兩種混合粉末，質(zhì)量分別為m1，m2．A由CaCO3和KHCO3組成，B由MgCO3和NaHCO3組成．將A、B分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量均為wg．下列說(shuō)法正確的是（已知：KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O；NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O）（　　） A．m1=m2 B．21m1=25m2 C．混合物A中CaCO3和KHCO3質(zhì)量比一定為1：1 D．混合物B中MgCO3和NaHCO3質(zhì)量比可為任意比 6． 取5克不同的碳酸鹽混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，有可能產(chǎn)生2.2克二氧化碳的是（　?。? A．Na2CO3和CaCO3 B．CaCO3和MgCO3 C．MgCO3和BaCO3 D．Li2CO3和K2CO3 7． 廚房是同學(xué)們的家庭實(shí)驗(yàn)室，可以利用許多生活用品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．下列實(shí)驗(yàn)只利用廚房中的物品不能完成的是（　　） A．鑒別食鹽和純堿 B．檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有氯離子 C．探究鐵制菜刀的生銹條件 D．制取無(wú)殼雞蛋 8． 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和對(duì)應(yīng)的結(jié)論描述都錯(cuò)誤的是（　?。? A．向草木灰滴加鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡-該固體可能含有CO32- B．向某無(wú)色溶液中滴入無(wú)色酚酞，溶液不變色--該溶液一定顯中性 C．某物質(zhì)在純氧中燃燒只生成CO2和H2O--該物質(zhì)中一定含有C、H兩種元素 D．把帶火星的木條伸入某無(wú)色氣體中，木條復(fù)燃--該氣體一定是氧氣 9． 鑒別碳酸鹽常用的試劑是（　?。? A．硝酸銀溶液 B．鹽酸和澄清的石灰水 C．氯化鋇溶液 D．氫氧化鈉溶液 10． 某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個(gè)月做實(shí)驗(yàn)用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對(duì)于該溶液是否變質(zhì)，同學(xué)們提出了如下假設(shè): 【猜 想】猜想一：沒(méi)有變質(zhì)； 猜想二：部分變質(zhì)； 猜想三: ① 。 【查閱資料】Na2CO3溶液呈堿性。 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】對(duì)猜想二進(jìn)行驗(yàn)證。 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 取少許該溶液于試管中，滴 入適量的 ② 溶液。 ③ 猜想二正確 2．靜置上述溶液，取上層清液少許于另一支試管中，滴入幾滴 ④ 溶液 ⑤ 寫出現(xiàn)象③的化學(xué)方程式 ⑥ 。 【反 思】氫氧化鈉溶液必須密封保存。 氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因（用化學(xué)方程表示） ⑦ 。 參考答案： 1． 答案： B 解析： 解：A、 Na2SO4 K2CO3 BaCl2 稀鹽酸 Na2SO4 ﹣﹣﹣﹣﹣ ﹣﹣﹣﹣ ↓ ﹣﹣﹣﹣ K2CO3 ﹣﹣﹣﹣﹣ ﹣﹣﹣﹣ ↓ ↑ BaCl2 ↓ ↓ ﹣﹣﹣﹣ ﹣﹣﹣﹣ 稀鹽酸 ﹣﹣﹣﹣ ↑ ﹣﹣﹣﹣ ﹣﹣﹣﹣ 有四組現(xiàn)象完全不相同，能鑒別，故A正確； B． NaOH 稀H2SO4 NaCl 酚酞試液 NaOH ﹣﹣﹣﹣ 無(wú)明顯現(xiàn)象 ﹣﹣﹣﹣ 溶液變紅 稀H2SO4 無(wú)明顯現(xiàn)象 ﹣﹣﹣﹣ ﹣﹣﹣﹣ 溶液不變色 NaCl ﹣﹣﹣﹣ ﹣﹣﹣﹣ ﹣﹣﹣﹣ 溶液不變色 酚酞試液 溶液變紅 溶液不變色 ﹣﹣﹣﹣ 溶液不變色 本實(shí)驗(yàn)只能鑒別出酚酞試液和顯堿性的NaOH 溶液，不能鑒別其他的液體，故B錯(cuò)誤； C．首先依據(jù)石蕊試液顯紫色鑒別出石蕊試液，然后將其滴入剩余的三種溶液中，溶液變藍(lán)色的是KOH，溶液顯紅色的是稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象的是Na2CO3，可以鑒別，故C正確； D．