江西省中考化學題型突破方案復習 題型訓練6 實驗探究題.doc

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題型突破六實驗探究題 題 型 訓 練 類型1有關物質(zhì)組成、成分的探究1【xx江西】為了解甲酸的分解產(chǎn)物，實驗小組進行了以下探究：查閱資料 甲酸(HCOOH)的熔點為8.6 ，能分解生成兩種物質(zhì)。提出猜想 實驗小組對甲酸的分解產(chǎn)物提出了猜想：猜想1.H2和CO2；猜想2.CO和H2O。設計實驗 20 時，甲酸的狀態(tài)為_；從圖T62裝置中選擇合適的裝置_(填序號)對甲酸進行加熱。為了加快分解速率，實驗小組加入了催化劑，反應后將分解產(chǎn)物通入圖裝置進行實驗。圖T62實驗預測 若猜想1成立，則D中的實驗現(xiàn)象應為_。進行實驗 實驗中觀察到C處瓶內(nèi)出現(xiàn)大量水珠，F(xiàn)處玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象為_，甲酸分解的化學方程式為_。交流拓展 資料表明，不同條件下，甲酸的分解產(chǎn)物不同，猜想1和猜想2均能成立。據(jù)此小新對甲酸的分解產(chǎn)物又提出新猜想：猜想3.H2O和CO2；猜想4.CO和H2。經(jīng)討論認為無須進行實驗就能確定猜想3和猜想4都錯誤，理由是_。2【xx江西】央視頻道是真的嗎？欄目中有一段視頻：將“錫紙”剪成一段兩頭寬中間窄的紙條，然后兩頭分別連接電池的正負極，觀察到“錫紙”立即燃燒。據(jù)此，小晟同學取某種“錫紙”進行了探究：(1)“錫紙”燃燒的原因：“錫紙”兩端接入電池兩極后造成短路致使“錫紙”燃燒，從燃燒的條件分析：開始“錫紙”不燃燒但短路后卻能燃燒的原因是_(填“與氧氣接觸”或“溫度達到著火點”)。(2)探究“錫紙”中金屬的成分：“錫紙”中的金屬是錫嗎？查閱資料 “錫紙”由錫箔或鋁箔和紙黏合而成；鋅粉是一種深灰色固體；錫(Sn)與酸或鹽溶液反應生成2價的錫鹽。提出猜想 猜想：“錫紙”中的金屬是錫；猜想：“錫紙”中的金屬是鋁。進行實驗 設計方案并進行實驗。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗分析與結論取打磨后的“錫紙”片放入試管中，滴加氯化鋅溶液“錫紙”表面有深灰色固體析出根據(jù)實驗現(xiàn)象，結合金屬活動性順序可知猜想_(填“”或“”)成立；反應的化學方程式為_ 交流討論 實驗中打磨“錫紙”的目的是_；下列物質(zhì)的溶液可以替代氯化鋅溶液完成上述實驗的是_(填序號)。A氯化銅 B硝酸銀C硫酸鈉 D硫酸亞鐵拓展應用 電器短路會引起火災，我們要嚴加防范。如果電器著火應該采取的滅火方法是_。 3【xx江西】實驗中，小紅誤將氫氧化鈉溶液當成酸滴加到金屬鋁中，結果發(fā)現(xiàn)也有氣泡產(chǎn)生，為了解該氣體的成分，實驗小組進行了以下探究活動：提出猜想 小紅猜想是氧氣；小敏猜想是氫氣；小雨猜想是二氧化碳。其他同學認為小雨的猜想是錯誤的，理由是_。進行實驗 利用圖T63所示的裝置進行實驗。 圖T63(1)小紅：反應一段時間后，將帶火星的木條放在a處，觀察到_，則她的猜想錯誤。(2)小敏：用圖T64所示裝置干燥從a導管出來的氣體，將管口a與_(填“b”或“c”)端管口連接。反應一段時間，點燃干燥的氣體，通過對現(xiàn)象的分析，得出她的猜想正確。 圖T64 得出結論 鋁、氫氧化鈉和水反應生成氫氣和偏鋁酸鈉(NaAlO2)，反應的化學方程式為_。交流討論 有同學認為，小敏的實驗方案有欠缺，步驟中存在安全隱患，理由是_。反思提升 許多重大科學發(fā)現(xiàn)，源自對實驗中異?，F(xiàn)象的大膽質(zhì)疑，深入研究。下列科學成果是通過對異?，F(xiàn)象研究得出的是_(填序號)。A波義耳不慎將濃鹽酸濺到花瓣上從而發(fā)現(xiàn)了酸堿指示劑B侯德榜潛心研究制堿技術發(fā)明了聯(lián)合制堿法C拉瓦錫深入研究前人忽視的異?