2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 全程訓(xùn)練計(jì)劃 課練02 物質(zhì)的量濃度及其配制(含解析).doc
《2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 全程訓(xùn)練計(jì)劃 課練02 物質(zhì)的量濃度及其配制(含解析).doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 全程訓(xùn)練計(jì)劃 課練02 物質(zhì)的量濃度及其配制(含解析).doc(15頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
課練2物質(zhì)的量濃度及其配制小題狂練1.2019河北模擬 用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過(guò)計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是()答案:B解析:稱量固體物質(zhì)的質(zhì)量時(shí),砝碼放在右盤,物質(zhì)放在左盤,A錯(cuò)誤;溶解固體時(shí)用玻璃棒進(jìn)行攪拌,可加速溶解,B正確;轉(zhuǎn)移液體時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流,C錯(cuò)誤;定容時(shí),不能將膠頭滴管伸入容量瓶?jī)?nèi),D錯(cuò)誤。2將5 molL1鹽酸10 mL稀釋到200 mL,再取出5 mL,這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是()A0.05 molL1B0.25 molL1C0.1 molL1 D0.5 molL1答案:B解析:設(shè)稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c,則:10 mL5 molL1200 mLc,解得c0.25 molL1。由于溶液是均勻的,所以取出的5 mL鹽酸的濃度等于稀釋后鹽酸的濃度為0.25 molL1,故選B。3需要配制500 mL 0.5 molL1氫氧化鈉溶液,經(jīng)測(cè)定實(shí)際所配氫氧化鈉溶液的濃度為0.45 molL1??赡茉蚴?)A定容時(shí)溶液沒(méi)有冷卻至室溫B容量瓶沒(méi)有烘干C稱量氫氧化鈉固體時(shí)砝碼放反了D定容時(shí)仰視讀數(shù)答案:D解析:溶液未冷卻至室溫導(dǎo)致所配溶液體積偏小,則濃度偏高,A錯(cuò)誤;容量瓶沒(méi)有烘干,對(duì)所配溶液的濃度沒(méi)有影響,B錯(cuò)誤;本實(shí)驗(yàn)需稱量10.0 g氫氧化鈉固體,不用游碼,砝碼放反對(duì)結(jié)果沒(méi)有影響,C錯(cuò)誤;定容時(shí)仰視讀數(shù),讀數(shù)小于實(shí)際體積,即配制的溶液濃度偏小,D正確。42019陜西西安中學(xué)模擬為了配制100 mL 1molL1NaOH溶液,下列操作錯(cuò)誤的是()選剛用蒸餾水洗凈的100 mL容量瓶進(jìn)行配制NaOH固體在燒杯里剛好完全溶解,立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次,洗滌液都移入容量瓶中使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶,直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切由于不慎,液面超過(guò)了容量瓶的刻度線,這時(shí)采取的措施是使用膠頭滴管吸出液體超過(guò)的一部分A BC D答案:A解析:配制100 mL 1 molL1的NaOH溶液,應(yīng)選擇100 mL容量瓶,因?yàn)槿萘科慷ㄈ輹r(shí)仍需要加蒸餾水,所以使用前不需要干燥,正確;NaOH溶于水時(shí)放熱,所以在配制溶液時(shí)不能立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,錯(cuò)誤;用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次,洗滌液均轉(zhuǎn)入容量瓶中,是為了將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,正確;定容時(shí),為了防止加水超過(guò)刻度線,當(dāng)加水至液面距離刻度線12 cm時(shí),應(yīng)改用膠頭滴管滴加,使溶液凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相平,錯(cuò)誤;液面超過(guò)了容量瓶的刻度線,吸出溶液會(huì)減少溶質(zhì)的質(zhì)量,導(dǎo)致配得的溶液濃度偏低,實(shí)驗(yàn)失敗,應(yīng)重新配制,錯(cuò)誤;故錯(cuò)誤,答案選A。52019黑龍江大慶中學(xué)模擬在Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中,已知其中Fe3的物質(zhì)的量濃度為0.4 molL1,SO的物質(zhì)的量濃度為0.7 molL1,則此溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為()A0.25 molL1 B0.2 molL1C0.15 molL1 D0.1 molL1答案:B解析:Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中,F(xiàn)e3的物質(zhì)的量濃度為0.4 molL1,SO的物質(zhì)的量濃度為0.7 molL1,根據(jù)電荷守恒,3c(Fe3)c(Na)2c(SO),即30.4 molL1c(Na)20.7 molL1,解得:c(Na)1.4 molL11.2 molL10.2 molL1,答案選B。