2019高考化學總復習 第八章 水溶液中的離子平衡 8-3-1 考點一 鹽類的水解及規(guī)律學后即練 新人教版.doc

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8-3-1 考點一 鹽類的水解及規(guī)律10.1 mol下列氣體分別與1 L 0.1 molL1的NaOH溶液反應，形成的溶液pH最小的是()ANO2 BSO2CSO3 DCO2解析：A項，NO2和NaOH溶液發(fā)生反應：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，二者恰好反應得到的是NaNO3和NaNO2的混合溶液，NaNO2是強堿弱酸鹽，水溶液顯堿性；B項，發(fā)生反應：SO2NaOH=NaHSO3，該物質(zhì)是強堿弱酸鹽，由于HSO電離大于水解作用，所以溶液顯酸性；C項，發(fā)生反應：SO3NaOH=NaHSO4，該鹽是強酸強堿的酸式鹽，完全電離出H溶液顯酸性，相當于一元強酸，所以酸性比NaHSO3強；D項，發(fā)生反應：CO2NaOH=NaHCO3，該物質(zhì)是強堿弱酸鹽，由于HCO電離小于水解作用，所以溶液顯堿性。因此溶液的酸性最強的是NaHSO4，溶液的酸性越強，pH越小。答案：C2有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。則以下說法：相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；H2B不是強酸；HB的電離程度大于HB的水解程度；該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHBAHB，HBHB2。其中錯誤選項的組合是()A BC D解析：酸式鹽AHB的水溶液呈弱堿性，說明AOH的堿性相對較強，H2B的酸性相對較弱，且HB的電離程度小于HB的水解程度，相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度。AHB溶液的電離方程式一般寫成AHB=AHB，HBHB2。答案：B3相同溫度、相同濃度下的八種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中代表的物質(zhì)可能分別為()ANH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3DCH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH解析：酸性從大到小的順序為電離呈酸性水解呈酸性中性水解呈堿性電離呈堿性。答案：B4同溫度下的四種溶液，當NH濃度相同時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最大的是()ANH4Al(SO4)2 BNH4ClCNH3H2O DCH3COONH4解析：Al3抑制NH的水解，CH3COO促進NH的水解，NH3H2O微弱電離，則物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液中，c(NH)大小順序為：NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3H2O，則c(NH)相同的四種溶液中，溶液的物質(zhì)的量濃度順序為：NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH47，最后一種溶液pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHC7，D一定水解；根據(jù)BC溶液pHBOH，酸性：HCHD。答案：A6常溫下，0.1 molL1的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則下列判斷中正確的是()AHX、HY、HZ的酸性依次增強B離子濃度：c(Z)c(Y)c(X)C電離常數(shù)：K(HZ)K(HY)Dc(X)c(Y)c(HY)c(Z)c(HZ)解析：0.1 molL1的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則HX是強酸，HY、HZ是弱酸，再根據(jù)水解規(guī)律可知HY的酸性強于HZ的酸性。所以酸性：HXHYHZ，故A、C錯誤。根據(jù)“越弱越水解”可知B錯誤。根據(jù)物料守恒可知D項正確。答案：D