九年級化學(xué)下冊 第十單元 酸和堿 實驗活動6 酸和堿的化學(xué)性質(zhì)同步測試 （新版）新人教版.doc

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九年級化學(xué)下冊 第十單元 酸和堿 實驗活動6 酸和堿的化學(xué)性質(zhì)同步測試 （新版）新人教版 一、單選題（共15題；共30分） 1.灼燒某硫酸鹽時透過藍色鈷玻璃片觀察到火焰呈紫色，該硫酸鹽是（ ） A.K2SB.Na2SC.Na2SO4D.K2SO4 2.在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中，操作步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率．這四步操作中均要用到的一種儀器是（ ） A.燒杯B.漏斗C.玻璃棒D.酒精燈 3.粗鹽中所含的雜質(zhì)主要是氯化鎂．工業(yè)上常把粗鹽晶體粉碎后，用飽和食鹽水浸洗，再濾出食鹽．對此下列說法中正確的是（ ） A.浸洗前后被浸洗的食鹽中氯化鎂的含量不變 B.浸洗前后食鹽水組成不變 C.浸洗用的飽和食鹽水可以無限次使用下去 D.粗鹽粉碎顆粒大小，直接影響浸洗后的食鹽中氯化鎂的含量 4.下列有關(guān)粗鹽提純實驗的部分操作中，不正確的是（　　） A.取一定量粗鹽B.過濾 C.溶解D.蒸發(fā) 5.許多物質(zhì)在溶液中都以離子形式存在．我們熟悉的復(fù)分解反應(yīng)就是溶液中離子間結(jié)合得到水、氣體或沉淀的一類化學(xué)反應(yīng)．如：氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)就是溶液中的H+和OH﹣結(jié)合成水分子的過程．結(jié)合以上信息，你認為下列各組離子間不能反應(yīng)的是（　?。? A.H+Na+OH﹣NO3﹣B.Na+K+Cl﹣OH﹣C.H+K+CO32﹣HCO3﹣D.K+Ba2+Cl﹣SO42﹣ 6.下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（ ） A.Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2+H2OB.2Na+Cl2=2NaCl C.2Mg+CO2 2MgO+CD.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 7.下列敘述不正確的是（ ） A.可用食醋除去熱水瓶中的水垢B.在鐵桶中較長時間配制硫酸銅溶液 C.可用稀硫酸除去鐵銹D.可用消石灰改良酸性土壤 8.（xx?無錫）一瓶不純的K2CO3粉末，所含雜質(zhì)可能是KNO3、Ca（NO3）2、KCl、CuCl2、Na2CO3中的一種或幾種，為確定其成分，進行如下實驗： ①取少量該粉末于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌，得無色澄清溶液． ②取上述無色溶液少許于試管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO3溶液，沉淀部分溶解． ③另稱取1.38g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后生成1.97g白色沉淀． 下列說法正確的是（ ） A.雜質(zhì)中可能含有KNO3、Na2CO3B.雜質(zhì)中肯定不含有Ca（NO3）2、CuCl2、Na2CO3 C.雜質(zhì)中肯定含有KCl，可能含有Na2CO3D.雜質(zhì)中肯定含有KCl、Na2CO3 ， 可能含有KNO3 9.現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣五種溶液，從中任取兩種混合，混合后能發(fā)生反應(yīng)的組合有（） A.2種　　B.3種C.4種D.5種 10.“雪碧”是一種無色的碳酸飲料，將少量“雪碧”滴入紫色石蕊試液中，然后再加熱，溶液的顏色變化情況是（） A.先變紅后變紫B.變紅后顏色不再改變C.先變無色后變紅D.先變藍后變紫 11.除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用試劑、方法有錯誤的是( ) 序號 物質(zhì) 雜質(zhì) 試劑、方法 A MnO2 K2MnO4 加入足量水，充分溶解后過濾，洗滌干燥 B MgCl2溶液 鹽酸 加入過量的氫氧化鎂，過濾 C CaO CaCO3 加入適量稀鹽酸，過濾 D Cu Fe 用磁鐵充分吸引 A.AB.BC.CD.D 12.粗鹽提純實驗的部分操作如圖所示，其中不正確的是（ ） A.