河南省平頂山市2017-2018學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題.doc

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河南省平頂山市xx學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題7.化學(xué)與人類(lèi)的生產(chǎn)、生活、科技、航天等方面密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.字宙飛船中使用的碳纖維，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料B.將海產(chǎn)品用甲醛溶液浸泡以延長(zhǎng)保鮮時(shí)間C.高純度的二氧化硅制成的光電池，可用作火展探制器的動(dòng)力D.雙氧水、消毒液、酒精囚其強(qiáng)氧化性能殺菌消毒8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)日為NAB.500C、101KPa時(shí)3.2gSO2和足量的O2充分反應(yīng)后生成SO3的數(shù)日為0.05NAC.100mL12mol/L的濃硝酸與過(guò)量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.6NA0.9NA之間D.1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NA9.解釋下列事實(shí)的方程式不正確的是A.純堿溶液遇酚酞變紅:CO32-+H2OHCO3-+OH-B.以石墨為電極電解MgCl溶液:2Cl-+2H2O Cl2+H2+20H-C.純堿溶液處理鍋爐中的水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)D.在Fe(NO3)2溶液中加稀硫酸有氣體產(chǎn)生:3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O10.某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于A的說(shuō)法正確的是A.分子式為C18H16O3B.1molA最多可以與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.A在酸催化條件下的水解產(chǎn)物都能在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)D.A能與Na、NaHCO3、溴水、酸性KMnO4溶液等反應(yīng)11.依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出正確結(jié)論的是選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象結(jié)論A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體溶液紅色變淺溶液中存在CO32-的水解平衡B室溫下，向20mL濃度為0.1mol/LNa2S溶液中先源加幾滴0.1mol/LZnSO4溶液，再滿加幾滴0.1mol/LCuSO4溶液先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀 Kg(ZnS)c(Na+)c(H+)c(OH-)D.由到過(guò)程中，水的電離程度先增大后減小26.(14分)請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ/moL、497kJ/mol。N2 (g)+ N2 (g)=2NO(g)H=+180.0kJ/moL。則相同條件下破壞1molNO中化學(xué)鍵需要吸收的能量為_(kāi)kJ.(2)25時(shí)，pH=5的CH3COOH溶液中，由水電離出的氫離子濃度c(H+)=_mol/-L。若加入少量NaOH固體，則溶液中_(填增大”、“減小”或“不變”)。(3)25下,向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其含碳元素的微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32- _(填“能”或“不能”)大量共存。pH=12時(shí)，Na2CO3溶液中物料守恒關(guān)系為_(kāi)。當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中含碳元素的微粒主要為_(kāi)。反應(yīng)的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)Kb=_。27.(14分)氮化俚(Li3N)是一種金屬化合物，常用作儲(chǔ)氫材料，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)制備氮化鋰并測(cè)定其組成的實(shí)驗(yàn)如下(已知:Li3N易水解)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Li3N水解的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)首先點(diǎn)燃A處酒精燈。寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)裝置D的作用是_。(4)請(qǐng)用化學(xué)方法確定氮化鋰中含有未反應(yīng)的鋰，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_。(5)測(cè)定氮化鋰的純度。假設(shè)鋰粉只與氮?dú)夥磻?yīng)。稱(chēng)取6.0g反應(yīng)后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入200.00mL1.00mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后，將所得溶液稀釋至500.00mL；取25.00mL稀釋后的溶液注入錐形瓶中,加入幾滴酚酞，用0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的鹽酸。判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則產(chǎn)品的純度為_(kāi)。若漓定前平視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。28.(15分)氨的合成對(duì)社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步有巨大貢獻(xiàn)。(1)某溫度下，在容積均為2L的兩個(gè)密閉容器中分別發(fā)生反應(yīng)。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92.0kJ/mol。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:容器甲乙反應(yīng)物投入量1molN2(g)和3molH2(g)2molNH3(g)平衡時(shí)c(NH3)c1c2平衡時(shí)能量變化放出18.4kJ吸收akJ下列情況能說(shuō)明該反向一定達(dá)到中平衡狀態(tài)的是_(填字母)。A.3v(N2)正v(H2)逆 B.N2、H2的濃度之比不再隨時(shí)間改變C.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變其他條件不變，達(dá)到平衡后，下列不能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是_(填字母)。A.升高溫度 B.充入更多的H2 C.移除NH3 D.壓縮容器體積c1_c2(填“”“OCo（2分）；+3（1分）；N 、O（2分）；23（2分）sp3（1分）；H2O2與水分子間能形成氫鍵（1分）；N、F、H三種元素的電負(fù)性FNH，在NF3中，共用電子對(duì)偏向氟原子，偏離氮原子，使得氮原子上的孤對(duì)電子難以與Co3+形成配位鍵（2分） (3)正八面體（1分）； （2分） 36.（共15分）（1）甲苯（1分）；（1分）（2）羥基、碳碳三鍵（2分）；取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）（1分）；加成反應(yīng)（1分）（3）14（1分）（4） （2分）（5）23（2分）；（1分）（6） CH3CH=CH2 CH3CHBrCH2Br CH3CHOHCH2OHCH3COCHO CH3COCOOHCH3CHOHCOOH （3分，其它合理答案也可）