2020版高考化學大一輪復習 課時規(guī)范練18 化學鍵與化學反應 魯科版.doc

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課時規(guī)范練18化學鍵與化學反應一、選擇題(本題包括10小題,每小題6分,共60分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.下列說法中正確的是()A.NH4NO3中不含共價鍵B.稀有氣體分子中不含化學鍵C.干冰升華時,分子內共價鍵會發(fā)生斷裂D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物2.下列關于化學鍵的說法中正確的是()原子間的相互作用叫化學鍵非金屬原子間可能形成離子鍵強電解質中一定存在離子鍵形成化學鍵的過程是能量降低的過程單質、共價化合物、離子化合物中都存在共價鍵A.B.C.D.3.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小,X與W同主族,Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是()A.原子半徑的大小順序:r(Y)r(Z)r(W)B.元素Z、W的簡單離子的電子層結構不同C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強D.只含X、Y、Z三種元素的化合物,可能是離子化合物,也可能是共價化合物4.下列物質中含有相同類型化學鍵的是()A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB. Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O35.化學鍵使得一百多種元素組成了世界的萬事萬物。關于化學鍵的下列敘述中正確的是()A.離子化合物可能含共價鍵B.共價化合物可能含離子鍵,離子化合物中只含離子鍵C.構成單質分子的微粒一定含有化學鍵D.在氧化鈉中,除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外,還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用6.下列敘述中,正確的是()A.SiO2和CO2中,Si和O、C和O之間都是共價鍵B.離子化合物中一定有金屬元素C.由陽離子和陰離子結合生成的化合物一定是離子化合物D.由兩種共價化合物結合生成的化合物一定是共價化合物7.下列物質按只含離子鍵、只含共價鍵、既含離子鍵又含共價鍵的順序排列的是()A.氯氣二氧化碳氫氧化鈉B.氯化鈉過氧化氫氯化銨C.氯化鈉過氧化鈉氯化銨D.氯化鈉氦氣氫氧化鈉8.下列關于化學鍵和化合物的說法中正確的是()A.化學鍵的形成一定伴隨著電子的得失B.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C.非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D.含有陰離子的化合物一定含有陽離子9.科學家研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3,下列有關N(NO2)3分子的說法中正確的是()A.該物質是只含共價鍵的共價化合物B.該物質中既含共價鍵也含離子鍵C.該物質是離子化合物D.該物質的組成微粒是陰陽離子10.ICl能發(fā)生下列變化,其中變化時會破壞化學鍵的是()A.升華B.熔化C.溶于CCl4D.受熱分解二、非選擇題(本題包括4小題,共40分)11.(10分)已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族,Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,試推斷:(1)X、Z兩種元素的元素符號。X:、Z:。(2)由以上元素兩兩形成的化合物中:溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為;形成的A2B2型化合物中含有離子鍵和共價鍵的化合物的電子式為,只含有共價鍵的化合物的電子式為。(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是(寫化學式),該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為。X與W形成的化合物與水反應時,水是(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)用電子式表示W與Z形成W2Z化合物的過程:。(5)Q與Z同主族,位于第4周期,其原子序數(shù)為。12.(7分)有以下9種物質:Ne;NH4Cl;KNO3;NaOH;Cl2;SO2;H2S;Na2O2;MgCl2。請用上述物質的數(shù)字序號填空:(1)只存在離子鍵的是。(2)只存在共價鍵的是。(3)只存在共價鍵的電解質是。(4)既存在離子鍵又存在共價鍵的是。(5)不存在化學鍵的是。(6)屬于共價化合物的是。(7)屬于離子化合物的是。13.(10分)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物;Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。(1)寫出Y2O2的電子式:,其中含有的化學鍵是。(2)用電子式表示Y2O的形成過程。(3)X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中,稀溶液氧化性最強的是(填化學式)。(4)XH3、H2Z和HW三種化合物,其中一種與另外兩種都能反應的是(填化學式)。