取一定量粗鹽 B.溶解 C.過濾D.蒸發(fā) 13.鉛蓄電池中裝有硫酸。如果不慎將硫酸灑到大理石地面上，會發(fā)出嘶嘶聲并有氣體產(chǎn)生。這種氣體是（） A.CO2 B.COC.H2D.O2 14.下列有關(guān)玻璃棒在“粗鹽提純”實驗中，操作錯誤的是（） A.搗碎研細　　　　　　　　　B.攪拌溶解C.引流濁液　　　　　　　　　D.攪拌防濺 15.堿性溶液，可降低蔬菜上殘留農(nóng)藥的毒性．浸泡蔬菜時應(yīng)加入（ ） A.純堿B.白酒C.白糖D.食醋 二、填空題（共5題；共17分） 16.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下： （1）在第①步粗鹽“溶解”操作要用玻璃棒攪拌，作用是________。 （2）第⑥步操作的目的是除去濾液中過量的________。 （3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、________。 17.粗鹽提純的步驟是________、________、________．在實驗過程中可能使用到的儀器： ①鐵架臺②燒杯③量筒④試管夾⑤石棉網(wǎng)⑥集氣瓶⑦藥匙⑧膠頭滴管⑨托盤天平⑩砝碼．在這10種儀器中，實驗中一定不需要是（填編號）________；需要增加的儀器是________． 18.已知下列事實： ①人的胃液里含有少量鹽酸． ②可溶性鋇鹽會使人中毒． 試回答：透視檢查胃病時，讓患者口服硫酸鋇是否會使人中毒？________ 能否用碳酸鋇代替硫酸鋇？________原因是________． 19.（xx?崇左）Na2CO3俗稱________，是一種白色的粉末，可以跟酸反應(yīng)生成CO2 ， 但實驗室卻不用這個反應(yīng)制備CO2 ， 其原因主要是________；Na2CO3也可以跟CO2和 H2O反應(yīng)生成NaHCO3 ， 已知Na2CO3 的溶解度比NaHCO3大，那么在一定溫度下，向飽和的Na2CO3溶液中不斷通入CO2 ， 可觀察到的現(xiàn)象是________． 20.為除去Na2SO4溶液中含有的雜質(zhì)Na2CO3 ， 甲、乙、丙三位同學(xué)分別選用了一種試劑(適量)進行實驗。請你對他們所選用的試劑進行評價： 學(xué)生 選用試劑 評價(是否可行，簡述理由) 甲 HCl ________ 乙 H2SO4 ________ 丙 Ca(OH)2 ________ 三、實驗探究題（共1題；共6分） 21.初中畢業(yè)學(xué)年化學(xué)實驗技能測試剛剛結(jié)束。某測試題目要求：選擇一種試劑鑒別“稀鹽酸、氯化鈉溶液和澄清石灰水”。 現(xiàn)將三種無色溶液分別標記為A、B、C。 （1）【實驗探究1】 甲同學(xué)認為可以選擇一種有色溶液鑒別，他選擇的試劑為________。 乙同學(xué)選擇用碳酸鈉溶液鑒別，實驗如圖所示: A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 實驗結(jié)束后，乙同學(xué)先將B試管溶液倒入廢液缸，再將A試管溶液倒入廢液缸，觀察到有氣泡冒出，最后將C試管濾液倒入廢液缸時，立即產(chǎn)生白色沉淀，則C試管濾液中的溶質(zhì)為________。 （2）【實驗探究2】 為了驗證最終所得廢液溶質(zhì)成分，丙同學(xué)進行如下實驗： 取少量廢液于試管中，向其中滴加少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，丙同學(xué)認為廢液溶質(zhì)中一定沒有碳酸鈉。 【交流與評價】 請你評價丙同學(xué)的實驗結(jié)論________. （3）【實驗探究3】 同學(xué)們在實驗探究2所得溶液中繼續(xù)滴加稀鹽酸，觀察到明顯的實驗現(xiàn)象，最終確定廢液中含有的離子是________. （4）【總結(jié)與提升】探究化學(xué)反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)成分時，通過書寫化學(xué)方程式能做出初步判斷: 可溶性生成物一定存在，可溶性反應(yīng)物可能存在。再結(jié)合 ________排除一些猜想，然后設(shè)計實驗進行探究，得出正確結(jié)論。 四、綜合題（共2題；共13分） 22.海水是一種重要的自然資源，從中能夠得到粗鹽和鹵水。 （1）從海水中得到粗鹽的方法是________。 （2）粗鹽提純的主要步驟是溶解、________和蒸發(fā)。 （3）鹵水中含MgCl2等物質(zhì)，電解MgCl2可以得到金屬鎂和氯氣（Cl2），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。 