2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 第5章 本章易錯(cuò)題重練精講義+優(yōu)習(xí)題(含解析)魯科版.docx
《2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 第5章 本章易錯(cuò)題重練精講義+優(yōu)習(xí)題(含解析)魯科版.docx》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 第5章 本章易錯(cuò)題重練精講義+優(yōu)習(xí)題(含解析)魯科版.docx(3頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
本章易錯(cuò)題重練一、常考易錯(cuò)選擇題選項(xiàng)再排查1原子結(jié)構(gòu)部分(1)原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成()(2)在天然存在的各種元素中,無論是游離態(tài)還是化合態(tài),各種核素所占的原子百分比一般是不變的()(3)H2、D2和T2互為同位素()(4)13C與C60互為同素異形體()(5)質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子()(6)D216O中,質(zhì)量數(shù)之和為質(zhì)子數(shù)之和的二倍()(7)若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同,則它們可能是兩種不同元素的原子和離子()(8)凡是單原子形成的離子,一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布()(9)不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)完全相同的陽離子和陰離子()2元素周期律和元素周期表部分(1)最外層為1個(gè)或2個(gè)電子的原子對(duì)應(yīng)元素肯定在A族或A族()(2)元素的最高化合價(jià)等于最外層電子數(shù)()(3)最外層有5個(gè)電子的原子對(duì)應(yīng)的元素肯定是非金屬元素()(4)主族序數(shù)最外層電子數(shù)()(5)元素金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性越強(qiáng);元素非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)()(6)最外層電子數(shù)大于或等于3的元素一定是主族元素()(7)堿金屬元素是指A族的所有元素()(8)HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次增強(qiáng)()(9)第3周期元素的最高化合價(jià)等于它所在的主族序數(shù)()(10)同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性()(11)短周期元素形成離子后,最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)()(12)同一周期元素的原子,半徑越小越容易失去電子()(13)A族元素的金屬性一定比A族元素的強(qiáng)()(14)元素周期表中從B族到B族10個(gè)縱行的元素全部都是金屬元素()(15)原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)()(16)所有主族元素的原子,都能形成單原子離子()(17)同一短周期元素的離子半徑從左到右一定增大()(18)同一主族的兩種元素原子序數(shù)之差可能為16()(19)形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力()(20)同一主族不同元素的最高價(jià)氧化物,晶體結(jié)構(gòu)一定相同()(21)離子化合物中可能含有共價(jià)鍵,共價(jià)化合物中可能含有離子鍵()(22)由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物()(23)由金屬元素和非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物()(24)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,含有共價(jià)鍵的化合物必定是共價(jià)化合物()(25)所有分子都含共價(jià)鍵()(26)非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)氫化物的酸性越強(qiáng)()二、電子式的規(guī)范書寫1電子式的書寫(1)原子:一般先單后雙。如:Na_Mg_Al_Si_P_S_Cl_Ar_答案(2)簡單陽離子:寫出元素符號(hào),然后在其右上角標(biāo)出電荷“n”。如:Na、Mg2、Al3。(3)簡單陰離子:寫出元素符號(hào),然后在其上、下、左、右標(biāo)出最外層(包括得到的)電子數(shù),并加“”圍起來,然后在其右上角標(biāo)出電荷。如:S2_Cl_答案(4)根離子:按原子間連接順序?qū)⒏髟拥脑胤?hào)寫出,然后將它們的最外層電子(包括得到和失去的一并分析)共用和單獨(dú)占有(孤電子對(duì))的情況在各元素符號(hào)周圍標(biāo)出,并加“”圍起來,最后在其右上角標(biāo)出電荷。如:OH_O_NH_H3O_答案(5)共價(jià)分子:按原子間連接順序?qū)⒏髟拥脑胤?hào)寫出,然后將它們的最外層電子(包括得到和失去的一并分析)共用和單獨(dú)占有(孤電子對(duì))的情況在各元素符號(hào)周圍標(biāo)出。如:N2_Cl2_H2O_NH3_CO2_H2O2_HClO_CH4_CCl4_HCHO_HCOOH_C2H4_答案(6)離子化合物:將化學(xué)式中離子的電子式按連接順序?qū)懺谝黄鸺纯?。如:MgCl2_NaOH_NH4Cl_Na2O2_答案2用電子式表示物質(zhì)的形成過程(1)共價(jià)分子左寫原子的電子式(相同原子可合并),右寫分子的電子式,中間用“”連接即可。如:N2_NH3_CO2_答案(2)離子化合物左寫原子的電子式(相同原子不可合并,因?yàn)橐獦?biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況),用彎箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況。右寫離子化合物的電子式,中間用“”連接即可。如:MgCl2_Na2S_答案- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 第5章 本章易錯(cuò)題重練精講義+優(yōu)習(xí)題含解析魯科版 2020 高考 化學(xué) 新增 一輪 復(fù)習(xí) 本章 易錯(cuò)題重練精 講義 習(xí)題 解析 魯科版
鏈接地址:http://m.italysoccerbets.com/p-3912331.html