2019高考化學(xué) 難點(diǎn)剖析 專題57 三個(gè)容器中化學(xué)平衡的比較講解.doc
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專題57 三個(gè)容器中化學(xué)平衡的比較一、高考題再現(xiàn)1(2016江蘇)一定溫度下,在3個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達(dá)到平衡。下列說法正確的是 A該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B達(dá)到平衡時(shí),容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的大C達(dá)到平衡時(shí),容器中c(H2)大于容器中c(H2)的兩倍D達(dá)到平衡時(shí),容器中的正反應(yīng)速率比容器中的大【答案】AD二、考點(diǎn)突破1一定溫度下,在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中,充入一定量的A和B分別發(fā)生下列反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)+E(s),下列說法正確的是 容器編號溫度/起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molABAB容器300310.8容器30062容器240310.4A 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B 反應(yīng)達(dá)到平衡后加入2molE,A的轉(zhuǎn)化率減小C 容器達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率比容器I大D 240 時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1.25【答案】CDD.由表格中數(shù)據(jù)可以知道, 3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)+E(s)起始量(mol/L) 3 1 0 0 變化量(mol/L) 1.8 0.6 1.2 0.6 平衡量(mol/L) 1.2 0.4 1.2 0.6 K=1.25,所以D選項(xiàng)是正確的。2汽車尾氣凈化器中發(fā)生的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定溫度下,在三個(gè)體積均為1.0L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:容器溫度/()起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)NOCON2CO2N2CO2I4000.20.2000.12II4000.40.400III300000.10.20.075下列說法正確是A 容器I中達(dá)到平衡所需時(shí)間2s,則v(N2)=0.06 molL-1s-1B 該反應(yīng)的S0、H 2c(CO,容器I)D 若起始時(shí)向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol,開始時(shí)V正V逆【答案】BD A. 容器I中達(dá)到平衡所需時(shí)間2s,則v(N2)=0.03 molL-1s-1,故A錯(cuò)誤;B.該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),則S0,I與III比較,III極限轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物時(shí),起始量相同,溫度低時(shí)N2的平衡濃度大,可以知道降低溫度平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),即H0,所以B選項(xiàng)是正確的;C.I與II比較,溫度相同、起始量為2倍關(guān)系,但I(xiàn)I中壓強(qiáng)大、平衡正向移動(dòng),則達(dá)到平衡時(shí),體系中關(guān)系: c(CO,容器II)2c(CO,容器I),故C錯(cuò)誤;D.起始時(shí)向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol,QC=10V逆,所以D選項(xiàng)是正確的。 3(題文)一定溫度下,在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱),測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下: 下列說法正確的是A v1 v2,c2 K3,p2 2p3C v13(SO2 ) D c2 2c3,2(SO3 )+3(SO2 )1【答案】CD對比容器的特點(diǎn),將容器1和容器2對比,將容器1和容器3對比。容器2中加入4molSO3等效于在相同條件下反應(yīng)物投入量為4molSO2和2molO2,容器2中起始反應(yīng)物物質(zhì)的量為容器1的兩倍,容器2相當(dāng)于在容器1達(dá)平衡后增大壓強(qiáng),將容器的體積縮小為原來的一半,增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率加快,21,增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),平衡時(shí)c22c1,p22p1,1(SO2)+2(SO3)1,容器1和容器2溫度相同,K1=K2;容器3相當(dāng)于在容器1達(dá)到平衡后升高溫度,升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快,31,升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡時(shí)c3c1,p3p1,3(SO2)1(SO2),K3K1。根據(jù)上述分析,A項(xiàng),21,c22c1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),K3K1,p22p1,p3p1,則p22p3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),31,3(SO2)1(SO2),C項(xiàng)正確;D項(xiàng),c22c1,c3c1,則c22c3,1(SO2)+2(SO3)1,3(SO2)1(SO2),則2(SO3)+3(SO2)1,D項(xiàng)正確。4在3個(gè)體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):SO2(g)2NO(g)2NO2(g)S(s)。