，F(xiàn)象發(fā)現(xiàn)了氧氣D張青蓮主持測定了多種元素相對原子質(zhì)量的新值4【xx江西】某興趣小組同學為了探究干電池中物質(zhì)的成分，將電池剖開時聞到異味且發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)。提出問題 為什么有異味？黑色物質(zhì)的成分是什么？網(wǎng)絡搜索 干電池的成分有二氧化錳、鐵粉及銨鹽等物質(zhì)。實驗設計 同學們分別設計實驗進行探究。實驗.小婧取適量黑色物質(zhì)與_混合置于研缽內(nèi)研磨，嗅到氨味，再用濕潤的石蕊試紙檢測，試紙變藍，證明黑色物質(zhì)中含有銨鹽。實驗.小清用一種物理方法發(fā)現(xiàn)黑色物質(zhì)中不含鐵粉，他采用的方法是_。實驗.小明將黑色物質(zhì)加入適量的水中攪拌，靜置后過濾，取濾渣進行實驗。實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 取適量黑色濾渣裝入試管中，再加入過氧化氫溶液 _有氣體生成 立即向試管中_木條復燃 該氣體是氧氣上述實驗中產(chǎn)生氧氣的化學方程式為_，據(jù)此小明認為黑色物質(zhì)中一定含有二氧化錳。交流討論 大家對小明的結論提出了質(zhì)疑。(1)小瑩認為若要證明黑色物質(zhì)中一定含有二氧化錳，必須驗證二氧化錳的質(zhì)量和_在反應前后都沒有發(fā)生變化。(2)小儀認為除了小瑩考慮的因素外，另一個原因是氧化銅等黑色物質(zhì)對過氧化氫分解也有催化作用。5【xx河北】小明在市場看到：魚老板將一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的魚很快張開嘴，活蹦亂跳起來。小明對這種“白色粉末”很感興趣，與小剛進行了相關探究。查閱資料 這種“白色粉末”的主要成分是過碳酸鈉(化學式為Na2CO4)，常溫下，與水反應生成氧氣。實驗1 小明選用圖T65所示裝置中的_(填序號)，進行過碳酸鈉與水的反應并收集產(chǎn)生的氣體。經(jīng)檢驗該氣體是氧氣，檢驗方法是_。圖T65提出問題 過碳酸鈉與水反應后得到的溶液M中溶質(zhì)的成分是什么？作出猜想 根據(jù)過碳酸鈉和水的組成作出三種猜想。猜想一：Na2CO3; 猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH。實驗2 小明取溶液M，滴加CaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成。他認為白色沉淀是CaCO3，溶液中一定含有Na2CO3。小剛提出質(zhì)疑，認為產(chǎn)生的白色沉淀不一定是CaCO3。他的理由是_。實驗3 小剛?cè)∪芤篗，滴加稀鹽酸，觀察到_，證明溶液中一定含有Na2CO3 ，從而否定了猜想二。Na2CO3與稀鹽酸反應的化學方程式為_。實驗4 為進一步確定溶液M中是否含有NaOH，他們向溶液M中滴加CaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，取上層清液，加入_，無明顯現(xiàn)象。證明溶液中無NaOH，猜想一正確。該實驗中用CaCl2溶液而不能用飽和石灰水，原因是_。反思拓展 (1)根據(jù)過碳酸鈉的性質(zhì)，保存時應注意防潮。 (2)檢驗A、B兩種物質(zhì)是否同時存在，一定要考慮二者性質(zhì)互相干擾的問題。 6【xx徐州】某班學生在老師指導下探究鐵與水蒸氣的反應。圖T66(1)按圖T66裝好藥品、連好裝置(夾持儀器已略去)。其中A裝置的作用是_。(2)加熱一段時間后，灰色鐵粉逐漸變黑，吹泡器連續(xù)吹出氣泡，且氣泡向上飛起；用燃著的木條靠近氣泡，能產(chǎn)生爆鳴聲。該氣體燃燒的化學方程式是_。 (3)同學們討論后認為：鐵與水蒸氣反應生成的固體是“鐵的一種氧化物”，玻璃管內(nèi)的黑色固體中還可能含有“過量的鐵”。查閱資料 鐵有三種氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)，其中FeO接觸到空氣會立即由黑色變?yōu)榧t棕色；鐵的三種氧化物都不與硫酸銅溶液反應。