首先依據(jù)銅離子顯藍(lán)色鑒別出CuSO4，然后將CuSO4滴入剩余的三種溶液中，會(huì)生成綠色沉淀的是K2CO3，生成白色沉淀的是，沉淀溶解的是BaCl2，無(wú)現(xiàn)象的是HNO3，可以鑒別，故D正確； 故選B 2． 答案： A 解析： 解：A、碳酸鈉與酸性物質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w；符合條件；故A正確； B．氫氧化鈣可與酸反應(yīng)，反應(yīng)不放出氣體，不符合條件；故D不正確； C．氧化鈣可與酸反應(yīng)，反應(yīng)不放出氣體，不符合條件；故B不正確； D．氯化鈉與酸不能反應(yīng)，不符合條件，故C不正確； 故選A 3． 答案： A 解析： 解：A、CaCl2能溶于水，而CaCO3不溶于水，能按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作順序分離，故選項(xiàng)說(shuō)法正確 B．用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定pH．不能用水濕潤(rùn)pH試紙，否則稀釋了白醋，使溶液的酸性減弱，測(cè)定結(jié)果偏大，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤． C．CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤． D．二氧化碳和氮?dú)饩荒苋紵?、不能支持燃燒，不能用燃著的木條檢驗(yàn)二氧化碳和氮?dú)鈨善繗怏w，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤． 故選：A． 4． 答案： A 解析： 解：（方法一）直接利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，假設(shè)CaCO3、MgCO3、Na2CO3、NaHCO3的質(zhì)量都為1g，則： 設(shè)1克Na2CO3與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為x， Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 1g x 106/1g＝44/x x=44/106g 設(shè)1克NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為y． NaHCO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑ 84 44 1g y 84/1g＝44/y y=44/84g 設(shè)1克MgCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為z． MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑ 84 44 1g z 84/1g＝44/z z=44/84g 設(shè)1克CaCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為a． CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 1g a 100/1g＝44/a a=44/100g 根據(jù)上述計(jì)算可以知道：MgCO3、NaHCO3分別跟足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2質(zhì)量相等． 故選A． 方法（二）：根據(jù)碳元素的質(zhì)量守恒來(lái)完成解答，結(jié)合這四種物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以知道二氧化碳中的碳元素和碳酸鹽中的碳元素的質(zhì)量相等，即碳酸鹽中碳元素含量相等，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量就相等；設(shè)碳酸鹽的質(zhì)量為m，相對(duì)分子質(zhì)量為M，則可以判斷碳酸鹽中碳元素的質(zhì)量為：m12/M ，根據(jù)該計(jì)算式可以知道，當(dāng)碳酸鹽的質(zhì)量相等時(shí)，碳酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量相等則生成的二氧化碳的質(zhì)量就相等，分析所給四種碳酸鹽可以知道：M（Na2CO3）=106，M（NaHCO3）=84，M（MgCO3）=84，M（CaCO3）=100，所以可以判斷生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量相等的為碳酸鎂和碳酸氫鈉 故選A 5． 答案： BD 解析： 解：碳酸鈣和碳酸氫鉀的相對(duì)分子質(zhì)量均為100，所以m1/100=w/44； 碳酸鎂和碳酸氫鈉的相對(duì)分子質(zhì)量均為84，所以m2/84=w/44； 所以，84m1=100m2，得到21m1=25m2． 