6取100 mL 0.3 molL1的硫酸溶液和300 mL 0.25 molL1的硫酸溶液加水稀釋至500 mL,該混合溶液中H的物質(zhì)的量濃度是()A0.21 molL1 B0.42 molL1C0.56 molL1 D0.26 molL1答案:B解析:根據(jù)題意可知,容量瓶中H2SO4溶液的H濃度關(guān)系如下:c3V3c1V1c2V2,可得n(H)(0.1 L0.3 molL10.3 L0.25 molL1)20.21 mol,所以c(H)0.42 molL1。72019遼寧東北育才中學(xué)模擬現(xiàn)有100 mL 1 molL1稀鹽酸,欲將其濃度變?yōu)? molL1,可以采取的措施為()A向其中通入標(biāo)況下氣體體積為22.4 L的HCl氣體B加熱蒸發(fā)使溶液體積變?yōu)?0 mLC加熱蒸發(fā)掉50 mL水D加入5 molL1鹽酸100 mL,再將溶液體積稀釋到300 mL答案:D解析:原稀鹽酸中n(HCl)原1 molL10.1 L0.1 mol。通入標(biāo)況下氣體體積為22.4 L的HCl氣體,通入的n(HCl)1 mol,通入氣體后溶液中n(HCl)后1.1 mol,通入HCl氣體后溶液體積發(fā)生變化,體積未知,無(wú)法確定濃度,A錯(cuò)誤;加熱蒸發(fā)溶液時(shí)由于HCl的揮發(fā),溶質(zhì)質(zhì)量減小,溶液體積變?yōu)樵瓉?lái)的一半,稀鹽酸濃度比2 molL1小,B錯(cuò)誤;加熱蒸發(fā)掉水時(shí)由于HCl的揮發(fā),且加熱后溶液體積未知,無(wú)法確定濃度,C錯(cuò)誤;混合后溶液中n(HCl)0.1 mol5 molL10.1 L0.6 mol,稀釋到溶液體積為300 mL,c(HCl)2 molL1,D正確。82019安徽蒙城一中等五校聯(lián)考20時(shí),飽和NaCl溶液的密度為1.1 gcm3,物質(zhì)的量濃度為5.0 molL1,下列說(shuō)法不正確的是()A25時(shí),飽和NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度大于5.0 molL1B20時(shí),飽和NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.6%C20時(shí),密度小于1.1 gcm3的NaCl溶液是不飽和溶液D將此飽和NaCl溶液蒸發(fā)掉部分水,再恢復(fù)到20時(shí),溶液密度一定大于1.1 gcm3答案:D解析:NaCl的溶解度隨溫度的升高而增大,所以其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度也會(huì)增大,則25時(shí),飽和NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度大于5.0 molL1,A正確;設(shè)溶液的體積為1 L,則溶液的質(zhì)量為1.1 gmL11 000 mL1 100 g,溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1 L5.0 molL15 mol,溶質(zhì)的質(zhì)量為5 mol58.5 gmol1292.5 g,所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%26.6%,B正確;NaCl溶液的濃度越大,密度越大,20時(shí),密度為1.1 gcm3的溶液是飽和溶液,則20時(shí),密度小于1.1 gcm3的NaCl溶液是不飽和溶液,C正確;若將飽和NaCl溶液蒸發(fā),則有NaCl晶體析出,再恢復(fù)到20時(shí),其溶解度不變,溶液仍為飽和溶液,密度仍為1.1 gcm3,D錯(cuò)誤。92019吉安模擬4下,把摩爾質(zhì)量為M gmol1的可溶性鹽RCln A g溶解在V mL水中,恰好形成該溫度下的飽和溶液,密度為 gcm3,下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是()A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)wA/(AV)100%B溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c1 000A/(MAMV)molL1C1 mL該溶液中n(Cl)mol(RCln在溶液中完全電離)D該溫度下此鹽的溶解度S100A/V g答案:C解析:根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w100%,m溶質(zhì)A g,V mL水的質(zhì)量為V g,m溶液(AV)g,代入公式可得wA/(AV)100%,故A正確;同理,根據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度cn/V,nA/M mol,V(AV)/(1 000)L,代入可得c1 000A/(MAMV)molL1,故B正確;1 mL該溶液中n(Cl)1 000A/(MAMV)molL11 mL103LmL1nmol,故C錯(cuò)誤;該溫度下此鹽的溶解度S100A/V g,故D正確。