實驗探究 實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論倒出玻璃管中黑色固體，平鋪于白紙上黑色固體不變色黑色固體中一定沒有_(填物質(zhì)名稱)取上述黑色固體少許，裝入試管，加入足量_溶液_，且有紅色固體出現(xiàn)黑色固體中一定含有_探究結論 鐵與水蒸氣發(fā)生置換反應，有關的化學方程式是_。拓展創(chuàng)新 同學們利用微型儀器“長柄V形玻璃管”改進了圖T66裝置，設計出圖T67裝置，并分別選用濕棉花、濕粉筆、蘆薈葉、芭蕉莖、氫氧化鎂、氫氧化銅等作為供水劑，實驗都獲得成功。圖T67甲、乙裝置相比，乙裝置有很多優(yōu)點，請你寫出一條：_。分析上述供水劑的供水原理，其中正確的是_(填字母)。A疏松、多孔的物質(zhì)，有良好的吸水性和保水性能B新鮮的富水植物，在受熱時水分容易釋放出來C本身不含水的固體物質(zhì)，不能用作供水劑7【xx江西樣卷一】西藏“茶馬古道”芒康縣鹽井是香格里拉唯一的產(chǎn)鹽區(qū)。鹽田是用紫紅色黏土抹平壓實的曬鹽池，當?shù)厝税邀u水注入鹽田中經(jīng)過日曬風吹，就得到上等且味道很好的紅鹽。為揭秘紅鹽呈紅色的原因，實驗小組進行了如下探究活動。提出問題 紅鹽中存在什么物質(zhì)使鹽呈現(xiàn)紅色？查找資料 (1)西藏紫紅色黏土中含大量的氧化鐵(Fe2O3)。(2)溶液中三價鐵離子(Fe3)遇到硫氰化鉀(KSCN)溶液，溶液變?yōu)檠t色。作出猜想 紅鹽中含少量的氧化鐵使鹽呈現(xiàn)紅色。實驗探究 小組同學從一定量的紅鹽中提取少量紅色粉末，進行如下實驗：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗解釋與結論實驗步驟：取少量紅色粉末于試管中，滴加適量稀鹽酸紅色粉末恰好全部溶解色粉末中含有_，步驟涉及反應的化學方程式為_步驟：往所得溶液中滴入硫氰化鉀(KSCN)溶液溶液變?yōu)檠t色實驗步驟：如圖所示，將紅色粉末與足量的黑色炭粉混合均勻，裝入玻璃管中，先通一段時間氮氣，再加熱一段時間后，觀察到澄清石灰水變渾濁，紅色粉末變黑反應產(chǎn)生的氣體為_；紅色粉末中一定含_元素步驟：冷卻后，取出玻璃管中黑色粉末，將磁鐵靠近黑色粉末黑色粉末部分被吸引紅色粉末中一定含_元素實驗結論 猜想_(填“正確”或“錯誤”)。實驗反思 實驗中能否用CO氣體代替黑色炭粉并說明理由：_。8【xx龍東】小維與家人聚餐時，對火鍋燃料“固體酒精”產(chǎn)生了好奇，于是他與同學對其成分進行如下探究。查閱資料 (1)該固體酒精是用酒精、氯化鈣和氫氧化鈉按一定的質(zhì)量比混合制成的。(2)氯化鈣、氯化鋇溶液均呈中性。提出問題 (1)酒精中是否含有碳元素？(2)固體酒精中氫氧化鈉是否變質(zhì)？作出猜想 猜想一：酒精中含有碳元素。猜想二：固體酒精中氫氧化鈉已變質(zhì)。圖T68實驗探究 (1)按圖T68進行實驗，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水_，可得出酒精中含有碳元素的結論。(2)取少量固體酒精于燒杯中，加足量的水充分溶解后靜置，發(fā)現(xiàn)杯底有白色沉淀。取沉淀于試管中加入稀鹽酸，固體溶解并有氣泡產(chǎn)生，則生成氣體的化學方程式為_。實驗結論 (1)酒精中含有碳元素。(2)固體酒精中氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。拓展延伸 為進一步確定固體酒精中是否還含有氫氧化鈉，小維與同學繼續(xù)探究。(1)他另取少量固體酒精，加水溶解后，取上層清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液_，于是得出固體酒精中還含有氫氧化鈉。(2)小維的同學認為他的實驗不能證明固體酒精中一定有氫氧化鈉剩余，理由是_。(3)他們另取上層清液，加入足量的氯化鋇溶液，充分反應后滴加氯化鐵溶液，生成紅褐色沉淀，他們一致認為固體酒精中氫氧化鈉有剩余。反思交流 (1)實驗中，加入足量氯化鋇溶液的目的是_。(2)實驗室中氫氧化鈉應_保存。9【xx常州】膨松劑是一種食品添加劑，某研究小組對膨松劑進行了如下探究。趣味實驗 實驗1：和面。