九年級化學上冊 第2單元 課題3 制取氧氣教案 （新版）新人教版.doc

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課題3 制取氧氣教學目標知識要點課標要求實驗室制取氧氣（重點）了解實驗室加熱高錳酸鉀或氯酸鉀制取氧氣的方法和原理1. 催化劑、催化作用（難點）了解二氧化錳在過氧化氫分解中的作用；歸納認識催化劑的概念與作用2. 分解過氧化氫制取氧氣了解分解過氧化氫制取氧氣的方法和原理3. 分解反應（重點）知道分解反應特點，得出分解反應的概念4. 氧氣的工業(yè)制法知道氧氣的工業(yè)制法主要是分離液態(tài)空氣教學過程情景導入“氧來樂”是養(yǎng)魚伯伯的“救命藥”，魚塘內定期使用可避免魚兒缺氧死亡?！局饕煞帧窟^氧化氫【含量規(guī)格】15%【作用與用途】本品在分解過程中釋放出活潑的新生態(tài)氧，用于養(yǎng)殖池塘的增氧，藥性溫和，使用方便，分解快，無殘留，綠色環(huán)保?！居梅ㄅc用量】用法：將本品以1000倍水稀釋后直接潑灑于養(yǎng)殖池塘中。用量：每畝水深1米用本品100150ml，病情嚴重可加量使用我們進入化學實驗室探究過氧化氫是如何分解放出氧氣的？合作探究探究點一 催化劑和催化作用提出問題 過氧化氫溶液在常溫下分解就可放出氧氣，通常還放入二氧化錳，這是為什么呢？討論交流 討論相關原因。了解催化劑和催化作用。探究實驗 （1）實驗探究：分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的作用實驗操作實驗裝置圖實驗現象推斷實驗結論在試管中加入5 mL約5%的過氧化氫溶液，將帶火星的木條伸入試管帶火星的木條不復燃無氧氣放出或只有少量氧氣放出過氧化氫在二氧化錳作用下迅速分解，放出氧氣，且二氧化錳在過氧化氫分解過程中不發(fā)生變化。向上述試管中加入少量二氧化錳，將帶火星的木條伸入試管帶火星的木條復燃有氧氣放出待中試管內不再放出氣泡時，重新加入過氧化氫溶液，并將帶火星的木條伸入試管。待試管中又沒有現象發(fā)生時，再重復上述操作。帶火星的木條復燃有氧氣放出課堂討論 上述實驗中二氧化錳分解放出氧氣嗎？二氧化錳在此反應中起什么作用？歸納總結通過以上實驗可知：在過氧化氫分解的過程中，二氧化錳好像永遠用不完，可重復使用。將反應后的混合物過濾、洗凈、干燥、稱量，會發(fā)現反應后的二氧化錳與反應前的二氧化錳質量相等，且化學性質不變。在化學反應中能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變的物質叫催化劑（又叫觸媒）。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。知識拓展 催化劑的理解及注意事項：催化劑的特點：“一變兩不變”。“一變”是指“能改變化學反應速率”；包括加快和減慢兩個方面。“兩不變”是指“催化劑的質量和化學性質”在化學變化前后不發(fā)生改變；是“化學性質”而不是“性質”。催化作用的結果只影響反應速率，并不能增加或減少生成物的質量，生成物的質量只與反應物的質量有關。催化劑是參加化學反應的，催化劑的質量和化學性質在化學變化前后不發(fā)生改變，但在化學反應過程中可能會改變。催化劑雖然可以參加化學反應過程，但催化劑不是反應物。催化劑是針對某反應而言的。如二氧化錳在過氧化氫分解制取氧氣的過程中，能夠起催化作用；但二氧化錳不是所有化學反應的催化劑。催化劑不是萬能的，也不是唯一的。對某一反應，可以選擇不同的物質作為催化劑。如過氧化氫分解制取氧氣時，既可以選擇二氧化錳做催化劑，也可以選擇氧化鐵等做催化劑。探究點二 分解過氧化氫制取氧氣提出問題 如何在實驗室中通過分解過氧化氫的方法制取氧氣？討論交流 閱讀教材結合化學實驗基本操作討論歸納。歸納總結1反應原理：2實驗裝置：3實驗步驟：“組、查、裝、塞、滴、收”。組組裝儀器；查檢查裝置的氣密性；裝向反應容器中裝入固體藥品(二氧化錳)；塞塞緊雙孔膠塞； 滴向反應容器中滴加過氧化氫溶液；(因過氧化氫和二氧化錳反應較劇烈，常將長頸漏斗換為分液漏斗，并注意滴加過氧化氫溶液的速率)；收收集氣體。4注意事項：反應容器口的導管應剛過橡膠塞。若用長頸漏斗添加過氧化氫溶液，其下端管口應伸到液面以下，以防止制得的氧氣沿長頸漏斗逸出。用向上排空氣法收集氧氣時，導管要伸入集氣瓶的底部，有利于把里面的空氣排干凈。(4)用排水法收集氧氣時，導管口剛有氣泡放出不宜立即收集，因為剛開始放出的氣體中混有空氣，要等氣泡連續(xù)且均勻地放出時再收集。知識拓展 1.檢查裝置氣密性注液法：先用彈簧夾將導管口夾住，然后向長頸漏斗中加水，水在長頸漏斗內形成水柱，若移開彈簧夾水流下，說明裝置氣密性良好。注射器法：先將長頸漏斗下端浸入水中，在導管一端連上一注射器，將注射器活塞往里推，長頸漏斗內液面上升，或往外拉動注射器活塞，長頸漏斗下端產生氣泡，說明裝置的氣密性良好。2.還加熱高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣反應原理：（1）高錳酸鉀 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣（2）氯酸鉀 氯化鉀+氧氣探究點三 分解反應提出問題 實驗室制取氧氣的三個反應有什么共同的特征？ 交流討論 比較實驗室制取氧氣的三個反應的文字表達式討論歸納。歸納總結1分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。2特點：“一變多”，可表示為：ABA+B。探究點四 氧氣的工業(yè)制法提出問題 工業(yè)上是如何大量制取氧氣的，也是用化學藥品反應制取的嗎？交流討論 閱讀教材討論歸納。歸納總結（1）分離液態(tài)空氣法（2）原理：利用液態(tài)空氣中液氮(-196)和液氧(-183)沸點的不同，采用蒸發(fā)的方法將二者分離開來。（3）過程：知識拓展 實驗室制取氧氣，有新物質生成，屬于化學變化；工業(yè)上制取氧氣，將空氣成分分離，不產生新物質，屬于物理變化。板書設計課時2 過氧化氫分解制取氧氣一、催化劑和催化作用二、過氧化氫分解制取氧氣1反應原理：過氧化氫 水 + 氧氣2實驗裝置： 3操作步驟：組、查、裝、塞、滴、收 4注意事項：三、分解反應1.定義：2.公式：ABA+B “一變多”四、工業(yè)制法：1.原理：根據各成分沸點的不同2.方法：分離液態(tài)空氣（物理變化）教學反思成功之處本堂課融入生活中的問題，幫助學生了解一些基本常識，并學會勇于面對生活中的實際問題，積極鉆研、探索。充分體現了新的課程改革精神，貫徹了課改內涵和理念。不足之處本堂課內容稍多，可能會托堂，催化劑是本節(jié)課的難點，應提前讓學生搜集相關的資料。