江蘇省東臺(tái)市高中化學(xué) 專題一 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 課時(shí)11一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制導(dǎo)學(xué)案蘇教版必修1.doc
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一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 教學(xué)目標(biāo) 1 進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念 2 使學(xué)生初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。 教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn) 學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法 教學(xué)方法 討論總結(jié)法 課堂結(jié)構(gòu) 1. 導(dǎo)入亮標(biāo) 【課前檢測(cè)】 1.下列說法正確的是 ( C ) A.1L水中溶解了58.5gNaCl,該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1mol/L B.從1L2mol/L的硫酸溶液中取出0.5L,該溶液中硫酸的濃度為1mol/L C.配制500ml 0.5mol/L的CuSO4溶液,需稱量62.5g膽礬 D.中和100ml 1mol/L 的硫酸溶液,需稱量4gNaOH 2、配制100ml 0.1 mol/LNa2CO3溶液,需碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O) g。 3、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液,需要密度為1.84g/ml的濃硫酸(98%硫酸) ml。 2、 自學(xué)檢測(cè) 一、 容量瓶 1、 構(gòu)造:長(zhǎng)頸,細(xì)口,平底,玻璃瓶 2、 容量瓶上標(biāo)有 溫度 、 規(guī)格 、 一根刻線 。 容量瓶的常見規(guī)格有 100 ml、 250 ml、 500 ml、 1000 ml…… 3、 注意事項(xiàng) 容量瓶檢漏的方法: 注入自來水至標(biāo)線附近,蓋好瓶塞.右手托住瓶底,倒立2min,觀察瓶塞是否滲水。如不漏,將塞子旋轉(zhuǎn)180度,再檢漏.如漏水,需換一套容量瓶,再檢漏 容量瓶 不能 用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器,熱溶液需 冷卻 后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 二、 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制——配制500ml 0.1mol/L Na2CO3溶液 1、 準(zhǔn)備工作 選: 選擇合適規(guī)格的容量瓶 檢: 檢查容量瓶是否漏水 調(diào): 托盤天平調(diào)零 2、 配制溶液步驟: 三、 誤差分析 能引起誤差的一些操作 導(dǎo)致結(jié)果(選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”) 砝碼生銹 偏大 未洗滌燒杯和玻璃棒 偏小 攪拌時(shí)液體飛濺 偏小 未冷卻及轉(zhuǎn)移 偏大 定容時(shí)俯視刻線 偏大 定容時(shí)仰視刻線 偏小 使用時(shí)容量瓶?jī)?nèi)有水 無(wú)影響 3、 合作探究 1 實(shí)驗(yàn)室欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL,完成下列步驟: ①用托盤天平稱取氫氧化鈉固體 克。 ②將稱好的氫氧化鈉固體放入 中,加 蒸餾水將其溶解,待 后將溶液沿 移入 mL的容量瓶中。 ③用少量蒸餾水沖洗 2-3次,將沖洗液移入 中,在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體。 ④向容量瓶?jī)?nèi)加水至液面離刻度線 時(shí),改用 小心地加水至 。 ⑤最后蓋好瓶蓋, ,將配好的溶液移入 中并貼好標(biāo)簽。 【問題探究】 思考一:實(shí)驗(yàn)室配制100ml 0.1mol/L Na2CO3溶液時(shí)應(yīng)稱取Na2CO3 g。 思考二:實(shí)驗(yàn)室需80ml0.1mol/LNa2CO3溶液,配制該溶液時(shí)應(yīng)稱取溶質(zhì)Na2CO3 g。 思考三:定容時(shí)一不小心液面超過了刻度線怎么辦?能否用膠頭滴管把多余的液體吸出? 思考四:搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,需要重配嗎? 思考五:欲用98.3%的濃硫酸配制500ml 0.1mol/L的稀H2SO4,所需的實(shí)驗(yàn)儀器有哪些?實(shí)驗(yàn)過程中有哪些注意事項(xiàng)? 2 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),造成所配溶液偏高的原因是 ( ) A、NaOH固體放在濾紙上稱量 B、NaOH固體中混有Na2O雜質(zhì) C、搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,加水至刻度線 D、有少量NaOH溶液殘留在燒杯中 4. 檢測(cè)清盤 1.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,可能用到的儀器和用品是 ( ) ①天平 ②量筒 ③燒杯 ④玻璃棒 ⑤稱量紙 ⑥膠頭滴管 ⑦容量瓶 ⑧藥匙 ⑨燒瓶 A、①②③④⑤⑥⑦⑧ B、全部 C、②③④⑥⑦ D、①③⑤⑦⑨ 2.