九年級科學上冊 第2章 物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用 2.5 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化同步練習 （新版）浙教版.doc

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第5節(jié) 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化一、填空題1硫磺在空氣里燃燒，發(fā)出_ 色火焰，放出大量的 _，生成_色 _氣味的_；在氧氣中燃燒，發(fā)出_色火焰，化學方程式為_。2向滴有紫色石蕊試液的水中通入二氧化碳氣體，看到溶液顏色的變化為：_；說明原因_（用化學方程式表示）；然后把液體放入試管中用酒精燈加熱，又看到的現(xiàn)象：_；說明理由_（用化學方程式表示）。3完成下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學方程式。Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaO_；_；_； _。二、選擇題4下列有關(guān)鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，不能一步實現(xiàn)的是( )AFeFe3O4BFe2O3FeCl3CFe(OH)3Fe2(SO4)3DFe(NO3)3FeCl35進行如圖實驗，加熱一段時間后，可觀察到有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，說明氫氣具有( )A還原性B可燃性C氧化性D助燃性6有理論認為，從疾病發(fā)生機制上考慮，氧化損傷幾乎是所有疾病最基本的病理過程。研究人員發(fā)現(xiàn)，氫氣對一些疾病有治療作用。根據(jù)上述理論氫氣對一些疾病有治療作用的原因可能是( )A氫氣有還原性B氫氣是密度最小的氣體C常溫下氫氣較穩(wěn)定D氫氣對人體無毒7青銅是銅錫合金。我國古代金屬錫的冶煉發(fā)生的反應(yīng)主要是：SnO2+2CSn+2CO。下列分析正確的是( )A青銅屬于純凈物B反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)C二氧化錫是氧化物DCO在反應(yīng)中是還原劑8某科學興趣小組要在實驗室制取一定量的MgSO4。同學們分別在實驗室里找到了以下四種反應(yīng)物，其中不能通過與稀硫酸反應(yīng)制得MgSO4的是( )AMgBMgOCMg(OH)2DMgCl29如下兩個轉(zhuǎn)化都可以通過一步反應(yīng)實現(xiàn)：COCO2、H2SO4MgSO4。對上述轉(zhuǎn)化過程分析正確的是( )A都能通過與非金屬單質(zhì)反應(yīng)實現(xiàn)B都能通過與金屬氧化物反應(yīng)實現(xiàn)C都能通過化合反應(yīng)實現(xiàn)D都能通過置換反應(yīng)實現(xiàn)10我們可以利用物質(zhì)與物質(zhì)間的反應(yīng)制造出新的物質(zhì)。下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步實現(xiàn)的是( )ACuCl2CuBBa(OH)2NaOHCH2SO4HClDNaNO3NaCl11為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)），下列操作方法正確的是( )選項物質(zhì)操作方法AFe(Fe2O3)加入過量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾BCaO粉末(CaCO3粉末)加入足量的水，充分攪拌后過濾CNaOH溶液Ca(OH)2溶液通入過量CO2氣體，充分反應(yīng)后過濾DCuSO4溶液（硫酸）加入過量CuO粉末，加熱，充分反應(yīng)后過濾12海洋是一個巨大的資源寶庫，海水中有大量可以利用的化學資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鈉等。下圖為綜合利用海水制備金屬鎂的流程。該流程中沒有涉及的化學反應(yīng)是( )A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)13某興趣小組的同學，利用含有鐵銹的鐵粉制取四氧化三鐵，在實驗過程中還需要用到的儀器和藥品合理的是( )Aa（稀硫酸、鋅粒）、c（高錳酸鉀）、d、eBb（稀硝酸、鋅粒）、c、dCc（氯酸鉀、二氧化錳）、d（一氧化碳）Da（雙氧水、二氧化錳）、d14下圖是用回收廢料來制取銅，同時制取FeSO47H2O的流程圖。下列說法中不正確的是( )A操作I、都是過濾B操作為蒸發(fā)結(jié)晶C固體B與稀H2SO4反應(yīng)的化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2D溶液A與Fe反應(yīng)的化學方程式為：3CuSO4+2Fe=3Cu+Fe2(SO4)315現(xiàn)有鐵、氧化鐵、稀硫酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液等五種物質(zhì)，存在著如圖所示的相互反應(yīng)或轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中“”表示物質(zhì)間可以發(fā)生化學反應(yīng)，“”表示物質(zhì)間存在相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系）。