2018-2019學年高一化學 寒假訓練03 離子反應.docx

《2018-2019學年高一化學 寒假訓練03 離子反應.docx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018-2019學年高一化學 寒假訓練03 離子反應.docx（6頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

寒假訓練03 離子反應1【2018年重慶一中高一上學期期末考試】下列離子方程式書寫正確的是（）A明礬的凈水原理：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+BNa2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2C0.01molL1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02molL1 Ba(OH)2溶液等體積混合：NH+Al3+ +2SO+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al(OH)3 + NH3H2OD磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2+ +2Fe3+ +4H2O2【2018學年江西省南昌市第十中學高一下學期期末考試】向100mL 0.1molL1硫酸鋁銨NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1molL1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是（）Aa點對應的沉淀只有BaSO4Bb點發(fā)生反應的離子方程式是：Al3+2SO+2Ba2+3OH=Al(OH)3+2BaSO4Cc點溶液呈堿性Dc點加入Ba(OH)2溶液的體積為200mL1【2018年西安市第一中學高一上學期期末考試】下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO+4NH+2H2OB澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca2+OH+HCO=CaCO3+H2OC碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl2【2018學年山東師范大學附屬中學高一上學期第二次學分認定考試】在無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）ACu2+、K+、Cl、NOBAg+、Na+、NO、ClCMg2+、Na+、SO、ClDBa2+、NH、Cl、CO3【2018年固原市第一中學高一第一學期期末考試】在下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2+ +SO=BaSO4來表示的是（）ABa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3BBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClCBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O DBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl4【湖南省衡陽市第八中學高三上學期第二次月考化學試題】著名化學家徐光憲獲得“國家最高科學技術獎”，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+。下列說法不正確的是（）A鈰(Ce)元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在B鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2C用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+D四種穩(wěn)定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互稱為同位素5【2018學年遼寧省實驗中學高一上學期期中考試化學試卷】按要求書寫下列反應的離子方程式：（1）硫酸鎂溶液中加入過量的氨水：_。（2）等體積、等濃度的碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：_。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：_。（4）氯化鐵溶液與銅反應：_。（5）FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：_。6【2018年云南省云天化中學高一上學期期中考試試題】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和銅。根據流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案?；卮鹣铝袉栴}：（1）加入原料為_；操作的名稱為_，該操作所用到的玻璃儀器主要有_。（2）固體A為_。（3）寫出加入原料和有關反應的離子方程式_、_。（4）操作獲得FeSO47H2O，需要經過_、_、過濾等操作。7【2018年四川省成都外國語學校高一上學期半期考試化學試】已知：Fe3+溶液顏色為黃色，F(xiàn)e2+溶液顏色為淺綠色，F(xiàn)e(OH)3為紅褐色。（1）現(xiàn)將少量Fe2O3粉末加入適量稀鹽酸，發(fā)生反應的離子方程式_，用所得溶液進行以下實驗：（2）取少量溶液于試管中，滴入NaOH溶液，觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式為_。（3）取少量溶液于試管中，加入少量還原鐵粉，振蕩，鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，反應的離子方程式為_。（4）在燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸直到溶液呈紅褐色，即得到Fe(OH)3膠體。取少量Fe(OH)3膠體，逐滴加入鹽酸至過量，可觀察到的現(xiàn)象是：先_，然后_，對后一現(xiàn)象的解釋是（用離子方程式表示）_。寒假訓練03 離子反應一、典題溫故1.【答案】C【解析】A明礬的凈水原理：Al3+3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+，不是Al(OH)3沉淀，故A錯；BNa2O2溶于水，方程式沒有配平，故B錯誤；0.02molL1 Ba(OH)2溶液等體積混合：NH+Al3+2SO+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O正確，故C正確；D磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸：3Fe3O4+28H+NO=NO+9Fe3+14H2O硝酸是強氧化性酸，故D錯；所以本題正確答案：C。2.【答案】C【解析】NH4Al(SO4)2物質的量為0.01mol，溶液含有NH0.01mol，Al3+ 0.01mol，SO0.02mol。開始滴加同時發(fā)生反應為SO+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH=Al(OH)3，當Al3+沉淀完全時需加入0.03mol OH，即加入0.015mol Ba(OH)2，加入的Ba2+為0.015mol，SO未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；再滴加Ba(OH)2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應為SO+Ba2+=BaSO4，NH+OH=NH3H2O，所以沉淀質量繼續(xù)增加，但增加幅度較前一過程??；當SO完全沉淀時，共需加入0.02mol Ba(OH)2，加入0.04mol OH，Al3+反應掉0.03mol OH，生成Al(OH)3 0.01mol，剩余0.01mol OH恰好與NH完全反應，此時溶液中NH完全反應，此時溶液為氨水溶液，沉淀達最大為BaSO4和Al(OH)3；繼續(xù)滴加Ba(OH)2，Al(OH)3溶解，發(fā)生反應Al(OH)3+OH=AlO+2H2O，由方程式可知要使0.01mol Al(OH)3完全溶解，需再加入0.005mol Ba(OH)2，此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液。