23.我們食用的精鹽是粗鹽經(jīng)過提純得到的，粗鹽中除含有泥沙外還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)．某同學(xué)先將固體溶解，然后向其中依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾，再加適量稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶．請回答： （1）加入的Na2CO3溶液要過量的目的是什么？ （2）簡述判斷鹽酸“適量”的方法．  答案解析部分 一、單選題 1.【答案】D 【解析】【解答】A、蘸取K2S溶液在火焰上灼燒，含有鉀元素，灼燒時火焰的顏色呈紫色，但K2S不屬于硫酸鹽，A不符合題意； B、蘸取Na2S溶液在火焰上灼燒，含有鈉元素，灼燒時火焰的顏色呈黃色，而不是紫色，B不符合題意； C、蘸取Na2SO4溶液在火焰上灼燒，含有鈉元素，灼燒時火焰的顏色呈黃色，而不是紫色，C不符合題意； D、蘸取K2SO4溶液在火焰上灼燒，含有鉀元素，灼燒時火焰的顏色呈紫色，且K2SO4屬于硫酸鹽，D符合題意. 故答案為：D.【分析】灼燒含鉀元素的物質(zhì)時透過藍色鈷玻璃片觀察到火焰呈紫色. 2.【答案】C 【解析】【解答】解：在溶解過程中，用到的儀器有：燒杯、玻璃棒； 在過濾操作中，用到的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺； 在蒸發(fā)過程中，用到的儀器有：蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺、酒精燈； 在計算產(chǎn)率時，需要用玻璃棒轉(zhuǎn)移固體． 所以在這四步操作中都用到的儀器有：玻璃棒． 故選：C． 【分析】根據(jù)粗鹽提純的實驗步驟和常見儀器的用途進行分析解答． 3.【答案】D 【解析】【解答】解：A、飽和食鹽水不再溶解食鹽，但可以溶解氯化鎂，則“浸洗前后被浸洗的食鹽中氯化鎂的含量不變”，說法錯誤，故A錯誤； B、浸洗前后食鹽水組成不變，說法錯誤，氯化鎂溶解其中，故B錯誤； C、浸洗用的飽和食鹽水可以無限次使用下去，說法錯誤，如果氯化鎂也達飽和，則不能再繼續(xù)使用，故C錯誤； D、粗鹽粉碎顆粒大小，直接影響浸洗后的食鹽中氯化鎂的含量，說法正確，故D正確． 故選D． 【分析】由題意可知“粗鹽中所含的雜質(zhì)主要是氯化鎂．工業(yè)上常把粗鹽晶體粉碎后，用飽和食鹽水浸洗，再濾出食鹽”，因為飽和食鹽水不再溶解食鹽，但可以溶解氯化鎂，故可濾出食鹽；浸洗用的飽和食鹽水，如果氯化鎂也達飽和，則不能再繼續(xù)使用． 4.【答案】B 【解析】【解答】A、在取用粗鹽時，應(yīng)將瓶塞倒放在桌面上，用藥匙取粗鹽，圖中所示操作正確； B、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流、漏斗下端沒有緊靠在燒杯內(nèi)壁上，圖中所示操作錯誤； C、溶解粗鹽要在燒杯中進行，為了加速粗鹽的溶解，可用玻璃棒不斷攪拌，圖中所示操作正確； D、在蒸發(fā)操作時，要用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，圖中所示操作正確； 故選：B． 【分析】A、根據(jù)固體藥品的取用方法進行分析判斷； B、根據(jù)過濾液體時注意“一貼、二低、三靠”的原則進行分析判斷； C、根據(jù)溶解的方法、注意事項進行分析判斷； D、根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項進行分析判斷． 5.【答案】B 【解析】【解答】解：A、氫離子和氫氧根離子能夠結(jié)合生成水，離子之間能反應(yīng)．該選項不合題目要求； B、鈉離子、鉀離子、氯離子、氫氧根離子之間不能結(jié)合生成水或氣體或沉淀，離子之間不能反應(yīng)．該選項符合題目要求； C、氫離子和碳酸根離子能夠結(jié)合生成水和二氧化碳，離子之間能反應(yīng)．該選項不合題目要求； D、鋇離子和硫酸根離子能夠結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，離子之間能反應(yīng)．該選項不合題目要求． 故選B． 【分析】氫離子和氫氧根離子能夠結(jié)合生成水，氫離子和碳酸根離子能夠結(jié)合生成水和二氧化碳，鋇離子和硫酸根離子能夠結(jié)合生成硫酸鋇沉淀；鈉離子、鉀離子、氯離子、氫氧根離子之間不能結(jié)合生成水或氣體或沉淀． 6.