九年級化學(xué)下冊 第十單元 酸和堿 實(shí)驗(yàn)活動(dòng)6 酸、堿的化學(xué)性質(zhì)同步測試 （新版）新人教版.doc

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實(shí)驗(yàn)活動(dòng)6　酸、堿的化學(xué)性質(zhì) 　01　　實(shí)驗(yàn)報(bào)告 【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹? 1．加深對酸和堿的主要化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識。 2．通過實(shí)驗(yàn)解釋生活中的一些現(xiàn)象。 【實(shí)驗(yàn)用品】 試管、藥匙、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒。 稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈣粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH試紙、生銹的鐵釘。 【實(shí)驗(yàn)步驟】 1．酸、堿與指示劑的作用 操作 現(xiàn)象 稀鹽酸 稀硫酸 氫氧化 鈉溶液 氫氧化 鈣溶液 分別加入1～2滴 紫色石蕊溶液 紅色 紅色 藍(lán)色 藍(lán)色 分別加入1～2滴 無色酚酞溶液 無色 無色 紅色 紅色 2.生銹的鐵釘與稀鹽酸的反應(yīng) 將一個(gè)生銹的鐵釘放入試管中，然后加入稀鹽酸，可以看到__鐵銹逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色__，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__；過一段時(shí)間后，可以看到有__氣泡產(chǎn)生__，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。 3．堿的化學(xué)性質(zhì) (1)在試管中加入1～2 mL硫酸銅溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液，觀察到__產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀，溶液由藍(lán)色變成無色__，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓__；然后加入足量的稀鹽酸，觀察到__沉淀消失，溶液變?yōu)樗{(lán)色__，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O__。 (2)向一支試管中加入約1 mL的氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。然后加入稀鹽酸，邊加邊振蕩試管至溶液顏色剛好變成無色為止。取該無色溶液約1 mL 放在蒸發(fā)皿中加熱，使液體蒸干，觀察到__有白色固體出現(xiàn)__。 (3)向兩支試管中加入相同量的氫氧化鈣粉末，然后各加入1 mL水，振蕩，再各滴入1～2滴酚酞溶液，觀察到__有少量固體沒有溶解，溶液變紅__，說明氫氧化鈣__微__溶于水，其水溶液顯__堿__性；繼續(xù)在一支試管中加水使之溶解，在另一支試管中加入約1 mL稀鹽酸，振蕩，觀察到該試管__固體消失，溶液變?yōu)闊o色__，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__。 【問題與交流】 1．在實(shí)驗(yàn)過程中必須邊慢慢滴入稀鹽酸，邊不斷振蕩試管，直至紅色恰好褪去，以保證二者能夠恰好完全發(fā)生反應(yīng)。若在實(shí)驗(yàn)過程中不按以上操作進(jìn)行，僅觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色，能否說明二者恰好完全反應(yīng)？ 解：不能；由于酸性和中性溶液都不能使無色溶液變色，因此當(dāng)觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色時(shí)，二者可能恰好完全反應(yīng)，也可能鹽酸用量過多。 2．氫氧化鈉和稀鹽酸的反應(yīng)中為什么要加入無色酚酞溶液？ 解：氫氧化鈉和稀鹽酸的反應(yīng)無明顯現(xiàn)象發(fā)生，在該實(shí)驗(yàn)中引入無色酚酞溶液充當(dāng)氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)的“裁判”，通過溶液顏色的變化來判斷反應(yīng)是否發(fā)生。 【反思、拓展與評價(jià)】 1．做氫氧化鈣溶于水及與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)可得到氫氧化鈣和氯化鈣的哪些性質(zhì)？ 解：氫氧化鈣微溶于水，顯堿性，能與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；氯化鈣溶于水，顯中性。 2．教師或小組長評價(jià)：________________________________________________________________________。 　 02　　實(shí)驗(yàn)習(xí)題 1．化學(xué)課上，化學(xué)老師為同學(xué)們表演了小魔術(shù)，他將一張白紙展示給大家，然后用噴壺向紙上噴了一些無色液體，“化學(xué)真奇妙”的紅色大字立刻顯現(xiàn)于紙上。他所用的試劑可能是下列哪一組(A) A．酚酞——石灰水 B．酚酞——鹽酸 C．石蕊——石灰水 D．石蕊——鹽酸 2．(xx廣州)下列有關(guān)氫氧化鉀的說法正確的是(A) A．氫氧化鉀固體露置在空氣中易變質(zhì) B．氫氧化鉀溶液能使石蕊溶液變紅 C．氫氧化鉀溶液與氧化銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀 D．2 mL氫氧化鉀溶液與1 mL硫酸溶液恰好完全反應(yīng) 3．