九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第七章 溶液 7.2 物質(zhì)溶解的量 第2課時(shí) 溫度對(duì)固體溶解度的影響 氣體物質(zhì)的溶解度同步練習(xí) 粵教版.doc

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7.2 物質(zhì)溶解的量 第2課時(shí)　溫度對(duì)固體溶解度的影響氣體物質(zhì)的溶解度 小試身手 1[基礎(chǔ)題] 小強(qiáng)用剛煮過(guò)又冷卻了的水養(yǎng)魚(yú)，不久魚(yú)就死了。下列解釋比較合理的是（　　） A．水中的有益菌在煮沸過(guò)程中被殺死 B．水中的氧氣在煮沸過(guò)程中逸出而減少 C．煮沸后剛冷卻的水中溶有更多的二氧化碳 D．煮沸后剛冷卻的水中溶有更多的氮?dú)? 2[基礎(chǔ)題] 圖7-2-15是甲、乙兩種固體的溶解度曲線(xiàn)。下列說(shuō)法正確的是（　?。? A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．升高溫度可將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤? C．20 ℃時(shí)，100?g 乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是30?g D．40 ℃時(shí)，分別用100?g 水配制甲、乙的飽和溶液，所需甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量 3[提高題] 根據(jù)圖7-2-16中A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)回答： （1）A、B、C三種物質(zhì)有可能為氣體的是　　　　。 （2）t1℃時(shí)，將等質(zhì)量的A和B分別加入盛有等質(zhì)量水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬?，其中一個(gè)燒杯中仍有少量固體未溶解，則未溶解的固體是　　　　。 （3）要在不改變?nèi)芤簼舛鹊那疤嵯率箃2℃時(shí)B的飽和溶液成為不飽和溶液，可采用的方法是　　　　　　。 （4）現(xiàn)要配制t3℃時(shí)A物質(zhì)的飽和溶液90 g，需要A物質(zhì)的質(zhì)量為　　　　　。 直擊中考 4[青島中考] 甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖7-2-17所示。下列有關(guān)敘述中，錯(cuò)誤的是（　?。? A．t2 ℃時(shí)，甲的溶解度比乙的大 B．將甲、乙的飽和溶液從t2 ℃降到t1 ℃，析出的甲的質(zhì)量大 C．升高溫度可將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤? D．t1 ℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液各100?g，其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等 5[長(zhǎng)沙中考] 溶液對(duì)人類(lèi)的生產(chǎn)、生活都有很重要的意義。下列關(guān)于溶液的說(shuō)法或做法中錯(cuò)誤的是（　　） A．夏天喝的汽水不是溶液 B．蛋湯太咸，加水稀釋后口味變淡 C．魚(yú)塘中放置噴水泵的作用是增加水中氧氣的溶解量 D．涼茶水是均一、穩(wěn)定的混合物 6[廣東中考] 下表為氯化鈉和氯化銨在不同溫度時(shí)的溶解度，回答下列問(wèn)題。 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 NH4Cl的溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 NaCl的溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 （1）由表中數(shù)據(jù)可知，溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)是　　　　　　。 （2）20 ℃時(shí)，100 g水中最多只能溶解NaCl　　　 g，氯化鈉和氯化銨溶解度相等的溫度在　　　　℃之間。 （3）向燒杯中加入100 g水和50.0 g氯化銨配成50 ℃的溶液，再冷卻到20 ℃，燒杯中析出固體為　　　 g。  詳解詳析 1　B　,解析)氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，水煮沸過(guò)程中，溶解在水中的氧氣逸出，用剛煮過(guò)又冷卻的水養(yǎng)魚(yú)，魚(yú)會(huì)因缺氧而死亡。 2　D　,解析)只有當(dāng)溫度高于20 ℃時(shí)，甲的溶解度才比乙的大；要將甲物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液需要降溫；20 ℃時(shí)乙的溶解度為30 g，則100 g水中最多能溶解30 g乙物質(zhì)；40 ℃時(shí)甲的溶解度比乙的大，用100 g水配制飽和溶液需要的甲比乙多。 3　 (1)C　(2)A　 (3)升溫　(4)30 g ,解析)(1)氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，故C物質(zhì)可能為氣體。(2)t1 ℃時(shí)，溶解度較小的物質(zhì)溶解的質(zhì)量少，則未溶解的固體為A。(3)B物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，要使其飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，可采用升溫的方法，且溶液濃度不變。(4)t3 ℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為50 g，即150 g飽和溶液中含溶質(zhì)50 g，則90 g飽和溶液中含溶質(zhì)30 g。 4　B 5　A 6　 (1)NH4Cl (2)36.0　10～20 (3)12.8 ,解析)(1)氯化銨的溶解度受溫度的影響比氯化鈉大。(2)20 ℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.0 g，則20 ℃時(shí)100 g水中最多只能溶解NaCl 36.0 g；根據(jù)二者溶解度數(shù)據(jù)交叉的范圍可知，二者溶解度相等的溫度在10～20 ℃。(3)50 ℃氯化銨的溶解度為50.4 g，則100 g水中能完全溶解50.0 g氯化銨形成接近飽和的溶液，降溫到20 ℃時(shí)氯化銨的溶解度變?yōu)?7.2 g，則析出晶體的質(zhì)量為50.0 g－37.2 g＝12.8 g。