向20 g面粉中加入10 mL水，制得的面團編為1號；向20 g面粉中加入10 mL水，再加入2 g膨松劑M，制得的面團編為2號。實驗2：發(fā)面。將和好的2個面團放入微波爐中加熱，幾分鐘后，取出面團，發(fā)現(xiàn)1號面團無明顯脹大，2號面團明顯脹大，且手感比較松軟。提出問題 膨松劑M的成分是什么？提出假設 假設1：M是NH4HCO3；假設2：M是NaHCO3；假設3：M是NH4HCO3和NaHCO3。實驗探究1 序號實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論取少量M于試管中，加熱一段時間無刺激性氣味，試管內(nèi)壁有水珠，試管內(nèi)有固體剩余假設_成立，假設_不成立提出新問題 實驗試管中剩余固體是什么？實驗探究2 實驗：將實驗所得的固體繼續(xù)加熱，無明顯現(xiàn)象，冷卻，向試管中加水，固體全部溶解，將所得溶液分為2份，向其中一份溶液中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，將生成的氣體通入澄清石灰水，有白色沉淀；向另1份溶液中滴加足量氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，靜置，向上層清液中滴加2滴無色酚酞溶液，溶液不變紅。得出結論 實驗試管中剩余固體是_(填化學式)。反思提高 (1)NH4HCO3受熱分解的化學方程式是_。(2)熱穩(wěn)定性：Na2CO3_(填“”“CaHPO4b. 碳酸氫鈉在水溶液中遇到酸性物質(zhì)能產(chǎn)生氣體c. 根據(jù)上述反應，產(chǎn)生0.22 g CO2，至少需要NaHCO3的質(zhì)量為0.42 g10【xx綿陽節(jié)選】化學興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)實驗臺上有一瓶標簽殘缺的試劑(如圖T69)，同學們對此進行了如下探究。圖T69 提出問題 這是一瓶什么溶液？猜想與假設 海天同學的猜想是Na2SO3溶液；劉浩同學的猜想是Na2SO4溶液；你的猜想是_(寫一種)。查閱資料 .白色沉淀BaSO3不溶于水，但能溶于稀鹽酸。.硝酸具有強氧化性，能將BaSO3氧化成BaSO4。.Na2SO3與稀鹽酸反應產(chǎn)生SO2，SO2能使澄清石灰水變渾濁，也能使品紅溶液褪色。進行實驗 .海天同學取適量的該溶液于試管中，滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，他認為自己的猜想成立，而劉浩同學認為他的結論不合理，原因是_。.劉浩同學為了驗證自己的猜想，做了如下實驗：取適量的該溶液于試管中，先滴加足量的BaCl2溶液，再滴加過量稀硝酸，現(xiàn)象為_，劉浩認為自己的猜想成立。.卓瑪同學對劉浩同學的結論又提出質(zhì)疑，她認為滴加BaCl2溶液和稀硝酸，Na2SO3也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象，為了驗證自己的觀點，做了如下實驗：步驟操作實驗現(xiàn)象實驗結論步驟1取少量該溶液于試管中，滴加足量的BaCl2溶液_無步驟2向步驟1的試管中滴加足量的稀鹽酸_此溶液不是Na2SO4步驟3將步驟2中產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中品紅褪色_寫出卓瑪同學實驗過程中的化學方程式：_，_。11【xx株洲】某校九年級“我們愛化學”活動小組的同學，探究了過氧化鈉(Na2O2)與二氧化硫(SO2)反應后所得固體產(chǎn)物的成分，過程如下：查閱資料 過氧化鈉與二氧化硫反應的化學方程式為：2SO22Na2O2=2Na2SO3O2，2Na2SO3O2=2Na2SO4；SO2能使品紅溶液褪色。提出猜想 猜想1：固體成分為Na2SO3；猜想2：固體成分為Na2SO4；猜想3：_。實驗探究 用如圖T610所示的裝置進行實驗。打開A中分液漏斗的活塞，反應發(fā)生(產(chǎn)生足量的SO2)后，用帶火星的木條檢驗從a處導出的氣體，木條復燃。實驗前稱得Na2O2固體的質(zhì)量為78 g，充分反應后稱得生成物固體的質(zhì)量為134 g。