2019年中考化學一輪復習 第七單元 常見的酸和堿 課時訓練11 溶液的酸堿性及中和反應練習 魯教版.doc

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課時訓練（十一）溶液的酸堿性及中和反應（限時:30分鐘）|夯實基礎|1.xx北京一些物質的pH范圍如下,其中呈堿性的是（）A.油污凈（1213）B.西瓜汁（56）C.潔廁靈（12）D.橘子汁（34）2.xx淄博如圖Z11-1是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖,由此得出的結論正確的是（）圖Z11-1A.反應后溶液的pH大于7B.反應前兩種溶液均能導電,反應后的溶液不導電C.反應后溶液中的粒子只有Na+和Cl-D.反應前后各元素的化合價均無變化3.xx棗莊人若長期食用“鎘大米”（鎘含量超標）會引起痛痛病。研究表明水稻對鎘的吸收率與土壤的pH有緊密關系（如圖Z11-2所示）。下列物質中可用于改良土壤結構,降低水稻對鎘吸收率的是（）圖Z11-2A.氯化鉀B.燒堿C.熟石灰D.硫酸亞鐵（水溶液顯酸性）4.某植物的花瓣汁液（以下簡稱:X汁液）呈紫色,將X汁液分別滴加到盛有下列溶液的試管中,有如下現(xiàn)象:溶液名稱白醋稀鹽酸氯化鈉溶液蒸餾水石灰水氫氧化鉀溶液X汁液紅色紅色紫色紫色綠色綠色（1）據上表推測,X汁液（填“能”或“不能”）作酸堿指示劑。（2）將X汁液滴入肥皂水中,溶液呈綠色,則肥皂水顯（填“酸”“堿”或“中”）性,pH（填“”“”“7,溶液呈堿性。油污凈的pH在1213之間,大于7,呈堿性;西瓜汁、潔廁靈、橘子汁三種物質的pH均小于7,呈酸性。2.D解析 氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應時,溶液呈中性,pH=7;反應后的溶液中有Na+和Cl-,故溶液導電;除了Na+和Cl-,溶液中的微粒還有H2O;該反應是復分解反應,反應前后各元素的化合價均無變化。3.C解析 熟石灰就是氫氧化鈣,它的水溶液呈堿性,可以用來改良酸性土壤,使土壤的pH變大,從而降低水稻對鎘的吸收率。4.（1）能（2）堿（3）pH試紙5.（1）7,故C正確;碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,鹽酸反應完后溶液的pH=7,碳酸鈣不溶于水,故溶液不可能變?yōu)閴A性,故D錯誤。2.C解析 根據圖示提供的信息可知,溶液總質量起始質量為零,然后溶液質量增加,n點之前溶液增加的速率大于n點之后,說明n點時氧化銅恰好反應完,然后溶液質量繼續(xù)增加,說明該反應是把鹽酸逐漸加入氧化銅中;氧化銅與稀鹽酸反應生成可溶的氯化銅和水,溶液總質量的增加量等于反應的氧化銅質量和加入的稀鹽酸質量之和,當氧化銅完全反應后,溶液的增加量只有加入鹽酸的質量; n點氧化銅恰好完全反應,溶液中銅元素的質量不再變化,則n點、m點對應溶液中的銅元素質量相等;n點和m點對應溶液中的氯化銅質量相等,蒸發(fā)結晶,得到的氯化銅晶體質量相同;鹽酸和氧化銅反應生成氯化銅和水,溶液中增加的溶劑質量包括反應中生成的水和鹽酸中的溶劑質量,當氧化銅與鹽酸恰好反應后,溶液中再增加的溶劑質量是鹽酸中溶劑的質量,因此,該曲線能反映溶液中溶劑質量隨時間的變化關系。3.B解析 酚酞試液在食鹽水與稀鹽酸中均呈無色。4.演示實驗 2HCl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O猜想與假設 CaCl2和HClHCl和Ca（OH）2不能共存實驗探究石蕊試液變藍溶液變渾濁評價反思（1）CaCl2與Na2CO3反應也會生成白色沉淀,不能證明一定有Ca（OH）2存在（2）反應物是否過量解析 演示實驗稀鹽酸與氫氧化鈣反應的化學方程式為2HCl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O。猜想與假設當稀鹽酸與氫氧化鈣溶液恰好完全反應時,反應后溶液中的溶質只有CaCl2;當其中一種物質有剩余時,溶質可能為CaCl2和HCl或CaCl2和Ca（OH）2,不可能為CaCl2、HCl和Ca（OH）2,因為HCl和Ca（OH）2不能共存。實驗探究溶液中含有Ca（OH）2時,顯堿性,石蕊試液遇堿變藍;二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。評價反思（1）CaCl2與Na2CO3反應也會生成白色沉淀,不能證明一定有Ca（OH）2存在。（2）在分析反應后所得溶液中溶質的成分時,除了考慮生成物外,還需要考慮反應物是否過量。5.（1）酸（2）0.20.4（3）解:該患者胃酸中至少多出HCl的質量為100 mL1 g/cm31.49%-0.4 g=1.09 g。設要使該患者胃液恢復正常,至少需要消耗Al（OH）3的質量為x。3HCl+Al（OH）3AlCl3+3H2O109.5781.09 gx109.578=1.09gxx=0.78 g至少服用胃舒平的片數為0.78g0.39g=2。答:該患者至少服用2片胃舒平,胃液才能恢復正常。