中考化學(xué)試題匯編 考點19 金屬的化學(xué)性質(zhì)(含解析).doc
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xx中考化學(xué)試題匯編:考點19金屬的化學(xué)性質(zhì)1. (xx江蘇連云港)已知:金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng),而金屬Y和Z不能;將Y、Z分別投入稀鹽酸中,Y溶解并產(chǎn)生氣泡,Z無變化。下列說法正確的是( )A.X氧化物的化學(xué)式只能表示為XO B.Y能將X從它的鹽溶液中置換出來C.Z在自然界中只能以單質(zhì)形式存在 D.三種金屬的活動性順序:XYZ【答案】D【解析】Al、Mg都能在常溫下與氧氣反應(yīng):4Al+3O2=2Al2O3和2Mg+O2=2MgO,X氧化物的化學(xué)式可能表示為XO或X2O3;根據(jù)“金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng),而金屬Y和Z不能”判斷X比Y、Z活潑,Y不能將X從它的鹽溶液中置換出來;根據(jù)“將Y、Z分別投入稀鹽酸中,Y溶解并產(chǎn)生氣泡,Z無變化”判斷X、Y、Z的活潑性:XYZ;Z在自然界中大多以單質(zhì)形式存在。故選D。2(xx北京)下列金屬不能與CuSO4溶液反應(yīng)的是()AAgBFeCZnDAl【分析】在金屬活動性順序中,位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來,進行分析判斷。【解答】解:A、Ag的金屬活動性比銅弱,不能與硫酸銅溶液反應(yīng),故選項正確。B、Fe的金屬活動性比銅強,能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng),故選項錯誤。C、鋅的金屬活動性比銅強,能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng),故選項錯誤。D、鋁的金屬活動性比銅強,能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng),故選項錯誤。故選:A?!军c評】本題難度不大,考查了金屬活動性順序的應(yīng)用,掌握金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答此類題的關(guān)鍵所在。3.(xx重慶)常溫下向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條,充分反應(yīng)(忽略揮發(fā))。下列圖象正確的是()ABCD【分析】根據(jù)金屬與酸的反應(yīng)結(jié)合圖象進行分析解答即可?!窘獯稹拷猓撼叵孪蛞欢ㄙ|(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條,則鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣,溶液的質(zhì)量不斷增加,到鹽酸反應(yīng)完,溶液的質(zhì)量不再增加,對;金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),溶液的溫度逐漸升高,當(dāng)反應(yīng)完,會恢復(fù)到原溫度,不對;氣體的體積不會一直增大,不對;化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變,故氫元素的質(zhì)量不變,對;故選:C?!军c評】本題考查的是常見的金屬的性質(zhì),完成此題,可以依據(jù)已有的知識進行。4. (xx河北)圖3所示的四個圖像,分別對應(yīng)四種過程,其中正確的是( )A.分別向等質(zhì)量Mg和Cu中加入足量等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸B.分別向等質(zhì)量且足量的Zn中加入等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸C.分別向等質(zhì)量且Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸D.分別向等質(zhì)量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度且定量的稀硫酸【答案C【解析】Cu不與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣;足量的Zn與20%的稀硫酸反應(yīng)生成氫氣多;、Mg比Zn活潑,加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸,Mg產(chǎn)生氫氣快,最后氫氣質(zhì)量相等。故選C。