河南省平頂山市、許昌市、汝州2017-2018學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次（期中）聯(lián)考試題（含解析）.doc

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河南省平頂山市、許昌市、汝州2017-2018學(xué)年高二上學(xué)期第二次（期中）聯(lián)考化學(xué)試題1. 下列不屬于新能源開(kāi)發(fā)利用的是A. 太陽(yáng)能熱水器 B. 天然氣動(dòng)力汽車(chē) C. 核能發(fā)電 D. 風(fēng)能發(fā)電【答案】B【解析】新能源有太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和生物質(zhì)能等，A、太陽(yáng)能屬于新能源，故A錯(cuò)誤；B、天然氣的主要成分是甲烷，甲烷屬于化石燃料，天然氣不屬于新能源，故B正確；C、核能屬于新能源，故C錯(cuò)誤；D、風(fēng)能屬于新能源，故D錯(cuò)誤。2. 已知反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g) H=-14.8 kJ mol-1。則反應(yīng)：HI(g)1/2 H2(g)+1/2 I2(g)的H為A. -7.4 kJ mol-1 B. +7.4 kJ mol-1 C. -14.8 kJ mol-1 D. +14.8kJ mol-1【答案】B【解析】如果一個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，H與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，因此HI(g)1/2 H2(g)+1/2 I2(g)的H=14.8/2kJmol1=7.4kJmol1，故選項(xiàng)B正確。3. 下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A. H2OH+OH- B. H2S2H+S2-C. NaHCO3Na+H+CO32- D. Fe(OH)3=Fe3+3OH-【答案】A【解析】A、水是弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式為H2O HOH，故A正確；B、氫硫酸是二元弱酸，應(yīng)是分步電離，正確的是H2S HHS、HS=HS2，故B錯(cuò)誤；C、碳酸氫鈉是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)是完全電離，正確的是：NaHCO3=NaHCO3，故C錯(cuò)誤；D、Fe(OH)3是弱堿，不完全電離，正確的是Fe(OH)3 Fe33OH，故D錯(cuò)誤。4. 25時(shí)，0.01 mol L-1的鹽酸中由水電離出的H+的濃度是A. 110-14molL-1 B. 110-2molL-1 C. 110-7molL-1 D. 110-12molL-1【答案】D【解析】水是弱電解質(zhì)，加入鹽酸后，抑制水的電離，因此0.01molL1鹽酸中H認(rèn)為全部是由HCl電離產(chǎn)生，即鹽酸溶液中c(H)=0.01molL1，依據(jù)水的離子積適合稀溶液，因此溶液中c(OH)=Kw/c(H)，25時(shí)，水的離子積為1014，因此求出c(OH)=1012molL1，鹽酸中OH來(lái)自于H2O，H2O電離出的H量等于水電離出OH的量，因此鹽酸中水電離出的c(H)=c(OH)=1012molL1，故選項(xiàng)D正確。5. 設(shè)反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g) (H 0)的正、逆反應(yīng)速率分別為v1和v2，則溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為A. v1增大， v2減小 B. v1減小，v2增大C. v1和v2均增大 D. v1和v2減小【答案】C【解析】升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率都增大，即正逆反應(yīng)速率都增大，故C 正確。6. 已知反應(yīng)CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，反應(yīng)過(guò)程中能量的變化如圖所示，下列有關(guān)該反應(yīng)的H、S的說(shuō)法中正確的是A. H0 S0 S0C. H0 D. H0 S0【答案】A【解析】根據(jù)圖像，CO和Cl2具有的總能量大于COCl2的能量，因此此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即H0，都是氣體，反應(yīng)物氣體系數(shù)之和大于生成物氣體系數(shù)之和，此反應(yīng)屬于熵減，即S0，故A正確。7. 工業(yè)上由CO和H2合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=-129kJmol-1。下列表示合成甲醇反應(yīng)的能量變化示意圖中正確的是A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】H0，說(shuō)明此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，氣態(tài)的甲醇轉(zhuǎn)化成液態(tài)的甲醇屬于放熱過(guò)程，即氣態(tài)甲醇具有的能量大于液態(tài)甲醇的能量，故A正確。8. 下列能證明某物質(zhì)為弱電解質(zhì)的是A. 能溶于水且水溶液能導(dǎo)電 B. 熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電C. 在相同條件下的導(dǎo)電能力比硫酸弱 D. 溶于水后不能完全電離【答案】D【解析】A、溶液的導(dǎo)電性，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，如HCl能溶于水，且水溶液能導(dǎo)電，但HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、熔化時(shí)不導(dǎo)電，說(shuō)明沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，但不是弱電解質(zhì)的特征，如蔗糖是非電解質(zhì)，HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，熔化時(shí)不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C、溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，如同濃度、同體積的鹽酸和硫酸，在相同的條件下，鹽酸的導(dǎo)電能力小于硫酸，但HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)弱電解質(zhì)的定義，在水中部分電離的電解質(zhì)，稱為弱電解質(zhì)，故D正確。