【答案】D 【解析】【解答】A、Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2+H2O，是分解反應(yīng)；A不符合題意； B、2Na+Cl2=2NaCl是化合反應(yīng)；B不符合題意； C、2Mg+CO2 2MgO+C ，是置換反應(yīng)；C不符合題意； D、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 ， 是復(fù)分解反應(yīng).D符合題意. 選D 【分析】本題難度不大，掌握復(fù)分解反應(yīng)的特征（換成分，價不變）是正確解答本題的關(guān)鍵． 復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，據(jù)此進行分析判斷． 7.【答案】B 【解析】【解答】解： A、食醋的成分醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)，生成易溶于水的醋酸鈣而將水垢除去，故正確； B、配制波爾多液使用硫酸銅，硫酸銅能與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，而使藥效降低，故不正確； C、稀硫酸能與鐵銹反應(yīng)而將鐵銹除去，故正確； D、消石灰是氫氧化鈣，氫氧化鈣具有堿性，能用于改良酸性土壤，故正確． 故選B． 【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，稀硫酸能與鐵銹反應(yīng)而將鐵銹除去，食醋的成分醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)，氫氧化鈣具有堿性，能用于改良酸性土壤；硫酸銅能與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅． 8.【答案】D 【解析】【分析】解：取少量該粉末于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌，得無色澄清溶液，說明粉末中不含有硝酸鈣和氯化銅，這是因為硝酸鈣能和碳酸鉀反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，含有銅離子的溶液是藍色溶液；取上述無色溶液少許于試管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO3溶液，沉淀部分溶解，說明粉末中一定含有氯化鉀和碳酸鈉，這是因為氯化鉀能和硝酸銀反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀，碳酸鈉和氯化銀反應(yīng)生成的碳酸銀沉淀能和稀硝酸反應(yīng)；1.38g碳酸鉀和足量的氯化鋇反應(yīng)生成1.97g碳酸鋇沉淀，1.06g碳酸鈉和足量的氯化鋇反應(yīng)生成1.97g碳酸鋇沉淀，稱取1.38g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后生成1.97g白色沉淀，說明粉末中不含Na2CO3；KNO3不參與反應(yīng)，無法判斷； A、雜質(zhì)中可能含有KNO3 ， 一定含有Na2CO3 ， 該選項說法不正確； B、雜質(zhì)中肯定不含有Ca（NO3）2 ， CuCl2 ， 該選項說法不正確； C、雜質(zhì)中肯定含有KCl和Na2CO3 ， 該選項說法不正確； D、雜質(zhì)中肯定含有KCl、Na2CO3 ， 可能含有KNO3 ， 該選項說法正確． 故選：D． 9.【答案】C 【解析】【解答】鹽酸與氫氧化鈉混合，有水生成，反應(yīng)能夠進行；鹽酸與氯化鈉混合沒有氣體、沉淀或水生成，不能反應(yīng)；鹽酸與氫氧化鈣混合，有水生成，反應(yīng)能夠進行；鹽酸與碳酸鈉混合，有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)能夠進行；氯化鈉與氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈣混合，沒有氣體、沉淀或水生成，反應(yīng)不能進行；碳酸鈉與氫氧化鈣混合有沉淀生成，反應(yīng)能夠進行，故能發(fā)生的反應(yīng)共有四個，觀察選項，故選C． 【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，酸堿鹽之間若能生成沉淀、氣體或水，則反應(yīng)能夠進行．本題考查了復(fù)分解反應(yīng)的條件，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合已有的知識進行 10.