2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 7-2-2 考點(diǎn)二 化學(xué)平衡的移動基礎(chǔ)小題快練 新人教版.doc
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7-2-2 考點(diǎn)二 化學(xué)平衡的移動 1.處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0,不改變其他條件的情況下合理的說法是( ) A.加入催化劑,反應(yīng)途徑將發(fā)生改變,ΔH也將隨之改變 B.升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,H2S分解率也增大 C.增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動,將引起體系溫度降低 D.若體系恒容,注入一些H2后達(dá)新平衡,H2濃度將減小 解析:焓變是一個狀態(tài)函數(shù),與反應(yīng)發(fā)生的途徑無關(guān),A項錯誤;溫度升高,正逆反應(yīng)速率均增大,因該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故平衡正向移動,分解率增大,B項正確;該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡逆向移動,逆向反應(yīng)是放熱反應(yīng),會使體系溫度升高,C項錯誤;體系中注入H2,體系將向H2濃度降低方向移動,但最終H2的濃度增大,D項錯誤。 答案:B 2.對可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定條件下達(dá)到平衡。下列有關(guān)敘述正確的是( ) ①增加A的量,平衡向正反應(yīng)方向移動 ②升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,v(正)減小 ③壓強(qiáng)增大一倍,平衡不移動,v(正)、v(逆)不變 ④增大B的濃度,v(正)>v(逆) ⑤加入催化劑,B的轉(zhuǎn)化率提高 A.①② B.④ C.③ D.④⑤ 解析:A是固體,其量的變化對平衡無影響;而增大B的濃度,正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,v(正)>v(逆);升高溫度,v(正)、v(逆)均增大,但v(逆)增大的程度大,平衡向逆反應(yīng)方向移動;此反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),故增大壓強(qiáng),平衡不移動,但v(正)、v(逆)都增大;催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動,B的轉(zhuǎn)化率不變。 答案:B 3.下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,增大壓強(qiáng)同時升高溫度,平衡一定向右移動的是( ) A.2AB(g)A2(g)+B2(g) ΔH>0 B.A2(g)+3B2(g)2AB3(g) ΔH<0 C.A(s)+B(g)C(g)+D(g) ΔH>0 D.2A(g)+B(g)3C(g)+D(s) ΔH<0 解析:A項加壓平衡不移動,升溫平衡向右移動,正確;B項加壓平衡向右移動,升溫平衡向左移動,錯誤;C項加壓平衡向左移動,升溫平衡向右移動,錯誤;D項加壓平衡不移動,升溫平衡向左移動,錯誤。 答案:A 4.一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g),達(dá)到平衡時,維持溫度不變,將氣體體積縮小到原來的1/2,當(dāng)達(dá)到新的平衡時,氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r的1.9倍,則下列說法正確的是( ) ①m+n>p ②m+nn
B.Q<0
C.溫度不變,壓強(qiáng)增大,Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少
D.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動
解析:溫度100 ℃,氣體體積1 L時,n(Y)=1 mol,氣體體積2 L時,n(Y)=1.5 mol,則氣體體積增大,n(Y)增加。氣體體積增大,壓強(qiáng)減小,平衡向氣體體積增大的方向移動,所以m
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