10實(shí)驗(yàn)室里需要用到480 mL 0.10 molL1的硫酸銅溶液,下列實(shí)驗(yàn)儀器、試劑用量及實(shí)驗(yàn)操作正確的是()選項(xiàng)容量瓶容積溶質(zhì)質(zhì)量實(shí)驗(yàn)操作A480 mL硫酸銅:7.68 g加入500 mL水B480 mL膽礬:12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸銅:8.0 g加入500 mL水D500 mL膽礬:12.5 g配成500 mL溶液答案:D解析:實(shí)驗(yàn)室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸銅溶液,由于沒(méi)有480 mL規(guī)格的容量瓶,所以要選擇規(guī)格為500 mL的容量瓶,試劑若選硫酸銅,則需要8.0 g,若選膽礬則需要12.5 g,且配成500 mL溶液,而不是加入500 mL水。故選D。112019福建德化一中等三校聯(lián)考若20 g密度為 gcm3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2,則溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為()A.molL1 B.molL1 C.molL1 D.molL1答案:A解析:若20 g密度為 gcm3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2,則Ca(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,Ca(NO3)2的物質(zhì)的量濃度cmolL1molL1,所以溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為molL1,A項(xiàng)正確。122019鄭州質(zhì)檢某溶液中含K、Al3、NH、SO。取500 mL該溶液加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥,稱重得到9.32 g固體1,并收集到224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。在濾液中通入過(guò)量的CO2,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒,稱重得到0.51 g固體2。原溶液中K的濃度為()A0.08 molL1 B0.04 molL1C0.02 molL1 D0.01 molL1答案:A解析:固體1為BaSO4,n(BaSO4)0.04 mol,則原溶液中含0.04 mol SO;所得氣體為NH3,n(NH3)0.01 mol,則原溶液中含0.01 mol NH;固體2為Al2O3,n(Al2O3)0.005 mol,則原溶液中含0.01 mol Al3。根據(jù)溶液呈電中性可知,原溶液中含K的物質(zhì)的量n(K)0.08 mol(0.030.01)mol0.04 mol,c(K)0.08 molL1。13分別用10 mL 0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是()A3:2:2 B1:2:3C1:3:3 D3:1:1答案:C解析:由題意知消耗的BaCl2的物質(zhì)的量為103mol,F(xiàn)e2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中的SO恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀,設(shè)Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為x、y、z,則由Ba2SO=BaSO4,可知x3y1z1103mol,則x:y:z1:3:3,因三種溶液的體積相同,則物質(zhì)的量之比等于其物質(zhì)的量濃度之比,即物質(zhì)的量濃度之比為1:3:3。14同溫同壓下,三個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿HCl、NO2、體積比為1:1的NO2和O2進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。經(jīng)充分反應(yīng)后燒瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為()A1:1:1 B4:4:5C5:5:4 D15:10:12答案:C解析:假設(shè)燒瓶的容積為1 L,該條件下氣體摩爾體積為VmLmol1。氯化氫形成的溶液的物質(zhì)的量濃度molL1,中發(fā)生反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO,燒瓶中進(jìn)水的體積為燒瓶容積的,溶質(zhì)的物質(zhì)的量為mol,二氧化氮溶于水形成的硝酸的物質(zhì)的量濃度為molL1,體積比為1:1的NO2和O2的混合氣中,假設(shè)體積都為V L,發(fā)生反應(yīng)4NO2O22H2O=4HNO3,氧氣剩余0.75 V L,而且生成硝酸的物質(zhì)的量為mol,燒瓶中溶液的體積為2V L0.75 V L1.25V L,所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為molL1molL1,所以所得三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為molL1:molL1:molL15:5:4。