九年級化學上冊 第五單元 定量研究化學反應 5.3 化學反應中的有關計算同步測試題 （新版）魯教版.doc

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5.3化學反應中的有關計算 同步測試題 一、單選題 1.某反應A+2B═C+D，若有30gA和15gB恰好完全反應生成10gC，那么要得到7gD，參加反應A的質量應為（　?。? A.20gB.15gC.12gD.6g 2.一氧化碳與氫氣在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式是2CO+4H2=X+H2O．下列分析符合題意的(　　) A.X與CO的相對分子質量之差為16B.X中只含C，H元素 C.該物質中氫元素質量分數最高D.X中C，H元素質量比為4：1 3.黃金首飾的純度常用“K”來表示，24K是純金，標號為18K的首飾中黃金的質量分數是（　?。? A.75%B.18%C.36%D.25% 4.在反應2Mg+O22MgO中鎂、氧氣、氧化鎂的質量比為（　　） A.48：32：80B.24：32：40C.24：32：64D.24：32：80 5.氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應中，氫氣、氧氣、水的質量比為（ ） A.1∶16∶18B.2∶32∶18C.2∶1∶2D.4∶32∶36 6.相同質量的下列四種物質中，完全分解后制得氧氣質量最多的是（ ） A.過氧化氫B.高錳酸鉀C.氯酸鉀D.水 7.取一定量Fe2O3與Al2O3的混合物，加入含溶質9.8g的稀硫酸，恰好完全反應．原混合物中氧元素的質量是（ ） A.0.8gB.1.6gC.3.2gD.6.4g 8.CuO和Cu（OH）2固體混合粉末20g，其中銅元素的質量分數為72%，放入一定量的稀硫酸中，恰好與兩種固體完全反應，反應后形成溶液的溶質質量分數為18%，則加入稀硫酸的溶質質量分數為（　?。? A.21.6%B.12.25%C.22.5%D.10.8% 9.現有一定量的NaHCO3固體，將其加熱一段時間后得13.7g固體，將固體加水充分溶解，得無色透明溶液，再向其中加入100g7.3%稀鹽酸，充分反應后，所得溶液恰好為中性，請計算在加熱過程中分解了得NaHCO3得占原固體中NaHCO3得質量分數為（NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O、CO2）（　?。? A.50%B.60%C.70%D.80% 10.向盛有一定質量的NaCl和Na2SO4固體混合物的燒杯中加水，固體完全溶解后，再加入一定質量分數的BaCl2溶液至恰好完全反應，過濾烘干得到23.3g沉淀，經測定濾液中含有氯元素的質量為21.3g（不考慮過程中物質質量的損失），計算原固體混合物中NaCl的質量為（　?。? A.5.85gB.11.7gC.14.2gD.23.4g 二、填空題 11.在15g鐵、CuO、Fe3O4的固體混合物中加入稀硫酸300g，反應完全后無固體剩余標準狀況下放出1.68LH2；為了中和過量的硫酸，且使金屬陽離子恰好完全轉化成沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g．則原硫酸溶液溶質的質量分數為________． 12.在4P+5O22P2O5中，根據質量守恒定律，每124份質量的磷可跟　________　份質量的氧氣化合，并生成　________　份質量的五氧化二磷． 13.水中氫元素與氧元素間的質量比是________．若將9g水完全電解可生成氧氣________ g． 14.現有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現欲測定其組成．取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余固體質量數據記錄如下： 次數 1 2 3 4 加入稀硫酸的質量/g 35.0 35.0 35.0 35.0 剩余固體的質量/g 6.8 5.6 4.4 4.2 求： （1）該混合物粉末中銅的質量分數　________　； （2）若參加反應的金屬為R，請寫出R與稀硫酸反應的化學方程式　________?。? （3）設金屬R的相對原子質量為X，根據已知條件列出求解（X）的比例式　________　； （4）如果將第三次加入硫酸充分反應后的溶液蒸發(fā)掉8.3g水，且無晶體析出，則所得溶液中溶質的質量分數為________ ． 15.為測定某生理鹽水的溶質質量分數，現象生理鹽水樣品與足量的硝酸銀溶液混合，相關實驗數據如表所示（不計損耗）： 反應前 反應后 實驗 數據 生理鹽水樣品的質量 加入硝酸銀溶液的質量 過濾后剩余溶液的質量 130g 40g 167.13g ①反應后生產氯化銀固體的質量為　________　g． ②請計算該生理鹽水中含氯化鈉的物質的量（根據化學方程式列式計算）________ 三、解答題 16.氫氣是最清潔的燃料。請你計算20g氫氣完全燃燒消耗氧氣的質量是多少？ 