改變?nèi)萜鱅的反應(yīng)溫度,平衡時(shí)c( NO2)與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是 容器編號溫度/K起始物質(zhì)的量/molSO2 NONO2S0.50.600T10.510.51T20.50.211A 該反應(yīng)的H0B T1時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為C 容器與容器均在T1時(shí)達(dá)到平衡,總壓強(qiáng)之比小于1:2D 若T2T1,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO的體積分?jǐn)?shù)小于40%【答案】ADC根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT分析,容器容積和反應(yīng)溫度一定,體系總壓強(qiáng)與體系中混合氣體的總物質(zhì)的量成正比,容器相當(dāng)于按0.75molSO2,1.5molNO和0.75molS起始,由于S是固體,不改變濃度商,設(shè)容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)消耗了ymolSO2,則平衡時(shí)兩容器壓力比為pI/pII=(0.4+0.4+0.2+0.1)/(2y)1/(2y)1/2,C錯(cuò)誤;DT2T1,則溫度降低有助于化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行,容器相當(dāng)于以1molSO2,1.2molNO和0.5molS起始,S不對化學(xué)反應(yīng)的平衡產(chǎn)生影響,也就相當(dāng)于對容器加壓,若平衡不發(fā)生移動(dòng),則平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)為40%,而容器的化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行程度比容器I更大,則達(dá)到平衡時(shí),容器中NO的體積分?jǐn)?shù)小于40%,D正確,答案選AD。5現(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器,按下圖所示投料,并在T條件下開始反應(yīng),其中容器I保持恒壓100kPa。已知:分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),對于2NO2(g)N2O4(g)H0,T時(shí),標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K=p(N2O4)/100kPa/p(NO2) /100kPa2=0.75, 式中p(N2O4) 、p(NO2)為氣體分壓。下列說法正確的是 A 達(dá)平衡時(shí),容器中N2O4轉(zhuǎn)化率小于50%B 達(dá)平衡時(shí),容器中N2O4分壓比容器中的大C 達(dá)平衡時(shí),容器中N2O4的體積分?jǐn)?shù)比容器中的大D 若起始時(shí)向容器中充入2molN2O4、2molNO2,達(dá)到平衡前v(正)v(逆)【答案】AD6在三個(gè)容積均為1L的恒溫恒容密閉容器中,起始時(shí)按表中相應(yīng)的量加入物質(zhì),在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)(CH3)2O(g)+CO2(g)(不發(fā)生其他反應(yīng)), CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系加下圖所示。容器起始物質(zhì)的量/mol平衡轉(zhuǎn)化率COH2(CH3)2OCO2CO0.30.30050%0.30.300.1000.20.4 下列說法正確的是( )A 該反應(yīng)的Hp2B 達(dá)到平衡時(shí),容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于50%C 達(dá)到平衡時(shí),容器與容器的總壓強(qiáng)之比小于45D 達(dá)到平衡時(shí),容器中n(CH3)2O是容器中的2倍【答案】AC【解析】A. 由圖可知,升高溫度CO的轉(zhuǎn)化率降低則平衡逆向移動(dòng),逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),Hp2,選項(xiàng)A正確;B. 容器相當(dāng)于加入了部分二氧化碳,平衡逆向移動(dòng),CO的轉(zhuǎn)化率降低,故達(dá)到平衡時(shí),容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率小于50%,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C. 達(dá)到平衡時(shí),容器中總物質(zhì)的量為0.15+0.15+0.05+0.05=0.4mol,容器的總物質(zhì)的量小于0.15+0.15+0.05+0.05+0.1=0.5mol,故總壓強(qiáng)之比小于45,選項(xiàng)C正確;D. 若恒壓則為等效平衡,達(dá)到平衡時(shí),容器中n(CH3)2O是容器中的2倍,但恒容情況下相當(dāng)于容器為增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積縮小的正方向移動(dòng),n(CH3)2O增多,則容器中n(CH3)2O大于容器中的2倍,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選AC。7一定溫度下,在三個(gè)容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g) H0。下列說法正確的是 容器編號溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol/L物質(zhì)的平衡濃度/mol/Lc(CH3OH)c(CO)c(CH3COOH)c(CH3COOH)I5300.500.5000.40II5300.200.200.40III510000.50 A 達(dá)平衡時(shí),容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為3:4B 達(dá)平衡時(shí),容器II中比容器I中的大C 達(dá)平衡時(shí),容器中的正反應(yīng)速率比容器I中的大D 達(dá)平衡時(shí),容器I中CH3OH 轉(zhuǎn)化率與容器III中CH3COOH 轉(zhuǎn)化率之和小于1【答案】BD正確;C根據(jù)CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH (g) 可知,容器I中起始量與容器等效,但容器中的溫度低,溫度越低,反應(yīng)速率越慢,因此達(dá)平衡時(shí),容器中的正反應(yīng)速率比容器I中的小,故C錯(cuò)誤;D. 