圖T610實驗結論 (1)A是制取SO2氣體的裝置，反應的化學方程式與實驗室制取CO2的化學方程式類似，請寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：_。(2)由題中_的實驗現(xiàn)象，可推測猜想2是錯誤的。(3)裝置B的作用是_；裝置D的作用是_。(4)根據(jù)反應前后固體的質(zhì)量，可計算出Na2SO3的質(zhì)量為_g，Na2SO4的質(zhì)量為_g?？偨Y提升 (1)若實驗前稱得Na2O2固體的質(zhì)量為m1g，充分反應后稱得生成物固體質(zhì)量為m2g，則m2的取值范圍是_(用含m1的關系式表示)。(2)請另外設計一種實驗方案，定性驗證過氧化鈉與二氧化硫反應后所得固體產(chǎn)物的成分：_。類型2有關物質(zhì)性質(zhì)及變化規(guī)律的探究12【xx江西】圖T611是兩個實驗小組分別進行“加熱硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應后生成物”的實驗過程示意圖。甲組乙組圖T611甲組 氫氧化鈉與硫酸銅反應的化學方程式為_，加熱后產(chǎn)生黑色的氧化銅。乙組 為尋找實驗中沒有產(chǎn)生氧化銅的原因，他們進行了以下實驗探究：查閱資料 在酸性條件下，氫氧化鈉與硫酸銅在溶液中可發(fā)生如下反應：6NaOH4CuSO4=3Na2SO4Cu4(OH)6SO4 ，生成的堿式硫酸銅是不溶于水的藍白色固體，加熱不易發(fā)生分解。提出猜想 根據(jù)資料分析，同學們針對試管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想：猜想：硫酸銅溶液呈酸性；猜想：生成的硫酸鈉使溶液呈酸性。實驗與結論 實驗：用pH試紙測定硫酸銅溶液的酸堿度，得出其pH_(填“”“”或“”)7，硫酸銅溶液呈酸性，猜想成立。實驗：向盛有硫酸鈉溶液的試管中逐滴滴加石蕊溶液，觀察到溶液顯紫色，硫酸鈉溶液呈_(填“酸”“堿”或“中”)性，猜想不成立。交流和反思 (1)乙組同學認真分析甲組實驗后，一致認為不需要通過實驗就能判斷猜想不成立，理由是_。(2)在化學反應中，相同的反應物因質(zhì)量比不同可能會導致生成物不同，請另舉一例：_(寫出反應物即可)。13【xx陜西】同學們在實驗室用塊狀大理石和5%的稀鹽酸反應制取CO2，觀察不到氣泡產(chǎn)生時，發(fā)現(xiàn)固體還有剩余，對此進行探究(雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應)。提出問題 不再產(chǎn)生氣泡的原因是什么？猜想假設 猜想一：鹽酸已經(jīng)完全反應；猜想二：剩余固體中無碳酸鈣；猜想三：生成物或雜質(zhì)附著在大理石表面，阻礙反應繼續(xù)進行。實驗探究一 反應后溶液中是否有鹽酸。(1)小亮取上述反應后的清液，測得溶液pH2，說明溶液顯_性，由此得出猜想一不成立的結論。(2)小慧認為此結論不夠嚴謹，還應考慮生成物對溶液酸堿度的影響，補充了如下實驗。取潔凈的燒杯，另配制_溶液，測得溶液pH7。取潔凈的試管，加入適量水和紫色石蕊溶液，持續(xù)通入CO2，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)開色。但小亮認為實驗不能說明CO2對溶液酸堿度的影響，他重新改進了實驗。另取潔凈的試管，加入適量水，持續(xù)通入CO2至飽和，測得溶液pH5.6。由以上實驗可知，該反應的生成物對溶液酸堿度影響不大，猜想一不成立，反應后的溶液中有鹽酸。實驗探究二 剩余固體中是否有碳酸鈣。小亮先振蕩反應容器，使剩余固體和液體充分接觸，觀察到仍無氣泡產(chǎn)生。再向容器中滴加少量5%的稀鹽酸，又有氣泡產(chǎn)生。一段時間后，不再產(chǎn)生氣泡，仍有固體剩余。產(chǎn)生氣泡的化學方程式是_。由以上實驗可知，猜想二和猜想三不成立。得出結論 根據(jù)以上實驗探究，可得出影響反應能否進行的因素之一是_。反思交流 小慧又提出，也可能是反應太慢，無法觀察到氣泡產(chǎn)生。