河南省平頂山市2017-2018學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末調(diào)研考試試題.doc

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河南省平頂山市xx學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末調(diào)研考試試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H.1O.16 Fe.56 Cu.64 Zn.65 S.32一、選擇題(本題共16小題，每題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.蘇軾的格物粗淡有這樣的記載:“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無(wú)澀味。”按照現(xiàn)代科技觀點(diǎn)，該文中的“氣”是指A.甲烷 B.脫落酸 C.乙烯 D.生長(zhǎng)素2.假設(shè)x是第IIB族中元素的原子序數(shù)，那么原子序數(shù)為x+1的元素在A.IB族 B.IIA族 C.IIB族 D.IA族3.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A.灼熱的炭與CO2反應(yīng) B.氧化鐵與鋁反應(yīng)C.鈉與乙醇反應(yīng) D.Ba(OH)28H2O與NH4C1反應(yīng)4.下列有關(guān)電子式的書(shū)寫(xiě)正確的是A.N2的電子式 B.NH4Cl的電子式C.HClO的電子式 D.CO2的電子式5.下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的可溶性化合物是A.H2SO4 B.BaSO4 C.N2 D.NaOH6.下列各組大小關(guān)系比較中錯(cuò)誤的是A.熱穩(wěn)定性:NaHCO3Na2CO3 B.酸性:H2CO3HClOC.氧化性:稀硝酸稀硫酸 D.結(jié)合OH-的能力:Fe3+NH4+7.根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2ONH3SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C. 如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：ClCSiD.用中文“”(ao)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族8.如圖所示是氫氧燃料電池的基本結(jié)構(gòu)，將電極a、b分別與負(fù)載連接后，電池就能正常工作。下列有關(guān)該燃料電池工作時(shí)的敘述中，不正確的是A.a電極一定是負(fù)極B.若X是H+，則H+將從a電極通過(guò)離子交換膜移向b電極C.若X是O2-，則生成的水將從d口流D.溶液中的電流方向是從b流向a9.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖，則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)有:取代；加成；氧化；酯化；水解；中和A. B. C. D.10.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是A.實(shí)驗(yàn)I:震蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B.實(shí)驗(yàn)I:酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C.實(shí)驗(yàn)II:微熱稀硝酸片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色D.實(shí)驗(yàn)IV:滴入FeCl3飽和溶液后，可形成帶電的膠體，該分散系導(dǎo)電能力增強(qiáng)11.在可以溶解氧化鋁的溶液中，一定能大量共存的離子組是A.NH4+、Na+、S2-、SO32- B.Na+、K+、Cl-、SO42-C.Ca2+、Fe2+、NO3-、Br- D.K+、AlO2-、I-、SO42-12.一定溫度下，某密閉恒容的容器內(nèi)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志A.A的消耗速率是C的分解速率1/2倍B.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBD.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:213.根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素半徑LMQRT原子半徑/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2A.氫化物的沸點(diǎn)為H2TH2RB.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的快慢為L(zhǎng)”表示)。(5)和的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(6)三種元素的單質(zhì)沸點(diǎn)由高到低的順序是_(用化學(xué)式和“”表示)。20.(6分)將一定量的A、B、C三種物質(zhì)(都是氣體)放入固定體積為1L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間內(nèi)測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式用A、B、C可表示為_(kāi)。(2)用A表示在010min內(nèi)的反應(yīng)速率_。(3)在該條件達(dá)到反應(yīng)的限度時(shí)反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。(計(jì)算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，并保留1位小數(shù))(4)開(kāi)始時(shí)容器中的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為_(kāi)。21.(16分)為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)I:反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究，按如圖裝置(固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)A裝置的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_；B裝置中的現(xiàn)象是_。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是_。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，撤去所有酒精燈之前必須完成的實(shí)驗(yàn)操作是_。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子，需將溶液稀釋?zhuān)僮鞣椒ㄊ莀。實(shí)驗(yàn)II:反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究(5)在銅與濃硫酸反應(yīng)的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，且黑色物質(zhì)為Cu2S。產(chǎn)生Cu2S的反應(yīng)為aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O，則a:b=_。(6)為測(cè)定硫酸銅的產(chǎn)率,將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩，生成的I2恰好與20.00mL0.30mol/L的Na2S2O3溶液反應(yīng)，若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為6.4g,則硫酸銅的產(chǎn)率為_(kāi)。(已知2Cu2+4I-=2CuI+I2，2S2O32-+I2=S4062-+2I-)注:硫酸銅的產(chǎn)率指的是硫酸銅的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值一、選擇題（本題共16小題，每題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）15：C B A C D 6 10：A C D D B 1115：B A C D B 16：D二、非選擇題（共52分）17.（共9分）（1）；（5分） （2）C(CH3)4 （2分） （3）CH4+Cl2 CH3Cl+HCl （2分）18.（共11分）（1）CH3CH2OH（1分）； CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH （2分） （2） 羧基（1分）； 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2 +H2O （2分）（3） （2分）； 取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）（1分）（4）d （2分）19.（共10分）（1）； HF HClO4 （2） （3）N2 （各1分）（4）r（Cl）r（O2）r（Mg2+） r（Al3+）（1分）（5）Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O 或者Al(OH)3+OH=Al(OH)4（2分）（6）Br2 Cl2 F2（2分）20.（共6分）（1）2A+B3C（1分）（2）0.2mol/(Lmin)（1分） （3）33.3%（2分） （4）1:1（2分）21.（共16分，每空2分）（1）Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2+2H2O 、 SO2+2OH=SO32+H2O； 白色粉末變藍(lán)色（2）D裝置中黑色固體顏色無(wú)變化，E裝置中溶液褪色。（3）拉起銅絲，關(guān)閉K1、K2 。（4）將A裝置中冷卻的混合溶液沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入盛水的燒杯中，并不斷攪拌，觀察是否有藍(lán)色出現(xiàn)。（5）5：4 （6）60%