【答案】A 【解析】【分析】碳酸屬于酸，能使石蕊試液變紅色；碳酸受熱時容易分解生成二氧化碳和水，水不能使石蕊試液變色． 【解答】將少量“雪碧“滴入紫色石蕊試液中，石蕊試液變紅色．加熱時碳酸分解成二氧化碳和水，水不能使石蕊試液變色，石蕊試液又變成紫色． 故選：A． 【點評】解答本題的關(guān)鍵是要充分理解碳酸的性質(zhì)和顯酸性的物質(zhì)與石蕊試液相互作用顯色方面的知識，只有這樣才能對問題做出正確的判斷． 11.【答案】C 【解析】【解答】A、錳酸鉀易溶于水，二氧化錳不溶，加足量水溶解過濾，濾渣中只有二氧化錳；A不符合題意； B、鹽酸和過量的氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，過濾后溶液中溶質(zhì)只有氯化鎂；B不符合題意； C、氧化鈣和碳酸鈣都能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣；C符合題意； D、鐵能被磁鐵吸引，銅不能；D不符合題意. 故答案為：C. 【分析】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵． 12.【答案】C 【解析】【解答】A、取用固體藥品要用藥匙，瓶蓋要倒放在桌面上，正確；B、溶解時，將粗鹽倒入燒杯中，加 水溶解，并用玻璃棒不斷地攪拌，正確；C、在過濾時，要用玻璃棒進行引流，錯誤；D、蒸發(fā)時要用玻 璃棒不斷地攪拌，防止液滴飛濺，正確。故選C。 13.【答案】A 【解析】【解答】大理石的主要成分為碳酸鈣，而碳酸鈣能與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，分析四個選項可以知道A選項是正確的． 故選A． 【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，大理石的成分是碳酸鈣，能與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，可以據(jù)此來解答該題．此題是對物質(zhì)反應(yīng)的考查題，解題的關(guān)鍵是掌握大理石的主要成分是碳酸鈣，而碳酸鈣可以與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳． 14.【答案】A 【解析】 【分析】根據(jù)粗鹽提純的分離操作有溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作玻璃棒的作用分析． 【解答】A、粗鹽的搗碎研細在研缽中進行，不能用玻璃棒，故A錯誤； B、粗鹽溶解時用玻璃棒攪拌可加速溶解，故B正確； C、過濾時用玻璃棒引流，故C正確； D、蒸發(fā)結(jié)晶時用玻璃棒攪拌，放著局部過熱而導(dǎo)致液體飛濺，故D正確． 故選A． 【點評】本題考查粗鹽的提純以及玻璃棒的使用，題目難度不大，注意把握粗鹽提純的操作步驟 15.【答案】A 【解析】【解答】解：由題意，堿性溶液可降低蔬菜上殘留農(nóng)藥的毒性． A、純堿是碳酸鈉的俗稱，水溶液顯堿性，故選項正確． B、白酒顯中性，不符合要求，故選項錯誤． C、白糖顯中性，不符合要求，故選項錯誤． D、食醋中含有醋酸，顯酸性，不符合要求，故選項錯誤． 故選：A． 【分析】根據(jù)題意，堿性溶液可降低蔬菜上殘留農(nóng)藥的毒性．據(jù)此結(jié)合純堿、白酒、白糖、食醋的酸堿性，進行分析判斷． 二、填空題 16.【答案】攪拌，加速固體溶解；NaOH和Na2CO3；CaCO3、BaCO3 【解析】【分析】（1）用玻璃棒攪拌，加速了液體的流動，使固體很快溶解； （2）加入過量的氯化鋇，氯離子對氯化鈉來說不是雜質(zhì)，鋇離子可以將硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，第②步操作加入過量的BaCl2目的是除去粗鹽中的硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；最后得到的濾液中溶質(zhì)除含有氯化鈉外還含有碳酸鈉和氫氧化鈉，利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉； （3）第二步后溶液中剩下沒有反應(yīng)的氯化鋇，第四步加入碳酸鈉，除了將氯化鈣沉淀以外，還可以除去過量的氯化鋇，故第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2； 【點評】考查氯化鈉與粗鹽提純 17.【答案】溶解；過濾；蒸發(fā)；③④⑥⑧⑨⑩；玻璃棒、漏斗、蒸發(fā)皿 【解析】【解答】解：粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程）．