她設計了如下對比實驗：取出實驗探究二所得的部分清液，放置一段時間后，測得pH為x，同時測得實驗探究二容器中剩余清液的pH為y，若x_(填“”“”或“”)y，則她的猜想成立。14實驗室用石灰水而不用氫氧化鈉溶液鑒定二氧化碳。氫氧化鈉能否與二氧化碳反應？查閱資料 (1)氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成易溶的碳酸鈉；碳酸鈉在二氧化碳過量的條件下，繼續(xù)與水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉。(2)碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)對比如下表：操作NaHCO3溶液Na2CO3溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡加入CaCl2溶液無明顯變化_(填現(xiàn)象)加熱溶液至沸騰，并將氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁澄清石灰水無明顯變化進行實驗實驗操作實驗現(xiàn)象結論及化學方程式_氫氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式為_實驗反思 (1)學習小組討論，認為產(chǎn)生此實驗現(xiàn)象的原因可能有兩種：一種是NaOH與CO2發(fā)生了反應；另一種是_。(2)為了進一步驗證CO2與NaOH溶液已經(jīng)發(fā)生反應，請你設計一個簡單的實驗檢驗生成的新物質(zhì)。實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋與結論_NaOH與CO2發(fā)生了反應實驗拓展 該小組同學將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，利用數(shù)字化技術測定溶液pH變化，待完全反應后，觀察到溶液中逸出大量氣泡，pH出現(xiàn)兩段S型變化曲線。圖T612實驗分析 (1)AB段變化的原因可能是_；BC段變化的原因可能是_。(2)請設計實驗驗證反應后的溶液中含有NaHCO3：_。15【xx沈陽】觀察是學習化學的重要方法。我們可以運用自己的感官，也可以借助儀器通過實驗，觀察物質(zhì)及其變化的條件、現(xiàn)象和結果。觀察與思考一：蠟燭在空氣中燃燒。圖T613觀察與思考二：在密閉容器內(nèi)，蠟燭燃燒過程中O2體積分數(shù)的測定。實驗1：一定條件下，蠟燭在一瓶空氣中燃燒。某同學利用O2傳感器，測定燃燒過程中O2的體積分數(shù)(如圖T614所示)。圖T614觀察實驗結果圖，初始時O2的體積分數(shù)是_%，蠟燭熄滅時O2的體積分數(shù)是_%。實驗2：相同實驗條件下，某同學另取一瓶混有空氣的O2進行測定(初始時O2的體積分數(shù)是30%)。結合已有信息，合理猜想：蠟燭熄滅時O2的體積分數(shù)(與實驗1相比較)。請寫出兩種不同情況并分別說明理由。溫馨提示：實驗操作合理，蠟燭相同且量足夠，忽略儀器誤差 猜想1及理由：_；猜想2及理由：_。類型3反應影響條件或因素的探究16【xx廣州】菱錳礦(含有MnCO3)常用稀硫酸來浸出Mn2。(1)浸出Mn2發(fā)生的是復分解反應，該化學方程式是_。(2)為探究浸錳的最佳工藝條件，某研究小組首先進行了單因素實驗，數(shù)據(jù)如下：礦酸比10.410.510.610.710.8浸出率/%75.983.891.892.893.0礦酸比從10.4到10.8的過程中，稀硫酸的用量_(填“增大”或“減小”)。分析數(shù)據(jù)可知：當?shù)V酸比從10.4變化到10.6時，Mn2浸出率_。當?shù)V酸比從10.6變化到10.8時，Mn2浸出率_。(3)該研究小組選定兩個因素作為研究條件進行對比實驗，數(shù)據(jù)如下：礦酸比溫度/浸出率/%110.56080.2210.58083.8310.660X410.68091.8表中X最有可能的數(shù)值為_。A79.7 B80.8 C87.6 D92.8該工藝的最佳條件：礦酸比為_；溫度為_。