(5)由X、W組成的化合物分子中,X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構,該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物,試寫出反應的化學方程式:。14.(13分)W、X、Y、Z為短周期內除稀有氣體元素外的四種元素。它們的原子序數(shù)依次增大,其中只有Y是金屬元素,Y的最外層電子數(shù)和W的最外層電子數(shù)相等,Y、Z兩種元素的質子數(shù)之和為W、X兩種元素的質子數(shù)之和的3倍。由此可知:(1)元素W為(填元素符號,下同),X為,Y為,Z為。(2)上述元素中任意三種組成的既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物有(填化學式,至少寫三種)。(3)四種元素兩兩組合,形成的共價化合物有(填化學式,至少寫三種)。(4)上述四種元素可組成化合物(填化學式),其中含有的化學鍵為鍵和鍵。課時規(guī)范練18化學鍵與化學反應1.B銨鹽中含有離子鍵和共價鍵,A項錯誤;干冰分子中含有共價鍵,但升華時只破壞了分子間作用力,C項錯誤;活潑金屬與活潑非金屬元素形成的化合物大多是離子化合物,也有共價化合物,如AlCl3等,D項錯誤。2.D相鄰原子間強烈的相互作用叫化學鍵,錯誤;NH4Cl、NH4NO3等物質是離子化合物,正確;HCl、H2SO4等存在共價鍵,無離子鍵,但是強電解質,錯誤;形成化學鍵時放出能量,能量降低,正確;除了稀有氣體,其余非金屬單質中均存在共價鍵。共價化合物中必定存在共價鍵,離子化合物中存在離子鍵,有的也存在共價鍵,錯誤。3.D由題意推知X、Y、Z、W四種元素分別為H、N、O、Na。原子半徑大小順序NaNO,A錯;O2-與Na+具有相同的電子層結構,B錯;O的非金屬性大于N,所以H2O的熱穩(wěn)定性比NH3強,C錯;H、N、O可組成HNO3,為共價化合物,H、N、O也可組成NH4NO3,為離子化合物,D正確。4.CA項中NaCl只含離子鍵,HCl和H2O只含共價鍵,NaOH含離子鍵和共價鍵;B項中Cl2、HCl、SO2只含共價鍵,Na2S只含離子鍵;C項中各分子內部都只含有共價鍵;D項中Na2O2含離子鍵和共價鍵,其余只含共價鍵。5.D含離子鍵的化合物一定是離子化合物,離子化合物中一定含有離子鍵,也可能含共價鍵,但共價化合物中只含共價鍵,故A、B兩項均錯誤;稀有氣體的單質中無化學鍵,C項錯誤。6.A離子化合物中不一定含金屬元素,如銨鹽,B項錯誤;由陽離子和陰離子結合生成的化合物不一定是離子化合物,如NH4+OH-NH3H2O,C項錯誤;由兩種共價化合物結合生成的化合物不一定是共價化合物,如NH3+HClNH4Cl,D項錯誤。7.BA項中Cl2只含共價鍵;C項中Na2O2既含離子鍵,又含共價鍵;D項中氦氣無化學鍵,都排除,故只有B項符合題意。8.D化學鍵的形成不一定有電子的得失,如酸堿中和反應,A項錯誤;金屬元素與非金屬元素形成的化合物可能是共價化合物,如AlCl3,B項錯誤;由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物,如銨鹽;含有陰離子的化合物一定含陽離子,D項正確。9.AN(NO2)3是分子晶體,因而是共價化合物,分子中只含共價鍵。10.DICl是共價化合物,在升華、熔化時化學鍵不斷裂,溶于CCl4時未發(fā)生電離,化學鍵不斷裂,受熱分解時化學鍵發(fā)生斷裂,故選D。11.答案 (1)HO(2)HNHHNa+OO2-Na+HOOH(3)NH4NO3NH4+OH-NH3+H2O氧化劑(4)Na+O+NaNa+O2-Na+(5)34解析 短周期元素Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,推知Z是氧元素;Y、Z為同周期的相鄰元素且Y的原子序數(shù)小于Z,所以Y是氮元素;W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和,所以W是鈉元素,X、W同主族,Y與X形成的分子中有3個共價鍵,所以X是氫元素。溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物是氨氣,寫出其電子式即可,形成的A2B2型化合物有Na2O2和H2O2,其中Na2O2中含有離子鍵和共價鍵,而H2O2中只含有共價鍵。氫、氮、氧元素形成的常見的離子化合物只能是銨鹽,所以是硝酸銨;硝酸銨和堿在加熱條件下能反應生成氨氣和水;氫化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣,水作氧化劑。Q與氧元素同主族,位于第4周期,應為Se,原子序數(shù)為34。12.答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)解析 Ne是單原子分子,不存在化學鍵;NH4Cl、KNO3、NaOH、Na2O2為離子晶體,既有離子鍵又有共價鍵;MgCl2只含離子鍵;Cl2、SO2、H2S分子中只有共價鍵;屬于電解質的為NH4Cl、KNO3、NaOH、H2S、Na2O2、MgCl2,其中H2S只有共價鍵。13.答案 (1)Na+OO2-Na+離子鍵、共價鍵(2)(3)HNO3(4)NH3(5)NCl3+3H2O3HClO+NH3解析 根據(jù)短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2兩種離子化合物可判斷Y為Na,由化學式XH3、H2Z和HW可知X、Z、W分別屬于A、A、A三個主族,再由原子序數(shù)的關系不難判斷:X、Z、W分別為N、S、Cl。14.答案 (1)HONaS(2)Na2SO4、Na2SO3、NaHS、NaOH等(3)SO2、H2O、H2S、H2O2、SO3等(4)NaHSO4(或NaHSO3等)離子共價解析 (1)Y為金屬且與非金屬W的最外層電子數(shù)相等,故Y為Na,W為H,另外依據(jù)Y、Z質子數(shù)之和是W、X質子數(shù)之和的3倍,則X為O,Z為S。(4)四種元素形成的化合物為NaHSO4或NaHSO3等,其中均含離子鍵和共價鍵。