高中化學(xué) 第1講 物質(zhì)的量練習(xí) 新人教版必修1.doc

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第1講 物質(zhì)的量 A組 基礎(chǔ)題組 1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( ) A.1 mol 18O含有的中子數(shù)為10NA B.22.4 L甲烷氣體中所含分子數(shù)目為NA C.1 L 0.1 molL-1NH4Cl 溶液中N數(shù)目為 0.1NA D.1 L pH=1的醋酸溶液中,CH3COOH分子的數(shù)目為0.1NA 2.(2017北京房山期末,5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( ) A.常溫常壓下,8 g O2含有4NA個(gè)電子 B.1 L 0.1 molL-1的氨水中有0.1NA個(gè)N C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L鹽酸中含有NA個(gè)HCl分子 D.1 mol苯乙烯中含碳碳雙鍵數(shù)為4NA 3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( ) A.常溫常壓下,7.1 g Cl2中含有的Cl2分子數(shù)為0.2NA B.0.1 mol羥基(—OH)中含有的電子數(shù)為NA C.1.7 g NH3中含有的電子數(shù)為NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L SO3中含有的氧原子數(shù)為1.5NA 4.下列說法正確的是( ) A.1 mol Fe與足量鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.8061024 B.常溫常壓下,1 mol羥基(—OH)所含電子數(shù)為6.021024 C.常溫常壓下,34 g H2O2中含有的共用電子對(duì)數(shù)為1.8061024 D.58.5 g NaCl晶體中離子總數(shù)為6.021023 5.(2017北京石景山一模,8)相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體,下列說法正確的是( ) A.若分子數(shù)相等,則體積相等 B.若原子數(shù)相等,則中子數(shù)相等 C.若質(zhì)量相等,則質(zhì)子數(shù)相等 D.若體積相等,則質(zhì)量數(shù)相等 6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是( ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L庚烷的分子數(shù)約為NA B.密閉容器中23 g NO2與N2O4的混合氣體中氮原子數(shù)為0.5NA C.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA D.1 L 0.1 molL-1的NaHCO3溶液中HC和C的數(shù)目之和為0.1NA 7.肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料,常溫下為液體,其球棍模型如圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應(yīng):N2H4+2H2O2N2↑+4H2O。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L N2中含電子總數(shù)為5NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L N2H4 中所含原子總數(shù)為6NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.2 g N2H4 中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為0.6NA D.若生成3.6 g H2O,則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA 8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是( ) A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA B.1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA C.1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA 9.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( ) A.23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子 B.1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子 C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L N2和H2混合氣中含nA個(gè)原子 D.3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,失去8nA個(gè)電子 10.(2017北京中央民族大學(xué)附中月考,6)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( ) A.等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA B.1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA C.1 mol Na2O2固體中含有的離子總數(shù)為4NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L戊烷所含的分子數(shù)為0.1NA 11.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是( ) A.1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中,N的數(shù)量為0.1NA B.2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2NA 12.(2018北京西城重點(diǎn)高中聯(lián)考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( ) A.1 mol OH-中含有9NA個(gè)電子 B.1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA個(gè)Al3+ C.28 g CO氣體中含有NA個(gè)氧原子 D.常溫常壓下,11.2 L甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA 13.(2018北京朝陽期中)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( ) A.1 mol OH-含有的電子數(shù)目為10NA B.1 mol Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4含有的分子數(shù)目為0.1NA D.1 L 1 molL-1Na2CO3溶液中含有的C數(shù)目為NA 14.(2018北京密云階段測(cè)試)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述不正確的是( ) A.16 g氧氣中含有的氧原子數(shù)目為NA B.10.6 g Na2CO3中含有Na+的數(shù)目為0.2NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L Cl2含有的電子數(shù)為34NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L乙醇中含有的分子數(shù)為NA B組 提升題組 15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( ) A.100 mL 0.1 molL-1稀硫酸中含有硫酸根離子的個(gè)數(shù)為0.1NA B.1 mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA C.7.1 g氯氣與足量的NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA D.9 g重水中所含有的電子總數(shù)為5NA 16.阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023mol-1,下列說法正確的是( ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L NO與11.2 L O2混合后所得氣體分子數(shù)為6.021023 B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.36 L CCl4中含碳原子數(shù)為0.156.021023 C.1 mol甲基(—CH3)中所含電子數(shù)為96.021023 D.2 L 1 molL-1 的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為26.021023 17.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( ) A.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L N2和H2的混合氣體中含NA個(gè)原子 C.常溫下,pH=13的NaOH溶液中OH-數(shù)目為0.1NA D.3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol,若反應(yīng)放出9.2 kJ熱量,則參加反應(yīng)的氫分子數(shù)目為0.3NA 18.(2017北京昌平期末,7)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( ) A.3.2 g O2和O3的混合物中含有氧原子數(shù)目為0.2NA B.1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)目為0.1NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA D.將5.85 g NaCl固體溶解在100 mL水中,得到的溶液中c(Na+)=1 mol/L 19.下列指定微粒的數(shù)目相等的是( ) A.等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù) B.