遼寧省撫順市高中化學 第一章 化學反應與能量 1.1 化學反應與能量的變化 焓變 反應熱導學案新人教版選修4.doc

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焓變 反應熱 學習目標 1.了解化學反應中能量轉化的原因和常見的能量轉化形式。 2．認識化學反應過程中同時存在著物質和能量的變化，而且能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質為基礎的，能量的多少取決于反應物和生成物的質量。 3．了解反應熱和焓變的涵義。 重點 化學反應中能量的變化 難點 焓變 ⊿H的“+”與“-” 學法指導 通過復習必修二的放熱吸熱反應來更好地理解反應熱⊿H的意義 自學引導︵學生課前必須完成︶ 一、自主學習：（請同學們認真閱讀課本2—6頁，你一定能完成下列問題） 【舊知識復習】 1.常見的放熱反應有： 2.常見的吸熱反應有： 3. 化學反應中能量變化的原因 化學反應的本質是 。 任何化學反應都有反應熱，這是由于在化學反應過程中，當反應物分子間的化學鍵 ___時，需要 能量；當新化學鍵 時，又要 能量 。 如果反應完成時，生成物釋放的總能量比反應物吸收的總能量 ，這是放熱反應。放熱反應中反應物的總能量____生成物的總能量；如果反應完成時，生成物釋放的總能量比反應物吸收的總能量 ，這是吸熱反應。吸熱反應中反應物的總能量____生成物的總能量； 【新知識】 1.焓（H）是與_____有關的物理量。在一定條件下，某一化學反應是吸熱反應還是放熱反應，是由生成物與反應物的_____________即 _______決定 2.定義：化學反應過程中所 或 的能量，叫反應熱，又稱為 ，符號用 表示，其單位常采用 。許多化學反應的反應熱可以通過 直接測量。 3.對于放熱反應，由于反應后放出能量（釋放給環(huán)境）而使反應體系的能量 。因此，規(guī)定放熱反應的ΔH為“_ ”。 反之，對于吸熱反應，由于反應后吸收能量（能量來自環(huán)境）而使反應體系的能量 。因此，規(guī)定吸熱反應的ΔH為“ ”。 當ΔH為“___ __”或ΔH 0時，為放熱反應； 當ΔH為“_ _”或ΔH_ __0時，為吸熱反應。 4.放熱反應與吸熱反應比較 類型 比較 放熱反應 吸熱反應 能量變化 反應物的總能量_____產(chǎn)物總能能量 反應物的總能量_____產(chǎn)物總能能量 鍵能變化 生成物的總鍵能____反應物總鍵能 生成物的總鍵能____反應物總鍵能 表示方法 ΔH___0 或ΔH為：___” ΔH___0或ΔH為：___” 圖 示 能 量 反應過程 能 量 反應過程 聯(lián)系 鍵能越大，物質能量越____,（“高”或“低”）物質越___(“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定) 鍵能越小，物質能量越____,（“高”或“低”）物質越___(“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定) 二、自主練習：（通過自學，相信自己能解決下列問題） 1.下列說法不正確的是（ ） A.放熱反應不需要加熱 B.化學反應過程中的能量變化除了熱能外，也可以使光能和電能 C.需要加熱才能進行的反應不一定是吸熱反應 D.化學反應熱效應數(shù)值與參加反應的物質多少和物質的狀態(tài)都有關系 2.將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應一發(fā)生就停止加熱，反應仍可持續(xù)進行，直至反應完全生成新物質硫化亞鐵。該現(xiàn)象說明了（ ） A.該反應是吸熱反應 B.該反應是放熱反應ΔH>0 C.鐵粉和硫粉在常溫下難以發(fā)生反應 D.生成物硫化亞鐵的總能量高于反應物鐵粉和硫粉的總能量 3.下列說法正確的是（ ） A.焓變是指1mol物質參加反應時的能量變化 B.當反應放熱時 ΔH>0 當反應吸熱時 ΔH<0 C.在加熱條件下發(fā)生的反應均為吸熱反應 D.一個化學反應中，當反應物能量大于生成物能量時，反應放熱ΔH為 “-” 三、你還有哪些不會的問題，請?zhí)岢鰜碜尷蠋熀屯瑢W幫你解決 獨立思考 合作探究 已知(1)H2(g)+ O2(g)==H2O(g) ΔH==akJ/mol (2)2 H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) ΔH==bkJ/mol (3)H2(g)+ O2(g)==H2O(l) ΔH==ckJ/mol (4)2 H2(g)+ O2(g)==2H2O(l) ΔH==dkJ/mol 下列關系式中正確的是 A.ad>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0 鞏固練習 1.下列物質溶于水中，顯著放熱的是（ ） A.固體氫氧化鈉 B.生石灰 C.無水乙醇 D.固體硝酸銨 2.“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學反應物質和水混合后搖動即會制冷。該化學物質是（ ） A.氯化鈉 B.固體硝酸銨 C.生石灰 D.蔗糖 3.分析右圖的能量變化示意圖，下列化學用語正確的是（ ） 高 A.2A(g)+B(g)==2C(g) ΔH==a (a>0) 2A(g)+B(g) B. 2A(g)+B(g)==2C(g) ΔH==a (a<0) C. 2A+B==2C ΔH==a (a<0) 2C(g) D. 2C== 2A+B ΔH==a (a>0) 低 學習體會 達標測試： 1.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)是吸熱反應，則CO(g)+H2(g)== C(s)+H2O(g)是（ ） A.放熱反應，也是氧化還原反應 B放熱反應ΔH>0 也是置換反應 C. C(s)+H2O(g)總能量大于CO(g)+H2(g)總能量 D.無法判斷是吸熱反應還是放熱反應 2.化學反應可視為舊鍵的斷裂和新鍵的生成的過程。共價鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價鍵（或其逆過程）時釋放（或吸收）的能量。已知H-H鍵的鍵能為436kJ/mol,Cl-Cl鍵的鍵能為243 kJ/mol,H-Cl鍵的鍵能為431kJ/mol，則H2（g）+Cl(g)==2HCl(g)的反應熱（ΔH）等于（ ） A.-183 kJ/mol B.183 kJ/mol C.-862 kJ/mol D.862 kJ/mol