15向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,物質(zhì)的量濃度為c1 molL1的稀氨水中通入一定量的氨氣,使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%,此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2molL1,則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是()Ac22c1 Bc22c1Cc22c1 D無(wú)法確定答案:C解析:根據(jù)公式:c,則有,因?yàn)榘彼疂舛仍酱竺芏仍叫?,所?1,可得c22c1。162019延慶模擬將50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1,物質(zhì)的量濃度為c1的濃硫酸加入到V mL水中,稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2,物質(zhì)的量濃度為c2的稀溶液。下列說(shuō)法正確的是()A若c12c2,則w12w2,V50B若c12c2,則w12w2,V50C若w12w2,則c12c2,V50D若w12w2,則c12c2,V50答案:A解析:設(shè)溶液的體積為V L,密度為 gmL1,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M gmol1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c molL1,則根據(jù)溶液濃度表達(dá)方式不同,但其溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有:V Lc molL1,即c。若w12w2,由于21,所以c12c2。稀釋后質(zhì)量分?jǐn)?shù)減半,說(shuō)明濃硫酸與水等質(zhì)量混合,水的密度可認(rèn)為是1 gmL1,因此V50。若c12c2,由于21,所以w12w2,同時(shí)可知V50。172019山東棗莊三中調(diào)研實(shí)驗(yàn)室需要0.1 molL1NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題:(1)如圖所示的儀器中,配制溶液肯定不需要的是_(填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。(2)配制0.1 molL1的NaOH溶液的操作步驟如下,正確的順序是_。把稱量好的NaOH固體放入小燒杯中,加適量的蒸餾水溶解;把所得溶液冷卻至室溫,再小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中;繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12 cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切;用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中,并輕輕搖勻;將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻。(3)根據(jù)計(jì)算,用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_(kāi)g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,則所得溶液濃度_0.10 molL1(填“大于”“小于”或“等于”,下同)。若還未等溶液冷卻就定容,則所得溶液濃度_0.10 molL1。答案:(1)AC燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶(2)(3)2.0等于大于解析:實(shí)驗(yàn)室中配制450 mL 0.1 molL1 NaOH溶液和500 mL 0.5 molL1硫酸溶液時(shí),由于沒(méi)有450 mL的容量瓶,應(yīng)選擇500 mL容量瓶。(1)配制溶液過(guò)程中通常要用到托盤天平、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒等,題圖所示的儀器中,配制溶液肯定不需要的是平底燒瓶和分液漏斗,故選AC;配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的基本步驟:計(jì)算、稱量或量取、溶解或稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽。配制0.1 molL1NaOH溶液的操作步驟:把稱量好的NaOH固體放入小燒杯中,加適量的蒸餾水溶解;把所得溶液冷卻至室溫,再小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中;用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中,并輕輕搖勻;繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12 cm處,改用膠頭滴管小心地滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切;將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻。所以,正確的操作順序是。