等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù) C.同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù) D.等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 20.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( ) A.60 g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA B.1 L 0.1 molL-1的NaHCO3溶液中HC和C離子數(shù)之和為0.1NA C.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA D.235 g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)UnSrXe+1n,凈產(chǎn)生的中子n)數(shù)為10NA 21.(2017北京朝陽期中,5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( ) A.1 mol甲醇分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA B.2.4 g鎂在足量的氧氣中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NA D.1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-數(shù)為0.5NA 答案精解精析 A組 基礎(chǔ)題組 4.C A項(xiàng),Fe與足量鹽酸反應(yīng)生成Fe2+,故1 mol Fe與足量鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.2041024;B項(xiàng),1個(gè)羥基(—OH)含有9個(gè)電子,故1 mol羥基(—OH)所含電子數(shù)為0.96.021024;C項(xiàng),34 g H2O2的物質(zhì)的量為1 mol,含有的共用電子對(duì)數(shù)為1.8061024;D項(xiàng),1 mol NaCl中含有2 mol離子,即1.2041024個(gè)。 5.A A項(xiàng),相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體,若分子數(shù)相等,則二者的物質(zhì)的量相等,故體積相等;B項(xiàng),由于中子數(shù)前者是16,后者是14,所以原子數(shù)相等時(shí),中子數(shù)不等;C項(xiàng),由于12C18O和14N2兩種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不同、質(zhì)子數(shù)相同,若質(zhì)量相等,則二者的物質(zhì)的量不相等,故質(zhì)子數(shù)不相等;D項(xiàng),12C18O和14N2的質(zhì)量數(shù)分別為30、28。 6.B A項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,庚烷不是氣體,不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量;B項(xiàng),NO2與N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2,因此可看成純NO2,23 g NO2的物質(zhì)的量為0.5 mol,含有的氮原子數(shù)為0.5NA;C項(xiàng),過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),部分氧元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià),生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA;D項(xiàng),H2CO3、HC和C的總數(shù)為0.1NA。 7.D A項(xiàng),0.5 mol N2中含電子總數(shù)為7NA;B項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,N2H4不是氣體;C項(xiàng),3.2 g N2H4的物質(zhì)的量為 0.1 mol,含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.5NA;D項(xiàng),肼與雙氧水反應(yīng)時(shí),生成1 mol H2O轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA,則生成3.6 g H2O即0.2 mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA。 8.答案 A A項(xiàng),乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式相同,為CH2,故14 g乙烯和丙烯混合氣體中含氫原子數(shù)為2NA;B項(xiàng),N2和H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%,生成的NH3分子數(shù)小于2NA;C項(xiàng),Fe和過量HNO3反應(yīng)生成Fe3+,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA;D項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CCl4呈液態(tài)。 9.D 23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后應(yīng)生成0.5nA個(gè)H2分子,A項(xiàng)不正確;Cu與濃硫酸反應(yīng)生成的是SO2而不是SO3,B項(xiàng)不正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L N2和H2混合氣的物質(zhì)的量是1 mol,所含原子的個(gè)數(shù)為2nA,C項(xiàng)不正確;Fe3O4中鐵元素的化合價(jià)可看作+價(jià),則3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4時(shí)失去的電子數(shù)為8nA,D項(xiàng)正確。 14.D A項(xiàng),16 g氧氣的物質(zhì)的量為0.5 mol,含有的氧原子數(shù)目為NA;B項(xiàng),10.6 g Na2CO3的物質(zhì)的量為0.1 mol,含有Na+的數(shù)目為0.2NA;C項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L Cl2的物質(zhì)的量為1 mol,1 mol Cl2含有的電子數(shù)為34NA;D項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,乙醇為液體,22.4 L乙醇的物質(zhì)的量不是1 mol。 B組 提升題組 15.B A項(xiàng),100 mL 0.1 molL-1稀硫酸中含有硫酸根離子的個(gè)數(shù)為0.01NA;B項(xiàng),1個(gè)C10H22分子中含有31個(gè)共價(jià)鍵,故1 mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA;C項(xiàng),7.1 g氯氣與足量的NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA;D項(xiàng),9 g重水的物質(zhì)的量為0.45 mol,故含有的電子總數(shù)為4.5NA。 16.C A項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L NO與11.2 L O2混合后發(fā)生反應(yīng)生成1 mol NO2,但由于存在2NO2N2O4平衡,故所得氣體分子數(shù)小于6.021023;B項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CCl4是液體;C項(xiàng),1 個(gè)甲基(—CH3)中含有9個(gè)電子,故1 mol甲基(—CH3)中所含電子數(shù)為96.021023;D項(xiàng),HCl在水溶液中完全電離,鹽酸中不含氯化氫分子。 17.D A項(xiàng),Na2O2由Na+和構(gòu)成,1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為3NA;B項(xiàng),N2和H2均為雙原子分子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L N2和H2的混合氣體中含2NA個(gè)原子;C項(xiàng),沒有給出溶液的體積,不能求氫氧根離子數(shù)目。 20.C 1個(gè)丙醇分子中含有11個(gè)共價(jià)鍵,則60 g即1 mol丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為11NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)物料守恒得:c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3)=0.1 molL-1,故HC和C的離子數(shù)之和小于0.1NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;鈉在空氣中燃燒時(shí),Na均由0價(jià)轉(zhuǎn)化為+1價(jià),故23 g即1 mol鈉充分燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA,C項(xiàng)正確;由裂變反應(yīng)知凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 21.C A項(xiàng),1 mol甲醇分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為5NA;B項(xiàng),1 mol鎂完全燃燒失去2 mol電子,故2.4 g即0.1 mol鎂在足量的氧氣中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA;C項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量為0.25 mol,含有的氧原子數(shù)為0.5NA;D項(xiàng),CH3COO-易水解,故1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-數(shù)小于0.5NA。