九年級化學上冊 第五單元 課題1 質量守恒定律說課課件 （新版）新人教版.ppt

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,第五單元課題1,質量守恒定律,一.說教材,二.說教法,三.說學法,四.說教學過程,五.說板書設計,六.說教學反思,一、教材分析,1、教材的地位和作用質量守恒定律是初中化學的一個重要化學規(guī)律，是分析物質在化學反應中的質量關系的理論依據，它的應用貫穿于整個中學化學。本節(jié)教材在初中化學里有著承上啟下的作用。在此之前，學生學習了元素符號、化學式、分子和原子的初步知識，對化學反應中物質發(fā)生了質的變化已經有了一定的認識。本節(jié)課的教學將引領學生對化學反應的認識開始了從“質”到“量”的過渡，也為之后化學方程式的書寫和計算的教學構建了理論鋪墊，所以本課內容不僅是本單元的一個重點,也是整個中學化學的教學重點之一。,2、教學目標,（1）知識與技能目標：①理解質量守恒定律的含義②懂得分析質量守恒定律的本質，學會質量守恒定律的應用（2）過程與方法目標：①通過定量實驗，探究化學反應中的質量問題，體會科學探究方法。②通過學生之間的討論交流，對質量守恒定律的實質作出解釋，獲得一定的分析和推理能力。（3）情感態(tài)度與價值觀目標：①從合作學習中培養(yǎng)學生互幫互助的精神，合作中的成功激發(fā)學生的學習興趣②培養(yǎng)學生勤于思考、實事求是的科學探究精神,3、教學重難點（1）教學重點①實驗方案的設計②對質量守恒定律的涵義理解（2）教學難點如何引導學生通過實驗探究得出結論，并理解質量守恒的原因。,二、教法分析,根據《質量守恒定律》這一課的特點,結合學生知識層面,讓學生輕松的把握教學重點,突破教學難點,我確定以下教學方法:1.科學探究學生根據課題自擬探究方案,通過探究得出結論2.分組討論分組討論能培養(yǎng)學生的合作意識和參與意識,使他們樂于交流,并能發(fā)表自己的不同意見.3.多媒體展示利用電腦動畫模擬化學變化的微觀過程，把抽象的理論知識直觀化，讓學生更容易理解。,三、學法指導,為了充分尊重學生的認知規(guī)律和個性發(fā)展規(guī)律，注重學生素質的全面提高，本節(jié)課主要采用以下學習方法：合作探究法、交流討論法、自主學習法、鞏固練習法。我希望通過這些學習方法的使用培養(yǎng)學生的互動能力，使學生學會與他人合作，增強團隊意識，并掌握實驗探究方法。也使學生能獨立學習，有自己獨特的見解，能獨立思考，學會自學。,四、教學設計,在本節(jié)的教學中，我力求充分體現以學生為主，以引發(fā)問題實驗探究為基礎的教學觀。因此，設計了如下教學思路：,教學演示過程,知識回顧設置問題,實驗探究引導發(fā)現,動畫模擬突破難點,解釋應用拓展提高,交流收獲體驗成功,,,,,拓展實驗深入理解,,,知識回顧小組競賽：每一小組寫出幾個你們熟知的化學反應的文字表達式（或符號表達式）并指出反應物和生成物。若寫的反應式多，而且正確率高，該小組每人學習能力將給與加分獎勵，學生的積極性得以提高。,提出問題,反應前，實際參加反應的各物質質量總和,反應后生成的各物質質量總和,,,,？,你猜想可能會出現什么情況?1、變小2、變大3、不變,,,1、設計實驗教師指導學生制定探究計劃,確定三個實驗方案:一、白磷燃燒二、鐵與硫酸銅的反應三、硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應,實驗探究,探究實驗一:白磷燃燒前后總質量的測定,使玻璃管下端與白磷接觸。將錐形瓶放在托盤天平上用法碼平衡。然后，取下錐形瓶。將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上的燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并將白磷引燃。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡。,探究實驗二:硫酸銅與鐵釘反應,1、先把天平調節(jié)平衡；2、取一小燒杯放入約40mL硫酸銅溶液;3、把裝有硫酸銅溶液的小燒杯和四枚鐵釘一同稱量,稱得反應前總質量m1;4、把鐵釘加入到裝有硫酸銅溶液的小燒杯中。(砝碼不動)稱得反應后總質量m2,比較m1和m2的大小。,,探究實驗三:硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應前后質量的測定,1、取兩個小燒杯分別放入硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液各10毫升，稱量稱得反應前總質量m1;2、將兩個小燒杯的液體混合后，連兩燒杯一起稱量，稱得反應后總質量m23、比較m1和m2的大小。