四、實驗探究題 17.某化學興趣小組設計了如下實驗來探究影響鋅與稀硫酸反應速率的因素（實驗過程中雜質不能與稀硫酸反應），實驗數據記錄如下表： 實驗編號 試劑 產生50mL氫氣 的時間/s 不同純度的鋅 稀硫酸的濃度 稀硫酸的用量/ mL a 純鋅 30% 30 52 b 含雜質的鋅 30% 30 47 c 純鋅 20% 30 68 d 純鋅 30% 40 50 （1）實驗________和實驗________（填實驗編號）的實驗目的是為了研究硫酸濃度對反應速率的影響。 （2）對比實驗a和實驗b，可以得到的實驗結論是________。 （3）計算9.8g純硫酸與足量的鋅完全反應，可制得氫氣是________克？請你幫他們完善計算過程： ①________②________ 五、綜合題 18.新的一年，同學們的學習方式有了很大變化。下面是《氣體制取與收集》學習的課堂片段： 【自主學習】仿照氧氣制取的學習和氣體制取的一般思路，閱讀課本，老師提供了幾組藥品，讓同學們交流并選出適宜實驗室制取二氧化碳的一組。 【合作交流】圍繞以上問題，各小組展開了激烈的交流，下面是老師從第二小組同學交流中聽到的各位學生的發(fā)言： 1號：碳酸鹽用塊狀石灰石（主要成分碳酸鈣），為什么不用純堿（碳酸鈉）呢？ 3號：碳酸鈉是粉未狀的，反應的速度太快，不易控制， 2號：同意3號同學的說法，那我們把碳酸鈉壓制成塊狀可以嗎？ 各位都在思考，問題未能解決。 【展示釋疑】通過各個小組的展示，大家明白了實驗室制取二氧化碳應該選擇石灰石和稀鹽酸。 實際實驗中，所用的原料或產物一般都含有雜質，在計算用料和產量時，應考慮到雜質問題。 （1）請你幫助二組學生解決2號學生提出的問題，實驗室把碳酸鈉壓制成塊狀________(選填“可以”或“不可以”)代替石灰石制取二氧化碳。 （2）【能力提升】某小組想測定所用石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用了2g的石灰石樣品，把20g稀鹽酸（氯化氫的水溶液）分4次加入樣品中，（樣品中除碳酸鈣外，其余成分既不與鹽酸反應，也不溶解于水），充分反應后經過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數據如下： 稀鹽酸的用量 剩余固體的質量 第一次加入5g 1.5g 第二次加入5g 1.0g 第三次加入5g 0.5g 第四次加入5g 0.3g 從以上數據可知，這四次實驗中，第________次石灰石樣品中碳酸鈣已完全反應。 （3）求石灰石中碳酸鈣的質量分數？ （4）求檢測過程中所產生二氧化碳的質量？ 19.牙膏中的摩擦劑約占牙膏成分的50%，主要用于增強牙膏對牙齒的摩擦作用和去污效果，牙膏摩擦劑一般由①CaHPO4②CaCO3③Al(OH)3④SiO2中的一種或幾種組成。 （1）根據上述信息，推測牙膏中的摩擦劑應具備的性質有________（填序號）。 ①易溶于水②難溶于水③堅硬④柔軟⑤顆粒較大⑥顆粒較小 （2）已知某品牌牙膏中的摩擦劑是CaCO3和SiO2（不與稀鹽酸反應）中的一種或兩種物質，將適量的該牙膏溶于水、靜置后過濾，向所得固體中加入足量稀鹽酸，觀察到的實驗現象是________，則證明該牙膏中的摩擦劑是CaCO3和SiO2的混合物。 （3）取20g該牙膏樣品充分溶解、靜置、過濾，用10%的稀鹽酸測定得到的固體成分。測定過程中，剩余固體和加入稀鹽酸的質量分別如圖所示，試計算該牙膏中摩擦劑的質量分數是多少？  答案解析部分 一、單選題 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】A 4.【答案】A 5.【答案】D 6.【答案】D 7.【答案】B 8.【答案】B 9.【答案】A 10.【答案】D 二、填空題 11.【答案】9.8% 12.【答案】160；284 13.【答案】1：8；8 14.【答案】52.5%；R+H2SO4═RSO4+H2↑；；18.0% 15.【答案】2.87；0.02mol 三、解答題 16.【答案】解：設20g氫氣完全燃燒消耗氧氣的質量為x，則 2H2+ O2 2H2O 4 32 20g x 解得x=160g 答：消耗氧氣的質量為160g。 四、實驗探究題 17.【答案】（1）a；c （2）在其它條件相同時,含雜質的鋅與稀硫酸的反應速率更快 （3）98（或12+32+164）；；0.2g 五、綜合題 18.【答案】（1）不可以 （2）四 （3）解：四次總反應碳酸鈣的質量為2g-0.3g=1.7g，樣品中碳酸鈣的質量分數為： 100%＝85% （4）解：設生成二氧化碳的質量為x CaCO3+ 2HCl═ CaCl2+H2O+ CO2↑ 100 44 1.7g x x＝0.75g 答：檢測過程中所產生二氧化碳的質量為0.75g 19.【答案】（1）②③⑥ （2）部分固體溶解，有氣泡產生 （3）解:剩余的固體是二氧化硅，其質量為4.6g。 設摩擦劑中碳酸鈣的質量是x CaCO3+ 2HCl═ CaCl2+H2O+ CO2↑ 100 73 x 36.5g10% x=5g 該牙膏中摩擦劑的質量分數是： 100%=48%