藥匙用于取用粗鹽；溶解所需的儀器是燒杯、玻璃棒；過濾操作的裝置由鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗四種儀器組成；蒸發(fā)操作裝置由鐵架臺、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、石棉網(wǎng)（放置加熱完的這方面）等儀器組成，故實驗中一定不需要是④⑤⑥；需要增加的儀器是玻璃棒、漏斗、蒸發(fā)皿． 故答案為：溶解、過濾、蒸發(fā)；③④⑥⑧⑨⑩；玻璃棒、漏斗、蒸發(fā)皿． 【分析】根據(jù)粗鹽提純是將粗鹽中含有的泥沙等不溶物除去，結(jié)合溶解、過濾、蒸發(fā)所需的儀器，進行分析解答． 18.【答案】否；否；因為碳酸鋇可與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋇，引起中毒 【解析】【解答】解：胃酸的成分是鹽酸，由于硫酸鋇是難溶于水且難溶于酸的鋇鹽，因而不能電離出鋇離子被人體吸收，不會使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性，而碳酸鋇可與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋇，能電離出鋇離子，易被人體吸收而導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性，引起中毒，因此醫(yī)院在作鋇餐透視檢查病人的胃病疾病時，可選用口服硫酸鋇，不能選用口服碳酸鋇． 故答案為：否、否、因為碳酸鋇可與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋇，引起中毒 【分析】胃酸的成分是鹽酸，重金屬鹽有毒是因可溶的重金屬鹽可電離出重金屬離子，硫酸鋇是難溶于水且難溶于酸的鋇鹽，因而不能電離出鋇離子；而碳酸鋇可與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋇，能電離出鋇離子 19.【答案】純堿；Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)速度太快，產(chǎn)生的CO2不易收集；有晶體析出 【解析】【解答】解：Na2CO3俗稱純堿，是一種白色的粉末，可以跟酸反應(yīng)生成CO2 ， 但實驗室卻不用這個反應(yīng)制備CO2 ， 其原因主要是：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)速率太快，不易收集，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)后要生成碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以可觀察到的現(xiàn)象是：有晶體析出．故答案為：純堿，Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)速度太快，產(chǎn)生的CO2不易收集；有晶體析出． 【分析】根據(jù)碳酸鈉俗稱純堿，在實驗室中制取氣體需選擇反應(yīng)速率適中的反應(yīng)來進行，向飽和的碳酸鈉溶液中加入二氧化碳后會生成碳酸氫鈉進行分析． 20.【答案】不行，因為雖然把CO32—除去了，但又引進了新的雜質(zhì)NaCl；行，因為稀硫酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳是氣體會跑掉，水不算雜質(zhì)；不行，因為雖然能生成碳酸鈣沉淀而把CO32—除去，但又生成了新的雜質(zhì)NaOH 【解析】【解答】此題就是要把CO32—除去，除去的方法是可將其轉(zhuǎn)化為氣體，或轉(zhuǎn)化為沉淀，但不能引進新的雜質(zhì)。 【分析】除雜原則，除去雜質(zhì)的同時不能引入新的雜質(zhì)。 三、實驗探究題 21.【答案】（1）紫色石蕊溶液；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaOH、Ca(OH)2 （2）不正確， 氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成可溶于水的氫氧化鈉，氫氧化鈉不再與其他物質(zhì)反應(yīng)，一定存在，若此時碳酸鈉剩余，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水無明顯現(xiàn)象，鹽酸被耗盡，還沒有與碳酸鈉反應(yīng)，所以不能確定是否有碳酸鈉（合理即可） （3）Na+ Cl- OH- CO32- （4）實驗現(xiàn)象 【解析】【解答】解：(1)、稀鹽酸、氯化鈉溶液和澄清石灰水分別顯酸性、中性、堿性，因此可以選擇紫色石蕊溶液堿性鑒別；、結(jié)合圖示可知A試管中是碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；乙同學(xué)先將B試管溶液倒入廢液缸，再將A試管溶液倒入廢液缸，觀察到有氣泡冒出。