則A.由分析可知，從開始到a點，發(fā)生反應為SO+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH=Al(OH)3，a點對應的沉淀為BaSO4和Al(OH)3，A錯誤；B.由分析可知，b點發(fā)生反應為SO+Ba2+=BaSO4，NH+OH=NH3H2O，B錯誤；C.由分析可知，c點溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，所以溶液呈堿性，C正確；D.由分析可知，c點加入Ba(OH)2的物質的量為0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以需要氫氧化鋇溶液的體積為0.025mol0.1molL1=0.25L=250mL，D錯誤；答案選C。二、經典集訓1.【答案】D【解析】ANH3H2O是弱堿，不能溶解生成的兩性氫氧化物Al(OH)3沉淀，錯誤；B澄清石灰水與過量蘇打溶液反應，要以少量的Ca(OH)2為標準計算：離子方程式是：Ca2+2OH+2HCO=CaCO3+H2O+CO，錯誤；C醋酸是弱酸，要寫化學式，錯誤；D氯化亞鐵中通入氯氣，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應的離子方程式是：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，正確。2.【答案】C【解析】A銅離子有顏色，故不能大量共存，故錯誤；B氯離子和銀離子反應生成氯化銀沉淀，故不能大量共存，故錯誤；C四種離子不反應，能共存，故正確；D鋇離子和碳酸根離子反應生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，故錯誤。故選C。3.【答案】C【解析】ABa(NO3)2+H2SO4 =BaSO4+2HNO3能用離子方程式Ba2+SO=BaSO4來表示，A不符合；BBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl能用離子方程式Ba2+SO=BaSO4來表示，B不符合；CBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O不能用離子方程式Ba2+SO=BaSO4來表示，反應的離子方程式應該為2H+2OHSOBa2+=BaSO42H2O，C符合；DBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl能用離子方程式Ba2+SO=BaSO4來表示，D不符合，答案選C4【答案】B【解析】A金屬鈰在空氣中易氧化變暗，在自然界中主要以化合態(tài)存在，選項A正確；B氧化性：Ce4+Fe3+，F(xiàn)e3+I2，所以沒有CeI4，選項B不正確；C用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+Fe2+ =Ce3+Fe3+，選項C正確；D四種穩(wěn)定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，是具有相同質子數，不同中子數的不同原子，互稱為同位素，選項D正確。答案選B。5【答案】（1）Mg2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH（2）Ca2+HCO+OH=CaCO3+H2O （3）2H+SO+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O （4）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ （5）2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O【解析】（1）硫酸鎂溶液中加入過量氨水生成氫氧化鎂沉淀，一水合氨為弱堿，不能拆，故離子反應為：Mg2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH；（2）等體積、等濃度碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合，兩者按物質的量11反應，故離子反應為：Ca2+HCO+OH=CaCO3+H2O；（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，氫離子巧合被完全中和，即氫氧化鋇少量，故離子反應為：2H+SO+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O；（4）氯化鐵溶液與銅發(fā)生氧化還原反應，離子反應為：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；（5）FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液，二價鐵離子被雙氧水氧化為三價鐵離子，離子反應為：2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O。6【答案】（1）Fe（或鐵粉）過濾漏斗、玻璃棒、燒杯（2）Fe和Cu （3）Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe+2H+=Fe2+H2 （4）蒸發(fā)濃縮冷卻結晶【解析】（1）工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、Cu2+和少量的Na+，根據流程圖中可以知道，完成回收硫酸亞鐵和銅，先加過量鐵粉把銅置換出來，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2+Cu，過濾，廢水中剩下FeSO4和少量的Na+，鐵粉、銅中加H2SO4得到FeSO4，原料的試劑為Fe，操作為過濾，過濾所需要的儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯，故答案為：Fe；過濾；漏斗、玻璃棒、燒杯；（2）根據以上分析固體A是Fe和Cu，故答案為：Fe和Cu；（3）加入Fe后發(fā)生的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2+Cu；加入H2SO4后發(fā)生的離子方程式Fe+2H+=Fe2+H2；故答案為：Fe+Cu2+=Fe2+Cu；Fe+2H+=Fe2+H2。（4）根據流程圖中可以知道，操作加鐵粉，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2+Cu，過濾，廢水E中剩下FeSO4和少量的Na+，加入C中的B為H2SO4，因為鐵粉、銅中加入適量稀硫酸，稀硫酸和鐵粉反應，生成硫酸亞鐵，分離不溶于水的固體和液體，用過濾，回收硫酸亞鐵，需采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等操作，故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶。7【答案】（1）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O （2）Fe3+3OH=Fe(OH)3 （3）2Fe3+ Fe=3Fe2+（4）有紅褐色沉淀生成沉淀又溶解，溶液變?yōu)辄S色 Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O 【解析】（1）現(xiàn)將少量Fe2O3粉末加入適量稀鹽酸生成氯化鐵和水，發(fā)生反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；（2）取少量溶液于試管中，滴入NaOH溶液發(fā)生復分解反應生成氫氧化鐵，因此觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式為Fe3+3OH=Fe(OH)3。（3）鐵離子能溶解金屬鐵生成亞鐵離子，所以溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，反應的離子方程式為2Fe3+Fe=3Fe2+；（4）膠體遇到電解質易發(fā)生聚沉，所以取少量Fe(OH)3膠體，逐滴加入鹽酸至過量，可觀察到的現(xiàn)象是：先有紅褐色沉淀生成，鹽酸過量后氫氧化鐵溶解，溶液變?yōu)辄S色，反應的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O。