2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 全程訓(xùn)練計(jì)劃 課練04 離子反應(yīng)(含解析).doc
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課練4離子反應(yīng)小題狂練12019陜西西安中學(xué)模擬可以用離子方程式2HCO=H2OCO2來表示的化學(xué)反應(yīng)是()A硝酸和碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)B稀硫酸和碳酸鉀溶液的反應(yīng)C醋酸和碳酸鈉溶液的反應(yīng)D鹽酸和碳酸鋇溶液的反應(yīng)答案:B解析:硝酸和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為HHCO=H2OCO2,A不符合題意;稀硫酸和碳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為2HCO=H2OCO2,B符合題意;醋酸為弱電解質(zhì),在離子方程式中應(yīng)寫化學(xué)式,故醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2CH3COOHCO=H2OCO22CH3COO,C不符合題意;碳酸鋇為難溶鹽,不能拆寫成離子形式,鹽酸和碳酸鋇反應(yīng)的離子方程式為2HBaCO3=Ba2H2OCO2,D不符合題意。2下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是()A該溶液中,H、NH、SO、Br可以大量共存B該溶液中,Ag、K、NO、CH3CHO可以大量共存C向該溶液中滴入少量FeSO4溶液,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2OD向該溶液中加入濃鹽酸,每產(chǎn)生1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子約為6.021023個(gè)答案:D解析:HClO是弱酸,H與ClO不能大量共存,同時(shí)NaClO具有強(qiáng)氧化性,Br具有強(qiáng)還原性,兩者不能大量共存,A錯(cuò)誤;AgCl是難溶物質(zhì),Ag與Cl不能大量共存,同時(shí)NaClO具有強(qiáng)氧化性,CH3CHO具有強(qiáng)還原性,NaClO與CH3CHO不能大量共存,B錯(cuò)誤;NaClO和NaCl的混合溶液呈堿性,反應(yīng)方程式中不應(yīng)出現(xiàn)H,C錯(cuò)誤;在NaClO和NaCl混合溶液中加入濃鹽酸,發(fā)生反應(yīng):NaClO2HClNaClCl2H2O,由反應(yīng)方程式可知,每產(chǎn)生1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol,約為6.021023個(gè),D正確。3能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):2Fe6H=2Fe33H2B鈉與CuSO4溶液反應(yīng):2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng):CO2H=H2OCO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2答案:D解析:A項(xiàng),濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成Fe2;B項(xiàng),鈉與CuSO4溶液反應(yīng),Na先與水反應(yīng),生成的NaOH再與硫酸銅反應(yīng);C項(xiàng),是HCO與H反應(yīng)。42019山東濟(jì)南外國(guó)語學(xué)校階段考試下列各組離子,能在溶液中大量共存的是()AAl3、Na、HCO、OHBNa、Fe2、H、NOCK、Fe3、SCN、SODNa、Ag、H、NO答案:D解析:Al3、HCO、OH相互之間會(huì)反應(yīng),不能大量共存,A錯(cuò)誤;Fe2、H、NO能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,B錯(cuò)誤;Fe3、SCN能夠結(jié)合生成絡(luò)合物,F(xiàn)e3、SO會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,C錯(cuò)誤;該組離子之間不反應(yīng),能夠大量共存,故D正確。5下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是()A鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕:2FeO22H2O=2Fe(OH)2BSO2使紫色石蕊溶液變紅色:SO2H2O=2HSOC利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜:Al2O32OH=2AlOH2OD“84”消毒液和潔廁靈混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體:ClClO2H=Cl2H2O答案:B解析:亞硫酸為弱電解質(zhì),書寫離子方程式不能拆寫,B項(xiàng)錯(cuò)誤。