（浙江專用）2019年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專題四 化學(xué)反應(yīng)原理 提升訓(xùn)練10 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.doc

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提升訓(xùn)練10化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1.(2018金華十校統(tǒng)測)下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(H的絕對值均正確)()A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)H=-1 367.0 kJ mol-1(標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱)B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=+57.3 kJ mol-1(中和熱)C.S(s)+O2(g)SO2(g)H=-269 kJ mol-1(反應(yīng)熱)D.2NO2O2+2NOH=+116.2 kJ mol-1(反應(yīng)熱)2.(2018湖州統(tǒng)測)下列說法正確的是()A.圖中H1=H2+H3B.圖在催化劑條件下,反應(yīng)的活化能等于E1+E2C.圖表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的電導(dǎo)率變化曲線D.圖可表示由CO(g)生成CO2(g)的反應(yīng)過程和能量關(guān)系3.(2018富陽中學(xué)模擬)25 、101 kPa下:2Na(s)+12O2(g)Na2O(s)H1=-414 kJ mol-12Na(s)+O2(g)Na2O2(s)H2=-511 kJ mol-1下列說法正確的是()A.和產(chǎn)物的陰、陽離子個數(shù)比不相等B.和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸增大D.25 、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)2Na2O(s)H=-317 kJ mol-14.(2018舟山模擬)已知充分燃燒a g乙烯氣體時生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,并放出熱量b kJ,則表示乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是()A.2C2H4(g)+6O2(g)4CO2(g)+4H2O(l)H=-4b kJ mol-1B.C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)H=+2b kJ mol-1C.2C2H4(g)+6O2(g)4CO2(g)+4H2O(l)H=-2b kJ mol-1D.2C2H4(g)+6O2(g)4CO2(g)+4H2O(l)H=+b kJ mol-15.下列物質(zhì)放入水中,會顯著放熱的是()A.食鹽B.蔗糖C.酒精D.生石灰6.乙烯和氫氣反應(yīng)過程中的能量變化如圖(圖中曲線b)所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.催化劑能改變該反應(yīng)的焓變C.圖中曲線a可表示使用催化劑時的能量變化D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能7.乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng):+H2(g)。已知:化學(xué)鍵CHCCCCHH鍵能/(kJmol-1)412348612436根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算上述反應(yīng)的H(kJ mol-1)()A.-124B.+124C.+1 172D.-1 0488.2 mol Cl2(g)與足量的H2(g)反應(yīng)生成HCl(g),在298.15 K時測得放出369.2 kJ能量。在下列熱化學(xué)方程式中,不正確的是()A.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)H=-369.2 kJmol-1B.2H2(g)+2Cl2(g)4HCl(g)H=-369.2 kJmol-1C.HCl(g)12H2(g)+12Cl2(g)H=+92.3 kJmol-1D.12H2(g)+12Cl2(g)HCl(g)H=-92.3 kJmol-19.根據(jù)能量變化示意圖得出的結(jié)論正確的是()A.1 mol C完全燃燒生成CO2時放出的熱量為393.5 kJmol-1B.2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-221.0 kJmol-1C.2CO2 (g)2CO(g)+O2(g)H=+283.0 kJmol-1D.C(s)+O2(g)CO2(g)H=+393.5 kJmol-110.運載火箭以液氫為燃燒劑,液氧為氧化劑。已知:H2(g)H2(l)H=-0.92 kJmol-1,O2(g)O2(l)H=-6.84 kJmol-1。下列說法正確的是()A.2 mol H2(g)與1 mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量低B.表示氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的H=-241.8 kJmol-1C.火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(l)+O2(l)2H2O(g)H=-474.92 kJmol-1D.H2O(g)變成H2O(l)的過程中,斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量11.已知:P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g)H=a kJmol-1,P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g)H=b kJmol-1,又知形成或拆開1 mol化學(xué)鍵放出或吸收的能量稱為該化學(xué)鍵的鍵能。P4具有正四面體形結(jié)構(gòu),PCl5(g)中PCl鍵的鍵能為c kJmol-1,PCl3(g)中PCl鍵的鍵能為1.2c kJmol-1。下列敘述正確的是()A.PP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能B.可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反應(yīng)熱HC.ClCl鍵的鍵能為b-a+5.6c4 kJmol-1D.PP鍵的鍵能為5a-3b+12c8 kJmol-112.TiCl4是由鈦精礦(主要成分為TiO2)制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物,制備純TiCl4的流程示意圖如下:鈦精礦粗TiCl4純TiCl4氯化過程:TiO2與Cl2難以直接反應(yīng),加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行。已知:TiO2(s) +2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)H1=+175.4 kJmol-12C(s) +O2(g)2CO(g)H2=-220.9 kJmol-1(1)沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式:。(2)氯化過程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化,根據(jù)如圖判斷:CO2生成CO反應(yīng)的H0(填“”“”或“=”),判斷依據(jù):。13.(1)已知:若表示1 mol甲醇完全燃燒的焓變?yōu)镠3,試用H1、H2、H3表示CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)的H=。