(3)根據(jù)計(jì)算,500 mL 0.1 molL1的NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.5 L0.1 molL10.05 mol,質(zhì)量為40 gmol10.05 mol2 g,故用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0 g;配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,進(jìn)行誤差分析時(shí),根據(jù)c,分析實(shí)驗(yàn)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量的影響以及對(duì)所配溶液體積的影響,進(jìn)而確定對(duì)所配溶液濃度的影響,在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,并不影響溶液的配制,所以所得溶液濃度等于0.10 molL1;若還未等溶液冷卻就定容,待溫度降至室溫時(shí),溶液的凹液面會(huì)下降到刻度線以下,所得溶液的體積偏小,濃度大于0.10 molL1。課時(shí)測(cè)評(píng)1關(guān)于0.1 molL1K2CO3溶液的敘述正確的是()A該溶液中CO的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1B將該溶液稀釋,稀釋后溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度都減小C從1 L該溶液中取出100 mL,則取出溶液中K2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 molL1D取該溶液10 mL,加水稀釋至100 mL后,K2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 molL1答案:D解析:A項(xiàng),K2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽,CO易水解,0.1 molL1K2CO3溶液中CO的物質(zhì)的量濃度小于0.1 molL1,A錯(cuò);B項(xiàng),稀釋溶液時(shí),水的離子積不變,溶液的堿性減弱,氫離子濃度增大,B錯(cuò);C項(xiàng),溶液的濃度與所取溶液的體積無(wú)關(guān),取出的溶液中K2CO3的物質(zhì)的量濃度仍為0.1 molL1,C錯(cuò);D項(xiàng),取該溶液10 mL,加水稀釋至100 mL后,則稀釋10倍,K2CO3的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.01 molL1,D正確。2下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是()配制100 g 10%的Na2CO3溶液,稱取10.0 g碳酸鈉晶體溶于90.0 g水中測(cè)定碳酸鈉晶體中結(jié)晶水的百分含量時(shí),所用的晶體已經(jīng)受潮配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),藥品與砝碼放反了,游碼讀數(shù)為0.2 g,所得溶液的濃度用酸式滴定管取用98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸配制200 mL 2 molL1的稀硫酸時(shí),先平視后仰視A只有 B只有C D答案:D解析:10.0 g碳酸鈉晶體中含Na2CO3的質(zhì)量小于10.0 g;碳酸鈉晶體已經(jīng)受潮時(shí),其中的含水量增加,結(jié)果偏高;中所稱樣品的質(zhì)量比實(shí)際所需質(zhì)量小0.4 g;用酸式滴定管量取液體時(shí),先平視后仰視,則量取的液體體積偏小,所配溶液濃度偏低。32019山東泰安模擬室溫時(shí),甲、乙兩同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制氯化鈉溶液。甲同學(xué)配制5%的NaCl溶液100 g,乙同學(xué)配制0.5 molL1的NaCl溶液100 mL(20時(shí),氯化鈉在水中的溶解度為36 g/100 g水)。下列說(shuō)法正確的是()A兩同學(xué)所需溶質(zhì)的質(zhì)量相同B兩同學(xué)所需實(shí)驗(yàn)儀器種類相同C兩同學(xué)所配溶液均為不飽和溶液D兩同學(xué)所配溶液的質(zhì)量相同答案:C解析:甲同學(xué)所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為100 g5%5 g,乙同學(xué)所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為0.5 molL10.1 L58.5 gmol12.925 g,A項(xiàng)錯(cuò)誤;乙同學(xué)配制溶液過(guò)程中需要用到容量瓶,而甲同學(xué)不需要,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由A項(xiàng)中的計(jì)算結(jié)果及題目所給氯化鈉溶液的溶解度可知,兩同學(xué)配制的溶液均為不飽和溶液,C項(xiàng)正確;100 mL氯化鈉溶液的質(zhì)量大于100 g,D項(xiàng)錯(cuò)誤。42019山東新汶中學(xué)月考快速準(zhǔn)確稱量8.0 g NaOH配成2 L溶液,下列說(shuō)法中正確的是()A室溫時(shí),所配溶液中由水電離出的c(OH)為1.0107 molL1B若從原溶液中取出200 mL,取出的溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01 molL1C室溫下,若向所配的溶液中通入適量的氯氣,恰好反應(yīng)時(shí)所消耗的氯氣的體積為2.24 LD室溫下,向所配制的溶液中加入足量的鋁粉,充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.6 mol答案:D解析:快速準(zhǔn)確稱量,就可以不考慮稱量過(guò)程中NaOH變質(zhì)引起的誤差,則8.0 g NaOH配成2 L溶液時(shí),氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1。