62019天津河西區(qū)模擬下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A過氧化鈉與水反應(yīng):2O2H2O=4OHO2B用鹽酸制硅膠:Na2SiO32H=2NaH2SiO3C酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2,溶液紫色褪去:2MnOH2O26H=2Mn23O24H2OD用NaOH溶液除去鋁表面的氧化膜:Al2O32OH=2AlOH2O答案:D解析:過氧化鈉不能拆成離子形式,A錯(cuò)誤;硅酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì),在溶液中能完全電離為鈉離子和硅酸根離子,應(yīng)寫成離子形式,且硅酸是沉淀,B錯(cuò)誤;酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2,溶液紫色褪去,發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O,C錯(cuò)誤;氧化鋁為氧化物,離子方程式中應(yīng)寫化學(xué)式,該離子方程式符合電荷守恒、原子守恒和客觀事實(shí),D正確。72019河北邯鄲摸底在水溶液中能大量共存的一組粒子是()AS2O、Na、Cl、HBNa、Mg2、Cl、SOCBa2、Na、SO、OHDK、C2H5OH、MnO、H答案:B解析:S2O與H發(fā)生反應(yīng):S2O2H=SSO2H2O,不能大量共存,A錯(cuò)誤;離子之間不反應(yīng),能大量共存,B正確;Ba2與SO發(fā)生反應(yīng):Ba2SO=BaSO4,不能大量共存,C錯(cuò)誤;乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為乙酸,不能大量共存,D錯(cuò)誤。82019黑龍江大慶中學(xué)模擬常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A某無色透明溶液中:Na、K、MnO、OHB加入Al能放出H2的溶液中:Ba2、K、Cl、HCOC在0.1 molL1 FeCl2溶液中:H、NH、NO、SCND使紫色石蕊變紅的溶液中:K、Na、I、SO答案:D解析:含MnO的溶液呈紫紅色,故無色透明溶液中不存在MnO,A錯(cuò)誤;加入Al能放出H2的溶液為強(qiáng)堿溶液或非氧化性強(qiáng)酸溶液,HCO都不能大量存在,B錯(cuò)誤;在0.1 molL1 FeCl2溶液中H、NO與Fe2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,生成的Fe3可與SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),C錯(cuò)誤;使紫色石蕊變紅的溶液呈酸性,H、K、Na、I、SO相互之間不反應(yīng),能大量共存,D正確。9下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均合理的是()選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A將1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中:2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正確;Cl2過量,可將Fe2、I氧化BMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng):Mg2HCOOH=MgCO3H2O正確;酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水C過量的SO2通入NaClO溶液中:SO2H2OClO=HClOHSO正確;說明酸性H2SO3強(qiáng)于HClOD1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl溶液等體積均勻混合:2AlO5H=Al(OH)3Al3H2O正確;H不足,AlO與Al(OH)3消耗的H的物質(zhì)的量之比為2:3答案:D解析:1 mol FeI2完全被氧化,需1.5 mol Cl2,Cl2并不過量,A不正確;NaOH溶液足量,應(yīng)生成溶解度更小的Mg(OH)2,B不正確;NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性,能夠氧化SO2生成SO,C不正確。102019福建泉州質(zhì)檢在溶液中加入過量Na2O2后仍能大量共存的是()ANH、Ba2、Cl、NOBK、SiO、AlO、SOCFe2、Mg2、SCN、ClDNa、HCO、SO、I答案:B解析:在溶液中加入過量Na2O2,發(fā)生反應(yīng)2Na2O22H2O=4Na4OHO2。NH、OH發(fā)生反應(yīng),不能大量共存,A錯(cuò)誤;K、SiO、AlO、SO、OH之間不反應(yīng),能大量共存,B正確;Na2O2可氧化Fe2,且Fe2、Mg2均與OH發(fā)生反應(yīng),氧化生成的Fe3還可與SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),不能大量共存,C錯(cuò)誤;HCO、OH發(fā)生反應(yīng),Na2O2會(huì)氧化SO、I,不能大量共存,D錯(cuò)誤。