5(xx湖南岳陽)甲、乙、丙、丁四種金屬,只有丙在自然界中主要以單質(zhì)形式存在,用甲制的容器不能盛放丁鹽的水溶液,用乙制的容器卻可以盛放丁鹽的水溶液。由此推斷四種金屬的活動性由強到弱的順序是()A丙乙甲丁B甲丁乙丙C丁甲乙丙D甲乙丁丙【分析】金屬活動性順序中,排在氫前面的金屬,能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣,排在前面的金屬,能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來?!窘獯稹拷猓褐挥斜谧匀唤缰兄饕詥钨|(zhì)形式存在,說明丙最不活潑,用甲制的容器不能盛放丁鹽的水溶液,說明甲比丁活潑,用乙制的容器卻可以盛放丁鹽的水溶液,說明丁比乙活潑,因此四種金屬的活動性由強到弱的順序是甲丁乙丙。故選:B。6. (xx貴州安順) “愚人金”實為銅鋅合金,外觀與黃金極為相似,常被不法商販冒充黃金牟取暴利,下列關(guān)于鑒別“愚人金”與黃金的實驗方案,合理的是比較硬度,硬度小的是“愚人金”灼燒,表面變色的是“愚人金”浸沒在稀硫酸中,表面有氣泡產(chǎn)生的是“愚人金”浸沒在硫酸鋅溶液中,表面附著白色物質(zhì)的是“愚人金”A. B. C. D. 【答案】D【解析】比較硬度,合金的硬度比純金屬的硬度大,故硬度小的是純金,故錯誤;灼燒,銅能夠和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化銅,表面變黑色的是“愚人金”,故正確;浸沒在稀硫酸中,鋅能夠和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,因此表面有氣泡產(chǎn)生的是“愚人金”,故正確;浸沒在硫酸鋅溶液中,三種金屬都不能和硫酸鋅反應(yīng),無法鑒別,故錯誤;故選:D。7(xx河南)有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,與足量鹽酸反應(yīng),生成H2的質(zhì)量可能是()A0.2gB0.6gC0.8gD0.9g【分析】根據(jù)鎂、鋁、鋅都會與鹽酸反應(yīng)生成氫氣,可以采用極值法分別計算三種純金屬制取的氫氣質(zhì)量,然后進行分析。【解答】解:設(shè)7.2g鎂完全反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量為xMgH2,24 27.2g x 解得:x=0.6g設(shè)7.2g鋁完全反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量為y2Al3H2,54 67.2g y 解得:y=0.8g設(shè)7.2g鋅完全反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量為zZnH2,65 27.2g z 解得:z0.22g由于金屬是鎂、鋁和鋅的混合物,由題中的數(shù)據(jù)可知,得到氫氣的質(zhì)量可能為0.6g,故選:B。【點評】本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進行計算和分析的能力,注意極值法的應(yīng)用。8(xx甘肅白銀)xx年春季,在張獻忠沉銀現(xiàn)場,考古學(xué)家發(fā)現(xiàn)了金幣、銀幣、銅幣和銀錠,還有鐵刀、鐵矛等兵器,金幣銀幣光亮如初,鐵刀鐵矛鑄跡斑趕。下列說法不正確的是()A金銀銅鐵都是重要的金屬資源B金銀的化學(xué)性質(zhì)比銅鐵更穩(wěn)定C自然界中,金、銀、銅、鐵主要以單質(zhì)的形式存在D可以用銀、鐵、硫酸銅溶液驗證銀、鐵、銅三種金屬的活動性順序【分析】A、根據(jù)常見的金屬資源進行分析判斷。B、根據(jù)銅、鐵、金、銀的金屬活動性進行分析判斷。C、根據(jù)除少數(shù)很不活潑的金屬(如金、銀等)以單質(zhì)形式存在外,其余的都以化合物的形式存在,進行分析判斷。D、在驗證三種金屬活動性強弱時,通常采取“三取中”的方法,進行分析判斷?!窘獯稹拷猓篈、金銀銅鐵都是重要的金屬資源,故選項說法正確。B、金銀的化學(xué)性質(zhì)比銅鐵更穩(wěn)定,故選項說法正確。C、除少數(shù)很不活潑的金屬(如金、銀等)以單質(zhì)形式存在外,其余的都以化合物的形式存在,沒有天然的金屬鐵,故選項說法錯誤。D、在驗證三種金屬活動性強弱時,通常采取“三取中”的方法,即取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng),銀不能與硫酸銅溶液反應(yīng),鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng),能驗證銀、鐵、銅三種金屬的活動性順序是鐵銅銀,故選項說法正確。故選:C?!军c評】本題難度不大,掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬活動性順序應(yīng)用、金屬元素的存在等是正確解答本題的關(guān)鍵。