由于B中碳酸鈉溶液與氯化鈉溶液不反應(yīng)，再將A試管溶液倒入廢液缸，觀察到有氣泡冒出，說明A中稀鹽酸有剩余。最后將C試管濾液倒入廢液缸時，立即產(chǎn)生白色沉淀，說明A、B混合后將A中的稀鹽酸反應(yīng)完且碳酸鈉溶液有剩余，剩余的碳酸鈉與C中剩余的氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀和氫氧化鈉。故C中的溶質(zhì)為反應(yīng)生成的氫氧化鈉及剩余的氫氧化鈣；（2）取少量廢液于試管中，向其中滴加少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，因為氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成可溶于水的氫氧化鈉，氫氧化鈉不再與其他物質(zhì)反應(yīng)，一定存在，若此時碳酸鈉剩余，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水無明顯現(xiàn)象，鹽酸被耗盡，還沒有與碳酸鈉反應(yīng)，所以不能確定是否有碳酸鈉（合理即可）；(3) 、同學(xué)們在實驗探究2所得溶液中繼續(xù)滴加稀鹽酸，觀察到明顯的實驗現(xiàn)象，說明溶液中一定含有CO32- ， 又實驗探究2中一定有反應(yīng)生成的NaOH，故一定含有Na+ 、OH- ， 又向溶液中繼續(xù)滴加稀鹽酸，剩余溶液中一定含有Cl-；(4)、【總結(jié)與提升】探究化學(xué)反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)成分時，通過書寫化學(xué)方程式能做出初步判斷：可溶性生成物一定存在，可溶性反應(yīng)物可能存在。再結(jié)合實驗現(xiàn)象排除一些猜想，然后設(shè)計實驗進行探究，得出正確結(jié)論。 故答案為：紫色石蕊溶液；Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑；NaOH、Ca(OH)2；不正確， 氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成可溶于水的氫氧化鈉，氫氧化鈉不再與其他物質(zhì)反應(yīng)，一定存在，若此時碳酸鈉剩余，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水無明顯現(xiàn)象，鹽酸被耗盡，還沒有與碳酸鈉反應(yīng)，所以不能確定是否有碳酸鈉（合理即可）；Na+ Cl- OH- CO32-；實驗現(xiàn)象?！痉治觥勘绢}主要考察酸堿鹽的性質(zhì)及其檢驗，物質(zhì)的酸堿性可以選擇酸堿指示劑進行鑒別。 四、綜合題 22.【答案】（1）蒸發(fā)溶劑法 （2）過濾 （3）MgCl2 Mg+ Cl2↑ 【解析】【解答】（1）從海水中得到粗鹽的方法是蒸發(fā)溶劑法；（2）粗鹽提純的主要步驟是溶解、過濾和蒸發(fā)；（3）鹵水中含MgCl2等物質(zhì)，電解MgCl2可以得到金屬鎂和氯氣（Cl2），該反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCl2 Mg+ Cl2↑。 故答案為：蒸發(fā)溶劑、過濾、MgCl2 Mg+ Cl2↑。 【分析】當溶質(zhì)的溶解度隨溫度變化較大時，采用蒸發(fā)結(jié)晶，當溶質(zhì)溶解度隨溫度變化較小時，冷卻熱飽和溶液結(jié)晶。 23.【答案】（1）解：加入的Na2CO3溶液要過量的目的是除去粗鹽中的氯化鈣并除去過量的氯化鋇 （2）解：判斷鹽酸“適量”的方法是：加入鹽酸時邊加邊振蕩，直到不再產(chǎn)生氣泡為止 【解析】【解答】解：（1）加入的Na2CO3溶液要過量的目的是除去粗鹽中的氯化鈣并除去過量的氯化鋇；（2）判斷鹽酸“適量”的方法是：加入鹽酸時邊加邊振蕩，直到不再產(chǎn)生氣泡為止． 【分析】氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉； 稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳．