九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十一單元鹽化肥生活中常見的鹽碳酸鈉碳酸氫鈉及碳酸鈣等物質(zhì)的性質(zhì)和用途課后微練習(xí)2 新人教版.doc

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碳酸鈉、碳酸氫鈉及碳酸鈣等物質(zhì)的性質(zhì)和用途 班級(jí)______ 姓名__________ 學(xué)號(hào)_______ 1． 下列轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是（　　） A．CaCO3→Ca（OH）2 B．CO2→O2 C．Fe2O3→Fe D．CuO→CuSO4 2． 某樣品中可能含有硫酸銅、碳酸鈉、硝酸鉀或硝酸鋇四種中的一種或幾種．現(xiàn)將樣品加入足量的水得到無色溶液，再往溶液中加入過量的氯化鈣溶液，得到白色沉淀，對(duì)樣品中的組成判斷合理的是（　?。? A． 肯定含有硝酸鉀，可能含有硝酸鋇 B． 肯定含有碳酸鈉，可能含有硝酸鋇 C． 不含硫酸銅和硝酸鋇，只含碳酸鈉 D． 肯定含有碳酸鈉，可能含有硝酸鉀 3． 低碳生活，從我做起．全國(guó)“兩會(huì)”首次使用環(huán)保易降解的“石頭紙”，體現(xiàn)了低碳生活的理念，“石頭紙”的主要原料為碳酸鈣．下面有關(guān)說法不正確的是（　　） A．碳酸鈣屬于氧化物 B．我們要節(jié)約用電，體現(xiàn)低碳生活 C．碳酸鈣屬于鈣鹽 D．石灰石的主要成分是碳酸鈣，石灰石常用來生產(chǎn)生石灰 4． 在貝殼上滴稀鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水渾濁的氣體，這說明貝殼中含有的離子是（　?。? A．Ca2+ B．CO32- C．SO42- D．OH- 5． 欲檢驗(yàn)高溫煅燒后的石灰石是否完全分解，可選用的試劑是（　　） A．紫色石蕊試液 B．無色酚酞試液 C．澄清石灰水 D．鹽酸 6． 下列說法正確的是（　?。? A．堿溶液能使酚酞試液變紅，所以能使酚酞變紅的一定是堿溶液 B．向某固體中滴加稀鹽酸，有氣體生成，則該固體一定是碳酸鹽 C．溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物 D．有鹽和水生成的反應(yīng)，一定是中和反應(yīng) 7． 蒸饅頭時(shí)某同學(xué)為了探究食用堿的主要成分，向其中加入了稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了一種能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則食用堿中可能含有（　?。? A．H2SO4 B．Na2CO3 C．NaOH D．CO2 8． 一瓶露置于空氣中的氫氧化鈉溶液，瓶口有一些白色固體，為鑒定其成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 將固體放入燒杯中，加水?dāng)嚢? 固體全部溶解 另取少量溶液，滴加稀鹽酸 有少量氣泡產(chǎn)生 由此得出的結(jié)論正確的是（　?。? A．一定有NaOH和Na2CO3 B．一定有NaOH，可能有Na2CO3 C．一定沒有NaOH和Na2CO3 D．一定有Na2CO3，可能有NaOH 9． 某混合氣體可能含有水蒸氣、CO、CO2、HCl和H2中的一種或幾種，將混合氣體通過濃硫酸后，氣體體積沒有變化；② 再通過澄清石灰水后，沒有發(fā)現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，但氣體體積縮小一半；③ 點(diǎn)燃導(dǎo)出的尾氣，將燃燒后產(chǎn)生的氣體通過無水硫酸銅不變色，卻使澄清石灰水變渾濁。由此推斷該混合氣體中肯定存在__________，肯定不存在_____________，可能含有_______________。 10． 研究鹽類物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別向NaHCO3溶液中滴加石灰水，均產(chǎn)生白色沉淀．他們分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，對(duì)自己過濾后的濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行如下探究． 【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】 用一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，為設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案提供參考． NaHCO3溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入酚酞溶液 溶液變紅 現(xiàn)象Ⅰ 溶液變紅 加入CuSO4溶液 產(chǎn)生氣泡和藍(lán)色沉淀 現(xiàn)象Ⅱ 產(chǎn)生氣泡和藍(lán)色沉淀 加入CaCl2溶液 無明顯變化 無明顯變化 產(chǎn)生白色沉淀 加熱溶液至沸騰，將 氣體通入澄清石灰水 澄清石灰水 變渾濁 澄清石灰水 無明顯變化 澄清石灰水 無明顯變化 表中的現(xiàn)象Ⅰ為　 ?。滑F(xiàn)象Ⅱ?yàn)楫a(chǎn)生藍(lán)色沉淀，對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 ?。? 【查閱資料】 （1）氯化鈣溶液顯中性． （2）濾液中所含的溶質(zhì)有下列幾種可能：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca（OH）2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH 【實(shí)驗(yàn)及分析】 甲同學(xué)：取少量濾液于試管中，滴加過量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量無色氣泡，則濾液中的溶質(zhì)是Na2CO3． 乙同學(xué)：取少量濾液于試管中，向其中通入少量CO2，產(chǎn)生白色沉淀，則濾液中的溶質(zhì)是（ ） NaOH和Ca（OH）2． 丙同學(xué)：分別取少量濾液于兩支試管中，向一支試管中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；將另一支試管中的濾液加熱至沸騰，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，則濾液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaHCO3． 【反思與評(píng)價(jià)】 （1）老師認(rèn)為乙、丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案和結(jié)論合理． ①丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，加入CaCl2溶液的目的是　 ． ②根據(jù)乙同學(xué)的結(jié)論，NaHCO3溶液與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　． （2）老師認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案和結(jié)論存在不足．丁同學(xué)通過下列實(shí)驗(yàn)幫助甲同學(xué)確認(rèn)了濾液中溶質(zhì)的成分． 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ?、? ② 　 ?、? ② 　 濾液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaOH （3）結(jié)合此次探究活動(dòng)，你認(rèn)為以下說法正確的是 ?。ㄌ钭帜感蛱?hào)）． a．鹽溶液可能顯堿性 b．化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān) c．堿和鹽反應(yīng)一定生成另外一種堿和另外一種鹽 d．判斷溶液混合后的成分不僅要考慮產(chǎn)物，還要考慮反應(yīng)物是否過量． 參考答案： 1． 答案： A 解析： 解：A、碳酸鈣不能與堿反應(yīng)，因?yàn)閴A與鹽的反應(yīng)，反應(yīng)物需可溶，而碳酸鈣是難溶性物質(zhì)，故A不能一步實(shí)現(xiàn) B．植物進(jìn)行光合作用時(shí)，二氧化碳和水在光和葉綠體的作用下可轉(zhuǎn)化為氧氣，故B能一步實(shí)現(xiàn) C．氧化鐵與還原劑碳或一氧化碳反應(yīng)能直接生成鐵，故C能一步實(shí)現(xiàn) D．氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，故D能一步實(shí)現(xiàn) 故選A 2． 答案： D 解析： 解：將樣品加入足量的水得到無色溶液，故樣品中一定沒有硫酸銅，因硫酸銅溶于水顯藍(lán)色，再往溶液中加入過量的氯化鈣溶液，得到白色沉淀，故樣品中一定含有碳酸鈉，因只有碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，因硝酸鋇和碳酸鈉會(huì)反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，因此一定不含硝酸鋇，硝酸鉀可能含有． 故選D 3． 答案： A 解析： 解：碳酸鈣中含有鈣、碳、氧三種元素；氧化物中含有兩種元素，因此碳酸鈣不屬于氧化物，所以選項(xiàng)A錯(cuò)誤． 使用環(huán)保易降解的“石頭紙”，能減少消耗電能、降低二氧化碳的排放量，因此使用“石頭紙”能節(jié)約用電，體現(xiàn)低碳生活．所以選項(xiàng)B正確． 碳酸鈣是含鈣元素的一種鹽，因此屬于鈣鹽．所以選項(xiàng)C正確． 石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫條件下分解能生成氧化鈣，生石灰的學(xué)名是氧化鈣．因此選項(xiàng)D正確． 故選A． 4． 答案： B 解析： 解：滴加鹽酸得使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明得到的是二氧化碳?xì)怏w．這是碳酸根離子的檢驗(yàn)方法． 故選B． 5． 答案： D 解析： 解：石灰石中含有碳酸鈣，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，現(xiàn)象明顯．加入紫色石蕊試液和無色酚酞試液只能證明溶液呈堿性，不能證明含有石灰石．加入澄清石灰水不反應(yīng)，沒有明顯的現(xiàn)象． 故選D． 6． 答案： C 解析： 解：A、酚酞與堿性溶液變紅色，但溶液呈堿性的不一定是堿，還有鹽如碳酸鈉溶液，所以錯(cuò)誤． B．與鹽酸反應(yīng)生成氣體的固體很多，如活潑金屬、碳酸鹽、碳酸氫鹽等，所以錯(cuò)誤． C．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，正確． D．中和反應(yīng)的反應(yīng)物必須是酸和堿，生成鹽和水的反應(yīng)的反應(yīng)物不一定是酸和堿，如二氧化碳和氫氧化鈉，氧化銅和鹽酸等．所以錯(cuò)誤． 故選C 7． 答案： B 解析： 解：向食用堿中加入鹽酸，產(chǎn)生了一種能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，說明食用堿中含有碳酸根離子，分析選項(xiàng)只有碳酸鈉含有碳酸根離子，硫酸和鹽酸不反應(yīng)，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)不生成氣體，二氧化碳和鹽酸不反應(yīng)． 故選B 8． 答案： D 解析： 解：根據(jù)題目中所做實(shí)驗(yàn)，固體全部溶于水中，然后與稀鹽酸混合后產(chǎn)生了氣泡，說明在白色固體中存在著碳酸鈉，也就是說氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，但是由于只做了這一個(gè)反應(yīng)，氫氧化鈉是否全部變質(zhì)還有待驗(yàn)證，故我們可以得出的結(jié)論就是：白色固體中一定有Na2CO3 可能有NaOH 也可能沒有NaOH． 故選D 9． 答案： 肯定含有HCl和CO，肯定沒有H2O和H2，可能含有CO2。 解析： ① 混合氣體通過濃硫酸后，氣體體積沒有變，說明混合氣體中一定不含水蒸氣； ② 的現(xiàn)象能證明混合氣體中一定含有HCl，可能含有CO2，（因?yàn)镠Cl能被石灰水吸收生成CaCl2而不產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象，當(dāng)混合氣體中含有HCl和CO2時(shí)，通入石灰水中也不會(huì)出現(xiàn)渾濁，原因是HCl能跟CaCO3反應(yīng)生成可溶性的CaCl2） ③ 的現(xiàn)象說明混合氣體中一定不含有H2，一定含有CO（因?yàn)镠2點(diǎn)燃后生成的水能使無水硫酸銅變藍(lán)色，CO點(diǎn)燃后生成的CO2能使澄清石灰水變渾濁） 綜上所述，該混合氣體中一定含有HCl和CO，一定不含有H2O和H2，可能含有CO2。 10． 答案： 【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】溶液變紅 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 【反思與評(píng)價(jià)】（1）①檢驗(yàn)Na2CO3②NaHCO3+Ca（OH）2=NaOH+CaCO3↓+H2O （2） 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ?、偃∩倭繛V液于試管中，加入過量CaCl2溶液 ②過濾，向?yàn)V液中滴加CuSO4溶液　 　①有白色沉淀生成 ②只產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，無氣泡　 （3）abd 解析： 試題分析：【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】氫氧化鈉溶液呈堿性，使酚酞試液變紅，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4【反思與評(píng)價(jià)】①丙同學(xué)：根據(jù)氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉的性質(zhì)，能與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的只有碳酸鈉，因此分別取少量濾液于兩支試管中，向一支試管中滴加CaCl2溶液，是檢驗(yàn)是否存在碳酸鈉；碳酸氫鈉的濾液加熱至沸騰，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁②根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)及結(jié)論：取少量濾液于試管中，向其中通入少量CO2，產(chǎn)生白色沉淀，則濾液中的溶質(zhì)是NaOH和Ca（OH）2二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，化學(xué)方程式為NaHCO3+Ca（OH）2=NaOH+CaCO3↓+H2O（2）甲同學(xué)：取少量濾液于試管中，滴加過量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量無色氣泡，則濾液中的溶質(zhì)是Na2CO3若濾液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉兩種物質(zhì)也會(huì)出現(xiàn)此種現(xiàn)象，加入的鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，然后再和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，因此要確定是否含氫氧化鈉，需先把碳酸鈉除去然后再檢驗(yàn)氫氧化鈉，除去碳酸鈉添加試劑時(shí)不能影響氫氧化鈉的存在，因此可取少量濾液于試管中，加入過量CaCl2溶液與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向?yàn)V液中滴加CuSO4溶液，只產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，無氣泡，則說明濾液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaOH（3）a．鹽溶液可能顯堿性，如碳酸鈉溶液呈堿性，正確；b．化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)，正確，如二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，少量的二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，正確c．堿和鹽反應(yīng)不一定生成另外一種堿和另外一種鹽，如NaHCO3+Ca（OH）2=NaOH+CaCO3↓+H2Od．判斷溶液混合后的成分不僅要考慮產(chǎn)物，還要考慮反應(yīng)物是否過量，正確；故選abd 考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；鹽的化學(xué)性質(zhì)．