下列判斷合理的是( )A丙可能是碳酸鈉溶液B丁能是氫氧化溶液C乙必須通過置換反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鐵D甲和丁的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)三、綜合題16金屬冶煉是把金屬化合物。轉(zhuǎn)變成金屬單質(zhì)，如煉銅的方法有：(1)濕法煉銅：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，這是利用鐵的活動性比銅_。(2)干法煉銅：CO+CuO Cu+CO2，這是利用CO的_性。17鐵粉和硫粉以適當?shù)馁|(zhì)量比例混合，堆放在石棉網(wǎng)上，然后用燒紅的玻璃棒一端接觸混合物，這時部分混合物迅速變紅熱狀態(tài)，撤離玻璃棒后，反應(yīng)繼續(xù)進行，直至全部混合物都呈紅熱的狀態(tài)，冷卻后得到一種黑色無磁性的固態(tài)物質(zhì)。(1)該黑色無磁性的固態(tài)物質(zhì)在物質(zhì)分類上屬于_（填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”）。(2)鐵與硫的反應(yīng)是_（填“吸熱”“放熱”或“既不吸熱也不放熱的”）反應(yīng)。18下圖表示實驗室用稀H2SO4、CuO、Fe粉三種物質(zhì)，制取銅的兩種實驗方案。(1)若按方案1制取銅，步驟反應(yīng)的現(xiàn)象是_。(2)若按方案2制取銅，步驟I發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_。(3)兩種方案比較，方案_更好，理由是：_。19某化學興趣小組通過如下實驗由廢鐵屑制備硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)。在洗滌過的廢鐵屑中加入適量稀硫酸，反應(yīng)結(jié)束后過濾。將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻析出硫酸亞鐵晶體。待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量低溫的水洗滌晶體3次。請回答下列問題：(1)在步驟過濾時，所需用到的玻璃儀器中，除了漏斗、燒杯外，還需_。(2)寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式：_。(3)步驟中洗滌晶體用的水必須少量且低溫，其原因是：_。(4)為了判斷步驟中晶體表面吸附的硫酸是否洗凈，有人向第3次洗滌液中滴加硝酸鋇溶液和稀硝酸，得到白色沉淀，由此證明該晶體并未洗凈。該結(jié)論是否可靠？為什么？_。參考答案1微弱的淡藍 熱 無 有刺激性 氣體 藍紫 S+O2SO22由紫色變成紅色 CO2+H2O=H2CO3 由紅色變成紫色 H2CO3H2O+CO232Ca+O22CaOCaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCaCO3CaO+CO24D5A 解析：加熱一段時間后，可觀察到黑色氧化銅變成紅色的物質(zhì)，說明氫氣與氧化銅發(fā)生反應(yīng)，生成銅單質(zhì)，氫氣得到氧是還原劑，具有還原性。6A解析：題中出現(xiàn)了“氧化損傷”一詞，且氫氣可以對一些疾病起治療作用，因此不難得出，利用的是氫氣的還原性。7C解析：青銅是銅錫合金，屬于混合物；該反應(yīng)的反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物是另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；二氧化錫由錫和氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物；一氧化碳是生成物，還原劑是指反應(yīng)物中的物質(zhì)；碳發(fā)生了氧化反應(yīng)，在反應(yīng)中作還原劑。8D解析：鎂可與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣；氧化鎂可與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水；氫氧化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水；氯化鎂與硫酸不反應(yīng)，生成物中無氣體、沉淀和水，故不能通過與稀硫酸反應(yīng)制得MgSO4，符合題意。9B 解析：COCO2的轉(zhuǎn)化，可以通過CO與氧氣化合反應(yīng)實現(xiàn)；也可以通過CO與氧化銅等金屬氧化物的反應(yīng)實現(xiàn)；而H2SO4MgSO4的轉(zhuǎn)化不能通過與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，而要通過H2SO4與金屬鎂的置換反應(yīng)，或與氧化鎂、碳酸鎂、氫氧化鎂的復(fù)分解反應(yīng)制得。