17【xx湖州】科學探究小組在探究酸的性質(zhì)時，做了如下實驗：向放有少量CuO粉末的試管中加入6 mL鹽酸，觀察到黑色粉末很快溶解，并得到藍色溶液。而向放有少量CuO粉末的試管中加入6 mL硫酸溶液，常溫下無明顯現(xiàn)象。為什么會產(chǎn)生這種差異呢？建立猜想 兩種酸溶液的pH不同(注：pH相同，則單位體積溶液中H數(shù)目相同)。兩種酸溶液中的_不同。實驗過程 實驗次數(shù)試劑實驗條件實驗現(xiàn)象10.2 g CuO粉末6 mL pH0的鹽酸常溫黑色粉末很快溶解，溶液呈藍綠色20.2 g CuO粉末6 mL pH0的硫酸常溫無明顯現(xiàn)象30.2 g CuO粉末6 mLpH0的硫酸0.35 g NaCl常溫黑色粉末很快溶解，溶液呈藍綠色40.2 g CuO粉末6 mL pH0的硫酸0.35 g_常溫無明顯現(xiàn)象 實驗結論 常溫下，pH相同的鹽酸和硫酸溶液與CuO反應現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是由于_促進了反應的進行。 18【xx蘇州】為了探究相同條件下同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性，某興趣小組同學進行如下兩組實驗(本實驗所用汽油與KMnO4、碘均不發(fā)生化學反應)。實驗1 KMnO4晶體在不同溶劑中的溶解實驗。根據(jù)實驗步驟、實驗操作圖示填寫相關實驗現(xiàn)象。實驗步驟步驟1步驟2實驗操作圖示實驗操作及現(xiàn)象振蕩后靜置；(1)A試管中晶體全部溶解，溶液呈_色；B試管中晶體不溶解，汽油不變色將步驟1中A試管內(nèi)溶液倒入B試管中，振蕩后靜置；(2)B試管中觀察到的現(xiàn)象為_實驗2 碘在不同溶劑中的溶解實驗。根據(jù)實驗操作圖示填寫相關問題。實驗操作圖示實驗結論或解釋(3)由圖所示現(xiàn)象可知：碘_(填“不”“微”或“易”)溶于水(4)圖所示試管中液體分層。上層紫紅色溶液的名稱是_。說明碘在汽油中溶解性比在水中_ (填“強”或“弱”)反思與應用(5)碘易溶于酒精，若實驗2中汽油用酒精代替，振蕩后靜置，最終所得液體_(填“分層”或“不分層”)。“從稀碘水中提取碘”是“海帶提碘”工藝中的一個重要步驟，其原理類似實驗2中第二步操作，工業(yè)實際生產(chǎn)時使用其他揮發(fā)性液體代替汽油，這種揮發(fā)性液體必須具備的條件是_。19【xx黃岡】鋁是重要的輕金屬，廣泛應用于航空、電訊和建筑領域。鋁亦有其特殊的性質(zhì)，試根據(jù)以下信息填空。(1)按金屬的活動性順序，鋁比鋅_。但是將鋁片和鋅粒分別投入稀硫酸中，鋁片表面產(chǎn)生的氣泡卻比鋅粒少而慢。為了探究鋁與酸反應的規(guī)律，小強用相同質(zhì)量、相同形狀的光亮鋁片設計如下實驗。實驗圖示實驗一實驗二實驗三實驗四實驗現(xiàn)象鋁表面產(chǎn)生氣泡很小且慢鋁表面產(chǎn)生大量氣泡鋁表面產(chǎn)生大量氣泡鋁表面產(chǎn)生大量氣泡且快(2)比較實驗三、實驗四說明鋁與酸反應產(chǎn)生氫氣的速率，與_有關。(3)比較實驗一、實驗二說明鋁與酸反應產(chǎn)生氫氣的速率，可能與_、_(填粒子名稱)有關。猜測鋁與酸反應產(chǎn)生氫氣的速率還可能和溫度、金屬與酸的接觸面積等多種因素有關。(4)寫出實驗二中發(fā)生反應的化學方程式：_。(5)小芳將長條狀鋁片的一端放在酒精燈火焰上灼燒片刻，輕輕搖動鋁條，受熱一端會左右搖晃，卻不像蠟燭那樣滴落。為探究其原因，小芳查閱資料得知：鋁的熔、沸點分別是660 、2460 ；氧化鋁的熔、沸點分別為2054 、2980 。試解釋上述實驗現(xiàn)象：_。類型4其他類探究20【xx江西】小煜同學通過學習知道，乙醇汽油是一種新型車用燃料，于是他對汽油中添加乙醇的目的進行了如下探究。猜想 猜想1：可以減少汽車尾氣的污染；猜想2：可以產(chǎn)生更多的熱量，增強汽車的動力。