9(xx吉林)用鋁絲、潔凈的銅絲、稀鹽酸、AgNO3溶液,驗證Al、Cu Ag的活動性順序。(1)把打磨過的鋁絲和潔凈的銅絲分別浸入稀鹽酸中,觀察到鋁絲表面有氣泡產(chǎn)生,銅絲表面無明顯現(xiàn)象,由此判斷出Al和Cu的活動性強弱順序為Al(H)Cu;發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng);鋁絲使用前需用砂紙打磨的原因是除去鋁表面致密的氧化鋁薄膜,防止其影響反應(yīng);(2)為了達到實驗?zāi)康模?)中實驗外,還需要進行的實驗是將銅絲浸入硝酸銀溶液中?!痉治觥吭诮饘倩顒有皂樞蛑校瑲淝暗慕饘倌芘c酸反應(yīng)生成氫氣,位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。據(jù)此分析回答有關(guān)的問題?!窘獯稹拷猓海?)把打磨過的鋁絲和潔凈的銅絲分別浸入稀鹽酸中,觀察到鋁絲表面有氣泡產(chǎn)生,銅絲表面無明顯現(xiàn)象,由此判斷出Al和Cu的活動性強弱順序為Al(H)Cu;發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng);由于鋁易于空氣中的氧氣反應(yīng)在其表面形成了致密的氧化鋁的薄膜,所以鋁絲使用前需用砂紙打磨的原因是:除去鋁表面致密的氧化鋁薄膜,防止其影響反應(yīng);(2)通過上述實驗還為比較出銅和銀的活動性強弱,還需要進行的實驗是將銅絲浸入硝酸銀溶液中。故答為:(1)Al,Cu;置換反應(yīng);除去鋁表面致密的氧化鋁薄膜,防止其影響反應(yīng);(2)將銅絲浸入硝酸銀溶液中?!军c評】同學(xué)們要會利用金屬活動順序表設(shè)計實驗,去驗證金屬的活動性強弱。氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng),但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng),前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。10(xx河南)銅絲作導(dǎo)線是利用了其良好的導(dǎo)電性;鐵銹(主要成分是Fe2O3)可用稀鹽酸(或稀硫酸)除去,該反應(yīng)的生成物為H2O和氯化鐵;鋁制品耐腐蝕是因其表面生成了致密的氧化鋁薄膜,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3O22Al2O3?!痉治觥扛鶕?jù)作導(dǎo)線的物質(zhì)應(yīng)具有良好的導(dǎo)電性,鐵銹主要成分是Fe2O3,能與酸反應(yīng),結(jié)合金屬的化學(xué)性質(zhì)進行分析解答?!窘獯稹拷猓鹤鲗?dǎo)線的物質(zhì)應(yīng)具有良好的導(dǎo)電性,銅絲作導(dǎo)線是利用了其良好的導(dǎo)電性。鐵銹主要成分是Fe2O3,能與酸反應(yīng),可用稀鹽酸(或稀硫酸)除去,該反應(yīng)的生成物為H2O和氯化鐵(或硫酸鐵)。鋁制品耐腐蝕是因其表面生成了致密的氧化鋁薄膜,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3O22Al2O3。故答案為:導(dǎo)電;稀鹽酸(或稀硫酸);氯化鐵(或硫酸鐵);4Al+3O22Al2O3?!军c評】本題難度不大,掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫方法是正確解答本題的關(guān)鍵。11(5.00分)(xx廣西)厲害了,我的國!“中國智慧”“中國制造”譽滿全球。(1)xx年平昌冬奧會閉幕式上,“北京八分鐘”表演活動,演員穿著高2.35米,重量僅有20斤的熊貓木偶服飾進行輪滑表演(如圖1所示)受到全球矚目。圖中標(biāo)識物質(zhì)中,屬于有機合成材料的是塑料,含有金屬元素的是銅絲線(或鋁合金)(寫出一種即可)銅絲線用于連接LED燈,主要是利用其導(dǎo)電性;鋁合金是制作熊貓木偶的材料之一,主要是利用其密度小、延展性好的性質(zhì)。(2)2018年5月13日,中國首艘國產(chǎn)航母首次海試,讓世人刮目相看。航母的飛行甲板,既能承受艦載機起降時產(chǎn)生的強烈沖擊和摩擦,也能承受艦載機的尾流噴射,還能遭受潮濕鹽霧的海洋大氣環(huán)境侵蝕。由此可推知,制造飛行甲板的材料具有的性質(zhì)是硬度大、熔點高、抗腐蝕性能強(至少答三點)?!痉治觥浚?)根據(jù)材料的分類、物質(zhì)的性質(zhì)與用途來分析;(2)根據(jù)材料的性質(zhì)與用途來分析解答?!窘獯稹拷猓海?)三大合成材料為塑料、合成纖維、合成橡膠,如圖所示,屬于有機合成材料的為塑料,銅絲線和鋁合金都屬于金屬材料,都含有金屬元素,故答案為:塑料;銅絲線(或鋁合金);銅絲可用做電線,是利用了銅絲的導(dǎo)電性,鋁合金用作熊貓木偶材料,是利用密度小、延展性好的性質(zhì);故答案為:導(dǎo)電性;密度小、延展性好;(2)航母的飛行甲板,既能承受強烈沖擊和摩擦,也能承受艦載機的尾流噴射,還能遭受潮濕鹽霧的海洋大氣環(huán)境侵蝕,可得出該材料具有硬度大、熔點高、抗腐蝕性能強的性質(zhì),故答案為:硬度大、熔點高、抗腐蝕性能強?!