吉林省公主嶺市2018-2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題.doc

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吉林省公主嶺市2018-2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題 總分：100分 時(shí)間：90分鐘 答題注意事項(xiàng) 1、可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 2、將答案填在答題卡的相應(yīng)位置上否則不得分 第Ⅰ卷(選擇題　共60分) 一．選擇題（本題包括25小題，每小題只有一個(gè)正確答案；1--15小題每題2分；16—25小題每題3分；共計(jì)60分） 1．下列物質(zhì)是純凈物的是(　　) A．玻璃 B．水泥 C．純堿 D．水玻璃 2．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是(　　) A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加熱 B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處 C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一個(gè)燒杯 D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大 3．下列說法正確的是(　　) A．在25 ℃、1.01105Pa的條件下，2.24 L H2中含有的分子數(shù)小于0.1NA B．1 L 1 molL－1的CaCl2溶液中含Cl－的數(shù)目為NA C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O的質(zhì)量約為18 g D．22 g CO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L H2O含有相同的分子數(shù) 4．下列各組中兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變，對(duì)生成物沒有影響的是(　　) A．Na與O2 B．Na2O2與CO2 C．NaOH溶液與CO2 D．AlCl3溶液與NaOH溶液 5．已知某溶液含有Na＋、Ba2＋、Fe2＋三種陽(yáng)離子，那么溶液中的陰離子可能是 (　　) A．SO B．Cl－ C．OH－ D．CO 6．將一小塊鈉投入到FeCl3溶液中，觀察到的現(xiàn)象是(　　) A．鈉溶解，有鐵析出并有氣體產(chǎn)生 B．只有氣體產(chǎn)生 C．既有氣體產(chǎn)生，又有紅褐色沉淀產(chǎn)生 D．只有沉淀產(chǎn)生 7．把4.6 g鈉放入200 mL 0.1 molL－1 AlCl3溶液中，待其充分反應(yīng)后，下列敘述中錯(cuò)誤的是 (　　) A．Cl－的濃度幾乎不變 B．溶液變渾濁 C．溶液中Al3＋全部轉(zhuǎn)化為AlO D．溶液中存在最多的離子是Na＋ 8．硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，應(yīng)該加入下列哪種物質(zhì) (　　) A．鋅粉 B．鎂粉 C．鐵粉 D．鋁粉 9．二氧化硅屬于酸性氧化物，理由是 (　　) A．硅屬于非金屬元素 B．SiO2對(duì)應(yīng)的水化物是可溶性弱酸 C．SiO2與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水 D．SiO2不能與酸反應(yīng) 10．光纖通信是以光作為信息的載體，讓光在光導(dǎo)纖維中傳播，制造光導(dǎo)纖維的基本原料是 (　　) A．氧化鈣 B．銅 C．二氧化硅 D．硅 11．向下列溶液中滴加稀硫酸生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀溶解的是(　　) A．Na2SiO3 B．BaCl2 C．FeCl3 D．NaAlO2 12．下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是 (　　) A．晶體硅具有金屬光澤，可以導(dǎo)電，屬于金屬材料 B．常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以自然界中的硅大部分以游離態(tài)存在 C．SiO2是一種酸性氧化物，能夠與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸 D．除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸 13．我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實(shí)從化學(xué)的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。那么，這種做法的化學(xué)原理是 (　　) A．膠體的電泳 B．血液的氧化還原反應(yīng) C．血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D．膠體的聚沉 14．下列說法正確的是(　　) A．水導(dǎo)電性很差，所以水是非電解質(zhì) B．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在一定條件下化合物自身能否電離 C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì) D．NaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電 15．在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是(　　) A．Mg2＋、Na＋、SO B．K＋、H＋、HCO C．Cu2＋、NO、SO D．Ba2＋、NO、CO 16．在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體之間的關(guān)系 (　　) ①體積都是22.4 L ②具有相同的體積 ③都是雙原子分子 ④具有相同的分子數(shù)目 A．①③ B．②④ C．①④ D．③④ 17．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O B．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 18．下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是(　　) A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2＋ B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2＋ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色說明該溶液中只含有 Fe2＋，不含有Mg2＋ 19．已知：①N2＋3H2===2NH3?、?Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl；判斷下列物質(zhì)的還原性從強(qiáng)到弱的順序是(　　) A．NH4Cl>NH3>H2 B．H2>NH3>NH4Cl C．NH3>NH4Cl>H2 D．