碳酸鈣和碳酸氫鉀的相對(duì)分子質(zhì)量都是100，含碳酸根的質(zhì)量相同，混合物A中碳酸鈣和碳酸氫鉀質(zhì)量比可以為任意比． 碳酸鎂和碳酸氫鈉的相對(duì)分子質(zhì)量都是84，含碳酸根的質(zhì)量相同，混合物B中碳酸鎂和碳酸氫鈉質(zhì)量比可以為任意比． 故選BD． 6． 答案： CD 解析： 解：假定碳酸鹽是一種物質(zhì)（純凈物），設(shè)碳酸鹽的分子式為MXCO3，碳酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量是N． MXCO3～CO2↑ N 44 5克 2.2克 N/44═5克/2.2克 得：N=100 ∴要想符合條件，兩種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量必須滿足：一個(gè)大于100，另一個(gè)小于100． A．碳酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量是106，碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量是100，故A不符合條件． B．碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量是100，碳酸鎂的相對(duì)分子質(zhì)量是84，故B不符合條件． C．碳酸鎂的相對(duì)分子質(zhì)量是84，碳酸鋇的相對(duì)分子質(zhì)量是197，故C符合條件． D．碳酸鋰的相對(duì)分子質(zhì)量是74，碳酸鉀的相對(duì)分子質(zhì)量是138，故D符合條件． 故選CD． 7． 答案： B 解析： 解：A、可以利用廚房中的醋酸加以區(qū)別，醋酸加入兩種物質(zhì)后，食鹽中無(wú)任何現(xiàn)象而純堿中有氣泡冒出． C．在探究鐵制菜刀生銹的條件時(shí)，可以把鐵制菜刀放在盛有水的盆中，有一部分露在外面，觀察生銹的快慢． D．把一枚雞蛋放在盛有食醋的杯子內(nèi)，過(guò)一段時(shí)間后，可以得到無(wú)殼． B．檢驗(yàn)氯離子通常需用AgNO3溶液等，廚房物品中沒(méi)有AgNO3溶液 故選B 8． 答案： B 解析： 解：A、碳酸根離子可以和鹽酸反應(yīng)生成氣體，所以草木灰和稀鹽酸反應(yīng)生成了氣體，可以判斷草木灰可能含有碳酸根離子，故A描述正確； B．酚酞遇中性和酸性溶液都不會(huì)變色，所以不能根據(jù)酚酞不變紅就判斷該溶液一定顯中性，故B描述錯(cuò)誤； C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)可以知道反應(yīng)前后元素的種類不變，所以某物質(zhì)在純氧中燃燒只生成CO2和H2O，可以判斷該物質(zhì)中一定含有碳元素和氫元素，故C描述正確； D．氧氣能夠支持燃燒，可以使帶火星的木條復(fù)燃，所以把帶火星的木條伸入某無(wú)色氣體中，木條復(fù)燃--該氣體一定是氧氣，故D描述正確． 故選B． 9． 答案： B 解析： 解：根據(jù)碳酸鹽的特點(diǎn)，可以與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以檢驗(yàn)碳酸鹽常用的試劑是鹽酸和澄清石灰水，碳酸鹽能使硝酸銀和氯化鋇產(chǎn)生沉淀，但含有氯離子或硫酸根離子的物質(zhì)也能使硝酸銀和硫酸鋇生成沉淀，氫氧化鈉溶液與碳酸鹽一般不反應(yīng)沒(méi)有現(xiàn)象； 故選B． 10． 答案： ①全部變質(zhì)； ②BaCl2（CaCl2 、Ba（NO3）2）（其余只要合理均可）；③有白色沉淀；④酚酞試液（紫色石蕊試液）；⑤溶液變紅（溶液變藍(lán)）；⑥Na2CO3 + BaCl2 ="=2" NaCl + BaCO3↓（Na2CO3 +CaCl2 ="=" CaCO3↓ + 2NaCl）（其余只要合理均可）；⑦CO2 + 2NaOH ="=" Na2CO3 + H2O 解析： 試題分析：①氫氧化鈉敞口放置在空氣中，能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈉而變質(zhì)，猜想三為全部變質(zhì)；②要證明猜想二正確，即證明氫氧化鈉中含有碳酸鈉，先加入足量氯化鈣或氯化鋇溶液，③產(chǎn)生白色沉淀，證明含有碳酸鈉，④過(guò)濾或取上層清液加入酚酞試液，⑤變紅色證明含有氫氧化鈉，可證明猜想二正確；現(xiàn)象③的化學(xué)方程式為a2CO3 + BaCl2 ="=2" NaCl + BaCO3↓（Na2CO3 +CaCl2 ="=" CaCO3↓ + 2NaCl）；⑦CO2 + 2NaOH ="=" Na2CO3 + H2O。 考點(diǎn)：藥品是否變質(zhì)的探究；證明碳酸鹽；堿的化學(xué)性質(zhì)