,２、進行實驗,學生分組進行探究，學生參與并完成實驗方案，教師巡視，適時的給與點撥與指導，在實驗過程中一人操作，一人記錄，其他人觀察現象，互相合作，積極的思考討論。,３、小組討論，分享交流,以小組為單位進行討論，引入競爭機制，鼓勵學生共同合作達成目標，討論完畢后小組匯報，學生描述實驗想象，比較反應后物質總質量的關系，組內、組間交流、傾聽、反駁、爭論。并完成本節(jié)課學案的學習之旅。,,學生通過對結論的思考、分析、討論和交流,逐步得到了質量守恒定律的內容。,質量守恒定律,質量守恒定律,內容,參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。,沒有參加化學反應的物質不計算在內,不能漏掉任何一種反應物或生成物,,為什么物質在發(fā)生化學變化前后，各物質的質量總和相等呢？,水的電解,,水分子,,,,,,,氫原子和氧原子,氫分子和氧分子,質量守恒的原因：,原子,,,原子數目,原子質量,原子種類,元素種類,,,物質的種類,分子的種類,,,,可能改變,分子數目,物質的總質量,設計實驗方案1、給銅片加熱反應前后質量的測定（本實驗需要在老師相應指導下完成）2、鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質量的測定,深入探究：,,,銅片,發(fā)現了什么呢,加熱右片,2、鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質量的測定,,,在密閉容器中進行,通過這兩個實驗，讓學生知道了對于有氣體生成和有外界氣體參與反應的化學變化，要驗證質量守恒定律則需要在密閉容器中進行。學生可以很好的應用質量守恒定律去解釋實驗事實，教師做進一步的引導，讓學生知道質量守恒定律適用于一切化學變化。,,我的收獲,質量守恒定律適用于一切化學反應,,,1.解釋一些實驗事實,2.進行一些簡單的應用,可運用定律：,學生完成學案上的課堂熱身4、5、6、7、8,4.根據質量守恒定律解釋下列現象⑴細鐵絲在氧氣中燃燒后,生成物質量比細鐵絲質量大。⑵高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質量比原反應物的質量輕。,5、根據化學方程式：3AB+C2B3=2C+3X。確定X的化學式為（）A、BA2B、A2BC、AB2D、A3B6,6、A+BC+D的反應中，20克A與10克B完全反應，生成C和D的總質量為_____克；若生成18克D，則生成C的質量為_____克。7、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_______元素，可能含有___元素。8、在化學反應前后，一定變化的有（），一定不變的有（），可能變化的有（）①物質種類②分子種類③原子種類④元素種類⑤分子數目⑥原子數目⑦某反應物的質量⑧某生成物的質量⑨物質的總質量,,,,,,,對學生所做的學案中《課堂熱身》的分析統(tǒng)計,,通過本課題的學習，你獲得了哪些知識？懂得了什么樣的化學學習方法？,,課堂小結,第五單元課題1質量守恒定律一、質量守恒定律：化學反應中，參加反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和。二、質量守恒定律的微觀本質——三不變原子的種類不變化學反應前后原子的數目不變原子的質量不變三、質量守恒定律的應用,,,五、板書設計,六、教學反思,,,,,本節(jié)課我按照學生的認知結構和新課程理念進行了認真的準備，體現了以學生為主體的精神，注重學生合作探究能力和創(chuàng)新能力的培養(yǎng)，同時培養(yǎng)了學生的質疑精神和科學家嚴謹認真的科學態(tài)度。學生在實驗探究活動過程中，提高了分析問題和解決問題的能力。在活動過程中，我始終深入到各小組中，與學生融為一體，真正參與到他們的活動中，細心聽取他們的意見，注意適時指導和點撥。,但還存在以下幾點問題值得好好反思：1、時間安排情況：本節(jié)課時間安排總體來說還是比較恰當，教學過程基本達到預期目標，但在實驗探究過程中，有些小組的學生還缺乏參與意識和合作意識，致使完成探究過程浪費太多時間，使得完成后面教學顯的有些倉促。所以在以后的教學中，加強對組長組織能力的培養(yǎng)，使他們在以后合作中分工更細致化。2、學案完成情況：據統(tǒng)計，本節(jié)課學案能完成很好的學生占,89%，完成一般的占9%，比較差的占2%，這主要是因學生個體差異所導致，所以在以后的教學過程中，得想很多方法來縮小學生之間的這種個體差異。總之，自我感覺本節(jié)課環(huán)節(jié)設計上還是比較合理，但細節(jié)處理上還欠細致。以后我會更多地學習新課程理念，多向優(yōu)秀教師學習，爭取精益求精，成為一位出色的化學教師。,歡迎各位專家的光臨與指導,謝謝大家,六、教學反思,,,為了實現教學目標，我是這樣設計這堂課的。