军c評】本題考查的知識點較多,掌握材料的分類、物質(zhì)的性質(zhì)與用途是解題的關(guān)鍵。12(5.00分)(xx呼和浩特)實驗室中發(fā)現(xiàn)一瓶因長期放置而被氧化的鋁粉。取6.0克鋁粉樣品,將100克稀硫酸逐滴加入其中,固體質(zhì)量隨加入硫酸溶液質(zhì)量的變化情況如圖所示,實驗過程中測得產(chǎn)生氫氣0.1克。請計算:(1)樣品中鋁單質(zhì)的質(zhì)量。(寫出計算過程)。(2)硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為24.5%?!痉治觥浚?)因產(chǎn)生氫氣是金屬鋁與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的,根據(jù)氫氣質(zhì)量及化學(xué)方程式計算,可算出單質(zhì)鋁的質(zhì)量;(2)要算硫酸的質(zhì)量分數(shù),弄清硫酸發(fā)生的2個反應(yīng)過程:與單質(zhì)鋁反應(yīng),與氧化鋁反應(yīng),分別計算各用去多少硫酸溶質(zhì),再求和,最后算出質(zhì)量分數(shù)?!窘獯稹拷猓海?)設(shè)鋁的質(zhì)量為x,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 54 6 x 0.1g x=0.9g答:樣品中鋁的質(zhì)量為0.9g。(2)設(shè)與鋁反應(yīng)的硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為m,與氧化鋁反應(yīng)的硫酸溶質(zhì)質(zhì)量為n,因鋁的質(zhì)量為0.9g,所以樣品中氧化鋁的質(zhì)量為6g0.9g=5.1g2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 983 6 102 398 m 0.1g 5.1g n m= n= m=4.9g n=14.7g總共消耗硫酸溶質(zhì)為4.9g+14.7g=19.6g,根據(jù)圖象可看到共用去硫酸溶液為80g,硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為=%=24.5%答:(1)樣品中鋁單質(zhì)的質(zhì)量為0.9g,(2)硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為24.5%。【點評】本題是關(guān)于化學(xué)方程式的計算,同時要分析好圖象所提供的數(shù)據(jù)。13(9.00分)(xx天津)金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。(1)常溫下大多數(shù)金屬都是固體,但體溫計中的金屬卻是液體,該金屬是汞。(2)鋁在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化物薄膜,從而阻止鋁進一步氧化。這種氧化物的化學(xué)式為Al2O3。(3)向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉,充分反應(yīng)后過濾,濾液中含有的溶質(zhì)是ZnCl2、FeCl2(寫化學(xué)式)。(4)鐵礦石有多種,如赤鐵礦(主要成分Fe2O3)和磁鐵礦(主要成分Fe3O4)等。寫出赤鐵礦石中的主要成分與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2。冶煉2900t含四氧化三鐵80%的磁鐵礦石,理論上能得到含雜質(zhì)2%的生鐵的質(zhì)量是1714.3t(結(jié)果精確到0.1)。(5)含有鋅粉6.5g、鐵粉5.6g、銅粉3.2g、鋁粉1.8g的混合物與一定質(zhì)量的稀硫酸充分反應(yīng),反應(yīng)停止后,有6g固體剩余。則生成氫氣的質(zhì)量為0.5 g?!痉治觥浚?)根據(jù)常溫下金屬的狀態(tài)分析回答;(2)根據(jù)鋁與氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁寫出反應(yīng)的化學(xué)式;(3)根據(jù)金屬活動性順序表及其應(yīng)用分析。