(xx重慶A卷)食醋里通常含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)，食醋與雞蛋殼反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說法不正確的是(B) A．產(chǎn)生的氣體是二氧化碳 B．加水稀釋食醋，溶液pH變小 C．醋酸在水溶液里能解離出H＋ D．不宜用鋁制容器盛裝食醋 4．(xx邵陽)下列試劑能將稀硫酸、氯化鈉溶液、澄清石灰水三種溶液一步鑒別出來的是(D) A．稀鹽酸 B．二氧化碳 C．碳酸鈣 D．石蕊溶液 5．下面是某同學(xué)進(jìn)行堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中與事實(shí)不相符的是(B) A．在Ca(OH)2溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化 B．在NaOH溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成 C．在Ca(OH)2溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色 D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有藍(lán)色沉淀生成 6．下列變化中，不能表明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)的是(B) A．向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的溫度升高 B．向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的質(zhì)量增大 C．向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，紅色褪去 D．向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的pH<7 7．(xx梧州)某?；瘜W(xué)興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(B) A．圖中b點(diǎn)所示溶液中，溶質(zhì)是NaCl B．向圖中c點(diǎn)所示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色 C．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有稀鹽酸的燒杯中 D．由a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng) 8．某實(shí)驗(yàn)小組探究酸的化學(xué)性質(zhì)，在做鹽酸除鐵銹的實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)： (1)將帶銹的鐵釘放入試管后加入稀鹽酸，看到鐵銹消失，溶液呈黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__，待鐵銹消失后又看到__有氣泡產(chǎn)生__。 (2)課后清洗儀器時(shí)，一同學(xué)發(fā)現(xiàn)試管中的黃色溶液變成淺綠色。表明此時(shí)的溶液已變?yōu)開_氯化亞鐵__溶液。這是由于過量的鐵繼續(xù)與黃色溶液的主要成分反應(yīng)造成的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__Fe＋2FeCl3===3FeCl2__。 9．某實(shí)驗(yàn)小組開展了如下有關(guān)堿的化學(xué)性質(zhì)探究活動(dòng)： (1)實(shí)驗(yàn)1的目的是__探究堿與指示劑的作用__； (2)實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4__； (3)實(shí)驗(yàn)3中觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色后，小萍想知道反應(yīng)后溶液中除NaCl以外，是否還含有其他溶質(zhì)(不考慮酚酞)，于是她向反應(yīng)后的溶液中加入一種試劑，從而得出了結(jié)論。小萍加入的試劑可能是__紫色石蕊試液(或鋅等活潑金屬)__； (4)通過上述實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，可以總結(jié)出堿的化學(xué)性質(zhì)： ①堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)； ②__堿能與指示劑反應(yīng)__； …… (5)準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)時(shí)，小英發(fā)現(xiàn)藥品室有兩瓶未標(biāo)注濃度的氫氧化鈉溶液，經(jīng)詢問老師得知，該兩瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5%和10%。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案完成對這兩瓶溶液的鑒別(僅限以下實(shí)驗(yàn)用品：試管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%鹽酸)。 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)計(jì)現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論 __取兩支潔凈的試管，分別加入等體積的兩種待測溶液，再分別滴加相同滴數(shù)的無色酚酞溶液，向溶液中滴加10%的稀鹽酸，計(jì)算紅色剛好消失時(shí)所滴加稀鹽酸的滴數(shù)(或用量)__ __紅色剛好消失時(shí)所滴加稀鹽酸的滴數(shù)少的__為5%的氫氧化鈉溶液，另一種為10%的氫氧化鈉溶液