故只有B正確。10D 解析：CuCl2Cu，加入比銅活潑的金屬，如鋅、鐵等都可以實現(xiàn)；Ba(OH)2NaOH可加入Na2SO4實現(xiàn)；H2SO4HCl可加入BaCl2實現(xiàn)；故A、B、D三項均可一步實現(xiàn)；D中，NaNO3一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)，無法生成NaCl。11D 解析：除雜質(zhì)的原則是：加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。A中Fe2O3和Fe均能與稀鹽酸反應(yīng)，故A錯誤。B中CaCO3粉末不溶于水，CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故B錯誤。C中Ca(OH)2溶液和NaOH溶液均能與CO2反應(yīng)，故C錯誤。12C 解析：從圖中看出，貝殼煅燒是碳酸鈣的分解反應(yīng)；氯化鎂通電也是發(fā)生分解反應(yīng)；CaO和水反應(yīng)屬于化合反應(yīng)；MgCl2與石灰乳以及Mg(OH)2與鹽酸的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。整個過程中沒有置換反應(yīng)。13A 解析：稀硫酸和鋅反應(yīng)可生成氫氣，該反應(yīng)可以在a裝置中進行實驗，而還原鐵的實驗可以在e裝置中進行，而c裝置可以用來制取氧氣，然后將得到的鐵粉放入d裝置，通入氧氣加熱即得到四氧化三鐵，A正確；稀硝酸和鋅反應(yīng)不生成氫氣，B錯誤；缺少還原鐵粉的裝置，故C錯誤；缺少制取還原劑的物質(zhì)，D錯誤。14D 解析：經(jīng)分析知，溶液A為硫酸銅溶液，溶液A與Fe反應(yīng)的化學方程式為：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，D錯誤。15A 解析：根據(jù)下列圖示解答鐵氧化鐵硫酸氫氧化鈣碳酸鈉鐵不會反應(yīng)會反應(yīng)不會反應(yīng)不會反應(yīng)氧化鐵不會反應(yīng)會反應(yīng)不會反應(yīng)不會反應(yīng)硫酸會反應(yīng)會反應(yīng)會反應(yīng)會反應(yīng)氫氧化鈣不會反應(yīng)不會反應(yīng)會反應(yīng)會反應(yīng)碳酸鈉不會反應(yīng)不會反應(yīng)會反應(yīng)會反應(yīng)A根據(jù)上表可以看出，碳酸鈉和氫氧化鈣都會和兩種物質(zhì)反應(yīng)，所以甲和丙要從碳酸鈉和氫氧化鈣中選，丙可能是碳酸鈉溶液，故A正確。B根據(jù)上表可以看出，會與四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的只有硫酸，可知丁一定是硫酸，故B錯。C只有氧化鐵會轉(zhuǎn)化成鐵，但是不一定都是置換反應(yīng)，比如一氧化碳還原氧化鐵就不是置換反應(yīng)，故C錯。D中和反應(yīng)必須是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，丁是硫酸，屬于酸，但是甲可能是氫氧化鈣，也可能是碳酸鈉，所以不一定是中和反應(yīng)，故D錯。16(1)強（活潑、大等均可） (2)還原解析：掌握金屬活動性順序、一氧化碳的化學性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵。(1)在金屬活動性順序中，位置在前面的金屬能把位于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，根據(jù)題意，鐵能把銅從其鹽溶液中置換出來，是利用鐵的活動性比銅強。(2)一氧化碳具有還原性，可用于冶煉金屬，干法煉銅中：CO+CuOCu+CO2，一氧化碳奪取了氧，是利用CO的還原性。17(1)鹽 (2)放熱18(1)黑色固體變?yōu)榧t色，且有水珠出現(xiàn) (2) CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O (3)2 安全、節(jié)能、煉銅率高解析：方案1主要反應(yīng)是氫氣還原氧化銅，需要加熱，且生成的氫氣不易儲存、容易爆炸，不安全、不節(jié)能；方案2主要反應(yīng)是鐵置換硫酸銅中的銅，在常溫下進行，安全且操作方便，故方案2更好。19(1)玻璃棒 (2) Fe+H2SO4=FeSO4+H2(3)因為晶體易溶于水，溫度越低，溶解度越小，用水越少，晶體損失越少(4)不可靠；無論是否洗干凈，洗滌液中一定含有SO42-解析：(1)考查過濾的基本實驗儀器。缺少玻璃棒，起引流作用。(2)步驟中化學反應(yīng)為鐵和硫酸反應(yīng)，方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2。(3)因為晶體易溶于水，溫度越低，溶解度越小，用水越少，晶體損失越少。(4)不可靠；不論是否洗干凈，洗滌液中一定含有SO42-，應(yīng)該檢驗H+，而不是SO42-。