若H1=-285.8 kJ mol-1,H2=+283.0 kJ mol-1,某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74 kJ能量,同時生成3.6 g液態(tài)水,則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為。(2)以CH4和H2O為原料,通過下列反應(yīng)也可以制備甲醇。.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H=+206.0 kJ mol-1.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=-129.0 kJ mol-1CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為。參考答案提升訓(xùn)練10化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1.CA項,生成的水不是液態(tài)水,故A項中H不能表示C2H5OH的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱;B項,中和反應(yīng)為放熱反應(yīng),故B項中H應(yīng)為負(fù)值;D項,熱化學(xué)方程式?jīng)]有標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。2.C若將圖中H1對應(yīng)的箭頭改變方向(指向H2O),則根據(jù)蓋斯定律可知有H1=H2+H3,A項錯誤;圖加入催化劑后,該反應(yīng)的活化能為E1,B項錯誤;圖中,加入醋酸溶液后發(fā)生反應(yīng):CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O,導(dǎo)電離子的物質(zhì)的量變化不大,但加入了醋酸溶液后,溶液體積增大,離子濃度減小,電導(dǎo)率減小,將NaOH反應(yīng)完畢后,加入的醋酸與氨水反應(yīng):CH3COOH+NH3H2OCH3COONH4+H2O,溶液中導(dǎo)電離子濃度增大,溶液電導(dǎo)率增大,氨水反應(yīng)完畢后,再加入醋酸溶液后,溶液體積增大,因為醋酸是弱酸,則溶液的電導(dǎo)率會減小,C項正確;圖中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)沒有注明,D項錯誤。3.DA項,和產(chǎn)物中陽離子均為Na+,陰離子分別為O2-、O22-,則陰、陽離子個數(shù)比均為12,錯誤;B項,和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,由Na元素的化合價變化可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同,錯誤;C項,Na與O2加熱生成Na2O2,隨溫度升高生成Na2O的速率減小,錯誤;D項,由蓋斯定律可知,2-可得Na2O2(s)+2Na(s)2Na2O(s),則H=(-414kJmol-1)2-(-511kJmol-1)=-317kJmol-1,正確。4.A乙烯燃燒是放熱反應(yīng),H為負(fù)值,生成1molCO2時,放熱bkJ,故生成4molCO2時,放熱4bkJ。5.DA、B、C中物質(zhì)均溶于水,熱效應(yīng)不明顯,CaO與水反應(yīng),放出大量的熱,熱效應(yīng)明顯。6.C從圖示可以看出反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,故為吸熱反應(yīng),A項錯誤;焓變與反應(yīng)過程中是否使用催化劑無關(guān),B項錯誤;加入催化劑可以降低反應(yīng)的活化能,C項正確;正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),逆反應(yīng)的活化能小于正反應(yīng)的活化能,D項錯誤。7.BH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總能鍵能,由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知,應(yīng)是CH2CH3中總鍵能與CHCH2、H2總鍵能之差,故H=(5412+348-3412-612-436)kJmol-1=+124kJmol-1,故選B。8.A2molCl2(g)對應(yīng)放出的熱量為369.2kJ,1molCl2(g)對應(yīng)放出的熱量為184.6kJ,12molCl2(g)對應(yīng)放出的熱量為92.3kJ,故A錯誤,B正確;放熱反應(yīng)的H為負(fù)值,12H2(g)+12Cl2(g)HCl(g)是放熱反應(yīng),HCl(g)12H2(g)+12Cl2(g)是吸熱反應(yīng),在相同條件下其H的絕對值相等,符號相反,故C、D兩項正確。9.B根據(jù)能量變化示意圖,1molC(s)完全燃燒生成CO2(g)時放出的熱量為393.5kJ,A項熱量的單位錯誤;由圖可知,1molC(s)不完全燃燒生成CO(g)時放熱110.5kJ熱量,則熱化學(xué)方程式為2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-221.0kJmol-1,故B正確;由題圖可知,1molCO2分解生成1molCO和0.5mol氧氣吸收283.0kJ熱量,則熱化學(xué)方程式為2CO2(g)2CO(g)+O2(g)H=-566.0kJmol-1,故C錯誤;碳的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng),H溫度越高,CO的物質(zhì)的量越多而CO2的物質(zhì)的量少,說明CO2生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)解析: 由制備純TiCl4的流程示意圖,鈦精礦與氯氣、C發(fā)生氯化過程,反應(yīng)為TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO。(1)由.TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)H1=+175.4kJmol-1.2C(s)+O2(g)2CO(g)H2=-220.9kJmol-1,結(jié)合蓋斯定律可知,+得到TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)H=(+175.4kJmol-1)+(-220.9kJmol-1)=-45.5kJmol-1,即熱化學(xué)方程式為TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)H=-45.5kJmol-1。(2)因溫度越高,CO的物質(zhì)的量越多而CO2的物質(zhì)的量少,說明CO2生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以H0;溫度越高,CO的物質(zhì)的量越多而CO2的物質(zhì)的量少,說明CO2生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。13.答案: (1)2H1-H2-H311(2)CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g)H=+77 kJ mol-1解析: (1)由反應(yīng)可得H2(g)+12O2(g)H2O(l)H1,由反應(yīng)可得CO2(g)CO(g)+12O2(g)H2,由表示1mol甲醇完全燃燒的焓變?yōu)镠3可得CH3OH(l)+32O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H3,將2-可得目標(biāo)熱化學(xué)方程式,故H=2H1-H2-H3。由H1、H2可知表示H2、CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的H分別為-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1,混合氣體完全燃燒生成3.6g液態(tài)水,n(H2O)=0.2mol,n(H2)=0.2mol,H2燃燒放出的熱量Q=0.2mol285.8kJmol-1=57.16kJ,則混合氣體中CO燃燒放出的熱量為113.74kJ-57.16kJ=56.58kJ,則混合氣體中n(CO)=56.58kJ283kJmol-10.2mol。(2)依據(jù)蓋斯定律,+得到:CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g)H=(206.0-129.0)kJmol-1=+77kJmol-1。