九年級(jí)科學(xué)上冊(cè) 第1章 物質(zhì)及其變化 第6節(jié) 幾種重要的鹽 第2課時(shí) 鹽的制取導(dǎo)學(xué)案浙教版.doc

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第2課時(shí)　鹽的制取 教 材 解 讀 　本節(jié)課主要通過研究常見的酸、堿和鹽的溶解性，揭示物質(zhì)間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)，進(jìn)一步歸納出復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成物要有氣體、水或沉淀。關(guān)于物質(zhì)溶解性有四種：易溶、可溶、微溶和難溶，此知識(shí)在八年級(jí)科學(xué)(上)已經(jīng)學(xué)習(xí)過，本節(jié)課對(duì)于物質(zhì)的溶解性有別于原來歸納的四種，而歸納為：“溶、不、微、揮、—”五種?！叭堋北硎究扇?，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“揮”表示揮發(fā)性，“—”表示物質(zhì)不存在或遇水分解 教 學(xué) 目 標(biāo) 知識(shí)與技能 　1.會(huì)查閱酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律表，知道其溶解性特點(diǎn) 2.理解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 3.知道制取鹽的原理；會(huì)熟練書寫制取常見鹽的化學(xué)反應(yīng)方程式 過程與方法 　 　通過對(duì)常見鹽的化學(xué)性質(zhì)的分析，概括出鹽的一般性質(zhì)，根據(jù)鹽的性質(zhì)進(jìn)行鹽的制取 情感、態(tài)度 與價(jià)值觀 　通過對(duì)復(fù)分解反應(yīng)本質(zhì)的理解，讓學(xué)生體會(huì)到認(rèn)識(shí)事物是一個(gè)由現(xiàn)象到本質(zhì)的過程 重點(diǎn)難點(diǎn) 　重點(diǎn)：理解復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì) 難點(diǎn)：鹽的制取原理及相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫 　 重難點(diǎn)處理策略　 　重點(diǎn)方面：給學(xué)生任務(wù)，通過閱讀溶解性表完成任務(wù)，小組交流學(xué)習(xí)結(jié)果，師生互動(dòng)解決問題。復(fù)分解反應(yīng)條件的歸納需要通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析歸納其反應(yīng)本質(zhì) 難點(diǎn)方面：在確定物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)的基礎(chǔ)上，書寫化學(xué)方程式，需要掌握三個(gè)步驟——①以客觀事實(shí)為依據(jù)，寫出反應(yīng)物和生成物；②配平化學(xué)方程式；③說明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài) 探究點(diǎn)一　鹽的溶解性規(guī)律 [情景展示] 　　陽離子 陰離子　　 Na＋ K＋ NH Ba2＋ SO 溶 溶 溶 不 CO 溶 溶 溶 不 　　[情景分析] 鈉離子、鉀離子和銨根離子與硫酸根離子和碳酸根離子結(jié)合形成的鹽都可溶于水，鋇離子與碳酸根離子、硫酸根離子結(jié)合形成的鹽都不可溶。 [問題探究] 其他鹽的溶解性有何規(guī)律呢？ [思考交流] ______________________________________________________________ [歸納提升] 鹽可分為可溶性鹽和不溶性鹽，從各種鹽的溶解性表可發(fā)現(xiàn)：常見的可溶性鹽有K＋、Na＋、NH等離子與酸根離子形成的鹽；常見的不溶性鹽有硫酸鹽中的BaSO4、鹽酸鹽中的AgCl和大部分的碳酸鹽。 [課堂速記] ______________________________________________________________ 探究點(diǎn)二　復(fù)分解反應(yīng) [情景展示] 實(shí)驗(yàn)：在盛有Na2CO3溶液的試管里加入CaCl2溶液，看到有白色沉淀生成。 [情景說明] 在上述反應(yīng)中，碳酸鈣的溶解度小，從溶液中析出，兩種鹽反應(yīng)生成了另兩種鹽，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。 [問題探究] 什么是復(fù)分解反應(yīng)？復(fù)分解反應(yīng)的條件是什么？ [思考交流] ______________________________________________________________ [歸納總結(jié)] 復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分生成新化合物的反應(yīng)。其實(shí)質(zhì)是：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離子，結(jié)合成沉淀、氣體或水，使溶液中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)即向著離子濃度降低的方向進(jìn)行。可簡(jiǎn)記為AB＋CD===AD＋CB。復(fù)分解反應(yīng)是否能發(fā)生需要看是否生成了沉淀、氣體或水。另外，酸與堿或鹽反應(yīng)時(shí)要求反應(yīng)物至少有一種可溶于水，堿與鹽、鹽與鹽的反應(yīng)還需反應(yīng)物都能溶于水。 [課堂速記] ___________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 探究點(diǎn)三　鹽的制取方法 [情景展示] 有些鹽是天然存在的。如可從海水、鹽湖或鹽井中提取食鹽。也有些鹽是用化學(xué)方法制取的。 海水曬鹽 [問題探究] 生成鹽的反應(yīng)有哪些？參照酸和堿性質(zhì)的推斷方法，你能否推斷出鹽有哪些性質(zhì)？ [思考交流] ____________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [總結(jié)歸納] 生成鹽的反應(yīng)有以下幾種： (1)酸＋鹽―→新酸＋新鹽 (2)堿＋鹽―→新堿＋新鹽 (3)鹽＋鹽―→新鹽＋新鹽 (4)鹽＋金屬―→新鹽＋新金屬(將在第2章學(xué)習(xí)) (5)酸＋金屬―→鹽＋氫氣 (6)酸＋金屬氧化物―→鹽＋水 (7)酸＋堿―→鹽＋水 (8)酸＋某些非金屬氧化物―→鹽＋水 其中體現(xiàn)了鹽的化學(xué)性質(zhì)的是鹽與酸、堿、鹽、金屬的反應(yīng)。 [課堂速記] _______________________________________________________________ ________________________________________________________________________