112019河北邯鄲質(zhì)檢下列實(shí)驗(yàn)操作和對(duì)應(yīng)的離子方程式都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作離子方程式A向溴化亞鐵溶液中滴加少量氯水,證明還原性:Fe2BrCl22Br=Br22ClB用澄清石灰水鑒別K2SO3溶液和KHSO3溶液Ca2SO=CaSO3C用飽和Na2CO3溶液浸泡試管中的硫酸鈣CaSO4COCaCO3SOD向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制備氫氧化鋁Al33OH=Al(OH)3答案:C解析:向溴化亞鐵溶液中滴加少量的氯水無法證明還原性:Fe2Br,因?yàn)椴徽撌莵嗚F離子被氧化還是溴離子被氧化,溶液均會(huì)變?yōu)辄S色,A錯(cuò)誤;用澄清石灰水不能鑒別K2SO3溶液和KHSO3溶液,因?yàn)槎呔芘c石灰水反應(yīng)生成CaSO3沉淀,B錯(cuò)誤;用飽和Na2CO3溶液浸泡試管中的硫酸鈣,微溶物硫酸鈣轉(zhuǎn)化為難溶物碳酸鈣,該反應(yīng)的離子方程式為CaSO4COCaCO3SO,C正確;向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制備氫氧化鋁,一水合氨是弱堿,離子方程式中應(yīng)寫化學(xué)式,D錯(cuò)誤。12下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()AFe3、OH、SO、COBCu2、Fe2、H、NOCAg、Na、SO、ClDK、H、CO、MnO答案:B解析:A項(xiàng)中Fe3與OH因形成沉淀而不能大量共存,F(xiàn)e3與CO因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存;B項(xiàng)中Fe2與NO(H)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存;C項(xiàng)中Ag與SO、Cl因形成沉淀而不能大量共存;D項(xiàng)中H與CO因反應(yīng)生成CO2氣體而不能大量共存。13下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A工業(yè)電解飽和食鹽水:2ClH2O=Cl2H2OHB碳酸鈉的水解:CO2H2OH2CO32OHC硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水:Al34OH=AlO2H2OD用過氧化氫從酸化海帶灰浸出液中提取碘:2IH2O22H=I22H2O答案:D解析:A項(xiàng),工業(yè)電解飽和食鹽水的離子反應(yīng)為2Cl2H2OCl2H22OH,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),碳酸鈉的水解的離子反應(yīng)為COH2OHCOOH,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水的離子反應(yīng)為Al33NH3H2O=Al(OH)33NH,故C錯(cuò)誤。142019四川成都模擬對(duì)某溶液中部分離子的定性檢驗(yàn)流程如下。相關(guān)分析正確的是()A步驟所加試劑可以是濃KOH溶液B可以用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的無色氣體C步驟反應(yīng)為Al33HCO=Al(OH)33CO2D鐵氰化鉀溶液遇Fe2顯藍(lán)色答案:A解析:溶液中加入過量的某物質(zhì)后,產(chǎn)生紅褐色沉淀,同時(shí)產(chǎn)生氣體,所以加入的物質(zhì)是堿,NH和OH反應(yīng)得到氨氣,鐵離子和OH反應(yīng)生成氫氧化鐵,X是偏鋁酸鹽,偏鋁酸根離子和碳酸氫根離子反應(yīng)得到氫氧化鋁沉淀。步驟所加試劑可以是濃KOH溶液或其他強(qiáng)堿溶液,故A正確;可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氨氣,故B錯(cuò)誤;步驟反應(yīng)為H2OAlOHCO=Al(OH)3CO,故C錯(cuò)誤;鐵氰化鉀溶液遇Fe2生成藍(lán)色沉淀,故D錯(cuò)誤。152019河南南陽聯(lián)考下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()AFeCl3溶液刻蝕銅制線路板:2Fe33Cu=3Cu22FeB銅溶于稀硝酸:Cu4H2NO=Cu22NO22H2OCBa(HCO3)2溶液中加入足量稀硫酸:Ba2SO=BaSO4D向偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳:AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO答案:D解析:FeCl3溶液刻蝕銅制線路板時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3Cu=Cu22Fe2,A錯(cuò)誤;銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水,該反應(yīng)的離子方程式為3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O,B錯(cuò)誤;稀硫酸足量,溶液中還發(fā)生氫離子與HCO的反應(yīng),故反應(yīng)的離子方程式為Ba2SO2HCO2H=BaSO42H2O2CO2,C錯(cuò)誤;AlO與過量CO2反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和HCO,D正確。