在容量瓶上無(wú)需標(biāo)記的是 ( ) A、標(biāo)線 B、溫度 C、濃度 D、容量 3.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 ( ) A、將氫氧化鈉放在濾紙上稱量 B、用托盤天平稱取1.06g碳酸鈉固體 C、用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液時(shí),在量筒中稀釋濃硫酸 D、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),不能在容量瓶中直接進(jìn)行溶解或稀釋 4.在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是 ( ) A、使用容量瓶前檢查它是否漏水 B、容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤(rùn)洗 C、配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線2~3cm處,用滴管加蒸餾水到標(biāo)線。 D、定容后蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶顛倒搖勻多次。 5.實(shí)驗(yàn)室里需用480ml 0.1mol/L的硫酸銅溶液,若以膽礬(化學(xué)式為CuSO45H2O)為原料進(jìn)行配制,請(qǐng)回答下列問題: (1)需要用到的儀器除藥匙、托盤天平(帶砝碼)、燒杯外,還需用到的儀器是 。 (2)在上述儀器選定的情況下需要膽礬 g。 (3)轉(zhuǎn)移溶液前,對(duì)于容量瓶來說,除洗凈外還必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是 。 (4)配制溶液過程中,下列操作對(duì)溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在橫線上選填“偏高、偏低或無(wú)影響”) ①燒杯和玻璃棒洗干凈后沒有烘干即進(jìn)行實(shí)驗(yàn) ②溶解液轉(zhuǎn)移后沒有用水沖洗燒杯2~3次 ③定容時(shí),俯視液面使與刻度線相切 (5)若最后定容時(shí)不小心多加了一滴,此時(shí)該實(shí)驗(yàn)應(yīng)如何處理? 。 五 課后練習(xí) 1.下列說法正確的是 ( ?。? A.將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量 B.用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸 C.用托盤天平稱取25.20gNaCl D.稱取3.2g氫氧化鈉固體配制80ml 1mol/L 氫氧化鈉溶液 2.下列說法正確的是 ( ) A、將10.6gNa2CO3粉末加水配成100ml溶液,Na2CO3物質(zhì)的量濃度為1mol/L B、將100ml、5mol/L HCl溶液在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至50ml,HCl物質(zhì)的量濃度變?yōu)?0mol/L C、將10ml 0.1mol/L NaCl溶液與90ml水混合,所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L D、向100ml 飽和、澄清的石灰水中加入10gCaO,攪拌、靜置并恢復(fù)到原來溫度,石灰水中Ca(OH)2的物質(zhì)的量濃度不變。 3. 下列關(guān)于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說法中,錯(cuò)誤的是 ( ) A、0.01molKNO3溶于100mL水配制而成 B、0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液 C、0.2mol/LKNO3溶液100mL稀釋成200mL D、稱取10.1gKNO3溶于水配成1L溶液 4.使用膽礬配制0.1mol/L的硫酸銅溶液,正確的操作是 ( ) A、將膽礬加熱除去結(jié)晶水后,稱取16g溶解在1L水里 B、稱取膽礬25g,溶解在1L水里 C、將25g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1L D、將16g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1L 5.有下列化學(xué)儀器:①托盤天平 ②玻璃棒 ③藥匙 ④燒杯 ⑤量筒 ⑥500ml容量瓶 ⑦膠頭滴管 ⑧細(xì)口試劑瓶 ⑨標(biāo)簽紙。 (1)現(xiàn)需要配制500ml 1mol/L 硫酸溶液,需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸 ml ,需選擇量筒的規(guī)格為 ml。 (2)從上述儀器中,按實(shí)驗(yàn)使用儀器的先后順序,其編號(hào)排列為 。 (3)容量瓶使用前檢驗(yàn)漏水的方法是 。 (4)若實(shí)驗(yàn)遇到以下情況,對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”) ① 用來量取濃硫酸的量筒未洗滌, ② 用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌, ③ 未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶?jī)?nèi), ④ 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水, ⑤ 容量瓶中有少量水, ⑥ 定容時(shí)俯視觀察液面, 教學(xué)反思:- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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