2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 第3章 題型突破7 熱重分析判斷物質(zhì)成分精講義+優(yōu)習(xí)題（含解析）魯科版.docx

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熱重分析判斷物質(zhì)成分方法思路1設(shè)晶體為1mol，其質(zhì)量為m。2失重一般是先失水，再失非金屬氧化物。3計算每步固體剩余的質(zhì)量(m余)100%固體殘留率。4晶體中金屬質(zhì)量不再減少，仍在m余中。5失重最后一般為金屬氧化物，由質(zhì)量守恒得m氧，由n金屬n氧，即可求出失重后物質(zhì)的化學(xué)式。1PbO2受熱會隨溫度升高逐步分解。稱取23.9gPbO2，將其加熱分解，受熱分解過程中固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。A點與C點對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式分別為_、_。答案Pb2O3PbO解析二氧化鉛是0.1 mol，其中氧原子是0.2 mol。A點，固體減少0.8 g，則剩余氧原子的物質(zhì)的量是0.15 mol，此時剩余的鉛和氧原子的個數(shù)之比是23，A點對應(yīng)的物質(zhì)是Pb2O3。同理可得出C點對應(yīng)物質(zhì)是PbO。2在焙燒NH4VO3的過程中，固體質(zhì)量的減少值(縱坐標(biāo))隨溫度變化的曲線如圖所示，210時，剩余固體物質(zhì)的化學(xué)式為_。答案HVO3解析NH4VO3分解的過程中生成氨氣和HVO3，HVO3進一步分解生成V2O5,210 時若分解生成酸和氨氣，則剩余固體占起始固體百分含量為100%85.47%，所以210 時，剩余固體物質(zhì)的化學(xué)式為HVO3。3將Ce(SO4)24H2O(摩爾質(zhì)量為404gmol1)在空氣中加熱，樣品的固體殘留率(100%)隨溫度的變化如下圖所示。當(dāng)固體殘留率為70.3%時，所得固體可能為_(填字母)。ACe(SO4)2BCe2(SO4)3CCeOSO4答案B解析40470.3%284，A的相對分子質(zhì)量為332，B的相對分子質(zhì)量為568，C的相對分子質(zhì)量為252，根據(jù)質(zhì)量守恒80870.3%568，應(yīng)選B。4在空氣中加熱10.98g草酸鈷晶體(CoC2O42H2O)樣品，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如表。溫度范圍/固體質(zhì)量/g1502108.822903204.828909204.50(1)加熱到210時，固體物質(zhì)的化學(xué)式為_。(2)經(jīng)測定，加熱到210310過程中的生成物只有CO2和鈷的氧化物，此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案(1)CoC2O4(2)3CoC2O42O2=Co3O46CO2解析(1)CoC2O42H2O失去全部結(jié)晶水的質(zhì)量為10.98 g8.82 g，即加熱到210 時，固體物質(zhì)是CoC2O4。(2)根據(jù)元素守恒，n(CO2)2 mol0.12 mol，質(zhì)量為0.12 mol44 gmol15.28 g，而固體量減少為(8.824.82)g4.00 g，說明有氣體參加反應(yīng)，即氧氣參加，氧氣的質(zhì)量為(5.284.00)g1.28 g，其物質(zhì)的量為mol0.04 mol，n(CoC2O4)n(O2)n(CO2)0.040.12326，依據(jù)原子守恒，3CoC2O42O2=Co3O46CO2。5MnCO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價態(tài)的錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。則(1)300時，剩余固體中n(Mn)n(O)為_。(2)圖中點D對應(yīng)固體的成分為_(填化學(xué)式)。答案(1)12(2)Mn3O4和MnO解析設(shè)MnCO3的物質(zhì)的量為1 mol，即質(zhì)量為115 g。(1)A點剩余固體質(zhì)量為115 g75.65%87 g，減少的質(zhì)量為115 g87 g28 g，可知MnCO3失去的組成為“CO”，故剩余固體的成分為MnO2。(2)C點剩余固體質(zhì)量為115 g61.74%71 g，據(jù)錳元素守恒知m(Mn)55 g，則m(O)71 g55 g16 g，則n(Mn)n(O)11，故剩余固體的成分為MnO，同理，B點剩余固體質(zhì)量為115 g66.38%76.337 g，因m(Mn)55 g，則m(O)76.337 g55 g21.337 g，則n(Mn)n(O)34，故剩余固體的成分為Mn3O4，因D點介于B、C之間，故D點對應(yīng)固體的成分為Mn3O4與MnO的混合物。