H2>NH4Cl>NH3 20．在3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O的反應(yīng)中，下列說法不正確的是 (　　) A．Cl2是氧化劑，KOH是還原劑 B．KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物 C．反應(yīng)中每消耗3 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA D．被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5倍 21．氫化鈉(NaH)是一種生氫劑，可發(fā)生反應(yīng)NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，對(duì)這一反應(yīng)的描述正確的是(　　) A．NaH是氧化劑 B．生成1 mol H2轉(zhuǎn)移2 mol 電子 C．NaOH是還原產(chǎn)物 D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1∶1 22．0.1 mol Al2(SO4)3跟350 mL 2 molL－1的NaOH溶液混合，所得沉淀的質(zhì)量為(　　) A．78 g B．15.6 g C．7.8 g D．3.9 g 23．甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 molL－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成的氣體體積比為甲∶乙＝1∶2，則加入鋁粉質(zhì)量為 (　　) A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g 24．2.1 g平均相對(duì)分子質(zhì)量為7.2的CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，充分反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為(　　) A．2.1 g B．3.6 g C．7.2 g D．無法確定 25．把a(bǔ) g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(　　) A．70% B．52.4% C．47.6% D．30% 第Ⅱ卷(非選擇題　共40分) 26．（10分）填寫下列空白： (1)含有6.021023個(gè)H的H2O，其物質(zhì)的量是_______；1 mol Na2SO4溶于水能電離出______個(gè)Na＋。 (2)______mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等。 (3)將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為________。 (4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75 gL－1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分?jǐn)?shù)為__________，該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為________。 (5)已知a g A和b g B恰好完全反應(yīng)生成0.2 mol C和d g D，則C的摩爾質(zhì)量為____________。 27．(7分)A為兩種金屬組成的合金，發(fā)生如下圖所示的變化： 試填寫以下空白： (1)合金A由________和________組成。 (2)寫出下列變化的離子方程式。 C→E______________________________。 D→F___________________________ ___。 28．（11分）有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系： ①WX＋H2O＋CO2↑ ②Z＋CO2―→X＋O2 ③Z＋H2O―→Y＋O2↑ ④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓ 試回答下列問題： (1)W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是W：________、X：________、Y：________、Z________。 (2)以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是______________(填反應(yīng)序號(hào))，反應(yīng)中氧化劑是__________(寫化學(xué)式)，還原劑是____________(寫化學(xué)式)。 (3)若④反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①離子方程式：________________________________________________________。 ②化學(xué)方程式：___________________________________________________________。 29．（12分）為探究HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，一次實(shí)驗(yàn)即可達(dá)到目的(不必選其他酸性物質(zhì))。請(qǐng)據(jù)此回答： (1)若錐形瓶中裝有某可溶性正鹽溶液，分液漏斗中所盛試劑應(yīng)為__________。 (2)裝置B所盛的試劑是____________________，其作用是_________。 (3)裝置C所盛試劑是____________，C中反應(yīng)的離子方程式是___________。 (4)由此得出的結(jié)論是：酸性：__________>__________>__________。 2018---2019學(xué)年度高一化學(xué)學(xué)科上學(xué)期期末考試試題 參考答案 1.C 2.B 3.A 4.B 5.B 6.C 7.B 8. C 9.C 10.C 11.D 12.D 13.D 14.B 15.A 16.B 17.A 18.C 19.B 20.A 21.D 22.C 23.A 24.A 25.A 26 10分 (1)0.5 mol　1.2041024?。靠?分）（ (2)3?。?分） (3)17:16（1分） (4)80%　8.4?。靠?分） (5)5(a＋b－d) gmol－1（2分） 27 7分 (1)Al 　Fe （每空1分） (2)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O （3分） Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O （3分） 28 .11分 (1)NaHCO3　Na2CO3　NaOH　Na2O2（每空1分）　 (2)②③ Na2O2　Na2O2（每空1分）　 (3)Ca2＋＋CO===CaCO3↓（2分）　 Ca(OH)2＋K2CO3===2KOH＋CaCO3↓(其他合理答案均可)（2分） 29. 12分 (1)鹽酸（2分）　 (2)飽和NaHCO3溶液（2分）　吸收HCl氣體（2分） (3)Na2SiO3溶液（2分）　SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO（2分） (4)HCl　H2CO3　H2SiO3（2分）