16下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A能使甲基橙變紅的溶液中:Fe2、Al3、NO、ClB室溫下,在pH12的溶液中:Na、AlO、NO、S2C室溫下,由水電離的c(H)1010 molL1的溶液中:Cl、HCO、NO、NHD加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2、NH、ClO、K答案:B解析:A項(xiàng),能使甲基橙變紅的溶液顯酸性,F(xiàn)e2與氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,錯(cuò)誤;B項(xiàng),pH12的溶液顯堿性,四種離子之間不反應(yīng),可以大量共存,正確;C項(xiàng),室溫下,由水電離的c(H)1010 molL1的溶液中水的電離被抑制,如果顯酸性,碳酸氫根不能大量共存,如果顯堿性,碳酸氫根和銨根均不能大量共存,錯(cuò)誤;D項(xiàng),加入Mg能放出H2的溶液顯酸性,ClO不能大量共存,錯(cuò)誤。17下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是()A在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,證明原溶液中有Fe3,無Fe2B氣體通過無水CuSO4,粉末變藍(lán),證明原氣體中含有水蒸氣C灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na,無KD將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,證明原氣體是CO2答案:B解析:Fe3遇KSCN會(huì)使溶液呈現(xiàn)紅色,F(xiàn)e2遇KSCN不反應(yīng)無現(xiàn)象,如果該溶液既含F(xiàn)e3,又含F(xiàn)e2,滴加KSCN溶液,溶液呈紅色,則證明存在Fe3但不能證明無Fe2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氣體通過無水硫酸銅,粉末變藍(lán),則發(fā)生:CuSO45H2O=CuSO45H2O,CuSO45H2O為藍(lán)色,故可證明原氣體中含有水蒸氣,B項(xiàng)正確;灼燒白色粉末,火焰成黃色,證明原粉末中有Na,Na焰色為黃色,但不能證明無K,因?yàn)辄S光會(huì)遮住紫光,故K的焰色需要透過藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光后觀察,C項(xiàng)錯(cuò)誤;能使澄清的石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2等,故將氣體通入澄清的石灰水,溶液變渾濁,則原氣體不一定是CO2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。182019山西太原模擬某無色溶液中可能含有CrO、NH、SO、Mg2、Al3、K、SO、Cl、NO中的一種或幾種,已知所含離子的物質(zhì)的量濃度均相等。取甲、乙兩支試管分別加入1 mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):向甲中加入適量稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象;向乙中逐滴滴加NaOH溶液至過量,現(xiàn)象為先有白色沉淀產(chǎn)生,進(jìn)而產(chǎn)生刺激性氣味氣體,最后白色沉淀完全溶解。對(duì)于該溶液中的離子成分,下列說法正確的是()A一定含有NH、Al3、SO、Cl、NOB一定不含CrO、SO、Mg2、NOC可能含有Mg2、K、Cl、NOD一定不含CrO、SO、Mg2、SO答案:A解析:該溶液為無色,所以不含CrO,實(shí)驗(yàn)說明溶液中不含SO,實(shí)驗(yàn)說明溶液中含有NH、Al3,不含Mg2,由于溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度均相等,根據(jù)電荷守恒可知,SO、Cl、NO一定存在,也可以確定該溶液中一定不含K,由以上分析可知A正確。課時(shí)測(cè)評(píng)1.2019北京西城區(qū)模擬下列離子方程式書寫正確的是()A金屬Na加入水中:Na2H2O=Na2OHH2B碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng):CaCO32H=Ca2H2OCO2CAl2(SO4)3溶液和過量的NaOH溶液反應(yīng):Al33OH=Al(OH)3D過量的Fe和稀硝酸反應(yīng):Fe4HNO=Fe3NO2H2O答案:B解析:金屬Na與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2H2O=2Na2OHH2,A錯(cuò)誤;碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO32H=Ca2H2OCO2,B正確;Al3與OH的反應(yīng)產(chǎn)物與OH的量有關(guān),若OH少量,則生成Al(OH)3,若OH過量則會(huì)繼續(xù)與Al(OH)3反應(yīng)生成AlO,故Al2(SO4)3溶液和過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al34OH=AlO2H2O,C錯(cuò)誤;Fe過量,會(huì)與生成的Fe3繼續(xù)反應(yīng)生成Fe2,故過量的Fe和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O,D錯(cuò)誤。