2019高考化學總復習 第三章 金屬及其化合物 3-2-2 考點二 鋁的重要化合物的性質(zhì)及應用學后即練1 新人教版.doc

《2019高考化學總復習 第三章 金屬及其化合物 3-2-2 考點二 鋁的重要化合物的性質(zhì)及應用學后即練1 新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019高考化學總復習 第三章 金屬及其化合物 3-2-2 考點二 鋁的重要化合物的性質(zhì)及應用學后即練1 新人教版.doc（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

3-2-2 考點二 鋁的重要化合物的性質(zhì)及應用1向30 mL 1 molL1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4 molL1的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78 g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為()A3 mLB7.5 mLC15 mLD17.5 mL解析：解法1：把該題的信息轉(zhuǎn)化為圖象，用圖象法求解，如圖所示：當生成沉淀0.01 mol時需NaOH 0.03 mol或0.11 mol，顯然B項符合題意。解法2：已知n(AlCl3)0.03 mol，nAl(OH)30.01 mol，由沉淀的物質(zhì)的量小于氯化鋁的物質(zhì)的量可推知此題可能有兩個答案：一是氫氧化鈉不足，二是氫氧化鈉過量。當堿的量不足時，則V(NaOH) L0.007 5 L7.5 mL；當堿過量時，則V(NaOH) L0.027 5 L27.5 mL。答案：B2某學習小組在實驗室進行下列兩組實驗：(1)將350 mL 1 molL1 NaOH溶液逐滴滴入100 mL 1 molL1 AlCl3溶液中；(2)將100 mL 1 molL1 AlCl3溶液逐滴滴入350 mL 1 molL1 NaOH溶液中。這兩組實驗的結(jié)果是()A現(xiàn)象不同，生成Al(OH)3的量相同B現(xiàn)象不同，(1)生成Al(OH)3的量比(2)多C現(xiàn)象不同，(2)生成Al(OH)3的量比(1)多D現(xiàn)象相同，生成Al(OH)3的量相同解析：350 mL 1 molL1 NaOH溶液中n(NaOH)0.35 mol,100 mL 1 molL1的AlCl3溶液中n(AlCl3)0.1 mol，則(1)將NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中，先發(fā)生：Al33OH=Al(OH)3，后發(fā)生Al(OH)3OH=AlO2H2O，現(xiàn)象為先有白色沉淀，后沉淀部分溶解，沉淀物質(zhì)的量為0.05 mol；(2)將AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中，分別發(fā)生：Al34OH=AlO2H2O，Al33AlO6H2O=4Al(OH)3，開始沒有沉淀，后出現(xiàn)沉淀，沉淀物質(zhì)的量為0.05 mol，所以二者現(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量相等。答案：A3下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是_。NaOH、AlCl3NaHCO3、H2SO4NaAlO2、NaHSO4Na2CO3、HClNa2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2解析：都使用互滴法，兩次操作應產(chǎn)生不同的現(xiàn)象。向含Al3的溶液中滴加NaOH溶液：先生成白色沉淀，后沉淀又逐漸溶解；向NaOH溶液中滴加含Al3的溶液：開始無沉淀產(chǎn)生，后產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶解。兩次現(xiàn)象不同，可以鑒別。不論是NaHCO3溶液滴入H2SO4溶液中還是H2SO4溶液滴入NaHCO3溶液中都會立即產(chǎn)生氣泡，現(xiàn)象相同，無法鑒別。NaHSO4=NaHSO，溶液顯強酸性。向NaAlO2溶液中滴加NaHSO4：開始出現(xiàn)白色沉淀后沉淀逐漸溶解；向NaHSO4溶液中滴加NaAlO2溶液：開始無現(xiàn)象，后出現(xiàn)白色沉淀?，F(xiàn)象不同，可以鑒別。向Na2CO3溶液中滴加鹽酸：開始無現(xiàn)象，后產(chǎn)生氣泡；向鹽酸中滴加Na2CO3溶液：立即產(chǎn)生氣泡?，F(xiàn)象不同，可以鑒別。無論是NaHCO3溶液還是Na2CO3溶液，加入到Ca(OH)2溶液中都會產(chǎn)生白色沉淀，無法鑒別。答案：4若甲、乙、丙三位同學用規(guī)定的藥品制備Al(OH)3。規(guī)定必用的藥品如下：350 g 70% H2SO4溶液，NaOH固體240 g，足量鋁屑、水(不能用其他藥品)。甲、乙、丙用各自設計的方案制得Al(OH)3的質(zhì)量分別是W1、W2、W3。三種實驗方案如下：甲：鋁加NaOH溶液加H2SO4溶液W1 g Al(OH)3乙：鋁加H2SO4溶液加NaOH溶液W2 g Al(OH)3丙：W3 g Al(OH)3試回答：(1)從充分利用原料、降低成本和提高產(chǎn)率等因素分析，實驗方案最合理的是_。(2)三位學生制得的Al(OH)3，W1、W2、W3其質(zhì)量由大到小的順序是_。解析：n(NaOH)6 mol，n(H2SO4)2.5 mol，甲方案：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 6 mol 6 molAlOHH2O=Al(OH)3過量 2.52 mol 5 mol因此，甲方案最多制得5 mol Al(OH)3。乙方案：2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2 2.5 mol 2.5 molAl2(SO4)36NaOH=2Al(OH)3Na2SO4 2.5 mol 過量 2.5 mol因此，乙方案最多制得 mol Al(OH)3。丙方案：2Al6H=2Al33H25 mol mol2Al2OH2H2O=2AlO3H2， 6 mol 6 molAl33AlO6H2O=4Al(OH)3 mol 過量 mol因此，丙方案最多制得 mol Al(OH)3。故W3W1W2。答案：(1)丙(2)W3W1W2