室溫時(shí),由Kw可計(jì)算出溶液中由水電離出的氫離子濃度c(H)1.01013 molL1,而由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度等于由水電離產(chǎn)生的氫氧根離子濃度,則溶液中由水電離出的c(OH)為1.01013 molL1,A錯(cuò)誤;從原溶液中取出的溶液的物質(zhì)的量濃度不變,仍為0.1 molL1,B錯(cuò)誤;8.0 g NaOH(0.2 mol)最多可吸收0.1 mol氯氣,但在室溫下,不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算0.1 mol氯氣的體積,C錯(cuò)誤;鋁與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng):2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,由化學(xué)方程式計(jì)算可知,0.2 mol NaOH與足量鋁反應(yīng)可生成0.3 mol氫氣,轉(zhuǎn)移0.6 mol電子,D正確。52019云南曲靖一中月考V mL硫酸鋁溶液中含有m g鋁離子,取該溶液mL,用水稀釋到2V mL,則稀釋后溶液中的硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1答案:A解析:m g鋁離子的物質(zhì)的量為 mol,取該溶液 mL,則溶液中鋁離子的物質(zhì)的量為 mol,用水稀釋到2V mL,鋁離子的物質(zhì)的量濃度為 molL1,根據(jù)硫酸鋁的組成可知,溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度是鋁離子的物質(zhì)的量濃度的倍,則硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為 molL1,A正確。6某探究學(xué)習(xí)小組成員欲用NaClO固體配制480 mL密度為1.2 gmL1的消毒液,其中NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。下列說(shuō)法正確的是()A圖中儀器有四種是不需要的,還需一種圖中未畫(huà)出的玻璃儀器B容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干才能用于溶液配制C利用久置的NaClO來(lái)配制可能導(dǎo)致NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高D需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為150.0 g答案:D解析:圖中的a、b、c、d四種儀器均不需要,還需要玻璃棒、膠頭滴管等玻璃儀器,A錯(cuò)誤;容量瓶?jī)?nèi)殘存的蒸餾水對(duì)配制溶液無(wú)影響,且容量瓶是精密儀器不可烘干,B錯(cuò)誤;因?yàn)镹aClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì),故久置的NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致稱量的試劑中NaClO的量減小,使所配溶液中NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低,C錯(cuò)誤;配制480 mL溶液需用到500 mL容量瓶,所以需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為500 mL1.2 gmL125%150.0 g,D正確。7.2019黑龍江齊齊哈爾實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬如圖所示,常溫常壓下氣體X(見(jiàn)選項(xiàng))與O2等物質(zhì)的量混合后充滿圓底燒瓶,擠壓膠頭滴管并打開(kāi)止水夾,可觀察到燒杯中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶。長(zhǎng)時(shí)間充分反應(yīng)后,燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度最小的是(假設(shè)溶質(zhì)不向燒瓶外擴(kuò)散)()ANH3BHClCNO2(假設(shè)不含N2O4)DSO2答案:D解析:設(shè)氣體X和O2的物質(zhì)的量均為4 mol,燒瓶容積為V,A、B中物質(zhì)與氧氣均不反應(yīng),則燒瓶中所得溶液的體積為,則NH3、HCl的物質(zhì)的量濃度均為;C中發(fā)生反應(yīng):4NO2O22H2O=4HNO3,溶質(zhì)硝酸的物質(zhì)的量為4 mol,消耗一定量氧氣,燒瓶中所得溶液的體積為V,即HNO3的物質(zhì)的量濃度為;D中發(fā)生反應(yīng):2SO2O22H2O=2H2SO4,溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量為4 mol,消耗一定量氧氣,燒瓶中所得溶液的體積為V,即H2SO4的物質(zhì)的量濃度為,最小,D項(xiàng)符合題意。82019江西金溪一中月考某同學(xué)幫助水質(zhì)監(jiān)測(cè)站配制480 mL 0.5 molL1的NaOH溶液以備使用。(1)該同學(xué)應(yīng)選擇_mL的容量瓶。