一、創(chuàng)設情境。利用一個簡單的紙張燃燒的實驗，讓學生觀察現象，通過這個實驗來吸引學生的注意，引發(fā)他們的興趣，積極調動學生的思維，自然引入課題。二、提出問題。由我們以前熟知的一些化學變化直接引入問題，化學反應前后物質的總質量是否發(fā)生了改變呢？讓學生去猜想，激發(fā)他們的求知欲。三、實驗探究。引導學生提出用實驗來檢驗真理。給出學生熟悉的反應原理，引導學生設計實驗，然后由學生分組進行實驗，,他們選擇的實驗不同，所得出的結論可能不一樣，那么他們會有置疑。先讓學生自己獨立思考后，然后進行討論，交流，反思，最后有教師引導學生一起分析，進而歸納出應用質量守恒定律的注意要點以及質量守恒定律的應用范圍。在學生深刻理解了質量守恒定律后，提出：質量守恒的原因是什么？引導學生回憶化學反應的實質，啟發(fā)學生思考，討論，然后借助多媒體展示水分解的微觀過程，引導學生總結出守恒的原因（原子三不變）。至此突破教學難點，不僅如此，而且從宏觀和微觀角度來歸納定律中的“五個不變，兩個一定改變，一個可能改變?！边M一步對化學變化形成一個全面而系統(tǒng)的認識，同時也照應了開篇的問題。,至此本課的探究過程基本達成，但是形成一個化學概念不是學習的終極目的，重要的是能用這些化學知識解釋、解決生活中的一些化學現象和問題，引導學生能自覺地把化學知識和方法運用到生活實踐中。因而在接下來的環(huán)節(jié)引領學生應用質量守恒定律。四、鞏固練習：（略）五、歸納總結。最后環(huán)節(jié)，引導學生對全課知識做系統(tǒng)而全面的總結，并交流收獲體驗，情感在此時得到一個恰當的釋放,,,這些實踐活動不但有利于學生獲得知識技能，也培養(yǎng)了學生認真扎實的科學態(tài)度和科學探索的學習方法。總之，本節(jié)課我按照學生的認知結構和新課程理念進行了認真的準備，體現了以學生為主體的精神，注重學生合作探究能力和創(chuàng)新能力的培養(yǎng)，同時培養(yǎng)了學生的質疑精神和科學家嚴謹認真的科學態(tài)度。學生在實驗探究活動過程中，提高了分析問題和解決問題的能力。在活動過程中，我始終深入到各小組中，與學生融為一體，,真正參與到他們的活動中，細心聽取他們的意見，注意適時指導和點撥。但由于時間的關系，有些小組的實驗時間還是稍短，沒有能完成，如果能用電子秤來代替托盤天平，會大大地節(jié)約時間。自我感覺環(huán)節(jié)設計上還是比較合理，但細節(jié)處理上還欠細致。以后我會更多地學習新課程理念，多向優(yōu)秀教師學習，爭取精益求精，跟上時代的步伐，成為一位出色的化學教師。,歡迎各位專家的光臨與指導,謝謝大家,理解和應用質量守恒定律時要注意以下幾點：1、質量守恒定律是一切化學反應必須遵守的一個定律，但物理變化不屬于此定律；2、質量守恒定律研究的僅是指“質量”，不能任意擴展到其它物理量；3、守恒的數量是“總質量”，不是部分反應物和生成物的質量；4、守恒的范圍是“參加化學反應的各物質”，沒有參加反應的物質，不能計算在內。,1774年，拉瓦錫用精確的定量實驗研究了氧化汞的分解和合成反應中各物質的質量之間的變化關系。他將45.0份質量的氧化汞加熱分解，恰好得到了41.5份質量的汞和3.5份質量的氧氣。,大量實驗都證明了質量守恒定律的科學性。,4、分析數據,得出結論,學生小組互評、師生互評,通過實驗和四組實驗的比較得出結論.重點分析兩個問題:①為什么蠟燭燃燒后質量會減輕?②為什么鎂帶燃燒后質量會增加?(師生共同分析)引導學生試著自己去改進實驗裝置,再進行實驗,從而真正明白其中的原因.,因為同學們的探究實驗各不相同，所以學生得到的結果也是迥然不同．①反應后物質的總質量增加②反應后物質的總質量減少③反應后物質的總質量不變同時應注意，即使做同一個探究實驗，結果也有可能不同，這時教師應引導學生思考導致實驗結果不同的原因可能有那些？,鎂條燃燒,蠟燭燃燒前后質量的測定,對比實驗：,蠟燭燃燒,,①在空氣中燃燒,②在密閉容器中燃燒,結論:蠟燭質量減少,現象：天平保持平衡,原因：蠟燭燃燒產生二氧化碳和水，散發(fā)到大氣當中，所以質量減輕,,蠟燭燃燒前后質量的變化,,在空氣中燃燒前后質量的測定,現象：蠟燭燃燒后，天平不平衡,,在實驗中，石蠟和氧氣反應前后物質的總質量為什么不相等呢？是不遵守質量守恒定律嗎？,請想一想？,（讓學生討論并分析，由教師進一步引導學生對裝置進行改進）,反應物的分子,生成物的分子,原子,２.化學反應的實質,質量守恒定律,蠟燭在密閉容器內燃燒前后質量測定,分子,原子,新物質,新分子,,,,,,,H2,O2,H2O,現有：火柴、一張干燥的白紙、一個光潔干燥的小燒杯，澄清的石灰水，試設計一個小實驗證明紙張中含有碳、氫兩種元素，請完成下列實驗報告。,,,,能力拓展,3、加熱銅絲，觀察是否保持平衡,,,,,,,,,,,,,