設計與實驗 序號實驗步驟實驗現(xiàn)象結論 在兩個蒸發(fā)皿中各加入10 mL冷水，控制相同燃燒條件，分別用乙醇和汽油作為燃料進行加熱，記錄從開始加熱到水沸騰的時間用乙醇加熱耗時118 s；用汽油加熱耗時56 s猜想2_(填“成立”或“不成立”)實驗停止加熱后，取下蒸發(fā)皿，觀察蒸發(fā)皿的底部 用乙醇加熱的蒸發(fā)皿底部只有極少量炭黑，而用汽油加熱的蒸發(fā)皿底部有大量炭黑_(可仿照上格填寫)分析與討論 (1)實驗是一個對比實驗，實驗過程中不一定要控制的條件是_ (填序號)。A水的初始溫度必須相同B加熱開始計時點必須相同C燃具產(chǎn)生火焰的大小必須相同D蒸發(fā)皿的大小必須相同(2)汽車的發(fā)動機、排氣管等部件易出現(xiàn)積炭，使用乙醇汽油后，這些部件產(chǎn)生的積炭量將_。(3)目前乙醇汽油中乙醇的添加量約為10%，可一定程度節(jié)省石油資源。結合實驗的結論分析，如果乙醇的添加量過大，會使汽車動力_ (填“增強”“減弱”或“不變”)。21【xx自貢】某研究小組對自動充氣氣球(如圖T615所示)進行下列探究。圖T615 查閱資料 該氣球充氣原理是：通過擠破液體包，使液體與白色粉末接觸產(chǎn)生二氧化碳氣體，實現(xiàn)氣球自動充氣。(1)為檢驗氣體是二氧化碳，可選用_(填試劑名稱)。探究一：液體包內(nèi)溶液酸堿性的探究(2)室溫時，用pH試紙測得溶液的pH3，則該溶液呈_性。探究二：白色粉末成分的探究猜想與假設 甲同學認為是碳酸鈣；乙同學認為是碳酸鈉；丙同學認為是碳酸氫鈉。設計并進行實驗 (3)將少量白色粉末放入水中攪拌，固體全部溶解，說明甲同學的猜想_(填“正確”或“不正確”)。(4)室溫時，分別向盛有碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末樣品的錐形瓶中注入等體積、足量的10%鹽酸(裝置如圖T616)，數(shù)據(jù)記錄如下表：圖T616實驗編號錐形瓶內(nèi)的物質(zhì)最終得到CO2體積/mL名稱質(zhì)量碳酸氫鈉0.10V1碳酸鈉0.10V2白色粉末xV1實驗的化學方程式為_；表中x_；V1_(填“”“”或“”)V2。分析并得出結論 (5)白色粉末是_。22【xx綏化】工業(yè)鐵紅主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4。查閱資料草酸晶體(H2C2O43H2O)在濃硫酸作用下受熱分解，化學方程式為：H2C2O43H2OCO2CO4H2O。堿石灰是固體NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸氣和二氧化碳。鐵的常見氧化物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)：鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4鐵元素的質(zhì)量分數(shù)77.8%70.0%72.4%問題討論 為了測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)，小組同學進行如下實驗(裝置氣密性良好)。圖T617(1)該實驗為了保證進入E中的氣體是純凈、干燥的CO，則B、C、D中的試劑依次是_(填序號)。a濃硫酸b澄清石灰水c氫氧化鈉溶液(2)C裝置的作用是_。(3)寫出E裝置中所發(fā)生反應的一個化學方程式：_。(4)稱取鐵紅樣品10.0 g，用上述裝置進行實驗，測定鐵紅中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。若E中充分反應后得到鐵粉的質(zhì)量為m g，則_m拓展應用 abc 解析 拓展應用 因為N遇水發(fā)生反應：Ca(H2PO4)22NaHCO3=CaHPO4Na2HPO42CO22H2O，在反應中CaHPO4 以沉淀形式存在，所以常溫下的溶解度Na2HPO4CaHPO4；碳酸氫鈉可與酸性物質(zhì)反應生成二氧化碳氣體； 根據(jù)化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比關系，設生成0.22 g二氧化碳需要Ca(H2PO4)2的質(zhì)量為x，2NaHCO32CO2168 88x 0.22 g