(2)其操作步驟如圖所示,則上圖框中的操作應(yīng)在圖中_(填選項(xiàng)字母)之間。A與 B與C與 D和(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體_g,用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí),請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小_(填字母,下同),并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)_。附表:砝碼規(guī)格abcde砝碼大小/g1005020105(4)下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響?(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)定容時(shí),俯視讀數(shù),濃度會(huì)_;轉(zhuǎn)移溶液的過(guò)程中,少量液體濺出來(lái),濃度會(huì)_;容量瓶未干燥,濃度會(huì)_;定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線,濃度會(huì)_。答案:(1)500(2)D(3)10.0cdC(4)偏大偏小無(wú)影響無(wú)影響解析:(1)容量瓶的規(guī)格應(yīng)等于或稍大于配制溶液的體積,實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480 mL容量瓶,所以應(yīng)選500 mL容量瓶。(2)圖框中的操作為將蒸餾水注入容量瓶,該操作應(yīng)在使用膠頭滴管定容之前,即應(yīng)在到之間,故答案為D。(3)配制500 mL 0.5 molL1 NaOH溶液需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為0.5 L0.5 molL140 gmol110.0 g;氫氧化鈉具有腐蝕性且易潮解,應(yīng)放在燒杯內(nèi)稱量,計(jì)算可得氫氧化鈉與燒杯的總質(zhì)量為10.0 g23.1 g33.1 g,故應(yīng)選擇20 g與10 g的砝碼,即選擇c、d;由表中數(shù)據(jù)可知,最小的砝碼為5 g,游碼的最大刻度為5 g,所以游碼應(yīng)在3.1 g的位置,故選C。(4)定容時(shí),俯視讀數(shù),溶液的體積偏小,所配制溶液的濃度偏大;轉(zhuǎn)移溶液的過(guò)程中,少量液體濺出來(lái),溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,所配制溶液的濃度會(huì)偏??;容量瓶使用時(shí)未干燥,溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不變,所以對(duì)配制溶液的濃度無(wú)影響;定容搖勻后溶液的凹液面低于刻度線,是因?yàn)椴糠秩芤焊街谄勘谏?,?duì)溶液的濃度無(wú)影響。92019廣東陽(yáng)東廣雅學(xué)校月考用98%的濃H2SO4(1.84 gcm3)配制220 mL 1 molL1稀H2SO4。有人設(shè)計(jì)了以下操作,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)空白。量取98%的濃H2SO4_mL,應(yīng)選用_mL的量筒。選取_mL的容量瓶,洗滌,檢查是否漏液,將稀釋并_后的稀硫酸沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中。用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒23次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。在小燒杯中稀釋濃H2SO4,稀釋時(shí)用玻璃棒不斷攪拌。向容量瓶中直接加蒸餾水至離容量瓶頸刻度線12 cm處。蓋上容量瓶塞子,搖勻。用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至刻度線。將配制好的溶液轉(zhuǎn)入已洗滌但尚未干燥的試劑瓶中貯存?zhèn)溆谩?1)正確的操作步驟是_(填序號(hào))。(2)此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是_。(3)實(shí)驗(yàn)操作中有一處錯(cuò)誤,該處錯(cuò)誤是_。(4)下列操作會(huì)對(duì)所配溶液濃度有何影響?(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”).轉(zhuǎn)移硫酸后,小燒杯未洗滌:_。.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線:_。答案:13.615250冷卻至室溫(1)(2)攪拌和引流(3)試劑瓶未干燥,會(huì)使所配溶液變稀(4).偏低.偏高解析:實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有220 mL的容量瓶,只能選用250 mL的容量瓶,配制250 mL的硫酸溶液,濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c molL118.4 molL1。根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,設(shè)所需濃硫酸的體積為x mL,則有x mL18.4 molL1250 mL1 molL1,解得x13.6,所以應(yīng)量取的濃硫酸的體積是13.6 mL,故選用15 mL的量筒。