九年級(jí)化學(xué)下冊 第十一單元 鹽 化肥練習(xí) （新版）新人教版.doc

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第十一單元鹽化肥鹽化肥常見的鹽氯化鈉:醫(yī)療上用來配制生理鹽水,農(nóng)業(yè)上用來選種,還可以消除公路上的積雪碳酸鹽碳酸鈉俗稱純堿、蘇打,碳酸氫鈉俗稱小蘇打,碳酸鈣是石灰石和大理石的主要成分檢驗(yàn)方法:滴加稀鹽酸有氣體產(chǎn)生鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽與金屬反應(yīng)生成新鹽與新金屬鹽與酸反應(yīng)生成新鹽與新酸鹽與堿反應(yīng)生成新鹽與新堿鹽與鹽反應(yīng)生成兩種新鹽復(fù)分解反應(yīng)概念:兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)發(fā)生條件:當(dāng)兩種化合物相互交換成分,生成物中有沉淀、氣體或水生成化學(xué)肥料種類:氮肥、磷肥、鉀肥和復(fù)合肥鑒別方法:觀察外觀、加水或與熟石灰研磨粗鹽提純步驟:溶解、過濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率操作1.(xx綏化)下列幾種化肥屬于氮肥的是(B)A.硫酸鉀 B.硝酸銨 C.磷礦粉 D.氯化鉀2.(xx長沙)下列各組物質(zhì)的溶液,不另加試劑就不能鑒別出來的一組是(D)A.CuSO4NaOHKNO3B.FeCl3AgNO3NaNO3C.Na2CO3HClBaCl2D.CaCl2K2CO3NaCl3.(xx南京)下列各組離子在水中能大量共存的是(B)A.Cu2+、Na+、Cl-、OH-B.H+、K+、NO3-、SO42-C.Na+、NH4+、NO3-、OH-D.Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-4.(xx青島)某溶液可能含有鹽酸、硫酸、硝酸鈉、氯化銅中的一種或幾種,為了探究其組成,向一定質(zhì)量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液,生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。下列相關(guān)說法正確的是(B)A.加入氫氧化鋇溶液至過量,共發(fā)生了三個(gè)化學(xué)反應(yīng)B.該溶液一定含有鹽酸、氯化銅,可能含有硝酸鈉C.反應(yīng)過程生成的沉淀一定有氫氧化銅,可能有硫酸鋇D.到達(dá)b點(diǎn)時(shí)所消耗氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是17.1 g5.(xx嘉興)有一包白色固體樣品,可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。小科同學(xué)為探究其成分做了以下實(shí)驗(yàn):.取少量固體樣品于燒杯中,先加足量水溶解,再加入足量的BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;.繼續(xù)向燒杯中滴加稀鹽酸并不斷攪拌,燒杯內(nèi)固體質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量的變化如圖所示。請回答下列問題:(1)AB段觀察到的現(xiàn)象是固體部分溶解并有氣泡產(chǎn)生。(2)C點(diǎn)時(shí),溶液中一定含有的溶質(zhì)是NaCl、BaCl2、HCl。6.(xx黔西南)一包固體粉末,可能含有Na2CO3、Fe2(SO4)3、NaCl、Na2SO4中的一種或幾種,為探究其成分,設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究:(1)取少許固體粉末于試管中,加水使其充分溶解,得到無色溶液;(2)取少量(1)中的溶液于試管中,滴加足量的 Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,過濾;(3)向(2)中的濾渣(白色沉淀)中加入足量的HNO3,有氣泡產(chǎn)生,白色沉淀部分溶解。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】 a.固體粉末中一定不存在Fe2(SO4)3,一定存在Na2CO3、Na2SO4,可能存在NaCl;b.寫出(3)中反應(yīng)的化學(xué)方程式:BaCO3+2HNO3Ba(NO3)2+H2O+CO2。7.(xx達(dá)州)小明、小芳二位同學(xué)為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì),做了如下實(shí)驗(yàn):(1)試管A中的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色,反應(yīng)后試管B中一定有的陽離子是Fe2+(填離子符號(hào))。(2)試管C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O。小芳同學(xué)把反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個(gè)潔凈的燒杯中,觀察到先有氣泡產(chǎn)生,后有白色沉淀生成。過濾,得到白色沉淀和無色濾液。小芳同學(xué)欲探究無色濾液中的溶質(zhì)成分:小芳同學(xué)分析得出無色濾液中一定不含HCl,理由是白色沉淀是碳酸鈣,如果有鹽酸,它們會(huì)起反應(yīng)?！咎岢鰡栴}】 無色濾液的溶質(zhì)是什么?【作出猜想】 NaCl;NaCl和CaCl2;NaCl、CaCl2和Na2CO3;NaCl和Na2CO3。小明認(rèn)為猜想一定不正確。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量濾液于試管中,滴加少量碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象猜想成立取少量濾液于試管中,滴加少量鹽酸(或硫酸等酸)有氣泡產(chǎn)生8.(xx濰坊)向53 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸,生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。(不考慮CO2的溶解)已知:OB段反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3BD段(不含B點(diǎn))反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2請回答:(1)53 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為g。(2)A點(diǎn)對應(yīng)溶液中溶質(zhì)有(填化學(xué)式)。(3)B點(diǎn)橫坐標(biāo)為(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù),下同)。(4)假設(shè)C點(diǎn)橫坐標(biāo)為54.75,計(jì)算C點(diǎn)對應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量。(寫出計(jì)算過程)答案:(1)5.3(2)Na2CO3、NaCl、NaHCO3(3)36.5(4)解:設(shè)C點(diǎn)對應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量為yNaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 36.5 44(54.75 g-36.5 g)5% y36.544=(54.75 g-36.5 g)5%y解得y=1.1 g答:C點(diǎn)對應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量為1.1 g。