2019高考化學總復習 第八章 水溶液中的離子平衡 8-2-2 考點二 溶液的酸堿性和pH學后即練 新人教版.doc

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8-2-2 考點二 溶液的酸堿性和pH1求下列溶液的pH(常溫條件下)(已知lg20.3)：(1)0.005 molL1的H2SO4溶液_。(2)0.001 molL1的NaOH溶液_。(3)pH2的鹽酸與等體積的水混合_。(4)pH2的鹽酸加水稀釋到1 000倍_。(5)已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka1.8105,0.1 molL1的CH3COOH溶液_。(6)0.1 molL1 NH3H2O溶液(NH3H2O的電離度為1%，電離度100%)_。(7)將pH3的HCl與pH3的H2SO4等體積混合_。(8)將pH8的NaOH與pH10的NaOH溶液等體積混合_。(9)常溫下，將pH5的鹽酸與pH9的NaOH溶液以體積比119混合_。解析：(5)CH3COOHCH3COOHc初始/molL1 0.1 0 0c電離/molL1 c(H) c(H) c(H)c平衡/molL1 0.1c(H) c(H) c(H)則Ka1.8105，解得c(H)1.3103 molL1，所以pHlgc(H)lg(1.3103)2.9。(6) NH3H2OOHNHc初始/molL1 0.1 0 0c電離/molL1 0.11% 0.11% 0.11%則c(OH)0.11% molL1103 molL1，c(H) molL11011 molL1，所以pH11。(8)將pH8的NaOH溶液與pH10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(H)很明顯可以根據(jù)pH來算，可以根據(jù)經(jīng)驗公式來求算pH10lg2(即0.3)，所以答案為9.7。(9)pH5的鹽酸溶液中c(H)105 molL1，pH9的NaOH溶液中c(OH)105 molL1，兩者以體積比119混合，則酸過量，混合液的pH小于7。c(H)1.0106 molL1，pHlg(1.0106)6。答案：(1)2(2)11(3)2.3(4)5(5)2.9(6)11(7)3(8)9.7(9)62(1)體積相同，濃度均為0.2 molL1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關系為_。(2)體積相同，濃度均為0.2 molL1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關系為_。(3)體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關系為_。(4)體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關系為_。答案：(1)mn(3)mn3在某溫度時，測得0.01 molL1的NaOH溶液的pH11。(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw_。(2)在此溫度下，將pHa的NaOH溶液Va L與pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液為中性，且a12，b2，則VaVb_。若所得混合液為中性，且ab12，則VaVb_。解析：(1)由題意知，溶液中c(H)1011 molL1，c(OH)0.01 molL1，故Kwc(H)c(OH)1013。(2)根據(jù)中和反應：HOH=H2O。c(H)Vbc(OH)Va102Vb1013/1012Va110。根據(jù)中和反應HOH=H2Oc(H)Vbc(OH)Va10bVb1013/10aVa1013(ab)10，即VaVb101。答案：(1)1013(2)1101014常溫下，有pH為12的NaOH溶液100 mL，欲將其pH變?yōu)?1，采取下列三種措施(忽略混合過程中溶液體積的變化)，請回答有關問題：(1)若加水，應加入_mL。(2)若用pH10的NaOH溶液，應加入_mL。(3)若用pH2的鹽酸，應加入_mL。解析：(1)將堿稀釋10倍即可使pH降低1個單位，故需將溶液的總體積擴大到1 000 mL，加入900 mL水。(2)計算出氫氧根離子濃度的變化，設加入pH10的NaOH溶液x mL，則1103，解得x1 000。(3)堿有剩余，設加入pH2的鹽酸y mL，根據(jù)過量計算，1103，解得y81.8。答案：(1)900(2)1 000(3)81.8