(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,一般的操作步驟是計(jì)算、稱量或量取、溶解或稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽,故正確的操作步驟是。(2)此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是溶解時(shí)攪拌,加快物質(zhì)的溶解速率,轉(zhuǎn)移溶液時(shí)引流。(3)實(shí)驗(yàn)操作中有一處錯(cuò)誤是試劑瓶未干燥,會(huì)使所配溶液變稀。(4)I.轉(zhuǎn)移硫酸后,小燒杯未洗滌,部分硫酸沒(méi)有移入容量瓶,溶質(zhì)的量減少,所配溶液濃度偏低;.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線,溶液體積偏小,所配溶液濃度偏高。10某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組配制含有NH、Cl、K、SO的植物培養(yǎng)液450 mL,且要求該培養(yǎng)液中c(Cl)c(K)c(SO)0.4 molL1。實(shí)驗(yàn)室提供的藥品有:NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸餾水;提供的實(shí)驗(yàn)儀器有:藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)該植物培養(yǎng)液中,NH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。(2)該研究小組配制該植物培養(yǎng)液時(shí),還須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_(填字母)。A450 mL容量瓶B500 mL容量瓶C兩個(gè)250 mL容量瓶(3)甲同學(xué)用KCl和(NH4)2SO4兩種物質(zhì)進(jìn)行配制,則需稱取m(KCl)_ g,m(NH4)2SO4_ g。(4)乙同學(xué)用所提供藥品中的三種進(jìn)行配制,請(qǐng)幫助該同學(xué)選用三種物質(zhì):_、_、_。(填化學(xué)式)(5)若配制該培養(yǎng)液的其他操作均正確,則下列錯(cuò)誤操作將使所配制溶液的濃度偏低的是_(填字母)。A將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后,未洗滌燒杯和玻璃棒B將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí),因操作不當(dāng)使部分溶液濺出容量瓶C用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí),溶液的凹液面高于容量瓶刻度線D用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí),俯視容量瓶刻度線答案:(1)0.8 molL1(2)B(3)14.926.4 (4)(NH4)2SO4NH4ClK2SO4(5)ABC解析:(1)根據(jù)溶液呈電中性有c(NH)c(K)c(Cl)2c(SO),則c(NH)c(Cl)2c(SO)c(K)0.8 molL1。(2)實(shí)驗(yàn)所用容量瓶規(guī)格應(yīng)該等于或略大于實(shí)驗(yàn)所需配制溶液的體積,實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有450 mL的容量瓶,且用容量瓶配制溶液時(shí),需一次完成,應(yīng)選用500 mL容量瓶。(3)配制該溶液所需的溶質(zhì)質(zhì)量應(yīng)該配制500 mL溶液來(lái)計(jì)算,所需KCl、(NH4)2SO4的物質(zhì)的量均為0.2 mol,對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分別為14.9 g、26.4 g。(4)由題知,該植物培養(yǎng)液中:n(NH)2n(Cl)2n(K)2n(SO),若用三種物質(zhì)來(lái)配制,三種物質(zhì)應(yīng)該為(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4,且物質(zhì)的量之比為1:2:1。(5)未洗滌燒杯和玻璃棒,會(huì)有部分溶質(zhì)殘留在燒杯和玻璃棒上,使所配溶液濃度偏低,A項(xiàng)符合題意;轉(zhuǎn)移時(shí)部分溶液濺出容量瓶,使溶質(zhì)損失,所配溶液濃度偏低,B項(xiàng)符合題意;加水時(shí)溶液凹液面高于容量瓶刻度線,說(shuō)明所配溶液體積偏大、濃度偏小,C項(xiàng)符合題意;俯視讀數(shù)時(shí),實(shí)際液面低于容量瓶刻度線,所配溶液體積偏小、濃度偏大,D項(xiàng)不符合題意。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開(kāi)word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 全程訓(xùn)練計(jì)劃 課練02 物質(zhì)的量濃度及其配制含解析 2020 高考 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 全程 訓(xùn)練 計(jì)劃 02 物質(zhì) 濃度 及其 配制 解析
鏈接地址:http://m.italysoccerbets.com/p-3910246.html