根據(jù)CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g) 可知,容器I中起始量與容器等效;該反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度,平衡正向移動(dòng),CH3COOH的轉(zhuǎn)化率減小,因此達(dá)平衡時(shí),容器I中CH3OH 轉(zhuǎn)化率與容器III中CH3COOH 轉(zhuǎn)化率之和小于1,故D正確;故選BD。8在3個(gè)體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):SO2(g)2NO(g)2NO2(g)S(s)。改變?nèi)萜鱅的反應(yīng)溫度,平衡時(shí)c( NO2)與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是 A 該反應(yīng)的H0B T1時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為C 容器與容器均在T1時(shí)達(dá)到平衡,總壓強(qiáng)之比小于1:2D 若T2T1,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO的體積分?jǐn)?shù)小于40%【答案】AD該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=,故B錯(cuò)誤;C. T1時(shí),容器I平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量為0.4+0.4+0.2=1.0mol,容器中Qc=0.5,說明反應(yīng)正向移動(dòng),氣體的物質(zhì)的量小于0.5+1+0.5=2.0mol,因此達(dá)到平衡,總壓強(qiáng)之比大于1:2,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)上述分析,T1時(shí),平衡時(shí)容器I中NO的體積分?jǐn)?shù)為100%=40%;容器I相當(dāng)于起始時(shí)加入0.2mol二氧化氮和0.6mol二氧化氮,容器相當(dāng)于起始時(shí)加入0.4mol二氧化硫和1.2mol一氧化氮,容器相當(dāng)于容器I縮小體積的結(jié)果,根據(jù)方程式,增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),一氧化氮的物質(zhì)的量減少,因此平衡時(shí)容器中NO的體積分?jǐn)?shù)小于40%,若T20D T1時(shí),容器中達(dá)到平衡后再充入NO、H2O(g)各210-4mol,則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行【答案】AD【解析】反應(yīng)、相比較,NO的濃度不變,中氫氣濃度是的2倍,反應(yīng)速率是的2倍,所以n=1;反應(yīng)、相比較,氫氣的濃度不變,中NO濃度是的2倍,反應(yīng)速率是的4倍,所以m=2;選項(xiàng)A正確。恒溫恒容下,體系的壓強(qiáng)比等于氣體的物質(zhì)的量的比,對于反應(yīng)有:2NO(g) + 2H2(g) N2(g) + 2H2O(g)起始: 6 2 0 0反應(yīng): x x x/2 x/2平衡: 6-x 2-x x/2 x/2 對于反應(yīng)有:2NO(g) + 2H2(g) N2(g) + 2H2O(g)起始: 2 6 0 0反應(yīng): y y y/2 y/2平衡: 2-y 6-y y/2 y/2 (以上單位都是10-3mol/L)兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)必然相等,列出其平衡常數(shù)計(jì)算式,兩個(gè)反應(yīng)的K值相等,一定得到x=y。則得到達(dá)平衡時(shí)兩個(gè)反應(yīng)體系的氣體總物質(zhì)的量相等,所以壓強(qiáng)相等,選項(xiàng)B錯(cuò)誤。溫度不變的前提下,從反應(yīng)變?yōu)榉磻?yīng),氫氣的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍,則平衡正向移動(dòng),達(dá)到新平衡的時(shí)候c(N2)應(yīng)該大于210-4mol/L,此時(shí)的c(H2O)應(yīng)該大于410-4mol/L;但是,實(shí)際升高溫度以后實(shí)驗(yàn)達(dá)平衡時(shí)c(H2O)= 3.810-4mol/L410-4mol/L,說明升高溫度的時(shí)候,平衡一定逆向移動(dòng)了,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng),焓變小于0,選項(xiàng)C錯(cuò)誤。增大生成物濃度,平衡一定逆向移動(dòng),所以充入NO、H2O(g)各210-4mol,則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,選項(xiàng)D正確。10一定條件下存在反應(yīng): 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),其正反應(yīng)放熱。現(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器I、II、III,按如下圖所示投料,并在400條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是 A 達(dá)平衡時(shí),容器I、II的總壓強(qiáng)相等B 達(dá)平衡時(shí),容器II中c(O2)/c(SO3)比容器I中的大C 達(dá)平衡時(shí),容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)比容器III中的大D 達(dá)平衡時(shí),容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1【答案】CD11溫度為T1時(shí),在三個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測得:v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2),v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)c(O2),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。下列說法正確的是 A 達(dá)平衡時(shí),容器與容器中的總壓強(qiáng)之比為45B 達(dá)平衡時(shí),容器中比容器中的大C 達(dá)平衡時(shí),容器中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%D 當(dāng)溫度改變?yōu)門2時(shí),若k正=k逆,則 T2 T1【答案】CD【解析】由容器I中反應(yīng)2NO2 2NO+O2起始量(mol/L) 0.6 0 0變化量(mol/L) 0.4 0.4 0.2平衡量(mol/L) 0.2 0.4 0.2可以求出平衡常數(shù)K=,平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為0.8 mol,其中NO占0.4 mol,所以NO的體積分?jǐn)?shù)為50%,。