22019廣東華南師大附中月考下列各種微粒在水溶液中能大量共存的是()ABa2、Na、CO、NOBH、K、I、ClOCFe3、AlO、I、SODCu2、Fe2、SO、Cl答案:D解析:Ba2、CO反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,不能大量共存,A錯(cuò)誤;I和ClO在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,B錯(cuò)誤;Fe3和I、SO會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),F(xiàn)e3、AlO會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng),不能大量共存,F(xiàn)e3也能氧化I、SO,C錯(cuò)誤;Cu2、Fe2、SO、Cl相互之間不反應(yīng),能夠大量共存,D正確。32019江蘇海安高中月考下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉至溶液呈中性:Ba22OH2HSO=BaSO42H2OB用惰性電極電解氯化鎂溶液:2Cl2H2OH2Cl22OHC銀氨溶液中滴加過量的鹽酸:Ag(NH3)2H=Ag2NHD向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2HCOOH=CaCO3H2O答案:A解析:向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉至溶液呈中性,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba22OH2HSO=BaSO42H2O,A正確;用惰性電極電解氯化鎂溶液,生成的OH會(huì)與Mg2反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀,反應(yīng)的離子方程式為Mg22Cl2H2OH2Cl2Mg(OH)2,B錯(cuò)誤;銀氨溶液中滴加過量的鹽酸會(huì)產(chǎn)生氯化銀白色沉淀,C錯(cuò)誤;向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水,發(fā)生反應(yīng):Ca2HCO2OHNH=CaCO3H2ONH3H2O,D錯(cuò)誤。42019江西百所名校聯(lián)考常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A由水電離出的c(H)1013 molL1的溶液中:Na、NH、Cl、HCOB滴入酚酞顯紅色的溶液中:Na、Mg2、SO、AlOC通入足量氨氣的溶液中:K、Ba2、NO、CH3COODpH4的溶液中:Na、Fe3、SCN、Br答案:C解析:由水電離出的c(H)1013 molL1的溶液顯酸性或堿性,而HCO在酸、堿性溶液中均不能大量存在,NH在堿性溶液中不能大量存在,A錯(cuò)誤;滴入酚酞顯紅色的溶液顯堿性,Mg2在堿性溶液中不能大量存在,B錯(cuò)誤;通入足量氨氣的溶液顯堿性,K、Ba2、NO、CH3COO均能在堿性溶液中大量存在,且彼此之間不發(fā)生反應(yīng),C正確;Fe3與SCN結(jié)合生成絡(luò)合物,不能大量共存,D錯(cuò)誤。52019福建三明一中月考在不同溫度下,水溶液中c(H)與c(OH)有如圖所示關(guān)系。下列關(guān)于離子共存的說法中正確的是()Ad點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:Na、K、S2、SOBb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:NH、K、I、NOCc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:Na、Fe3、SO、ClDa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:Fe2、Ca2、ClO、SO答案:A解析:d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(H)c(OH),溶液呈堿性,Na、K、S2、SO相互之間不反應(yīng),可以大量共存,A正確;b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(H)c(OH),溶液呈酸性,酸性條件下NO能與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,B錯(cuò)誤;c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(H)c(OH),溶液呈中性,而Fe3水解使溶液呈酸性,即中性溶液中不能大量存在Fe3,C錯(cuò)誤;a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(H)c(OH),溶液呈中性,ClO與Fe2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,Ca2、SO因反應(yīng)生成CaSO4而不能共存,D錯(cuò)誤。