2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 12-3-2 考點二 常見晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)基礎(chǔ)小題快練 新人教版.doc
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12-3-2 考點二 常見晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1.下列各組晶體物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型相同,晶體類型也相同的是( ) ①SiO2和SO3 ②晶體硼和HCl?、跜O2和SO2?、芫w硅和金剛石?、菥w氖和晶體氮 ⑥硫黃和碘 A.①②③ B.④⑤⑥ C.③④⑥ D.①③⑤ 解析:本題中屬于分子晶體的有SO3、HCl、CO2、SO2、晶體氖、晶體氮、硫黃、碘,屬于原子晶體的有SiO2、晶體硼、晶體硅、金剛石,但晶體氖是由稀有氣體分子構(gòu)成的,分子間不存在化學(xué)鍵。 答案:C 2.下列關(guān)于晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述正確的是( ) A.分子晶體中一定含有共價鍵 B.原子晶體中共價鍵越強,熔點越高 C.離子晶體中含有離子鍵,不含有共價鍵 D.金屬陽離子只能存在于離子晶體中 解析:稀有氣體晶體為分子晶體,不含共價鍵,A項錯誤;原子晶體中共價鍵越強,熔點越高,B項正確;離子晶體中一定含有離子鍵,可能含有共價鍵,C項錯誤;金屬陽離子也可以存在于金屬晶體中,D項錯誤。 答案:B 3.最近科學(xué)家成功的制成了一種新型的碳氧化合物,該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu),下列對該晶體敘述錯誤的是( ) A.該物質(zhì)的化學(xué)式為CO2 B.晶體的熔沸點高、硬度大 C.晶體中碳原子數(shù)與C—O化學(xué)鍵數(shù)之比為1∶4 D.該物質(zhì)的性質(zhì)與二氧化碳相似 解析:晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結(jié)合,每個氧原子和2個碳原子以共價單鍵相結(jié)合,所以碳氧原子個數(shù)比=1∶2,化學(xué)式為CO2,A正確;該化合物晶體屬于原子晶體,熔沸點高,硬度大,B正確;該晶體中,每個碳原子含有4個C—O共價鍵,C原子與C—O化學(xué)鍵數(shù)目之比為1∶4,C正確;該化合物晶體屬于原子晶體,二氧化碳為分子晶體,性質(zhì)與二氧化碳不相似,D錯誤。 答案:D 4.下列各物質(zhì)熔化時,所克服的粒子間作用力相同的是( ) A.Na2O和SO3 B.Mg和Si C.NaOH和NaCl D.AlCl3和MgCl2 解析:Na2O、NaOH、NaCl、MgCl2熔化時破壞離子鍵;SO3和AlCl3熔化時克服分子間作用力;Mg熔化時克服金屬鍵;Si熔化時克服共價鍵。 答案:C 5.下面有關(guān)晶體的敘述中,不正確的是( ) A.金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,由共價鍵形成的碳原子環(huán)中,最小的環(huán)上有6個碳原子 B.氯化鈉晶體中,每個Na+周圍距離相等且最近的Na+共有6個 C.氯化銫晶體中,每個Cs+周圍緊鄰8個Cl- D.干冰晶體中,每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子 解析:氯化鈉晶體中,每個Na+周圍距離相等且最近的Na+共12個,距離相等且最近的Cl-共6個。 答案:B 6.下面是C60、金剛石和二氧化碳的結(jié)構(gòu)模型。 請回答下列問題: (1)從晶體類型來看,C60屬于________晶體。 (2)二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似,即二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個O原子。觀察圖乙中金剛石的結(jié)構(gòu),分析二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,Si、O原子形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是________,晶體硅中硅原子與共價鍵的個數(shù)比為________。 (3)圖丙是二氧化碳的晶胞模型,圖中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為14個。實際上一個二氧化碳晶胞中含有________個二氧化碳分子,二氧化碳分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為________。 解析:(1)C60有固定的組成,不屬于空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),熔沸點遠(yuǎn)低于金剛石等原子晶體,為分子晶體。 (2)金剛石中最小的環(huán)為六元環(huán),二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似,Si、O原子形成的最小環(huán)上應(yīng)有6個Si原子,每個硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個O原子,則Si、O原子形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是6;在晶體中,每個Si原子形成4個共價鍵,每一個共價鍵中Si的貢獻為,則平均1個Si原子形成2個共價鍵,所以晶體硅中硅原子與共價鍵的個數(shù)比為1∶2。 (3)干冰晶胞中,二氧化碳分子分布于晶胞的頂點和面心位置,則晶胞中含有二氧化碳分子數(shù)為8+6=4,每個CO2分子中含有2個σ鍵和2個π鍵,σ鍵與π鍵的個數(shù)比為1∶1。 答案:(1)分子 (2)6 1∶2 (3)4 1∶1 7.碳及其化合物廣泛存在于自然界中,回答下列問題: (1)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5,該化合物的熔點為253 K,沸點為376 K,其固體屬于________晶體。 (2)碳有多種同素異形體,其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示: ①在石墨烯晶體中,每個C原子連接________個六元環(huán),每個六元環(huán)占有________個C原子。 ②在金剛石晶體中,C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán),每個C原子連接________個六元環(huán),六元環(huán)中最多有________個C原子在同一平面。 解析:(1)該化合物熔點為253 K,沸點為376 K,熔沸點較低,所以為分子晶體; (2)根據(jù)均攤法來計算。①石墨烯晶體中,每個碳原子被3個六元環(huán)共有,每個六元環(huán)占有的碳原子數(shù)是61/3=2;②每個碳原子形成4個共價鍵,每2個共價鍵即可形成1個六元環(huán),則可形成6個六元環(huán),每個共價鍵被2個六元環(huán)共用,所以一個碳原子可連接12個六元環(huán);根據(jù)數(shù)學(xué)知識,3個碳原子可形成一個平面,而每個碳原子都可構(gòu)成1個正四面體,所以六元環(huán)中最多有4個碳原子共面。 答案:(1)分子 (2)①3 2?、?2 4 8.Ⅰ.下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點,有關(guān)判斷錯誤的是( ) A.只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體 B.在共價化合物中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu) C.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體 D.金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高 Ⅱ.如圖為幾種晶體或晶胞的構(gòu)型示意圖。 請回答下列問題: (1)這些晶體中,粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是____________。 (2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為______________________________________________。 (3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同,NaCl晶體的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的晶格能,原因是_________________ __________________________________________________________。 (4)每個銅晶胞中實際占有________個銅原子,CaCl2晶體中Ca2+的配位數(shù)為________。 (5)冰的熔點遠(yuǎn)高于干冰,除因為H2O是極性分子、CO2是非極性分子外,還有一個重要的原因是_____________________________ _________________________________________________________。 解析:Ⅰ.A項含有金屬陽離子的可能為金屬晶體;B項共價化合物中各原子不一定都形成8電子結(jié)構(gòu),如BCl3。 Ⅱ.(1)分析各種物質(zhì)的晶胞發(fā)現(xiàn)以共價鍵結(jié)合的晶體為金剛石晶體。(2)結(jié)合不同晶體的熔點特點及氫鍵的知識確定熔點高低順序為金剛石,氧化鎂,氯化鈣,冰,干冰。(4)分析銅晶胞的特點,頂點的銅原子為81/8=1,位于面上的Cu為61/2=3,所以實際占有4個銅原子。 答案:Ⅰ.A、B Ⅱ.(1)金剛石晶體 (2)金剛石,氧化鎂,氯化鈣,冰,干冰 (3)小于 鎂離子和氧離子電荷數(shù)大于鈉離子和氯離子,并且離子半徑氧比氯小,鎂比鈉小 (4)4 8 (5)冰在晶態(tài)時存在氫鍵,而干冰沒有- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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