在金屬活動性順序中,氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣,位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來;(4)根據(jù)煉鐵的原理寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;根據(jù)磁鐵礦中四氧化三鐵的質(zhì)量計算出生鐵的質(zhì)量;(5)因為Cu和的金屬活動性在(H)之后,不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng),所以剩余的6克固體里肯定有全部的銅;除了銅外還剩2.8g固體應(yīng)該是鐵,因為鋅和鋁的活動性都比鐵強,所以酸先與Zn,Al反應(yīng)。那么就是6.5克Zn、1.8克Al、5.6g2.8g=2.8克鐵和硫酸完全反應(yīng)了。根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和參與反應(yīng)的鋅、鐵、鋁的質(zhì)量,就可計算出各自產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量,然后再求出共產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量?!窘獯稹拷猓海?)金屬汞是唯一常溫下呈液態(tài)的金屬;故填:汞;(2)鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁,其中鋁元素顯+3價,氧元素顯2價,所以氧化鋁的化學(xué)式為Al2O3;故填:Al2O3;(3)由金屬活動性順序表可知,鋅鐵氫銅。在 ZnCl2、CuCl2和鹽酸混合溶液中加入過量的鐵粉時,鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣;鐵能將氯化銅全部反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅,不能與氯化鋅反應(yīng)。充分反應(yīng)后,過濾,濾液中無氯化銅,有生成氯化亞鐵和原來的氯化鋅。故填:ZnCl2、FeCl2;(4)在高溫的條件下,一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳;故填:3CO+Fe2O32Fe+3CO2;設(shè):理論上能得到含雜質(zhì)2%的生鐵的質(zhì)量為x,則:4CO+Fe3O43Fe+4CO2 232 168 2900t80% x(12%)x=1714.3t故填:1714.3;(5)根據(jù)題意可知,有6.5gZn、1.8克Al、5.6g2.8g=2.8g鐵和硫酸完全反應(yīng)了;設(shè)鋅與硫酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為x,鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為y,鋁與硫酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為z,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,65 2 56 2 54 66.5g x 2.8g y 1.8g z x=0.2g y=0.1g z=0.2g則生成氫氣的總質(zhì)量為:0.2g+0.1g+0.2g=0.5g故填:0.5?!军c評】本題考查了的知識點較多,掌握金屬的性質(zhì)與用途、金屬的活動性順序、化學(xué)方程式的寫法以及有關(guān)化學(xué)方程式的計算方法是解題的關(guān)鍵。14. (xx黑龍江哈爾濱)為測定某硫酸銅樣品中硫酸銅的含量(雜質(zhì)不溶于水,不含銅元素,不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)),進行了如下實驗(1)上述實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)根據(jù)已知條件列出求解C燒杯中參加反應(yīng)的硫酸銅質(zhì)量(X)的比例式_。(3)配制上述實驗所用的氫氧化鉀溶液,需要質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為_。(4)樣品中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為_。(5)D燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_。(6)若用濕法冶金的方法冶煉出100kg含雜質(zhì)4%的銅,需要這種硫酸銅的質(zhì)量為_?!敬鸢浮?(1). 2KOH+CuSO4=Cu(OH)2+K2SO4 (2). = (3). 56g (4). 80% (5). 8.7% (6). 300kg 【解析】(1)燒杯B中發(fā)生的反應(yīng)是:2KOH+CuSO4=Cu(OH)2+K2SO4 (2)第一次加入56gKOH溶液,發(fā)生反應(yīng)后,濾出沉淀,再加入56gKOH溶液,又有沉淀生成,說明C燒杯中有CuSO4溶液剩余,D燒杯中只有一種溶質(zhì),則說明在C燒杯中恰好完全反應(yīng)。