9. 一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈堿性的是A. 能與金屬Al反應(yīng)放出H2 B. pH=7.2C. c(H+)c(H)，說(shuō)明溶液顯堿性，故C正確；D、pH試紙變紅，說(shuō)明溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤。10. 在相同溫度下，100mL 0.01 molL-1醋酸溶液與10 mL 0.1 molL-1醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是A. 醏酸的電離常數(shù) B. H+的物質(zhì)的量C. 完全中和時(shí)所需NaOH的量 D. CH3COOH的物質(zhì)的量【答案】B【解析】A電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同則電離平衡常數(shù)相同，A錯(cuò)誤；B由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001mol，但后者的濃度大，醋酸的電離程度小，所以氫離子的物質(zhì)的量前者大于后者，B正確；C由于溶質(zhì)n（CH3COOH）都為0.001mol，中和時(shí)所需NaOH的量應(yīng)相同，C錯(cuò)誤；D由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001mol，但前者濃度小，電離程度大，前者的CH3COOH的物質(zhì)的量小，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確溫度與電離平衡常數(shù)的關(guān)系，濃度與電離程度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意酸堿中和時(shí)與酸堿的強(qiáng)弱沒(méi)有關(guān)系，只與酸堿的物質(zhì)的量以及元數(shù)有關(guān)系。 11. 升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是A. 化學(xué)反應(yīng)速率v B. 水的離子積KwC. 化學(xué)平衡常數(shù)K D. 醋酸的電離平衡常數(shù)Ka【答案】C【考點(diǎn)定位】考查溫度對(duì)水的離子積、電離平衡常數(shù)、反應(yīng)速率以及化學(xué)平衡常數(shù)的影響?！久麕燑c(diǎn)晴】水的離子積、電離平衡常數(shù)均為隨溫度升高而升高，難點(diǎn)是要注意溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的區(qū)別，根據(jù)勒夏特列原理，對(duì)所有可逆反應(yīng)升溫平衡都向吸熱的方向移動(dòng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)既有吸熱反應(yīng)也有放熱反應(yīng)，要區(qū)別對(duì)待。12. 下列措施能使氨水的電離平衡逆向移動(dòng)的是A. 加入少量水 B. 加入少量MgCl2固體C. 通入少量HCl氣體 D. 加入少量NH4Cl固體【答案】D【解析】氨水中存在：NH3H2ONH4OH，A、加水稀釋，促進(jìn)NH3H2O的電離，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、加入MgCl2，Mg2與OH反應(yīng)生成Mg(OH)2，促進(jìn)NH3H2O的電離，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、通入HCl，發(fā)生HOH=H2O，促進(jìn)NH3H2O的電離，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、加入少量NH4Cl，增加NH4濃度，抑制NH3H2O的電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確。13. 向體積和pH均相等的鹽酸和醋酸中分別加入等質(zhì)量的鎂粉，鎂粉均完全溶解，則產(chǎn)生H2的體積（同溫同壓下測(cè)定）隨時(shí)間變化的關(guān)系正確的是【答案】B【解析】醋酸是弱酸，醋酸溶液中存在：CH3COOHCH3COOH，pH相同，推出醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，反應(yīng)開(kāi)始后CH3COOH中c(H)大于鹽酸c(H)，即醋酸溶液中化學(xué)反應(yīng)速率大于鹽酸中的化學(xué)反應(yīng)速率，兩種溶液中，加入鎂粉的質(zhì)量相等，且均完全溶解，說(shuō)明兩個(gè)溶液產(chǎn)生氫氣的量相等，故選項(xiàng)B正確。點(diǎn)睛：醋酸是弱酸，HCl是強(qiáng)酸，相同pH時(shí)，醋酸的濃度大于鹽酸濃度，醋酸中存在CH3COOHCH3COOH，醋酸與金屬鎂反應(yīng)，消耗H，醋酸還能電離產(chǎn)生H，而HCl是完全電離，消耗H，不能補(bǔ)充，因此醋酸中c(H)大于鹽酸中c(H)，即反應(yīng)開(kāi)始后，與醋酸反應(yīng)速率快，先達(dá)到平衡，根據(jù)信息，金屬鎂是等質(zhì)量，且完全消耗，說(shuō)明產(chǎn)生氫氣的量相同，從而作出正確答案。14. 在恒溫恒容密閉容器中，不能說(shuō)明反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A. 每消耗1molCO2的同時(shí)生成2molCO B. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變C. 容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變 D. 