62019河北武邑中學(xué)調(diào)研下列各組微粒能大量共存,當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化,且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()選項(xiàng)微粒組所加試劑離子方程式ANH、Mg2、SO少量Ba(OH)2溶液NHSOBa2OH=BaSO4NH3H2OBMg2、HCO、Cl過量NaOH溶液Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2OCFe2、NO、ClNaHSO4溶液3Fe24HNO=3Fe3NO2H2ODK、CO、NH3H2O通入過量CO2NH3H2OCO2=NHHCO答案:C解析:加入少量Ba(OH)2溶液時(shí),氫氧化鋇先和鎂離子、SO反應(yīng),生成硫酸鋇、氫氧化鎂,反應(yīng)的離子方程式為Mg2SOBa22OH=BaSO4Mg(OH)2,A錯(cuò)誤;過量的NaOH溶液和Mg2、HCO均能發(fā)生反應(yīng),分別生成氫氧化鎂、碳酸鈉,但原溶液中Mg2和HCO的個(gè)數(shù)比不能確定,故該反應(yīng)的離子方程式不能確定,題給離子方程式應(yīng)為Mg(HCO3)2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式,B錯(cuò)誤;NaHSO4溶液顯酸性,酸性溶液中Fe2和NO發(fā)生氧化還原反應(yīng),C正確;過量二氧化碳和一水合氨、碳酸根離子反應(yīng),最終生成NH和HCO,該反應(yīng)的離子方程式為NH3H2O2CO2COH2O=NH3HCO,D錯(cuò)誤。7某無色混合鹽溶液中,除水電離產(chǎn)生的離子外還可能含有:Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO中的若干種,依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),且每步所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象或得到的結(jié)論如表所示。步驟操作現(xiàn)象或結(jié)論(1)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振蕩,靜置CCl4層呈橙色(3)分液,向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生(4)過濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是()A肯定含有的離子是B肯定沒有的離子是C不能確定的離子是D只能確定存在,不存在答案:A解析:解答本題時(shí),若不能聯(lián)系(2)和(4)操作,易得出原溶液中含有氯離子的錯(cuò)誤結(jié)論。根據(jù)(4)操作步驟中的現(xiàn)象證明含氯離子,但由于(2)加入了氯水,引入了氯離子,所以原溶液是否含氯離子不能確定。(1)用pH試紙檢驗(yàn),溶液的pH大于7,說明溶液呈堿性,故一定含有SO,進(jìn)而可以判斷無Ba2;(2)向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振蕩,靜置,CCl4層呈橙色,說明原溶液中含有Br;(3)分液,向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,有白色沉淀產(chǎn)生,結(jié)合(1),可以判斷原溶液中可能含有SO;(4)過濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸,有白色沉淀產(chǎn)生,說明有Cl存在,但(2)步中已經(jīng)引入了Cl,故不能判斷原溶液中是否有Cl,根據(jù)溶液呈電中性原理,得出有Na,綜上所述,可以得出:溶液中一定含有的離子是Na、Br、SO;一定不含有的離子是Ba2;可能含有的離子是Cl、SO。8氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。請(qǐng)回答下列問題:(1)氯化鐵有多種用途,請(qǐng)用離子方程式表示下列用途的原理:氯化鐵作凈水劑_;用FeCl3溶液(32%35%)腐蝕銅印刷線路板_。(2)吸收劑X的化學(xué)式為_;氧化劑Y的化學(xué)式為_。(3)堿性條件下反應(yīng)的離子方程式為_。(4)過程將混合溶液攪拌半小時(shí),靜置,抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOHNa2FeO4=K2FeO42NaOH,請(qǐng)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理分析反應(yīng)發(fā)生的原因_。答案:(1)Fe33H2OFe(OH)33H 2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)FeCl2NaClO(3)2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O(4)K2FeO4溶解度小,析出晶體,促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行92019遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)分校月考有一無色溶液,其中可能含有Fe3、Al3、Fe2、Mg2、Cu2、NH、K、CO、SO等離子中的幾種,為分析其成分,取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn),其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示:請(qǐng)你根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷:(1)原溶液中一定存在的陰離子有_,顯_(填“酸”“堿”或“中”)性。