設(shè)C燒杯中參加反應(yīng)的硫酸銅質(zhì)量為x。2KOH+CuSO4=Cu(OH)2+K2SO4 160 98 x 4.9g=(3)設(shè)C燒杯中參加反應(yīng)的KOH的質(zhì)量是y。2KOH+CuSO4=Cu(OH)2+K2SO4256 98 y 4.9g=,解得y=5.6g實驗中兩次都加入56gKOH溶液,所含溶質(zhì)KOH的質(zhì)量是25.6g=11.2g,設(shè)需要質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為w。11.2g=w20%,解得w=56g。(4)設(shè)樣品中硫酸銅的質(zhì)量為z,第二次加入56gKOH溶液,恰好完全反應(yīng)生成4.9沉淀,所以第一次加入56gKOH溶液也發(fā)生反應(yīng)生成4.9g沉淀,濾出的8.9g不溶于水的物質(zhì)中含有不溶于水的雜質(zhì),因此實驗過程中一共生成了24.9g=9.8g沉淀。2KOH+CuSO4=Cu(OH)2+K2SO4 160 98 z 9.8g =,解得z=16g樣品中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為:100%=80%(5)D燒杯溶液中的溶質(zhì)是K2SO4,設(shè)D燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為m。2KOH+CuSO4=Cu(OH)2+K2SO4 98 174 9.8g m=,解得m=17.4gD燒杯中溶液的質(zhì)量為:81.8g+20g+56g-8.9g+56g-4.9g=200gD燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為:100%=8.7% (6)設(shè)若用濕法冶金的方法冶煉出100kg含雜質(zhì)4%的銅,需要這種硫酸銅的質(zhì)量為n。Fe+ CuSO4 = Cu + FeSO4 160 64 n80% 100kg(1-4%) =,解得n=300kg點睛:本題主要考查學(xué)生分析問題的能力即根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的能力,根據(jù)化學(xué)方程式的計算,關(guān)鍵是找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系,利用反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比不變進行列比例式計算。15(xx吉林)用鋁絲、潔凈的銅絲、稀鹽酸、AgNO3溶液,驗證Al、Cu Ag的活動性順序。(1)把打磨過的鋁絲和潔凈的銅絲分別浸入稀鹽酸中,觀察到鋁絲表面有氣泡產(chǎn)生,銅絲表面無明顯現(xiàn)象,由此判斷出Al和Cu的活動性強弱順序為Al(H)Cu;發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng);鋁絲使用前需用砂紙打磨的原因是除去鋁表面致密的氧化鋁薄膜,防止其影響反應(yīng);(2)為了達到實驗?zāi)康?,除?)中實驗外,還需要進行的實驗是將銅絲浸入硝酸銀溶液中。【分析】在金屬活動性順序中,氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣,位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。據(jù)此分析回答有關(guān)的問題?!窘獯稹拷猓海?)把打磨過的鋁絲和潔凈的銅絲分別浸入稀鹽酸中,觀察到鋁絲表面有氣泡產(chǎn)生,銅絲表面無明顯現(xiàn)象,由此判斷出Al和Cu的活動性強弱順序為Al(H)Cu;發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng);由于鋁易于空氣中的氧氣反應(yīng)在其表面形成了致密的氧化鋁的薄膜,所以鋁絲使用前需用砂紙打磨的原因是:除去鋁表面致密的氧化鋁薄膜,防止其影響反應(yīng);(2)通過上述實驗還為比較出銅和銀的活動性強弱,還需要進行的實驗是將銅絲浸入硝酸銀溶液中。故答為:(1)Al,Cu;置換反應(yīng);除去鋁表面致密的氧化鋁薄膜,防止其影響反應(yīng);(2)將銅絲浸入硝酸銀溶液中?!军c評】同學(xué)們要會利用金屬活動順序表設(shè)計實驗,去驗證金屬的活動性強弱。氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng),但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng),前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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