容器中氣體的密度不再改變【答案】A【解析】A、消耗CO2，生成CO，反應(yīng)都是向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A正確；B、根據(jù)M=m/n，因?yàn)镃為固體，因此氣體質(zhì)量應(yīng)是增加，CO2系數(shù)為1，CO2系數(shù)為2，向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量增加，因此當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C、C為固體，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，因此當(dāng)壓強(qiáng)不再改變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)=m/V，氣體質(zhì)量增大，容器是恒容狀態(tài)，因此當(dāng)密度不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)A，用不同物質(zhì)來(lái)表示達(dá)到平衡，應(yīng)是反應(yīng)方向是一正一逆，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，也就是先看反應(yīng)的方向，消耗CO2反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，生成CO反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此選項(xiàng)A不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡。15. 常溫下，等體積的酸溶液和堿溶液混合后pH一定等于7的是A. pH=3的鹽酸和pH=11的KOH溶液 B. pH=3的硝酸和pH=11的氨水C. pH=3的硫酸和pH=13的NaOH溶液 D. pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液【答案】A【解析】A、鹽酸屬于強(qiáng)酸，pH=3的鹽酸，其c(H)=103molL1，KOH屬于強(qiáng)堿，pH=11的KOH溶液中c(OH)= 103molL1，等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液顯中性，溶液的pH一定等于7，故A正確；B、氨水是弱堿，等體積混合后，溶質(zhì)為NH4NO3和NH3H2O，溶液顯堿性，即pH7，故B錯(cuò)誤；C、pH=3的硫酸中c(H)=103molL1，pH=13的NaOH溶液中c(OH)=101molL1，等體積混合后，溶液顯堿性，pH7，故C錯(cuò)誤；D、醋酸是弱酸，等體積混合后，溶液顯酸性，即pH0。你認(rèn)為該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)并說(shuō)明理由：_。（2）用活性炭還原法可以處理汽車(chē)尾氣中的氮氧化物。某研究小組在2 L的恒容密閉容器中加人0.100 mL NO 和2.030 mol固體活性炭，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。在不同溫度下測(cè)得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：T/n（固體活性炭）/moln(NO)/moln(N2)/moln(CO2)/mol2002.0000.0400.0300.0303502.0050.0500.0250.025該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。200時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后向恒容容器中再充入0.100 mol NO，再次達(dá)到平衡后，混合氣中NO的百分含量將_(填“增大”“減小”或“不變”)。上述反應(yīng)在350時(shí)的平衡常數(shù)K=_。（3）在密閉容器中發(fā)生上述反，,達(dá)到平衡時(shí)，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是_(填字母)。A.選用更高效的催化劑 B.增加C(s)的量C.降低反應(yīng)體系的溫度 D.縮小容器的體積【答案】 (1). 不能實(shí)現(xiàn)，該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，根據(jù)G=H-TS，G0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行 (2). 放熱 (3). 不變 (4). 0.25 (5). C【解析】（1）本題考查化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷，根據(jù)反應(yīng)方程式，此反應(yīng)屬于熵減，即S0，S0，任何溫度下，都不能自發(fā)進(jìn)行，因此不能實(shí)現(xiàn)；（2）本題考查勒夏特列原理、化學(xué)平衡常數(shù)，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，升高溫度，NO的物質(zhì)的量增大，N2和CO2物質(zhì)的量減小，說(shuō)明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，再通入NO，化學(xué)平衡不移動(dòng)，與原平衡為等效平衡，則NO的百分含量不變；根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式，K= ，代入數(shù)值，解得K=0.25；（3）本題考查勒夏特列原理的應(yīng)用，A、使用催化劑，加快化學(xué)反應(yīng)速率，但對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響，NO轉(zhuǎn)化率不提高，故A錯(cuò)誤；B、固體的濃度視為常數(shù)，增加固體碳，化學(xué)平衡不移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率不提高，故B錯(cuò)誤；C、此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D、縮小容器的體積，相對(duì)于增大壓強(qiáng)，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是（2）的，考查了等效平衡，因?yàn)镃為固體，且反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，再通入NO，與原平衡構(gòu)成等效平衡，即NO的百分含量不變。21. 羰基硫(COS)能引起催化劑中毒，使化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降并引發(fā)大氣污染，因此工業(yè)排放COS前必須對(duì)其進(jìn)行脫硫處理，發(fā)生的反應(yīng)如下：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) 。.（1）在480 K 時(shí)，將0.l0mol COS(g) 與0.40mol H2(g)充入2.5 L 的空鋼瓶中，反應(yīng)達(dá)到平衡后H2S 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為2%。