(2)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生無色無味氣體所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)寫出實(shí)驗(yàn)中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)沉淀的化學(xué)式:_。(4)寫出實(shí)驗(yàn)中,由AB過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_。答案:(1)SO酸(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2(3)Al(OH)3、Mg(OH)2(4)Al(OH)3OH=AlO2H2O解析:透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到焰色反應(yīng)呈紫色,說明溶液中含有K,溶液無色,則一定不含F(xiàn)e3、Fe2、Cu2;向溶液中逐滴加入NaOH溶液有白色沉淀生成,NaOH溶液過量后沉淀部分溶解,則溶液中含有Mg2、Al3,一定不含CO、NH,加入氯化鋇和鹽酸后生成白色沉淀,則生成的沉淀為BaSO4,溶液中含有SO,綜上可知原溶液中一定含有Al3、Mg2、K、SO,一定不含F(xiàn)e3、Fe2、NH、Cu2、CO。(1)原溶液中一定存在的陰離子有SO,該溶液是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液,所以顯酸性。(2)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色無味氣體是O2,過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O22H2O=4NaOHO2。(3)由于溶液中含有Al3、Mg2、K、SO,故加入氫氧化鈉溶液后,產(chǎn)生的沉淀為Al(OH)3、Mg(OH)2。(4)由AB過程是氫氧化鈉溶液過量,生成的Al(OH)3沉淀溶于過量的氫氧化鈉溶液,離子方程式為Al(OH)3OH=AlO2H2O。102019陜西西安中學(xué)模擬在Na濃度為0.5 molL1的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子:陽離子K、Ag、Mg2、Ba2陰離子NO、CO、SiO、SO取該溶液100 mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定):序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56 L氣體將的反應(yīng)混合液過濾,對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4 g在的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象試回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)I能確定一定不存在的陽離子是_。(2)實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為_。(3)通過實(shí)驗(yàn)I、和必要計(jì)算,填寫下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的,填寫計(jì)算結(jié)果,一定不存在的離子填“0”,不能確定是否存在的離子填“?”)陽離子NOCOSiOSOc/(molL1)_(4)判斷K是否存在,若存在求其最小濃度,若不存在說明理由:_。答案:(1)Ag、Mg2、Ba2(2)SiO2H=H2SiO3(或SiO2HH2O=H4SiO4)(3)?0.250.40(4)存在,其最小濃度為0.8 molL1解析:(1)實(shí)驗(yàn)中向該溶液中加入足量稀HCl,產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56 L氣體,則溶液中一定有CO,Ag、Mg2、Ba2都不能與CO大量共存,所以該實(shí)驗(yàn)可確定一定不存在的陽離子是Ag、Mg2、Ba2。(2)由已知信息及上述分析,實(shí)驗(yàn)得到的白色沉淀是H2SiO3或H4SiO4,故生成沉淀的離子方程式為SiO2H=H2SiO3(或SiO2HH2O=H4SiO4)。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L CO2的物質(zhì)的量為0.025 mol,根據(jù)C原子守恒,則原溶液中CO的物質(zhì)的量濃度為0.25 molL1;實(shí)驗(yàn)所得固體是SiO2,質(zhì)量為2.4 g,根據(jù)Si原子守恒,則原溶液中SiO的物質(zhì)的量濃度為0.4 molL1;由實(shí)驗(yàn)可得,溶液中一定不存在SO;已確定存在的陰離子為0.25 molL1 CO、0.4 molL1 SiO,已知的陽離子為0.5 molL1 Na,根據(jù)電荷守恒,一定存在K,不確定是否存在NO。(4)由上述分析知,一定存在K,溶液中不存在NO時(shí)K濃度最小,由電荷守恒可得c(K)c(Na)2c(CO)2c(SiO),即c(K)0.5 molL120.25 molL120.4 molL1,解得c(K)0.8 molL1。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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