在平衡狀態(tài)下,v正=v(NO2)消耗=v逆=v(NO)消耗,所以k正c2(NO2)=k逆c2(NO)c(O2),進(jìn)一步求出。A根據(jù)容器II的起始投料,Q=K,平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以容器II在平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量一定大于1 mol,故兩容器的壓強(qiáng)之比一定小于45,A錯(cuò)誤;B若容器II在某時(shí)刻,2NO2 2NO + O2 起始量(mol/L) 0.3 0.5 0.2變化量(mol/L) 2x 2x x平衡量(mol/L) 0.32x 0.5+2x 0.2+x因?yàn)?,解之得x=,求出此時(shí)濃度商Qc=K,所以容器II達(dá)平衡時(shí),一定小于1,B錯(cuò)誤;C若容器III在某時(shí)刻,NO的體積分?jǐn)?shù)為50%2NO2 2NO + O2起始量(mol/L) 0 0.5 0.35變化量(mol/L) 2x 2x x平衡量(mol/L) 2x 0.52x 0.35x 12一定溫度下,在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡。下列說法正確的是容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol/L物質(zhì)的平衡濃度/mol/LSO2或SO3平衡轉(zhuǎn)化率c(SO2)c(O2)c(SO3)c(SO3)I7230.20.100.16a1II7230.40.20a2III823000.2a3A 達(dá)到平衡時(shí),a1+a31B 達(dá)到平衡時(shí),容器中的壓強(qiáng): PIIPIPIIIC 達(dá)到平衡時(shí),容器III中的逆反應(yīng)速率比容器I中的大D 若起始時(shí),向容器I中充入0.16molSO2、0.04molO2和0.16molSO3,則此時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行【答案】AC【解析】容器I、II由正反應(yīng)開始建立平衡,容器III由逆反應(yīng)開始建立平衡。設(shè)計(jì)容器IV,容器IV為723K,起始向1.0L的恒容密閉容器中加入0.2mol/LSO3(g),則容器IV達(dá)到的平衡狀態(tài)與容器I為完全全等的等效平衡,平衡時(shí)容器IV中SO3的轉(zhuǎn)化率與容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率之和為1,平衡時(shí)PI=PIV。A,由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),容器III相當(dāng)于在容器IV達(dá)到平衡后升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),SO3的轉(zhuǎn)化率增大,即容器III中SO3的平衡轉(zhuǎn)化率大于容器IV,則a1+a31,A項(xiàng)正確;B,容器I和容器II溫度相同,容器II起始SO2、O2物質(zhì)的量濃度都是容器I的兩倍,容器II起始壓強(qiáng)為容器I起始壓強(qiáng)的兩倍,容器II相當(dāng)于在容器I達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),達(dá)平衡時(shí)2PIPIIPI,容器III相當(dāng)于在容器IV達(dá)到平衡后升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),達(dá)平衡時(shí)PIIIPIV,PI=PIV,則PIIIPI,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C,容器III中溫度高于容器IV中,平衡時(shí)容器III中逆反應(yīng)速率比容器IV中的大,平衡時(shí)容器IV中逆反應(yīng)速率與容器I中的相等,平衡時(shí)容器III中逆反應(yīng)速率比容器I中的大,C項(xiàng)正確;D,容器I平衡時(shí)c(SO3)=0.16mol/L,用三段式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)c(起始)(mol/L) 0.2 0.1 0c(轉(zhuǎn)化)(mol/L) 0.16 0.08 0.16c(平衡)(mol/L) 0.04 0.02 0.16723K時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=800,若起始時(shí)向容器I中充入0.16molSO2、0.04molO2和0.16molSO3,此時(shí)SO2、O2、SO3物質(zhì)的量濃度依次為0.16mol/L、0.04mol/L、0.16mol/L,濃度商Qc=25800,此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選AC。13在某溫度下,容積均為2 L的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫恒容,使之發(fā)生反應(yīng):2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:實(shí)驗(yàn)甲乙丙初始投料2 mol H2、1 mol CO1 mol CH3OH4 mol H2、2 mol CO平衡時(shí)n(CH3OH)0.5 moln2n3體系的壓強(qiáng)p1p2p3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率123 下列說法正確的是A 在該溫度下,假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時(shí)間為4 min,則H2的平均反應(yīng)速率v(H2)為0.25 molL1min1B 轉(zhuǎn)化率31;n31.0 molC 丙容器中,平衡后將容器的容積壓縮到原來的1/2,平衡常數(shù)K增大D p3c(CO2 ,乙),D錯(cuò)誤。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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- 2019高考化學(xué) 難點(diǎn)剖析 專題57 三個(gè)容器中化學(xué)平衡的比較講解 2019 高考 化學(xué) 難點(diǎn) 剖析 專題 57 三個(gè) 容器 化學(xué)平衡 比較 講解
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