COS的平衡轉(zhuǎn)化率a1=_ %。在500 K 時(shí)重復(fù)實(shí)驗(yàn)，測(cè)得平衡后H2S的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為3%，則COS的轉(zhuǎn)化率a2_(填“”“ (3). (4). B【解析】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，（1）COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)起始： 0.1 0.4 0 0變化： x x x x 平衡： 0.1x 0.4x x x H2S的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x/0.5100%=2%，解得x=0.01mol，則COS的轉(zhuǎn)化率為0.01/0.1100%=10%；500K時(shí)，H2S的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為3%2%，說(shuō)明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此有a2a1，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，即H0；（2）A、通入COS，雖然平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但COS的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤；B、通入氫氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，COS的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；C、通入H2S，生成物濃度增大，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，COS的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；D、恒容狀態(tài)下，充入非反應(yīng)氣體，組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，COS的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤。22. 某研究性學(xué)習(xí)小組用濃度為0.20molL-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定含有一定量雜質(zhì)的燒堿樣品(雜質(zhì)與酸不反應(yīng))溶于水形成的溶液。（1）準(zhǔn)確量取一定體積的待測(cè)液需要使用的儀器是_。（2）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，則消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積為_(kāi)mL。（3）滴定時(shí)，若以酚酞為指示劑，滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_。（4）將準(zhǔn)確稱取的5.0g燒堿樣品配制成250mL待測(cè)液，并用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定。滴定前讀數(shù)及滴定后讀數(shù)如下表所示。滴定次數(shù)待測(cè)液體積(mL)0.20molL-1的鹽酸體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次10.000.7020. 60第一次10.004.0024.10第三次10.001.1021.10由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，燒堿的純度為_(kāi)。（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的待測(cè)液的濃度偏大的是_(填字母)。a.部分標(biāo)準(zhǔn)液滴出錐形瓶外 b.用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶C.錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水 d.放出堿液的滴定管開(kāi)始有氣泡，放出液體后氣泡消失【答案】 (1). 堿式滴定管(或移液管) (2). 26.10 (3). 滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色 (4). 80% (5). ab【解析】本題考查滴定實(shí)驗(yàn)，（1）因?yàn)槭菧?zhǔn)確量取一定體積的待測(cè)液，因此應(yīng)用滴定管或移液管，滴定管和移液管的精確度是0.01mL，樣品是燒堿，使用滴定管時(shí)，應(yīng)選擇堿式滴定管；（2）根據(jù)圖，開(kāi)始時(shí)刻度為0，滴定終點(diǎn)后刻度為26.10mL，因此消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液體積為26.10mL；（3）說(shuō)明滴定達(dá)到終點(diǎn)：滴入最后一滴鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色；（4）三次消耗的鹽酸的體積分別為19.9、20.10、20.00，三次平均消耗鹽酸的體積為(19.920.1020.00)/3mL=20.00mL，鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生NaOHHCl=NaClH2O，n(NaOH)=n(HCl)=20.001030.2mol=4104mol，250mL溶液中n(NaOH)=4104250/10mol=0.1mol，其質(zhì)量為0.140g=4g，則純度為4/5.0100%=80%；（5）根據(jù)c(NaOH)=c(HCl)V(HCl)/V(NaOH)，a、部分標(biāo)準(zhǔn)液滴出錐形瓶，造成消耗V(HCl)增大，即所測(cè)氫氧化鈉的濃度偏大，故a正確；b、用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，造成錐形瓶中溶質(zhì)物質(zhì)的量增大，即消耗V(HCl)增大，即所測(cè)濃度偏高，故b正確；c、錐形瓶中是否有水，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，故c錯(cuò)誤；d、放出堿液的滴定管開(kāi)始有氣泡，放出液體后氣泡消失，造成錐形瓶中待測(cè)液的體積減小，消耗鹽酸體積減小，即所測(cè)溶液的濃度偏小，故d錯(cuò)誤。